山東省濟(jì)鋼高中高三第四次月考化學(xué)試題及答案

1、濟(jì)南市濟(jì)鋼高中2015屆高三上學(xué)期第四次月考 化學(xué)試題 注意事項(xiàng)： 1每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)用橡皮擦干凈以后，再涂寫(xiě)其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡，只答在試卷上不得分。 2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-l c-12 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 cu-64一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：a利用催化設(shè)施，可以將汽車(chē)尾氣中co和no轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體b防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源c2012年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中新納入的監(jiān)測(cè)

2、指標(biāo)是pm2.5d al2（so4）3可用于對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒2、下列推斷正確的是：a. cl2,so2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性b因?yàn)榘彼侨鯄A，所以不能用fecl3溶液和氨水反應(yīng)制取fe(oh)3c明礬水解形成的al(oh)3 膠體能吸附水中懸浮物，可用它來(lái)凈水d濃硫酸為強(qiáng)氧化劑，二氧化硫?yàn)閺?qiáng)還原劑，所以不能用前者干燥后者rtqw3、短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是：at的氧化物是兩性氧化物，可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)b元素r和元素q的最高正化合價(jià)相同c單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(q)r

3、(w)r(r)d陰離子的還原性：qw 4、用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：a8g甲烷中含有2na個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵 b1molnh4+含11 na個(gè)電子c1mol na2o2含2na個(gè)陰離子 d標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4lh2o含有na個(gè)h2o分子5下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論a向alcl3溶液中加入過(guò)量氨水，過(guò)濾、洗滌、干燥，加熱灼燒制取al2o3b將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的co2c向某溶液中加入naoh溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)驗(yàn)證該溶液中肯定有nh4+d將so2氣體通入到溴

4、水中，溴水退色驗(yàn)證so2的還原性625時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是：弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.810-54.910-10k14.3107 k25.61011a等物質(zhì)的量濃度溶液ph關(guān)系：ph(ch3coona)ph(nahco3) ph(nacn)bamoll-1hcn與bmoll-1naoh溶液等體積混合后溶液中c(na+)c(cn-)，則a一定小于bc0.1moll-1 的ch3cooh的 ph比0.1moll-1 hcn的ph大dnahco3和na2co3的混合液中：c(na+) +c(h+)c(oh-)+ c(hco3-)+c(co32-)7. 下列

5、判斷合理的一組是：硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)a b和 c和 d8.某溫度下，難溶物fer的水溶液中存在平衡：fer(s) fe2(aq)r2(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )a. 可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)b. d點(diǎn)可能有沉淀生成c. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)

6、的kspd. 該溫度下，ksp41018第9題圖9w、x、y、z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1；y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是： a對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性yzb對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：xw cy的氧化物能與z或x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)d化合物xzw既含離子鍵也含共價(jià)鍵 10常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是a使甲基橙呈紅色的溶液中：mno4-、al3、c2h5oh、sob水電離出的c(h)=110-14 moll-1的溶液中

7、：na、nh4、cl-、sio32-cc (nahco3)=0.1 moll-1 的溶液中：k、c6h5o-、so42-、co32-dc(h)/c(oh-)=1012的溶液中：nh、al3、no、clo11下列相應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是a向100 ml濃度為2 moll-1 的fei2溶液中通入5.6 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的cl2： 4fe2+6i-+5cl2=4fe3+3i2+10cl- bna2s2o3溶液中加入稀硫酸：s2o32-+2h+=so2 +s+h2oc將so2通入酸性kmno4溶液中：5so2+2mno4-+2h2o=5so42-+2mn2+4hd用惰性電極電解硝酸銀溶液：4ag+

8、 + 2h2o 4ag+o2+4h12下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是 a常溫下的兩種溶液： 0.1 moll-1 ch3cooh溶液； 0.3 moll-1 ch3cooh與0.1 moll-1naoh兩溶液等體積混合后，c(h+)： b已知nahso3溶液的phc(hso3-)c(so32-)c(h2so3)c相同條件下，ph=9的 ch3coona溶液； nh3h2o溶液； naoh溶液中， 由水電離出的c(oh-)：d等物質(zhì)的量濃度的ch3coona與ch3cooh的混合溶液中：c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)13. 某溶液可能含有cl-、so42

9、-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取該溶液100ml，加入過(guò)量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中a. 至少存在5種離子 b. cl-一定存在，且c(cl)0.4mol/lc. so42-、nh4+一定存在，cl-可能不存在 d. co32-、al3+一定不存在，k+可能存在 14海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a在工段和中需要用到氯堿工業(yè)的產(chǎn)物b工段中的mgcl26h2o可在空氣

