廣西梧州市蒙山中學(xué)2020﹣2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題?含解析?

1、廣西梧州市蒙山中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-12題每小題2分，13-20每小題3分，共48分。1. 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A. Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2C. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2【答案】B【解析】【詳解】A反應(yīng)Fe+Cu

2、SO4=FeSO4+Cu是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型的置換反應(yīng)，A不符合題意；B反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，C、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；D反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型的分解反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2. 下面是四位同學(xué)對原子結(jié)構(gòu)的的認(rèn)識，你認(rèn)為不正確的

3、是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A元素是一類原子，核素是一種原子，有些元素含有多種核素，所以原子的種類大于元素的種類，故A正確；B原子是由原子核和電子構(gòu)成，原子核的質(zhì)量比電子大很多倍，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故B正確；C不是所以的原子都含有質(zhì)子和中子，如H，只有質(zhì)子沒有中子，故C錯(cuò)誤；D質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱同位素，12C、13C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，所以是同位素，故D正確；故選C3. 向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有鈉浮于液面上 熔化成小球 發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 析出大量紅色的銅小球在溶液中沉浮

4、 小球在液面上游動(dòng)、逐漸變小，直至消失A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【詳解】向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，由于鈉的密度比水小，所以鈉浮在液面上，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉融為小球，隨著鈉的消耗逐漸小球逐漸變小，直至消失，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氣泡破裂，發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH與溶液中的溶質(zhì)硫酸銅發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，又會(huì)看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，由于該反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，鈉與水的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使部分Cu(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)：Cu(OH)2=CuO+H2O，因此會(huì)

5、看到鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑。故會(huì)看到的現(xiàn)象是，選項(xiàng)B正確。4. 把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ）A. HCOB. Cl-C. Mg2+D. Na+【答案】B【解析】【詳解】把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，則溶液中Na+濃度明顯增大，生成的OH-能與HCO、Mg2+發(fā)生離子反應(yīng)，得到和Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致溶液中HCO和Mg2+濃度減小，則只有Cl-基本不變，故答案為B。5. 下列分類或歸類正確的是( )液氯、氨水、碘化銀均為純凈物；火堿、純堿、硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)；水銀、燒堿

6、、硫酸均為電解質(zhì)；CaCl2、NaOH、HCl均為化合物；碘酒、云霧、納米材料均為膠體。A B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】只含一種物質(zhì)的為純凈物，氨水含有氨氣、水、一水合氨等物質(zhì)，為混合物，故錯(cuò)誤；水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，火堿、純堿水溶液中都能完全電離，硫酸鋇難溶但溶于水的部分全部電離，都是強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水銀為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；由兩種或者兩種以上元素組成的純凈物為化合物，CaCl2、NaOH、HCl都是由兩種或者兩者以上元素組成純凈物，都是化合物，故正確；分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm的分散系為

7、膠體，碘酒為溶液不是膠體，納米材料不是分散系，不是膠體，故錯(cuò)誤。故答案選C。6. 關(guān)于氯水的下列說法不正確的是( )A. 新制氯水中含 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒B. 新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先變紅后褪色C. 新制氯水光照下有 O2 逸出，需保存在棕色細(xì)口瓶內(nèi)D. 新制氯水放置數(shù)天后漂白性、酸性均會(huì)減弱【答案】D【解析】【詳解】A新制氯水中存在氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)平衡，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，則新制氯水中含H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，故A正確；B氯水溶液中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，則可使石蕊溶液先變

8、紅后褪色，故B正確；C氯水中次氯酸光照分解生成氧氣，則需保存在棕色細(xì)口瓶內(nèi)，故C正確；D氯水放置數(shù)天后，氯水中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，漂白能力減弱，故D錯(cuò)誤；故答案選D。7. 下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A. AlCl3B. FeCl2C. FeCl3D. CuCl2【答案】A【解析】【詳解】A. 單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，A正確；B. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；C. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D. 銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。

9、8. 在無色透明溶液中能大量共存的離子組是( )A. Na+、Mg2+、SO、NOB. K+、HCO、SO、H+C. NH、Ca2+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ag+、I-、NO【答案】A【解析】【詳解】A. Na+、Mg2+、能大量共存且無色透明，故A正確；B. 和H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. NH和OH-會(huì)反應(yīng)生成，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. Cu2+為有色離子，且Ag+、I-會(huì)反應(yīng)生成AgI，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選：A。9. 下列化學(xué)用語中，不正確的是( )A. 含8個(gè)中子的碳原子：146CB. 鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：C. 氫的三種核素：H、D、TD. 小蘇打

