2013年廣東高考理綜試題及答案

1、2013年廣東高考理綜試題及答案生物部分一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，滿分64分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.選對的得4分，選錯或不答的得0分。1.有關(guān)糖的敘述，正確的是（）A.葡萄糖在線粒體中合成B.葡萄糖遇碘變?yōu)樗{色C.纖維素由葡萄糖組成D.胰島素促進糖原分解【答案】C【解析】糖類主要在葉綠體中合成，A錯誤；淀粉遇碘變藍，葡萄糖無此反應(yīng)，B錯誤；纖維素是多糖，是由葡萄糖合成的，C正確；胰島素抑制糖原的分解，從而降低血糖濃度，D錯誤；因此答案為C。2.1953年Watson和Crick構(gòu)建了DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)模型，其重要意義在于證明DNA是主要的遺傳物質(zhì)

2、確定DNA是染色體的組成成分發(fā)現(xiàn)DNA如何存儲遺傳信息為DNA復制機構(gòu)的闡明奠定基礎(chǔ)A. B. C. D. 【答案】D【解析】DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)揭示了DNA的組成，即兩條反相平行的脫氧核苷酸鏈組成，其遺傳信息存儲在DNA的堿基排列順序之中，并且指出了堿基互補配對原則，為DNA的復制闡明奠定了基礎(chǔ)，因此答案為D。3.從某海洋動物中獲得一基因，其表達產(chǎn)物為一種抗菌體和溶血性均較強的多肽P1。目前在P1的基礎(chǔ)上研發(fā)抗菌性強但溶血性弱的多肽藥物，首先要做的是A.合成編碼目的肽的DNA片段B.構(gòu)建含目的肽DNA片段的表達載體C.依據(jù)P1氨基酸序列設(shè)計多條模擬肽D.篩選出具有優(yōu)良活性的模擬肽作為目的肽【答

3、案】C【解析】由題可知多肽P1為抗菌性強和溶血性也強的多肽，但是要設(shè)計出抗菌性強但溶血性弱的多肽，即在P1的基礎(chǔ)之上設(shè)計出自然界原本不存在的蛋白質(zhì)，應(yīng)用蛋白質(zhì)工程，依據(jù)P1氨基酸序列設(shè)計多條模擬肽，即答案為C。4.圖1為去頂芽對擬南芥主根生長影響的實驗結(jié)果，分析正確的是（）A.去頂芽能促進主根生長B.去頂芽植株不能合成生長素C.生長素由頂芽向下非極性運輸D.外源生長素能替代頂芽促進主根生長【答案】D【解析】由圖可知，去掉頂芽后植株的主根的長度減少，因此去掉頂芽會抑制主根的生長，A錯誤；去掉頂芽后根尖也能合成生長素，B錯誤；生長素由頂芽向下為極性運輸，C錯誤；由圖去掉頂芽后施加外源生長素可以促進

4、主根的生長，D正確，因此答案為D。5.圖2所示某湖泊的食物網(wǎng)，其中魚a、魚b為兩種小型土著魚，若引入一種以中小型魚類為食的鱸魚，將出現(xiàn)的情況是A鱸魚的產(chǎn)量不能彌補土著魚的減少量B土著魚在與鱸魚的競爭中處于劣勢C浮游動物總量銳減后再急升D浮游植物總量急升后再銳減 【答案】A【解析】由于鱸魚處在土著魚的下一個營養(yǎng)級，每個營養(yǎng)級都要消耗一部分能量，所以鱸魚的產(chǎn)量不能彌補土著魚的減少量，A正確；土著魚和鱸魚為捕食關(guān)系，由于鱸魚無天敵，處于優(yōu)勢，B錯誤；鱸魚引入會導致土著魚先減后增，間接導致浮游動物先增加后減少，C錯誤；通過上面的分析可知浮游植物的變化為先減少后上升，D錯誤，因此答案為A。6.以下為某興

