離子反應說課稿10篇

1、the most heartbreaking distance is not that you say indifferently that you no longer care, but that you let go, but i will always live in regrets and cannot forget!（頁眉可刪）離子反應說課稿10篇 離子反應說課稿 篇1各位評委大家好！我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元鈉、鎂及其化合物第三節(jié)離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。一、教材的地位、作用離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占

2、有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應。只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。二、學

3、情分析本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應，在本節(jié)課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但

4、仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。學生認知的困惑：學習本節(jié)課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯(lián)系呢？等等。三、教學目標的確立。依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。2、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸

5、納的能力；學會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規(guī)律關系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。四、教學重難點。教學重點：1。理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；2。認識離子反應及離子方程式的意義；3。學會書寫常見的離子方程式。教學難點：離子方程式的書寫五、教法與學法：學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。學生通過觀察，思考、討論

6、、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。六、教學設計反思本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在

7、課后給予特別的關注與輔導?；蛟S“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學規(guī)律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！離子反應說課稿 篇2一、教材分析教材的地位及其作用本節(jié)課選自人教版的必修本一化學第二章第二節(jié)。離子反應是貫穿整個高中化學學習的重要線索之一。研究離子反應發(fā)生的條件及其書寫，對以后的學習或是進一步深造都是很有必要的。有電解質參與的反應通常情況下都能寫成離子反應方程式，只有讓學生掌握離子反應方程式的基本知識，才能使他們理解 這些反映的實質。所以，本節(jié)內容在_中既是重點又是難點。二、三維目標（一）知識與技能1使學生了

8、解離子反應和離子反應方程式的含義。 2通過實驗掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。3.通過交流、發(fā)言、實驗等磨練了學生的思維能力，錘煉了學生的語言表達能力，培養(yǎng)了學生的動手能力、觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，訓練了學生的科學方法，加深了學生對所學知識的理解。（二）過程與方法學生通過“實驗觀察分析討論結論”的程序，探究離子反應的本質和離子反應發(fā)生的條件。（三）情感態(tài)度與價值觀1學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。2培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。3通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探

9、究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。三、教學構思（一）教學重點與難點重點: 離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。 難點：引導學生設計離子反應發(fā)生的條件的探究方案及離子反應方程式的書寫。（二）教學設想精心設計實驗：化學是一門以實驗為基礎的自然科學，所以精心設計實驗顯得尤為重要。我首先設計一個產生白色硫酸鋇沉淀的實驗，其次設計了一個產生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面，用來揭示離子反應的實質，把學生的思維推向一個高潮，激發(fā)學生的興趣和求知欲。然后又設計了產生無色、無味的二氧化碳氣體的實驗，最后設計了中和反應實驗，利用顏色的變化及flash動態(tài)畫面又一次激活

10、學生的思維，體驗反應的進行，最終達到了通過實驗使學生認識離子反應發(fā)生的條件是產生沉淀、氣體和水。（三）教學方式本節(jié)課采取的是“科學探究”的教學方式,即：“老師提出問題學生自己動手實驗、交流分析思考獲取結論” 。（四）教學思路和過程積極響應新課改倡導的課堂上“師生、生生”的互動的教學方法，教師與學生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關系的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與交流，使學生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學習環(huán)境中來，因此，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。教學過程中創(chuàng)設“問題情景，層層設疑，環(huán)環(huán)緊扣”，

11、進一步激發(fā)學生更深層次的認知興趣和求知欲望；教學過程中，指導學生學會提問、學會思維、學會交流合作，整個過程老師充分發(fā)揮主持人的角色。離子反應說課稿 篇3各位評委老師：大家好！我是鳳陽縣第二中學的化學教師沈健，今天我說課的內容是高中化學人教版（必修）第二章第二節(jié)“離子反應”第二課時。下面我從四個方面進行說課。一、教材與學情分析1、教材的地位和作用離子反應屬于高一課本第一章第二節(jié)內容。離子反應在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫?；瘜W新課程

12、標準明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內容。2、學情分析學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節(jié)“物質的分類”的學習，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節(jié)知識對學生來說具有相當的難度。這一節(jié)我把它

13、分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。二。教學目標與重難點的確定1。教學目標根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：知識與技能：（1）、離子反應和離子方程式的含義；（2）、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：（1）、通過稀硫酸與ba（oh）2溶液反應實質的探究，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。（2）、學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。情感態(tài)度與價值觀：能以“聯(lián)想質疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“

14、遷移應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。2。教學重點和難點：重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑三、說教法與學法教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中

15、主動探究科學的奧妙。、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應?，F代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：1用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學

16、生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。四、說教學程序合理安排教學程序，優(yōu)化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環(huán)節(jié)：（一）、用故事導入新課三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津飲用萬安溪 3安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫

17、氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。為了激發(fā)學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。指導學生閱讀教材31，由學生歸納出“離子反應”概念。實驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。（讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）課件展示：播放動畫讓學生理解離子反應。目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有本質理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。（二）學習新課1、指導學生進行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應。教師設問：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質溶液混合都