10、的化學(xué)式：Na2CO3【答案】D【解析】【詳解】A核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子正確的表示方法為： ，故A正確，但不符合題意；B鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確，但不符合題意；C.氫三種核素：H、D、T，故C正確，但不符合題意；D. 小蘇打的化學(xué)式： 故D錯(cuò)誤，符合題意；故選：D。10. 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是( )A. 金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B. 少量金屬鈉通常保存在煤油中C. 鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)D. 由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬【答案】D【解析】【詳解】A鈉

11、和氧氣在空氣中不加熱時(shí)生成氧化鈉，在氧氣中點(diǎn)燃，生成過氧化鈉，故A正確；B鈉極易和水以及氧氣反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的，因此實(shí)驗(yàn)室中少量的Na保存在煤油里，故B正確；C鈉與水反應(yīng)時(shí)放熱，生成氫氧化鈉和氫氣，且鈉的熔點(diǎn)較低，所以鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)，故C正確；D因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11. 下列說法正確的是( )A. B. 24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)C. 相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同D. 22.4L的氯氣的分子數(shù)目為NAE. 1mol D2O與1mol H2O中，中

12、子數(shù)比為2：1【答案】B【解析】【詳解】A24g鎂與27g鋁，其物質(zhì)的量都是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量分別為：12mol和13mol，質(zhì)子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧，含有氧原子個(gè)數(shù)相同，故B正確；C22.4L的氯氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，其分子數(shù)目不一定為NA，故C錯(cuò)誤；DH無中子，D含有1個(gè)中子，O含有8個(gè)中子，所以1 mol D2O與 1 mol H2O中，中子數(shù)比為10：8=5：4，故D錯(cuò)誤；故答案選B。12. 下列關(guān)于Na2O、Na2O2的比較，正確的是()A. Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B. Na2O

13、2、Na2O都是可溶于水(或能與水反應(yīng))的白色固體C. Na2O2在和CO2的反應(yīng)中，既是氧化劑，又是還原劑D. Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子【答案】C【解析】【詳解】A.過氧化鈉與酸反應(yīng)能生成鹽和氧氣，故過氧化鈉不是堿性氧化物，氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水，故氧化鈉為堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.氧化鈉為白色固體，而過氧化鈉為淡黃色固體，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉中的氧為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣為中的氧為0價(jià)，而碳酸鈉中的氧為-2價(jià)，二氧化碳中氧的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；故C正確；D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成

14、氫氧化鈉和水，反應(yīng)如圖，可知過氧化鈉既做氧化劑，又做還原劑，每1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；過氧化鈉中的氧為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，這是判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵。13. 下列敘述中正確的是( )A. 碘易升華，所以碘要保存在用鐵蓋旋緊的試劑瓶中B. 液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并進(jìn)行水封C. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣D. 碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中萃取碘【答案】B【解析】【詳解】A碘與鐵反應(yīng)，錯(cuò)誤；B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中,并進(jìn)行水封，正確；C能使?jié)駶?/p>

15、的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體可以是氯氣或臭氧等。錯(cuò)誤；D碘易溶于酒精,但是酒精和水互溶，不分層，不能用酒精從碘水中萃取碘；錯(cuò)誤；答案選B。14. 關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是A. 常溫下溶解度：NaHCO3Na2CO3B. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3Na2CO3C. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3D. 與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3Na2CO3【答案】C【解析】A. 常溫下溶解度：NaHCO3Na2CO3，A錯(cuò)誤；B. 常溫下，相同物質(zhì)的量依度溶液的堿性：NaHCO3Na2CO3，B錯(cuò)誤；C. 碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水

16、和二氧化碳，熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3，C正確；D. 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，則與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3Na2CO3，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，關(guān)于等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液的堿性，高一階段的學(xué)生只能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記住結(jié)論，即滴入酚酞試液后碳酸鈉溶液中紅色更深，至于原因需要在選修4中學(xué)完水解原理后才能解釋。15. 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物(RO)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A molB. molC. (A-N+2)molD. mol【答案】A【解析】【詳解】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2

17、離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N；RO的質(zhì)子數(shù)為A-N+8； R氧化物的化學(xué)式是RO，ng氧化物的物質(zhì)的量是mol，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol ，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。16. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，2.3g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.1NAB. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子C. 18g NH中所含有電子總數(shù)為11NAD. 0.5molL-1 的Na2SO4 溶液中Na+ 的個(gè)數(shù)為NA【答案】A【