5、趣小組獲得的實驗結(jié)果及其分析，正確的是A BCD【答案】B【解析】A中層析后色素在濾紙的排列分別是胡蘿卜素、葉黃素、葉綠素a和葉綠素b，因此表示葉綠素b，A錯誤；細菌分解纖維素后，會形成一個透明圈，透明圈越大，細菌分解能力越強，因此細菌的分解能力最強，B正確；C圖中染色體清晰可見，整齊排列在赤道板上，為有絲分裂中期，C錯誤；D設(shè)置不同的條件比較過氧化氫酶和鐵離子催化能力的強弱，其目的是驗證酶的高效性，D錯誤；因此答案為B。24.下圖為四種不同細胞的比較結(jié)果，正確的是選項細胞細胞壁光合作用染色質(zhì)細胞全能性A藍藻細胞有有有無B洋蔥根尖細胞有無有有C兔成熟紅細胞無無有有D蛙受精卵無無有有【答案】BD

6、【解析】藍藻為原核生物，無染色質(zhì)，細胞具有全能性，A錯誤；洋蔥根尖細胞能無葉綠體不能進行光合作用，有細胞壁和染色質(zhì)，具有全能性，B正確；兔為哺乳動物，其成熟紅細胞無細胞核，因此沒有染色質(zhì)，無全能性，C錯誤；蛙受精卵是動物細胞，無細胞壁能進行光合作用，有染色質(zhì)，具有細胞全能性，D正確，因此答案為BD。25果蠅紅眼對白眼為顯性，控制這對性狀的基因位于X染色體。果蠅缺失1條號染色體仍能正常生存和繁殖，缺失2條則致死。一對都缺失1條號染色體的紅眼果蠅雜交（親本雌果蠅為雜合子），F(xiàn)1中A白眼雄果蠅占1/4 B.紅眼雌果蠅占1/4C染色體數(shù)正常的紅眼果蠅占1/4 D.缺失1條號染色體的白眼果蠅占1/4【答

7、案】AC【解析】由題可知，紅眼和白眼在性染色體上，XBXb和XBY交配后代的基因型為：XBXB:XBXb:XBY:XbY=1:1:1:1，親本中均缺失一條染色體，因此后代中缺失一條的占1/2，缺失兩條的和染色體正確的均占1/4，缺失兩條的不能存活，因此后代正常染色體的占1/3，缺失一條染色體的占2/3。因此后代白眼雄果蠅占1/4,紅眼雌果蠅占1/2，染色體數(shù)目正常的紅眼果蠅占3/41/3=1/4，缺失1條染色體的白眼果蠅占1/42/3=1/6，因此答案為AC。三、非選擇題:本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。

8、有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。26（16分） 污水處理廠的污泥富含有機質(zhì)和無機成分，可用作肥料，但其多環(huán)芳烴（PAHs）等有機污染物含量通常較高，施入土壤會帶來二次污染。生物質(zhì)炭是由作物廢棄秸稈等炭化而成。將污泥、含7%生物質(zhì)炭的污泥均堆放一段時間后用于盆栽實驗，研究它們對黑麥草生長及PAHs遷移的影響，結(jié)果見下表。（1）生物質(zhì)炭孔隙結(jié)構(gòu)發(fā)達，能改善土壤的通氣狀況，使根系細胞 加強， 合成增加，從而促進根系對土壤養(yǎng)分的吸收。（2）有表可知，施用含生物質(zhì)炭污泥 ，從而促進黑麥草生長；污泥的施用使土壤和黑麥草的PAHs含量 ，但生物質(zhì)炭的輸入 ，從而降低PAHs污染的風險。由此可見

9、，生物質(zhì)炭有望用作污泥改良劑，促進污泥的推廣應(yīng)用。污泥的應(yīng)用符合生態(tài)工程的 原理?！敬鸢浮浚?）呼吸作用 ATP (2)黑麥草葉綠素含量較多 升高 能降低土壤和黑麥草中PAHs的增加量 物質(zhì)循環(huán)再生【解析】（1）生物質(zhì)碳能改善土壤的通氣狀況，促進細胞的呼吸作用，使得細胞的呼吸作用加強，合成ATP，為根系主動吸收養(yǎng)分提高能量。（2） 由圖可知，施用含有生物質(zhì)的污泥中葉綠素的含量較多，從而促進黑麥草的生長，污泥施用后土壤后黑麥草的PAHs含量增加，生物碳的輸入則能降低土壤和黑麥草中PAHs的增加量。（3） 污泥中含有大量的有機質(zhì)和無機成分，施用污泥的目的是使其中的養(yǎng)分被充分吸收利用，因此利用了物質(zhì)

