高考化學(xué)《電化學(xué)復(fù)習(xí)》學(xué)案

1、學(xué)案 電化學(xué)復(fù)習(xí)1、 基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)負極反應(yīng)式： 正極反應(yīng)式： 總反應(yīng)： 電子流向： 溶液中離子流向： 實驗現(xiàn)象： 代換演繹：1） 以銅棒代替碳棒以鋅棒代替碳棒2） 以硫酸代替硫酸銅以氯化鈉代替硫酸銅3）以代替4) 以代替，銅代替碳棒5)以代替，粗銅代替碳棒，精銅代替鐵2、 知識應(yīng)用例、利用已經(jīng)學(xué)過的知識完成下述反應(yīng)(多角度分析問題)，并畫出相應(yīng)的實物圖2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+例、cu+2hcl=cucl2+h2例、(08全國2)右圖為直流電源電解稀na2so4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是a.逸出氣體的體積，a電極

2、的小于b電極的b.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體c.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色d.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色例、如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的nacl飽和溶液，c（）、c（）為多孔石墨電極。接通s1后，c（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開s1，接通s2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：c（i）的電極名稱是 （填寫正極或負極）；c（ii）的電極反應(yīng)式是 。練習(xí)：鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答： (1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 .(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 .(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中

3、含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示. 該電解槽的陽極反應(yīng)式是 .通電開始后，陰極附近溶液ph會增大，請簡述原因 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 填寫“a”或“b”)導(dǎo)出。課后練習(xí)：1、(08重慶)如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和nacl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是a.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色b.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)c.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)d.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生2、(08北京) 據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會

4、期間為運動員提供腺務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為koh溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是a.正極反應(yīng)式為：o3+2h2o+4e=4ohb.工作一段時間后，電解液中koh的物質(zhì)的量不變c.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2h2+o2=2h2od.用該電池電解cucl2溶液，產(chǎn)生2.24 l cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移3、(08寧夏)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是 a.ch3oh(g)+o2(g)=h2o(1)+co2(g)+2h+(aq)+2e_ b.o2(g)+4h+(aq)+4e_=2h2o(1) c.ch3oh(g)+h2o(1)=co2(g)+6h+(aq)+6e_ d.o2(g)+2h2o(1)+4e_=4oh-4、(08天津) 下列敘述正確的是a.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)b.用惰性電極電解na2so4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12 c.用惰性電極電解飽和nacl溶液，若有1 lmol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol naoh d.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕5、(全國1)電解100ml含c（h+）0.30mol/l的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論