乙酸羧酸精品文檔

1、乙酸羧酸本資料為word文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址第六節(jié)乙酸羧酸教學(xué)目標.使學(xué)生掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；2.使學(xué)生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應(yīng)；3.使學(xué)生了解羧酸的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；4.培養(yǎng)學(xué)生的觀察實驗?zāi)芰?、歸納思維能力及分析思維能力；5.通過酯化反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。教學(xué)重點乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。教學(xué)難點.酯化反應(yīng)的概念、特點及本質(zhì)；2.酯化與酯的水解的條件差異。課時安排一課時教學(xué)方法.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；2.采用復(fù)習(xí)回

2、憶法及實驗驗證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；3.利用實驗探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、講述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)；4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。教學(xué)用具乙酸分子的比例模型、投影儀；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃h2so4、水垢、飽和na2co3溶液、乙酸乙酯、稀h2so4、稀naoh溶液、蒸餾水、冰水混合物；試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。教學(xué)過程引言為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會知道其中的奧妙。板書第六節(jié)乙酸羧酸一、乙酸師乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋

3、，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。板書1.分子結(jié)構(gòu)師展示乙酸分子的比例模型。要求學(xué)生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團。生分子式：c2h4o2結(jié)構(gòu)簡式：ch3cooh官能團：cooh過渡是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。師展示乙酸樣品，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)知識概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。板書2.物理性質(zhì)及用途生乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9，熔點是16.6，易溶于水和乙醇。乙酸是醋的主要成分之一，

4、醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。師將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。師乙酸的熔點是16.6，當溫度低于16.6時，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。過渡乙酸的官能團是cooh，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基決定。板書3.化學(xué)性質(zhì)師初中學(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？生具有酸的通性。板書酸的通性ch3coohch3coo+h+師醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成ch3coo和h，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？生使酸堿指示劑變色。和活動性順序表中h前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生

5、成h2。和堿、堿性氧化物反應(yīng)。和鹽反應(yīng)。師下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。演示1.取一支試管，加入1ml冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。討論通過以上實驗得出什么結(jié)論？生醋酸顯酸性，根據(jù)以上反應(yīng)確定ch3cooh酸性比h2co3強。師根據(jù)此實驗我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應(yīng)方程式。生mg2和caco3mg2+2ch3cooh=2mg+2h2ocaco3+2ch3cooh=2ca+h2o+co2師請大家寫出下列方程式投影練習(xí)寫出下列反應(yīng)的離子方程式.乙酸溶液與cu2反應(yīng)2

6、.乙酸與cao反應(yīng)3.將鋅粒投入到乙酸溶液中4.用乙酸除水垢答案：1.2ch3cooh+cu2=2ch3coo+cu2+2h2o2.2ch3cooh+cao=ca2+2ch3coo+h2o3.2ch3cooh+zn=zn2+h2+2ch3coo4.2ch3cooh+caco3=ca2+2ch3coo+co2+h2o2ch3cooh+mg2=mg2+2ch3coo+2h2o過渡乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。板書酯化反應(yīng)演示實驗p168實驗610現(xiàn)象飽和na2co3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。結(jié)論在有濃h2so4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明

7、、不溶于水、有香味的油狀液體。師這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。師像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。根據(jù)本實驗，請同學(xué)們分組討論，并選代表回答投影中的問題。投影顯示1.濃h2so4在酯化反應(yīng)中起什么作用？2.加熱的目的是什么？3.為什么用飽和na2co3溶液吸收乙酸乙酯？4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供h+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機反應(yīng)類型？生1.濃h2so4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提

8、高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。3.因為：乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；溶解揮發(fā)出的乙醇。4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物h2o中的氧原子的對象。根據(jù)：ch3cooh+h18oc2h5ch3co18oc2h5+h2o，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。師指出：酯化反應(yīng)是有機酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：投影練習(xí)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式師請根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的

9、通式。板書二、羧酸.概念及通式生烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：rcooh師乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。生cnh2no2師羧酸是如何分類的？板書2.分類生甲據(jù)cooh數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。生乙據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。師說明：硬脂酸、軟脂酸、油酸等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。師羧酸的官能團都是cooh，其化學(xué)性質(zhì)是否相似？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？生相似，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。板書3.化學(xué)性質(zhì)酸的通性酯化反應(yīng)師請

10、同學(xué)們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點，說出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。生由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。投影練習(xí)只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液ch3ch2ohch3chohcoohch3cooh答案：新制的cu2懸濁液過渡酯化反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？板書三、酯師根據(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。板書1.概念生醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機化合物叫做酯。師根據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學(xué)們寫出有機酸酯的官能團及通式。師當r和r均為飽和烷基時，且只有一個的酯叫飽

11、和一元酯，寫出其通式。生cnh2no2師飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？說明了什么?生飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團的類別異構(gòu)。過渡酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？板書2.化學(xué)性質(zhì)演示p168實驗611師請大家根據(jù)實驗現(xiàn)象討論以下問題。投影顯示.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系？2.酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？學(xué)生討論后回答.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。2.加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應(yīng)

12、達平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。板書水解反應(yīng)師酯化和水解反應(yīng)有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。投影顯示酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較酯化水解反應(yīng)關(guān)系ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o催化劑濃h2so4稀h2so4或naoh溶液催化劑的其他作用吸水，提高ch3cooh和c2h5oh的轉(zhuǎn)化率naoh中和酯水解生成的ch3cooh，提高酯的水解率加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)水解反應(yīng)，取代反應(yīng)問甲酸酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？生除具有酯的

13、化學(xué)性質(zhì)外，還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團，又有醛的官能團。師根據(jù)教材p175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。板書3.物理性質(zhì)、存在及用途生物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。學(xué)生質(zhì)疑老師：羧酸和酯中都有，它們也能像醛一樣和h2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？師不能。當以或單官能團的形式出現(xiàn)時可以和h2加成，但以或形式出現(xiàn)時不能與h2發(fā)生加成反應(yīng)。小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的

14、化學(xué)鍵是中的co鍵；在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是中的co鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵。”作業(yè)1.閱讀p170選學(xué)內(nèi)容2.p172四、五、六、七板書設(shè)計第六節(jié)乙酸羧酸一、乙酸.分子結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)及用途3.化學(xué)性質(zhì)酸的通性酯化反應(yīng)二、羧酸.概念及通式2.分類3.化學(xué)性質(zhì)酸的通性酯化反應(yīng)三、酯.概念2.化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)rcoor+h2orcooh+roh3.物理性質(zhì)、存在及用途教學(xué)說明乙酸是一種重要的有機酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質(zhì)酯化反應(yīng)引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時可進一步補充這個知識網(wǎng)絡(luò)。參考練習(xí).下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡式相同的是a.甲醛和乙酸b.乙酸和甲酸甲酯c.乙炔和苯d.硝基苯和tnt答案：c2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是a.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)b.乙酸鈉的水溶液顯堿性c.乙酸