10、循環(huán)再生的生態(tài)工程原理。27.（16分）下丘腦體溫調(diào)節(jié)中樞的冷敏神經(jīng)元和熱敏神經(jīng)元放電頻率因體體溫變化而相應(yīng)改變?nèi)鐖D10，正常情況下C、W曲線交于點S，此點對應(yīng)的溫度為正常溫度。（1）由圖可知，當體溫低于正常值時，冷敏神經(jīng)元的放電頻率 熱敏神經(jīng)元的放電頻率，此時人體感覺到冷，隨即通過 調(diào)節(jié)，增加 、減少 ，使體溫回升至正常.（2）人體感染流感病毒后點S右移，出現(xiàn)發(fā)熱。如體溫持續(xù)偏高會導致內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài) ，需要采取降溫措施。（3）人體初次感染流感病毒后，免疫系統(tǒng)隨即啟動，裂解被病毒人侵的宿主細胞和清除血液中的病毒.請用文字和箭頭描述此免疫過程.【答案】（1）高于 神經(jīng)體液 產(chǎn)熱 散熱 （2）失調(diào) （

11、3）【解析】（1）由圖可知當體溫低于正常值時，及S點的左側(cè)，冷敏神經(jīng)元的放電頻率高于熱敏神經(jīng)元，此時通過神經(jīng)調(diào)節(jié)，增加熱敏神經(jīng)元的放電頻率，減少冷敏神經(jīng)元的放電頻率，使體溫回升正常。A 體溫持續(xù)偏高會導致內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)失調(diào)。（3）裂解被病毒入侵的宿主細胞：清除血液中的病毒：28（16分）地中海貧血癥屬于常染色體遺傳病。一對夫婦生有一位重型地中海貧血癥患兒，分析發(fā)現(xiàn)，患兒血紅蛋白鏈第39位氨基酸的編碼序列發(fā)生了突變（CT）。用PCR擴增包含該位點的一段DNA片段l，突變序列的擴增片段可用一種限制酶酶切為大小不同的兩個片段m和s；但正常序列的擴增片段不能被該酶酶切，如圖11（a）。目前患兒母親再次懷孕

12、，并接受了產(chǎn)權(quán)基因診斷。家庭成員及胎兒的PCR擴增產(chǎn)物酶切電泳帶型示意圖見圖11（b）。（終止密碼子為UAA、UAG、UGA。）（1）在獲得單鏈模板的方式上，PCR擴增與體內(nèi)DNA復制不同，前者通過_解開雙鏈，后者通過_解開雙鏈。（2）據(jù)圖分析，胎兒的基因型是_（基因用A、a表示）?；純夯疾】赡艿脑蚴莀的原始生殖細胞通過_過程產(chǎn)生配子時，發(fā)生了基因突變；從基因表達水平分析，其患病是由于_。（3）研究者在另一種貧血癥的一位患者鏈基因中檢測到一個新的突變位點，該突變導致鏈第102位的天冬酰胺替換為蘇氨酸。如果_，但_，則為證明該突變位點就是這種貧血癥的致病位點提供了一個有力證據(jù)?！敬鸢浮浚?）高

13、溫 解旋酶 A. Aa 母親 減數(shù)分裂 突變后終止密碼子提前出現(xiàn)，翻譯提前終止形成異常蛋白B. 該病可遺傳給后代 患者的鏈不能被限制性酶切割【解析】（1）PCR是體外擴增DNA的方式，通過高溫的使雙鏈解開，體內(nèi)DNA的復制則是通過解旋酶使DNA雙鏈解開。 （2） 由題意可知重度地中海貧血是隱性遺傳病，突變后的序列可以被剪切成m和s的兩個片段，而正常序列無法被剪切，因此母親、父親、患兒和胎兒的基因型分別為：AA、Aa、aa和Aa，母親和父親的基因型為AA和Aa，生下患兒可能是因此母親的原始生殖細胞通過減數(shù)分裂產(chǎn)生配子時發(fā)生了基因突變。由圖可知，其突變?yōu)橛赡０彐湹腃TC突變成ATC，mRNA上由G