18、解析】【詳解】A鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，反應(yīng)中鈉均失去1個(gè)電子，2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，A正確；B22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1mol，但該氮?dú)庵械雍械闹凶訑?shù)不確定，無法計(jì)算中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C18g NH的物質(zhì)的量是1mol，銨根中含有10個(gè)電子，因此所含有的電子總數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；D0.5molL-1的Na2SO4溶液的體積不確定，不能計(jì)算其中所含Na+的個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選A。17. 已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（

19、 ）A. 處和處B. 只有處C. 只有處和處D. 處、處和處【答案】D【解析】【詳解】與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，正確；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會(huì)與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，錯(cuò)誤；氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，錯(cuò)誤。綜上，答案選D。18. 一種制備高效氧化型漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為： 3NaClO3 + 4SO2+3H2O2ClO2 +Na2SO4 +3H2SO4 + NaCl，下列說法正確的是( )A. NaCl

20、O2在漂白物質(zhì)時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)II中H2O2做氧化劑C. 若反應(yīng)I生成1.6 mol ClO2則轉(zhuǎn)移了1.6 mol的電子D. 反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4：3【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為：3NaClO3 + 4SO2+3H2O2ClO2 +Na2SO4 +3H2SO4 + NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根據(jù)流程圖知，反應(yīng)中生成NaClO2，則ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，發(fā)生反應(yīng)為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+O2+2H2O，然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得

21、到產(chǎn)品NaClO2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼NaClO2能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，本身發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B發(fā)生反應(yīng)為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+O2+2H2O，反應(yīng)中H2O2做還原劑，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)為：3NaClO3 + 4SO2+3H2O2ClO2 +Na2SO4 +3H2SO4 + NaCl，反應(yīng)中生成2mol ClO2轉(zhuǎn)移8mol的電子，則生成1.6 mol ClO2轉(zhuǎn)移6.4 mol的電子，故C錯(cuò)誤；D3NaClO3 + 4SO2+3H2O2ClO2 +Na2SO4 +3H2SO4 + NaCl反應(yīng)中，NaClO3是氧化劑，SO2作還原劑，則反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和

22、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4：3，故D正確；故答案選D。19. 如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法不正確的（ ） A. 步驟涉及的分離操作有：蒸發(fā)結(jié)晶、過濾B. 步驟除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)加入的藥品順序?yàn)椋築aCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸C. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣所需全部儀器為：鐵架臺(tái)、鐵圈、分液漏斗、圓底燒瓶D. 步驟通?？上韧ㄈ肼葰?，后鼓入熱空氣使溴揮發(fā)，冷凝后得到粗溴【答案】C【解析】【詳解】A步驟為海水蒸發(fā)然后過濾得到粗鹽和母液，故A正確；B加入BaCl2溶液可除去硫酸根，再加熱氫氧化鈉除去鎂離子，在加入碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，過濾后

23、加鹽酸除去氫氧根離子和碳酸根離子，故B正確；C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法為濃鹽酸和二氧化錳共熱，所以還需要酒精燈，故C錯(cuò)誤；D通入氯氣將溴單質(zhì)置換出來，溴易揮發(fā)，鼓入熱空氣使溴揮發(fā)，冷凝后得到粗溴，故D正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】步驟除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子時(shí)，氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液的添加順序可以互換，但一定要在碳酸鈉溶液之前，應(yīng)為加入的碳酸鈉溶液還有除去過量鋇離子的作用。20. 將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）A. B. C. D.

24、【答案】C【解析】【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析。【詳解】0.4g NaOH的物質(zhì)的量為0.4g40gmol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g106gmol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與

25、反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時(shí)開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不

26、能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)，是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。二、填空題：(本題包括5小題，共52分)21. 下圖是制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請回答下列問題：已知：氯化鐵易潮解。(1)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)B瓶中的溶液是_,C瓶中溶液的作用是_。(3)干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_。(4)開始實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃_(填字母)處的酒精燈?！敬鸢浮?(1). MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O (2). 飽和食鹽水 (3). 除水蒸氣 (4). 吸

27、收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入 (5). A【解析】【分析】裝置A中利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的氯氣中混有HCl氣體，可以在裝置B中盛放飽和食鹽水將其除去，裝置C中盛放濃硫干燥氯氣，然后通入硬質(zhì)玻璃管中與鐵粉反應(yīng)，裝置E中盛放堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣?！驹斀狻?1)裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；(3)氯化鐵易潮解，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，同時(shí)還需要吸收氯氣，防止

