廣東省廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）化學(xué)試題 及答案

1、2015年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理綜化學(xué)試題7下列說法正確的是a牛油和花生油在堿性條件下水解產(chǎn)物相同b做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素c乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料d加熱馬鈴薯可使其中的淀粉變成葡萄糖8下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述a純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污b不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕c fe2o3是堿性氧化物fe2o3可用作紅色油漆和涂料dno2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取no29水溶液中能大量共存的一組離子是ak+、cu2+、oh、hco3 bfe2+、h+、clo-、sio32cca2+、fe3+、cl-、

2、co32- dmg2+、nh4+、br、so42-10設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a常溫常壓下，8g ch4含有4na個(gè)氫原子b1l 0.1 moll1 (nh4)2so4溶液中含有0.2na個(gè)nh4+c1mol cu與足量fecl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l氮?dú)夂?.1na個(gè)n2分子11常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是aph=4的ch3cooh溶液中，c(h+)= c(ch3coo)=4.0 moll-1bph=5的ch3cooh和ch3coona混合溶液中， c(ch3coo)c(na +)c0.1 moll-1ch3coona溶液中，c(na

3、+)c(oh)c(ch3coo)c(h+)d0.1 moll-1ch3coona溶液中，c(na +)= c(ch3coo)+ c(oh) h2 koh溶液 飽和食鹽水 k o2隔膜 隔膜12某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料均為石墨，閉合k后，下列敘述正確的是a電子方向：電極b電極電極反應(yīng)：o2+2h2o+4e-4oh-c電極發(fā)生還原反應(yīng)d電極附近觀察到黃綠色氣體22下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a用玻璃棒蘸取x溶液沾到淀粉ki試紙上試紙變藍(lán)色x溶液一定是氯水b向稀hno3和稀h2so4中分別加入fe粉均有氣泡冒出兩者均發(fā)生氧化還原反應(yīng)c將so2通入ba(no3)

4、2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是baso3d向al2(so4)3溶液中滴加naoh溶液至過量溶液先渾濁后澄清al(oh)3可溶于強(qiáng)堿溶液23甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如下表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素。下列判斷正確的是甲丁a原子半徑：丙丁b甲與丁的核外電子數(shù)相差10c氫氧化物堿性：乙丙d甲、乙的最高價(jià)氧化物均是共價(jià)化合物ch2chch2chnmnnhoc=och330（16分）一種有機(jī)高分子催化劑（）的結(jié)構(gòu)簡式如圖。是的一種單體，其制備路線為：nnhch2ch2occh3onhch=ch

5、2n（注：中含n雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán)。）（1）的分子式為_，最多可與_mol h2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （3）由 nhch2ch2brn生成的反應(yīng)方程式為_（注明反應(yīng)條件）。 （4）是的另一種單體，制備的反應(yīng)為：反應(yīng) ch2ch2 ch3cooh o2 h2o一定條件 的結(jié)構(gòu)簡式為_。是的一種無支鏈同分異構(gòu)體，且碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，在一定條件下被氧化后的生成物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （5）某有機(jī)物與乙酸、氧氣能發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成ch3cooch2chch2，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。31（16分）“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及

6、下列三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)：so2(g) + i2(aq) + 2h2o(l) 2hi(aq) + h2so4(aq) 反應(yīng)：2hi(g) h2(g) + i2(g) 反應(yīng)：2h2so4(g) 2h2o(g) + 2so2(g) + o2(g) （1）反應(yīng)實(shí)際上分兩步進(jìn)行：h2so4(g)so3(g) + h2o(g) h12so3(g) 2so2(g) + o2(g) h2則反應(yīng)的反應(yīng)熱h_（用h1、h2表示）。（2）某溫度下將1mol hi充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到第1次平衡后，用選擇性膜完全分離出h2，達(dá)到第2次平衡后再次分離h2，重復(fù)多次，平衡時(shí)n(hi)如下表：達(dá)到平衡的次數(shù)第1次第2次第