14、AG變成UAG，因此終止密碼子提前出現(xiàn)，使翻譯提前終止。如果這種貧血病可以遺傳給后代，而又能證實不是重型地中海貧血，即鏈不能被限制性酶切割，則為證明該突變位點就是這種貧血病的致病點提供了有力證據(jù)。29（16分） 某新能源研究興趣小組嘗試用木薯塊根的淀粉制備燃料酒精。他們用酶將木薯淀粉講解成單糖。查閱資料后，安裝的酒精發(fā)酵裝置、采用的發(fā)酵條件如圖12。 （1）向發(fā)酵瓶中加入5g酵母菌開始試驗，發(fā)酵初期，通氣閥需要偶爾短時間打開，并在A通氣口處打氣，以利于_；實驗過程中，通氣閥需要偶爾短時間打開，但目的是_。 （2）第3天，取出少量發(fā)酵液，滴加含有_的濃硫酸溶液來檢測酒精。 （3）檢測后發(fā)現(xiàn)，盡管

15、酵母菌菌種合適、淀粉酶解物充足、操作正確、發(fā)酵溫度和PH值適宜，但酒精含量（+）比預期低，我們展開了討論，認為還有其它影響因素，如_，請設(shè)計試驗對此因素進行探究并預測實驗結(jié)果（用表格形式呈現(xiàn)；用“+”表示酒精量，最高含量為“+”）。（4）請對預測的結(jié)果進行分析，并得出結(jié)論。 【答案】（1）提供氧氣使酵母菌大量繁殖 排出產(chǎn)生的二氧化碳以維持溶液PH穩(wěn)定（2） 重鉻酸鉀 （3） 隨著酒精濃度增大，酵母菌無氧呼吸受阻產(chǎn)生酒精量減少實驗設(shè)計： 1.取五只錐形瓶，標號為1、2、3、4、5，分別加入等量的酵母粉、葡萄糖培養(yǎng)液和緩沖液。2.向錐形瓶中分別加入蒸餾水進行稀釋各加入0ml、20ml、40ml、6

16、0ml、80ml、的水，密封在相同的條件下培養(yǎng)相同的時間，3.一段時間后測定溶液中的酒精的量。編號12345酒精含量+（4）溶液稀釋倍數(shù)越高，產(chǎn)生的酒精的量越大，說明了酒精濃度越小，越有利于酵母菌的無氧呼吸的進行?！窘馕觥浚?）如圖所示通氣閥1為進氣后，通入氧氣有利于酵母菌的大量繁殖，通氣閥2為出氣口，排除二氧化碳有利于維持溶液的PH的穩(wěn)定。（2） 檢測酒精依據(jù)的原理是酒精能使酸化的重鉻酸鉀溶液變成灰綠色。溶液的量固定，隨著無氧呼吸的進行酒精濃度增大，因此可能原因是隨著酒精濃度增大，酵母菌無氧呼吸受阻產(chǎn)生酒精量減少。 2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(廣東卷)化學試解析可能用到的相對原子

17、質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，滿分64分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.選對的得4分，選錯或不答的得0分。7下列說法正確的是A糖類化合物都具有相同的官能團B酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分 C油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇D蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基解析：葡萄糖的官能團是羥基和醛基，而果糖的官能團是羥基和羰基，A錯誤；酯類一般都是易揮發(fā)具有芳香氣味的物質(zhì)，正確；油脂在堿性條件水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱之為皂化反應(yīng)，錯誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨

18、基酸，氨基酸的官能團是羧基和氨基，錯誤。答案：命題意圖：有機化學基礎(chǔ)8水溶解中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO42-解析：和因發(fā)生雙水解而不能共存，錯誤；、H+、MnO4因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯誤；NH4+與因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯誤。答案：C命題意圖：離子共存9設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+C標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1

19、molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子解析：1個O2分子含有的電子數(shù)為16個，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25 mol16=4 mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會小于nA個，B錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算（或氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯誤；1 mol Na完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol，即失去的電子數(shù)為nA個，D錯誤。答案：A命題意圖：阿伏伽德羅常數(shù)10下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是 選項敘述I敘述IIANH4Cl為強酸弱堿鹽用

20、加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：用加熱法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯誤；用KSCN溶液鑒別Fe3+是因為Fe3+與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色Fe（）3，B錯誤；碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯誤；玻璃的主要成分SiO2易與HF反應(yīng)，所以氫氟酸保存在塑料瓶中，正確。答案：命題意圖：元素化合物11下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐

21、中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+解析：具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶硫酸鈣會覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸，不合理；焦炭在高溫下與反應(yīng)生成硅和一氧化碳，合理；、與反應(yīng)生成難溶的、沉淀，正確。答案：B命題意圖：元素化合物1250時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-

22、）DpH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1 解析：50時，水的離子積常數(shù)大于11014。pH=4的醋酸中，（H）=1104 mol/L，A錯誤；飽和小蘇打溶液中，會發(fā)生水解反應(yīng)導致濃度減小，（）（），B錯誤；飽和食鹽水中，（）+（H）=（）+（Cl）符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中, （）=KW/110121102 mol/L,D錯誤。答案：C命題意圖：水溶液中的離子平衡二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或者不答的得0分。22元素R

23、、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ解析：由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z（Ar）為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯誤；R的（原子序數(shù)）電子數(shù)為9，Q的（原子序數(shù)）電子數(shù)為35,359=26，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，C錯誤、D正確。答案：BD命題意圖

24、：元素周期律與元素周期表23下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強氧化性與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具有強氧化性使Al鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行，B錯誤；Na放入無水乙醇中，會與活潑性較強的羥基反應(yīng)，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高

25、溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯誤。答案：AC命題意圖：化學實驗與元素化合物三、非選擇題:本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30.（16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：（1） 化合物的分子式為 ，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗 .（2） 化合物可使 溶液（限寫一種）褪色；化合物（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物，相應(yīng)的化學方程式為_.（3） 化合物與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四

26、組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，的結(jié)構(gòu)簡式為_.（4） 由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物. 的結(jié)構(gòu)簡式為_,的結(jié)構(gòu)簡式為_.（5） 一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 .解析：通過觀察可知，化合物分子中含有6個碳、10個氫、3個氧，分子式為C6H10O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒生成6molCO2、5molH2O，所以其耗氧量為（26+153） 2=7mol。化合物中含有的官能團為碳碳雙鍵（可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀

27、溶液褪色）和羥基（可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色）?；衔锱c水溶液共熱生成化合物，結(jié)合鹵代烴的水解規(guī)律可知化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)的方程式為：?；衔镌诖既芤褐泄矡岚l(fā)生消去反應(yīng)，可能生成，分子中含除苯環(huán)外含類氫，不合題意；或生成，分子中含除苯環(huán)外含類氫，個數(shù)比為:，所以化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。依據(jù)題意，的同分異構(gòu)體化合物能夠在催化下與反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物，說明化合物具有二氫醇的結(jié)構(gòu)，依據(jù)碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，說明分子中含有個羥基和一個碳碳雙鍵，即化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物為。反應(yīng)的反應(yīng)機理是化合物中的羥基，被化合物中所取代，依照機理可知相當于化合物，相當于化合物，兩者反應(yīng)應(yīng)該得到。答案：（1）

28、C6H10O3，7mol（2）酸性高錳酸鉀溶液，（3）（4），（5）命題意圖：有機化學31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究. （1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）H1IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3總反應(yīng)的化學方程式為_ _，其反應(yīng)H=_ _（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_.（3） 為探究Fe2+ 對

29、O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。圖14 第1組實驗中，導致反應(yīng)后pH升高的原因是_。圖13中的A為_ _，由Fe3+生成A的過程能顯著提高-的轉(zhuǎn)化率，原因是_ _.第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）_。A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加（4）據(jù)圖14，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。解析：（1）將已知3個化學方程式連加可得O3+2+2H+=2+ O2+ H2O，由蓋斯定律

30、得H=H1+H2+H3。（2）依據(jù)平衡常數(shù)的定義可得，K=。（3）由表格可以看出第一組溶液的pH由反應(yīng)前的5.2變?yōu)榉磻?yīng)后的11.0，其原因是反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大。由于是持續(xù)通入O3=，O2可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2+2H+=2Fe3+ O2+ H2O，F(xiàn)e3+氧化：2Fe3+2=2+2Fe2+，消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，與2反應(yīng)的量減少，3濃度減小。（4）由圖給數(shù)據(jù)可知c（3）=（11.8103 mol/L-3.5103 mol/L）=8.3103 mol/L，由速率公式得：