10、中受熱分解制無(wú)水mgcl2c大量的含fe3廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮d工段中除去粗鹽中的so、ca2、mg2等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)閚a2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過(guò)濾后加鹽酸15某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2kmno410feso48h2so4=2mnso45fe2(so4)3k2so48h2o 鹽橋中裝有飽和k2so4溶液，下列敘述中正確的是a乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng) b甲燒杯中溶液的ph逐漸減小c電池工作時(shí)，鹽橋中的so移向甲燒杯 d外電路的電流方向是從a到b 16在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分

11、數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/l。下列敘述中正確的是w100% c 17c/1000 w 向上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 wabcd第ii卷（非選擇題 共52分）17(13分) () (1)將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，依次插入分別盛有：硫酸溶液；硫酸銅溶液；硫酸鈉溶液的三個(gè)燒杯中，此時(shí)，銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：_；_；_。 (2)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。正極：_，電極反應(yīng)式：_，負(fù)極：_，電極反應(yīng)式：_，總反應(yīng)：_。(

12、) （1）已知：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2(g)，h-247kj/mol一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 .a低溫高壓 b加入催化劑 c體積不變充入氦氣 d增加co的濃度 e分離出二甲醚(2) 已知反應(yīng)2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)，在某溫度下，在1l密閉容器中加入ch3oh ，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2o濃度/（moll1）0.010.20.2該反應(yīng)的平衡表達(dá)式k= ，該溫度的平衡常數(shù)為 。 若加入ch3oh后，經(jīng)10 mi

13、n反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(ch3oh) 。若平衡后，再向容器中再加入0.01mol ch3oh和0.2mol ch3och3，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆 （填“”、“c(hso3-)c(h)c(so32-)c(oh)cc(h2so3)c(h)c(so32-)c(oh)dc(na)c(h)2c(so32-)c(hso3-)c(oh)(4)當(dāng)吸收液的ph降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：吸收液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是_ 當(dāng)電極上有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為_(kāi)g。 20.（6分）由短周期元素形成的純凈物a、b、c、d、e、f、x轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些產(chǎn)物已略

14、去）：已知：b、x為單質(zhì)，常溫下d為無(wú)色液體，a、b含同一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若e氣體是大氣污染物，f是一元強(qiáng)酸。寫(xiě)出ad+c反應(yīng)的化學(xué)方程式_?，F(xiàn)有25時(shí)0.1mol / l a的水溶液，若向其中加入等體積0.1mol/l的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。（2）若e氣體不是大氣污染物，f是二元弱酸。b所含元素在周期表中的位置_。寫(xiě)出氧化鐵與c反應(yīng)的化學(xué)方程式_；將少量氣體e通入氫氧化鈣溶液中得不溶物f，f的ksp=2.810-9 ?，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/l的cacl2溶液中，其ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時(shí)，組成不溶物f的陰離子在

15、溶液中的濃度為_(kāi)。21（8分）甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒feco3可以得到fe2o3。為進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)乙同學(xué)認(rèn)為：煅燒產(chǎn)物可能是fe3o4，需要檢驗(yàn)步驟所得溶液中是否含有fe2+。于是，乙同學(xué)取少量步驟所得溶液，向其中滴加_溶液。確定含有fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _。(2)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒feco3的產(chǎn)物中的確含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由feco3制取fe2o3的方法：先向feco3中依次加入試劑：稀硫酸、 、 ；再_(填操作名稱(chēng))、灼燒，即可得到fe2o3(3)將feco3固體與足量濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ；若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)

16、狀況下的11.2l氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。22.（8分） 二氧化鈰(ceo2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（主要含ceo2、sio2、fe2o3等）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌濾渣a的目的是為了除去_（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是_。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是_，濾渣b的主要成分是_。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物tbp作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，tbp_（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到

17、的ce(oh)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 moll1feso4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為ce3），消耗25.00 ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中ce(oh)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。參考答案參考答案1-16：dcbab accdc abbadb17（13分，每空1分） (1)2h2e=h2cu22e=cu o22h2o4e=4oh (2)mg 6h2o6e=3h26oh al 2al8oh6e=2al(oh)42al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2 (1) a、e (2) 400 0.04 moll-1min-1 18. （10分，每空2分

18、） ih2o+h2o oh- +h3o+ （1）2f2 +2h2o =o2 +4hf o2+2h2s=s+2h2o （2）cl2 +h2o = h+cl- + hclo 3no2 +h2o = 2h+2no3 - + no 說(shuō)明：若所涉及的答案可能有多種，符合題意均給分。19：（7分，每空1分）(1)soso2h2o=2hso (2)bc(3) 酸 hso存在：hsosoh和hsoh2oh2so3oh，hso的電離程度大于水解程度 a (4) hsoh2o=sohh2 120（6分，每空1分）（1） 4nh3+5o2=4no+6h2o c(h+) c( so) c(nh) c(oh) （2）第2周期a族 fe