必修1第4章第2節(jié) 富集在海水中的元素-氯(黃岳新)

1、第四章第二節(jié) 富集在海水中的元素氯第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解氯氣的非金屬性的具體表現(xiàn)。氯氣在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及對(duì)環(huán)境的影響。2.了解氯水的組成及性質(zhì)【點(diǎn)撥解惑】1.氯原子和氯離子在核外電子排布和性質(zhì)等方面有什么不同？原子結(jié)構(gòu)示意圖 化學(xué)性質(zhì) 氯原子（Cl） 易得一個(gè)電子，有典型的非金屬性（氧化性） 氯離子（Cl-） 較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電子。可以失去電子，有較弱還原性【例1】關(guān)于Cl和Cl-兩微粒，下列的敘述中正確的是（ ） A核外電子排布相同 B都屬于氯元素 C都有氧化性 C都是黃綠色【變式訓(xùn)練1】下列說(shuō)法正確的是（ ） A氯元素在自然界中都以化合態(tài)存在 BCl的氧化性很強(qiáng)，所以Cl的還原

2、性很強(qiáng) CCl2參加的反應(yīng)中，全都轉(zhuǎn)化成Cl-DCl和Cl-都有毒2.氯氣在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，僅表現(xiàn)出氧化性嗎？ 在氯氣參加的大多數(shù)反應(yīng)中，氯氣表現(xiàn)出氧化性。但在某些反應(yīng)中，氯氣也可以表現(xiàn)出還原性。如：Cl2 + H2O = HCl + HClO反應(yīng)中，氯氣既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性?！纠?】下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（ ） A氯氣常用作氧化劑 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C在氯氣與水的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子就有0.05molCl2參加反應(yīng) D等物質(zhì)的量的Cl2分別與金屬鈉或銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11【變式訓(xùn)練2】在下列的反應(yīng)中

3、Cl元素僅表現(xiàn)出氧化性的是（ ） AH2 + Cl2 = HCl BCl2 + H2O = HCl + HClO C2HClO = 2HCl + O2 DMnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O3.液氯和氯水的成分和化學(xué)性質(zhì)有什么不同？成分 化學(xué)性質(zhì) 液氯 只有Cl2 一般表現(xiàn)出氧化性 沒(méi)有漂白性 新制氯水 Cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- (OH-) Cl2氧化性 HClO漂白性，殺菌、消毒 H+酸性 Cl-沉淀反應(yīng) 久置氯水 H2O H+ Cl- (OH-) H+酸性 Cl-沉淀反應(yīng)【例3】下列關(guān)于液氯和氯水的說(shuō)法不正確的是（ ）A 分別將一小塊干燥的

4、紅色紙片浸入液氯和氯水中，都褪色B 將紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，先變紅色后褪色C 在新制氯水中加入足量鎂粉，振蕩，氯水褪色，有氣體產(chǎn)生D 在新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液，都產(chǎn)生白色沉淀【變式訓(xùn)練3】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是AA顏色相同 B前者能使有色布條褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【課堂練習(xí)】1.氯氣可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明理由 2.用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及對(duì)現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和離子方程式滴加AgNO3溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上滴入紅墨水【課外作業(yè)】A組一單

5、選題1下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（ ）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl22濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（ ）A變紅 B變白 C先變紅再變白 D不變色3下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl34現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是（ ）AAgNO3 B酚酞試液 C紫色石蕊試液 D飽和食鹽水二多選題：5下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（ ）A氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C氯氣能溶于水D氯氣

6、是一種有毒的氣體6下列說(shuō)法不正確的是（ ）A鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B液氯能使干燥的有色布條褪色C氯氣溶于水后，全部與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸D氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸B組一、單選題1下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說(shuō)法，不正確的是()A新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水幾乎無(wú)色B新制的氯水漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水漂白作用很弱C新制的氯水沒(méi)有氯離子，而久置的氯水含較多氯離子D新制的氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)2下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的描述正確的是()A干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色B光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2C常溫下，1體積水可溶解2體積

7、氯氣，所以飽和氯水的濃度為2mol/LD氯氣和氯化氫通入AgNO3溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀3氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，下列有關(guān)氯氣參加的反應(yīng)錯(cuò)誤的是（ ） A紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 B純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生C常溫下，金屬鐵和液氯能發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3D在FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，溶液變紅色4已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()A和處 B處C和處 D處二、雙選題5用自來(lái)水配制下列溶液不會(huì)引起原溶質(zhì)變質(zhì)的是

8、（ ）A 氯化鈉溶液 B 硝酸銀溶液 C NaOH溶液 D 鹽酸溶液6下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是()A氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色所以氯氣具有漂白性B氯氣本身沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D氯氣可以由Cl-氧化制得 三、非選擇題7用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。試回答下列問(wèn)題：(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：是由于_。是由于_。(2)簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是或者：_。8某研究小組制備消毒液(有效成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖A的裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素

9、和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X26OH5XXO3H2O”?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)裝置A中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？_，理由是_。(3)裝置A中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？_，理由是_。(4)裝置A中能否省去盛冰水的燒杯_，理由是_。9室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在適當(dāng)反應(yīng)條件下，它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。如E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：(1)A是_、B是_、C是_(均填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。第四章第二節(jié) 富集在海水中的元素氯第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握

10、氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子的檢驗(yàn)方法；2認(rèn)識(shí)鹵素成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律；3繼續(xù)了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)和綠色化學(xué)的思想。【點(diǎn)撥解惑】1往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的可能原因是什么？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)。【解析】往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個(gè)：一是可能因Cl2與堿發(fā)生了反應(yīng)，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的?？赏ㄟ^(guò)下列實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)：往上述褪色后的溶液中再加入稍過(guò)量的NaOH溶液，若溶液