31、v（3）=c（3）/t= 8.3103 mol/L/(183)=5.5104 mol/Ls。答案：（1） O3+2+2H+=2+ O2+ H2O，H=H1+H2+H3。（2） （3）反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大；Fe3+，BD（4）（計算過程略）5.5104 mol/Ls命題意圖：化學反應(yīng)原理與元素化合物32. 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80）（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀H

32、NO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為 。（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + （4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。解析：（1）仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽極：Age= Ag+，純銀做陰極

33、： Ag+e= Ag。 濾渣A中的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成無色的NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）結(jié)合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應(yīng)該為CuO和Al(OH)3，若NaOH過量，兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解：Al(OH)3+OH= AlO+2H2O。（3）依據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷：CuO轉(zhuǎn)化為CuAlO2，銅元素化合價由+2下降為+1，CuO做氧化劑，所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣（化合價-20），根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得失電子守恒可配平反應(yīng)：4Cu

34、O+2Al2O34CuAlO2+O2（4）銀銅合金中的銅的物質(zhì)的量n（Cu）=，根據(jù)元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依據(jù)方CuAlO2中的Cu和Al個數(shù)關(guān)系及Al原子個數(shù)守恒可得,nAl2(SO4)3= 25.0 mol，則需要硫酸鋁溶液的體積是25.0L。（5）用溶液制備帶結(jié)晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。答案：（1）Ag+e= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（4）25.0L （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶命題意圖：元素化合物33.

35、（17分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。 下列收集Cl2的正確裝置是 。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， （2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。 完成原電池的甲裝置示意圖（見圖15），

36、并作相應(yīng)標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽極。解析：（1）Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。沒有排氣管不能用于收集氣體；用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸

37、為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO。比較Cl和Br的氧化性，可以利用置換反應(yīng)。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。（2）由題給試劑，結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下： 由所給的電極材料可知，當銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)），反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應(yīng)，置換出

38、的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽極。答案：（1）C；HClO和ClO；取少量新制氯水和于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn命題意圖：化學實驗、元素化合物與化學反應(yīng)原理2013年廣東高考物理部分答案解析（4） 單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，滿分64分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.選對的得4分，選錯或不答的得0分。13

39、.某航母跑道長200m.飛機在航母上滑行的最大加速度為6m/s2，起飛需要的最低速度為50m/s.那么，飛機在滑行前，需要借助彈射系統(tǒng)獲得的最小初速度為A.5m/sB.10m/sC.15m/sD.20m/s(這題由式：vt2-v02=2as即可求得答案。本題不難，知道此公式即可)14.如圖3，甲、乙兩顆衛(wèi)星以相同的軌道半徑分別繞質(zhì)量為M和2M的行星做勻速圓周運動，下列說法正確的是A.甲的向心加速度比乙的小B.甲的運行周期比乙的小C.甲的角速度比乙的大D.甲的線速度比乙的大 （做此類星體類選擇題，我們要有一個大概的概念即可，比如說衛(wèi)星越高，能量越大、周期越大，線速度越小等即可，很少需要公式推理，

40、此類題沒難度，高考只有一題類是的選擇題）15.噴墨打印機的簡化模型如圖4所示，重力可忽略的墨汁微滴，經(jīng)帶電室?guī)ж撾姾?，以速度v垂直勻強電場飛入極板間，最終打在紙上，則微滴在極板間電場中A.向負極板偏轉(zhuǎn)圖4B.電勢能逐漸增大C.運動軌跡是拋物線D.運動軌跡與帶電量無關(guān) （帶電粒子在電磁場中的偏轉(zhuǎn)是?？碱}，經(jīng)帶電室?guī)ж撾姾?，粒子往異種電荷方向偏轉(zhuǎn)；由于此過程電場力做正功，所以電勢能減??；粒子運動軌跡肯定與帶電量有關(guān)，帶電量越多，偏轉(zhuǎn)的就越厲害，此類題目只需進行定性分析即可）16.如圖5，理想變壓器原、副線圈匝數(shù)比n1：n2=2:1, 均為理想電表，燈光電陰R1=6,AB端電壓u1=sin100t（