7、3次第4次第5次n(hi)/mol0.780.670.600.550.51 第1次平衡時(shí)，hi的轉(zhuǎn)化率為_。 歸納出分離h2的次數(shù)對hi轉(zhuǎn)化率的影響：_。 計(jì)算第2次平衡時(shí)h2和i2的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。（3）反應(yīng)發(fā)生時(shí)，溶液中存在化學(xué)平衡：i2(aq) + i(aq) i3(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大?，F(xiàn)將1mol so2緩緩?fù)ㄈ牒? mol i2的水溶液中恰好完全反應(yīng)。在答題卡中，畫出溶液中i3的物質(zhì)的量n( i3)隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線圖。32（16分）廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是licoo2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下：浸出液浸出

8、渣液稀h2so4過濾固體x粗鋁廢渣稀h2so4、h2o2除雜溶液b(nh4)2c2o4coc2o4固體母液li2co3固體溶液a正極廢料蒸發(fā)濃縮naoh溶液沉淀已知“溶液a”中主要金屬離子是co2+、li+，還含有少量fe3+、al3+、cu2+。（1）步驟中鋁溶解的離子方程式為_，固體x的成分是_。（2）步驟中l(wèi)icoo2固體溶解的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的還原劑是_。雜質(zhì)離子沉淀率/2040608010010203040co2+沉淀率/4.44.64.85.05.25.4phfe3+al3+cu2+co2+（3）實(shí)驗(yàn)表明溶液a中各種金屬離子的沉淀率隨ph的變化如圖，除雜時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)溶液ph

9、，可除去的雜質(zhì)離子是_。（4）母液中含量最大的三種離子是_。（5）從1000 g鋰離子電池正極材料（li元素含量為5）中可回收li2co3的質(zhì)量為_ g。（已知回收率為84，li2co3化學(xué)式量為74）22ml苯10ml液溴少量鐵粉蒸餾水33（16分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在febr3催化作用下制備溴苯：+ br2febr3+ hbrbr反應(yīng)劇烈進(jìn)行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色。反應(yīng)停止后按如下流程分離產(chǎn)品：反應(yīng)混合物操作液體固體殘留物水洗水相有機(jī)相naoh溶液洗水相有機(jī)相操作溴苯苯已知：溴苯難溶于水，與有機(jī)溶劑互溶；溴、苯、溴苯的沸點(diǎn)依次為59

10、、80、156。（1）操作為_，操作為_。（2）“水洗”、“naoh溶液洗”需要用到的玻璃儀器是_、燒杯。（3）向“水洗”后所得水相中滴加kscn溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去_。（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是_。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測反應(yīng)后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的推測。 （限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）序號實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論12錐形瓶中液體含大量_3錐形瓶中液體含大量_2015年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理綜化學(xué)答案7、c 8、a 9、d 10、c 11、b 12、b 22、bd 23、ac30（16分）（

11、1）c5h6n2 （2分） 3 （2分）（2）nnhch2ch2oh（2分）（3）nhch2ch2brn+ naoh=醇+ nabr + h2o=nhch=ch2n（3分）（4）ch3coochch2 （2分） hoch2ccch2oh （2分）（5）ch3chch2 （3分）31（16分）（1）2h1+ h2 （2分）（2） 22 （2分） 隨著分離h2次數(shù)的增加，hi的轉(zhuǎn)化率逐漸提高，但提高幅度逐漸減小 （4分） （6分）2hi(g) h2(g) + i2(g)起始/mol 1 0 0變化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11第1次平衡/mol 0.78 0.11 0.11分

12、離出h2后/mol 0.78 0 0.11變化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055第2次平衡/mol 0.67 0.055 0.165即： n(h 2)0.055mol，n(i2)0.165mol（3）（2分）n(i3) /mol0.20.40.60t /s 0.81.032（16分）（1）2al+2oh+2h2o2alo2+3h2 （2分） al(oh)3 （2分）（2）2licoo2+h2o2+3h2so4li2so4+2coso4+o2+4h2o （3分） h2o2 （2分）（3）fe3+、al3+ （2分）（4）nh4+、li+、so42 （3分）（5）222 （2分）33（16分）（1）過濾 （2分） 蒸餾 （2分）（2）分液漏斗 （2分）（3）febr3 （2分）（4）溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴 （2分）（5）（6分） 方案一：序號實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論1將錐形瓶中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，加入適量四氯化碳，振蕩后分液。分別取少量上層無色溶液于試管a、b中2向試管a中加入少量氯水溶