28、污染空氣，則干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；(4)裝置中含有空氣，在加熱的條件下能與鐵反應(yīng)，需要首先排盡裝置中的空氣，所以開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈?！军c(diǎn)睛】注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案從安全角度評價(jià)時(shí)可以考慮以下幾點(diǎn)：(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；(2)進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸；(3)防氧化；(4)污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；(5)防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。22. ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以

29、下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 試回答下列問題。(1)該反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式是_氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是_。(2)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O(3)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _ mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為 _mol。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反應(yīng)生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為_,此過程說明 ClO2具有_ (填“氧化”或

30、“還原”)性，【答案】 (1). KClO3 (2). CO2 (3). (4). 0.1 (5). 0.05 (6). -1 (7). 氧化【解析】【詳解】(1)反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，草酸是還原劑，CO2是該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物；氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，氯酸鉀是氧化劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，故答案為：KClO3；CO2；(2)根據(jù)以上分析可知，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為，故答案為：；(3)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體的物質(zhì)的量是4.48L22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)方程式可知，CO2是0.1mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物

31、質(zhì)的量為0.1mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為0.1mol2=0.05mol，故答案為：0.1；0.05；(4)44.8mL的ClO2氣體的物質(zhì)的量是0.0448L22.4L/mol=0.002mol，設(shè)氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，則根據(jù)電子得失守恒可知0.002mol (4-n)=0.05L0.1mol/L(6-4)，解得n=-1，即氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為-1價(jià)，氯元素化合價(jià)降低，得到電子，說明二氧化氯具有氧化性，故答案為：-1；氧化；23. A、B、C、D、E 五種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色，A和B的組成元素完全相同，B是一種淡黃色的固體。 C、D 是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室常用的藥

32、品，F(xiàn) 是最主要的溫室氣體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物或生成物省略)。(1)B 的化學(xué)式_，D 的俗名為 _。(2)在中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 _。(3)寫出 E 溶液和 C 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫出 D 轉(zhuǎn)化為 C 的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?(1). Na2O2 (2). 純堿或蘇打 (3). (4). NaHCO3+NaOHNa2CO3 +H2O (5). Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH【解析】【分析】A、B、C、D、E五種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有鈉元素。A和B的組成元素完全相同，B是一種淡黃色的固體，因此B是過氧化鈉，A是氧化鈉。F是最主要

33、的溫室氣體，F(xiàn)是CO2。C、D是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品，根據(jù)它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B是過氧化鈉，B的化學(xué)式為Na2O2，D是碳酸鈉，D的俗名為純堿或蘇打。(2)在中，氧化鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉、過氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉以及碳酸鈉的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，即答案為。(3)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOHNa2CO3 +H2O。(4)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)可以生成氫氧化鈉，則D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。24. 海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提

34、取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：(1)步驟灼燒海帶，除需要三腳架、泥三角外，還需要的儀器是_(填字母)。A 燒杯B 坩堝C 表面皿D 干燥器 E 酒精燈(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；步驟的目的是從含碘的苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。(3)步驟中，選擇用苯來提取碘的理由是：_。(4)寫出步驟中發(fā)生的化學(xué)方程式(碘離子由KI提供)：_。【答案】 (1). BE (2). 萃取分液 (3). 蒸餾 (4). 苯與水不相溶，與碘不反應(yīng)，而且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 (5). 2KI+MnO2+2H2SO4I2+K2SO4+MnSO4+2H2O

35、【解析】【分析】海帶灼燒后得到海帶灰浸泡得到海帶灰的濁液，過濾得到含碘離子的溶液，加氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)溶劑苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、酒精燈、坩堝鉗；故答案為BE；(2)從碘的水溶液，得到含碘的苯溶液，加入有機(jī)溶劑苯，萃取分液，即步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗(yàn)操

36、作為蒸餾；(3)根據(jù)萃取的基本原則：兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，所以選擇用苯來提取碘的理由是苯與水不相溶，與碘不反應(yīng)，而且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；(4)碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+MnO2+2H2SO4I2+K2SO4+MnSO4+2H2O。25. 現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO310H2O），為測定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器未畫出）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U

37、形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。資料i濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iiiNa2CO310H2O Na2CO310H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器E的名稱是_，其中盛放的藥品是_；若無該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(2)步驟的目的是_。(3)裝置B中除反應(yīng)Na2CO310H2ONa2CO310H2O外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取樣品的質(zhì)量為 50.0 g，反應(yīng)