11、又出現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應(yīng)消耗了堿所引起的；若溶液不再出現(xiàn)紅色，則是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。【例1】某實(shí)驗(yàn)室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是A飽和的石灰水 B飽和的食鹽水 C自來(lái)水 D燒堿溶液【解析】飽和石灰水的濃度太小，而飽和食鹽水、及自來(lái)水中氯氣的溶解度較小，吸收氯氣的量少，吸收氯氣一般選用NaOH溶液?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練1】SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪2.氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入Ag

12、NO3溶液后再加入稀硝酸稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀無(wú)現(xiàn)象AgCl=AgClNaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀無(wú)現(xiàn)象AgCl=AgClNa2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生2AgCO= Ag2CO3Ag2CO32H=2AgH2OCO2注意：用稀HNO3酸化，主要是排除CO的干擾。不能用稀鹽酸酸化，因?yàn)辂}酸會(huì)引入Cl。稀HNO3不能排除SO和SO等離子的干擾。因此離子檢驗(yàn)時(shí)要看具體情況設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。ClO、ClO、ClO等粒子不能與Ag結(jié)合生成沉淀。CCl4不溶于水，不能電離出Cl，也不能與Ag反應(yīng)生成沉淀?！纠?】檢驗(yàn)Cl所用的試劑為AgNO3和HNO3，HNO3的作用是 ()A防止CO的干擾 B防

13、止Cl的干擾C生成AgNO3沉淀 D防止NO的干擾【解析】檢驗(yàn)Cl時(shí)， 加入AgNO3會(huì)生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同樣是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO的干擾?！咀兪接?xùn)練2】現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液、NaClO溶液，可以用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是（ ） AAgNO3溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊溶液 D飽和食鹽水【課堂練習(xí)】1如圖所示，從A處通入未經(jīng)干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后， C處紅布逐漸褪色。則D瓶中裝的是（ ）A濃硫酸BNaOH溶液CH2OD飽和N

14、aCl溶液2下列關(guān)于漂白粉的說(shuō)法正確的是（ ） A漂白粉由Cl2和石灰乳制得 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C漂白粉可以長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中 D漂白粉使用時(shí)加入稀鹽酸效果更好3用含0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，可生成Cl2的物質(zhì)的量是：A不足0.1mol B恰好是0.1molC介于0.1mol和0.2mol之間 D恰好是0.2mol【課外作業(yè)】A組一單選題1可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（ ）A可與堿反應(yīng) B有漂白性C見(jiàn)光能分解 D次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸2氯氣泄漏時(shí)，為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是（ ）

15、ANaOH BNa2CO3 CNH3 H2O DNaCl3向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（ ）ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl41820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過(guò)KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有（ ）ACl2 BBr2 CHCl DCO2B組一、單選題1下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()A.氯氣 B.新制氯水 C.鹽酸 D.漂白粉溶液2在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有

16、無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()ACl、SO BCl、NO CCl、CO DCl、OH3為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO可和I發(fā)生反應(yīng)，IO5I6H=3I23H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO，可供選用的物質(zhì)有：自來(lái)水；藍(lán)色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()A B C D4、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是()AHI和HClO BHCl和

17、HIOCHClO3和HIO DHClO和HIO5某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A21:5B11:3C3:1D4:1二、雙選題6檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 B用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙7溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr + H2O =HBr + HIO。下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（ ）AIBr是雙

18、原子分子 B在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑C和NaOH反應(yīng)能生成NaBrO和NaI D和H2O反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑三、非選擇題8在化學(xué)課上，老師在足量FeBr2溶液中，滴入12滴氯水，振蕩，溶液呈淺黃色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為使溶液變黃的粒子是_，原因是Fe2的還原性比Br強(qiáng)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為使溶液變黃的粒子是_，原因是Br的還原性比Fe2強(qiáng)。(3)請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，選擇合適的試劑，來(lái)驗(yàn)證甲、乙同學(xué)的推斷是否正確。9實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如

19、()和()所示。試回答：(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是_。(3)D中反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)(4)裝置()的主要缺點(diǎn)是_。(5)裝置()的主要缺點(diǎn)是_。如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是第四章第二節(jié) 富集在海水中的元素氯第一課時(shí)例1：B 變式1：A 例2：C 變式2：AC 例3：A 變式3：A【課堂練習(xí)】1、Cl2 + H2O = HCl + HClO 生成的HClO有強(qiáng)氧化性，能對(duì)自來(lái)水殺菌、消毒2、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋和離子方程式氯水由淺綠色變無(wú)色，產(chǎn)生白色沉淀Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClOAg+ + Cl- = AgCl試紙先變紅色后褪色（變白色）氯水呈酸性，使石蕊變紅色；氯水中的HClO有漂白性，使石蕊褪色紅墨水褪色氯水中的HClO有漂白性，使紅墨水褪色【課外作業(yè)】A組 1.D 2.C 3.C 4.C 5.ACD 6.BC【課外作業(yè)】B組 1.C 2.AD 3.C 4.D 5.AD 6.BD7.(1) 是由于氯水呈酸性，中和NaOH溶液，使酚酞變無(wú)色是由于氯水中的HClO有漂白性，使酚酞褪色(2)往已褪色的溶液中再滴加NaOH溶液，如果溶液再顯紅色，證明褪色原因是；如果溶液依然