18、能發(fā)生反應呢？”（學生分組實驗，記錄現象，書寫化學方程式，討論反應原理）教師設問：通過分析，反應過程中離子的數量有沒有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數目發(fā)生了變化？（學生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。 4目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養(yǎng)了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發(fā)學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢？以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。教師

19、引導學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。 （組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導設問討論總結練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。教師設問：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）結論：檢查（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失

20、守衡（若是氧化還原反應）目的：激發(fā)學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。教師總結 書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當 5中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。教師精心設置訓練題目，學生練習并討論，啟發(fā)學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應”。3、討論離子反應發(fā)生的條件課件展示根據提供的試劑，學生自行設計實驗，書

21、寫符合要求的離子方程式并分析其反應特點。學生活動學生歸納離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗?？梢愿臃奖阌谒袑W生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發(fā)揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。（三）小結課件展示離子反應小結采取學生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。（四）課堂練習教師根據大綱的要求，結合本節(jié)課內容特點設計練習內容，該練習對本節(jié)所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節(jié)重點知識的掌握。我說課的內容到此結束，謝謝大家！

22、離子反應說課稿 篇4各位評委老師：大家好!我是高中化學組的01號考生，今天我說課的題目是離子反應，下面開始我的說課。一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內容。本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。2.教學目標：(1)知識目標：a.了解電解質的概念;b.引導學生能夠從電離

23、的角度概括出酸，堿，鹽的本質;c.使學生了解到電解質在溶液中所起反應的實質。(2)能力目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力(3)情感目標：激發(fā)探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導學生透過現象認識事物的本質。3.教材的重、難點：(1)重點：理解電解質，電離的定義，會用電離方程式表示物質的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質。(2)難點：用電離方程式表示物質的電離過程，對酸，堿，鹽本質的理解。二.說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據新課改要求，我們在教

24、學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。三.說學法1.學情分析學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。2.學法

25、指導充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識;利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。四.說教學1.提出問題，引導探究演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質溶液中存在自由移動的離子。在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質的概念。然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。2、通過上面

26、的討論，使學生了解到電解質在溶液里所起反應的實質是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。3、鞏固練習，理解內化能夠很快地辨別出那些物質是電解質，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。4、布置作業(yè)，應用遷移結合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。以上是我的說課內容，謝謝各位考官。離子反應說課稿 篇5一、說教材教材的地位和作用本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析

27、化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。本節(jié)的知識順序是：電解質、強弱電解質的概念,強電解質的電離方程式,離子反應,離子方程式的正確書寫。二、說目標1.認知目標了解電解質和非電解質的概念;了解強、弱電解質的概念;了解離子反應和離子方程式的含義;了解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。2.技能目標通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。3.德育目標運用教材(如強電解質在水溶液里全部電離，但電解質的強弱不以溶液導電能力大小劃分;導電能力弱的溶液不一定是弱電解質溶液)對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的

28、教育。三、說重點、難點本課時的重點是對強、弱電解質的理解和弱電解質的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用。強電解質和弱電解質不是物質本質上的分類。決定電解質強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質、弱電解質概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現象的觀察分析，得出結論。充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。四、說教法本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口

29、，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。教學程序：創(chuàng)設情境提出問題引導探究實驗研究引導分析引導歸納鞏固練習學習程序：明確問題實驗研究分析現象形成概念理解應用教學過程提問同學們在家自己想辦法確定下列物質中哪些能導電?思考為什么能導電?nacl固體、nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。演示hcl氣體、hcl水溶液(鹽酸)導電性小結鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子

30、存在。鹽酸、食醋、nacl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。追問在鹽酸、食醋、nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?小結電離產生，其過程可用電離方程式來表示?？赏ㄟ^溶液導電性來檢驗。演示nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。講解電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。討論下列物質中哪些是電解質?cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、so

31、2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。小結應注意以下幾點：電解質應是化合物。而cu則是單質，k2so4溶液與nacl溶液都是混合物。電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而so2能導電是因so2與h2o反應生成了h2so3，h2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質。電解質定義可改為:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導電的化合物設問相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?(類比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)演示實驗11觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同講述電解質溶液導電能

32、力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數ll;溶液的溫度當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。二電解質分類：強電解質和弱電解質1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如nacl、naoh等(寫出電離方程式)2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如nh3h2o、ch3cooh等歸納強、弱電解質的比較強電解質弱電解質電離程度完全部分溶液里粒子水合離子分子、水合離子同條件下導電性強弱物質類別強堿、強酸、大多數鹽弱堿、弱酸、水化合物

33、類型離子化合物、某此共價化合物某些共價化合物大多數鹽大多數鹽中學見到的鹽都是討論baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質?ch3cooh易溶，是否屬強電解質?小結baso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質,ch3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。布置作業(yè)復習、預習離子反應說課稿 篇6第一課時一、教材分析：1、離子反應人教版高中化學必修（1）第二章化學物質及其變化的內容。離子反應是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，

34、占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。2、在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫?；瘜W新課程標準明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當的難度。這一節(jié)我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發(fā)生條件。3、學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練