41、V）.下列說法正確的是A. 電流頻率為100HZB. 的讀數(shù)為24VC. 的讀數(shù)為0.5AD. 變壓器輸入功率為6W（此題考了變壓器的原理，我們首先要知道這是一個降壓變壓器，而且匝數(shù)越少的電壓越小，但電流卻越大。然后根據(jù)歐姆定律即可得出答案）二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或者不答的得0分。17.軸核裂變是核電站核能的重要來源，其一種裂變反應(yīng)是下列說法正確的有A.上述裂變反應(yīng)中伴隨著中子放出B .鈾塊體積對鏈式反應(yīng)的發(fā)生影響C.鈾核的鏈式反應(yīng)可人工控制（如核電站、核潛艇等）D

42、.鈾核的半衰期會受到環(huán)境溫度的影響（核反應(yīng)方程一般考反應(yīng)方式，電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)的計算以及核反應(yīng)方程發(fā)生的條件等，這題不難，直接看方程就可以得出答案，原子的半衰期與溫度受力等是沒有關(guān)系的）18.圖6為某同學設(shè)計的噴水裝置，內(nèi)部裝有2L水，上部密封1atm的空氣0.5L，保持閥門關(guān)閉，再充入1atm的空氣0.1L，設(shè)在所有過程中空氣可看作理想氣體，且溫度不變，下列說法正確的有A.充氣后，密封氣體壓強增加B.充氣后，密封氣體的分子平均動能增加C.打開閥門后，密封氣體對外界做正功D.打開閥門后，不再充氣也能把水噴光（這道題題根據(jù)我們常規(guī)思維就可以知道答案，CD項自己想為什么）19如圖7，游樂場中，從高處

43、A到水面B處有兩條長度相同的光滑軌道。甲、乙兩小孩沿不同軌道同時從A處自由滑向B處，下列說法正確的有A甲的切向加速度始終比乙的大B甲、乙在同一高度的速度大小相等C甲、乙在同一時刻總能到達同一高度D甲比乙先到達B處（這題畫出速度時間圖即可知道答案，圖也很容易畫，A中切向加速度就看其與豎直加速度方向的夾角，夾角越小，切向加速度越大，所以A是錯誤的；因為沒有外力做功，故機械能守恒，所以同一高度的速度大小相等；甲乙加速度時刻在變化，故C錯；畫圖可看出D對）20如圖8，物體P靜止于固定的鞋面上，P的上表面水平?，F(xiàn)把物體Q輕輕地疊放在P上，則AP向下滑動BP靜止不動CP所受的合外力增大DP與斜面間的靜摩擦

44、力增大（進行受力分析：mgsin=umgcos,可看出與質(zhì)量無關(guān)，所以p靜止不動；既然p靜止不動，那么合外力就為零，而不是增大，故C錯。由上式可知D對）21如圖9，兩個初速度大小相同的同種離子a和b，從O點沿垂直磁場方向進人勻強磁場，最后打到屏P上。不計重力。下列說法正確的有Aa、b均帶正電Ba在磁場中飛行的時間比b的短Ca在磁場中飛行的路程比b的短Da在P上的落點與O點的距離比b的近（這題掌握左手定則即可，這題不多費口舌，莫怪）34.（18分）（1）研究小車勻速直線運動的實驗裝置如圖16（a）所示其中斜面傾角可調(diào)，打點計時器的工作頻率為50HZ，紙帶上計數(shù)點的間距如圖16（b）所示，七中每相

45、鄰兩點之間還有4個記錄點未畫出。 部分實驗步驟如下：A. 測量完畢，關(guān)閉電源，取出紙帶B. 接通電源，待打點計時器工作穩(wěn)定后放開小車C. 將小車依靠在打點計時器附近，小車尾部與紙帶相連D. 把打點計時器固定在平板上，讓紙穿過限位孔上述實驗步驟的正確順序是： DCBA （用字母填寫）（紙帶基本上是每年都會考的題目，所以大家要好好重視，順序搞不定的肯定是語文水平不好，要不然就不會有理解力的問題，這題考的是順序，也就是我們所說的步驟，相信能錯的都是大神） 圖16（b）中標出的相鄰兩計數(shù)點的時間間隔T= 0.1 s（看清楚題目就可以了，可能是打字出了錯，題目的意思是：其中每相鄰兩點之間還有4個記錄點未畫出，看到了這個不會不知道答案是怎么來的吧50Hz=0.02S,這是小編怕大神們不知道，特意為你們提高一下科學文化水平） 計數(shù)點5對應(yīng)的瞬時速度大小計算式為V5= (S4+S5)/