中考化學(xué)易錯題酸堿鹽(龍巖中考)

1、2014年中考化學(xué)易錯題-酸堿鹽一、選擇題1、關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說法不合理的是（）,a、稀鹽酸用于除鐵銹b、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多c干冰用于人工降雨d、氫氧化鈉固體用于干燥二氧化碳2.實驗測得下列四種溶液的 ph如下圖所示：請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關(guān)注!其中溶液呈堿性的是（）“a .稀硫酸b.碳酸c.碳酸鈉溶液d.氯化鈉溶液3、下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)改變的是（ ）.a.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸b.碳酸鈉溶液和稀鹽酸,c.氯化鈉溶液和稀硫酸d.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液4 .下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的 是（）,a .鋅和稀

2、鹽酸b.二氧化碳和氫氧化鈉外容液中滴加幾滴石蕊試消，溶液呈暇佇；然后再滴加4溶液，蘆滴至甲、 匕、,上c“氯化鈉溶液和硝熱1甲溶液/ d r-h|氫氧化鈉和稀硫螂5 .在 乙兩 物質(zhì)i述過理中，表示溶氣的iph（縱坐標(biāo)）5滴加乙溶液的體積 v（橫坐標(biāo)）之而的關(guān)系 的正確圖像是（） b6 .有一包化學(xué)肥料，可能是硫酸鏤、碳酸氫鏤、過磷酸鈣、氯化鉀中的一種。 取少量樣品，觀察到其外觀為白色晶體，加水后能全部溶解；另取少量樣品與 熟石灰混合、研磨，沒有刺激性氣體放出。這種化肥是（）.a.氯化鉀b .碳酸氫鏤 c .硫酸鏤 d .過磷酸鈣7 .探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進行了以下四個實

3、驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng) 一定發(fā)生的是ba,在稀鹽酸中加入京化銅，游后向其中逐滴加入naoh溶液b,在n&ch溶液中加acaco；,然后向其中逐滴加入稀鹽酸 c,在照怎酒酒中加入然后向其中逐滴加入稀硫酸d,在逸騏溶液中加入煦n06,然后向耳中濕滴加入稀堿酸8、在一定條件下，與 naoh容液、bacl2溶液、feq、zn、naco五種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的是()a.硝酸銅b.稀鹽酸c.稀硫酸d.二氧化碳9 .小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān) 系時發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)既可實現(xiàn)右圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋼，那么對酸、堿、甲鹽、 乙鹽四

4、種物質(zhì)的推斷中，合理的是：“a. hcl naoh bacl 2 na 2sob. hcl ba(oh) 2 na 2so bacl 2c. hso ba(oh) 2 na 2so bacl 2d. hso naoh bacl 2 na 2so10 .有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼、氯化鉀和氯化銅中 的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗：.(1)取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無 色溶液；(2)過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是a. 一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼、氯化

5、鉀，可能含有氯化銅b. 一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀c. 一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼，可能含有氯化銅；氯化鉀d. 一定含有碳酸鈉、硝酸鋼，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀11 .向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖1）,生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入 x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（）燒杯中的物質(zhì)肅皆液a出期fh*溶液麴項容酒b碳酸氫的和氯化鈉溶液稀hc1c鎂鋁合金稀hqd稀鹽酸和稀硫酸孫溶液丫tip皿鈍4 wnwwkqi二、填空題12.將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中， 敞口放置在 實驗室安全之處。 濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見 右圖）正確的是 （填寫“

6、甲”或“乙”）。 隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生 變化的主要原因是。o放置天數(shù)甲把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為feq）,反應(yīng)的化學(xué)方程式是13. （6分）端午陽節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實驗室時， 意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的 naoh容液，由此，激發(fā)了她的探 究欲望。【提出問題】這瓶nao解液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：naoh液部分變質(zhì)你的新猜想：?！緦嶒炋骄俊啃←愒O(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想， 請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗 實驗時的現(xiàn)象,實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量naohs液樣 品于試管中，先滴加足 量的cacb溶液，然

7、后 再滴加酚醐試液。naoh液部分變質(zhì)假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實 驗現(xiàn)象是：【實驗反思】下列物質(zhì)bacl2溶液、ca(no)2溶液、ca(oh溶液、ba(oh) 溶液，不能替代小麗實驗中 cac2溶液的是(填序號)。,小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用 替代。 【拓展應(yīng)用】保存 naohs液的方法是?！?三、計算題 14.實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯 化鎂的質(zhì)量分數(shù)。先稱取該混合物樣品 20g,完全溶于水中，然后取用了一定溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù) 據(jù)見下表，請你分析

8、并進行有關(guān)計算：物質(zhì)7s 丁-匚數(shù)1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量/g2.9x8.78. 7(1)上表中x的數(shù)值為;(2)計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實驗室中已有的 80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%勺氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計算需加入多少克水，才 能配成實驗中所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液？15. (10分)李楊同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與李楊一起分析由氯化 鋼和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鋼的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)?6. 25g固體樣品，全部溶于143. 6rnl水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10. 6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系(水的密度為1g/cm