35、地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。二、學情分析：1、已學習電解質與非電解質，能區(qū)分哪些物質是電解質、哪些物質是非電解質；2、已了解電解質在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；3、已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單的計算。三、教學目標：1、知識與技能目標：使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義，認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決

36、問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。3、情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。四、教學重難點：1、教學重點：強電解質、弱電解質的含義。2、教學難點：強電解質、弱電解質的含義。五、教法分析:1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。2、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、

37、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。六、學法指導：現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師生、生生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。七、教學過程：上節(jié)課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。第二節(jié) 離子反應設問：根據初三所學知識

38、，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？它們電離過程可用什么式子表示？板書：一、電解質和非電解質。歸納：分析得出電解質的概念。電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。練習：下列物質能導電的是 屬于電解質的是：hcl氣體、 ca(oh)2 固體 、kno3固體 、co2 、hg 、 nh3 、koh溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁歸納由上答案分析出非電解質的概念。板書：非電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。討論：學生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題。板書：（1）電解質、非電解質應是化合物。

39、（2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質。（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如：co2、so2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的h2co3、h2so3能導電，所以co2、so2不是電解質。（4）某些難溶于水的化合物。如：baso4、agcl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。設問：電解質為什么能導電？板書：二、電解質溶液導電原因及導電能力。1、電

40、解質溶液導電原因。（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）學生分析：電解質在水溶液里發(fā)生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。設問：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？演示實驗：p14實驗1-1讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。板書：2、電解質溶液導電能力強弱。學生閱讀：教材的相關內容。分析總結：電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子所帶的電荷數。當溶

41、液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多。從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。板書：三、強電解質、弱電解質。1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數鹽。2、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。學生閱讀：教材的相關內容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。離子反應說課稿 篇7一、說教材(一)教材的地位與

42、作用離子反應是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)內容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內容是后面氧化還原反應內容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。(二)教學目標1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。2.

43、過程與方法目標：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發(fā)生化學反應的意義，培養(yǎng)學生透過現象認識事物本質的能力。(三)教學重難點電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫二、說學情對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。三、說教法根據新課程標準的要求，結合本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的教法為指導發(fā)現法、微觀演示法。四

44、、說學法根據本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的學法為分組討論法、實驗探究法五、說教學過程(一)導入將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)

45、學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。(二)新授引導學生利用上節(jié)課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水

46、溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)提出梯度問題引發(fā)學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)離子反應說課稿 篇8一、教材分析：教材的地位和作用：本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液

47、導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。本節(jié)的知識順序是：強弱電解質的概念 強電解質的電離方程式 離子反應 離子方程式。本節(jié)重點：電解質（強電解質和弱電解質）、離子

48、反應定義的引出。 教學目標：根據教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結合學生的實際情況，同時依據美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節(jié)的教學目標。1、知識與技能：了解電解質（強弱電解質）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法。2、過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應及其發(fā)生的條件。3、情感態(tài)度價值觀目標：激發(fā)探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育。二、學生情況分析：學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性

49、材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現象的分析、本質的理解，離子方程式的書寫方法。難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。三、教學方法和學習方法：教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔

50、助教學為手段，充分調動學生的多種感官。教學序： 創(chuàng)設情境 提出問題 引導探究 實驗研究引導分析 引導歸納 鞏固練習學習序：明確問題 實驗研究 分析現象 形成概念 理解應用四、教學程序：1、提出問題，引導探究根據初中所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質是否電離？演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質和非電解質的概念。 設問：相同條件下，不同電解質溶液的導電性相同嗎？演示：同濃度的naoh溶液、 hcl溶液、 nacl溶液、 ch3cooh溶液、nh3h2o溶液的導電

51、性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質的概念。 演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實驗現象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質得出離子反應，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。2、 歸納總結，形成概念讓學生歸納本節(jié)所研究的內容，同時利用軟件作以小結。當時我們把可以導電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質內有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的

52、化合物叫做電解質。電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質。例如，酸、堿、鹽是電解質，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質。電解質與非電解質有個相同之處，就是它們都是化合物。3、 鞏固練習，理解內化下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。分析：（1）電解質導電的條件：溶于水或熔化；（2）電解質屬于化合物。單

53、質（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質；也不是非電解質（3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應的生成物的物質導電。（二氧化碳溶于水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質，而碳酸是電解質）（4）酸、堿、鹽和水是電解質。答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負電荷的cl，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+ 和cl）不能自由移動，因此晶體不能導電。當nacl溶于水時，由于水分子的作用而減弱

54、了氯化鈉晶體中na+與 cl之間的靜電作用力，使na+ 和cl逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用下列方程式表示：板書：表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。 板書：電解方程式在黑板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。注意強調：質量守恒定律和電荷守恒定律。hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對酸的本質又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。設問：nahso4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）請兩位同學上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）檢查同學答案正確與否，總結：堿：圈出oh，電離時生成的陰離子全部是oh的化合物叫做堿。 鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結：電解質與非電解質都