化學實驗中的溫度匯編

1、加熱方式一：直接加熱加熱方式一：直接加熱1.1.加熱溫度達到加熱溫度達到400600400600，不穩(wěn)定。，不穩(wěn)定。2.2.直接受熱儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、硬質(zhì)玻璃管直接受熱儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、硬質(zhì)玻璃管3.3.間接受熱儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶（含蒸餾燒瓶、三頸瓶）間接受熱儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶（含蒸餾燒瓶、三頸瓶）加熱方式一：直接加熱加熱方式一：直接加熱1.1.酒精燈罩作用：使火焰更加集中，提高加熱溫度酒精燈罩作用：使火焰更加集中，提高加熱溫度2.2.三芯酒精燈：增大受熱面積三芯酒精燈：增大受熱面積加熱方式一：直接加熱加熱方式一：直接加熱酒精噴燈，用于加強熱，溫度可

2、以到酒精噴燈，用于加強熱，溫度可以到1000 1000 加熱方式二：電熱套加熱加熱方式二：電熱套加熱1.1.溫度恒定（可調(diào)節(jié)）。溫度恒定（可調(diào)節(jié)）。2.2.受熱均勻。受熱均勻。3 .3 .升溫快，操作簡單。升溫快，操作簡單。 加熱方式三：加熱方式三： 水（油、砂）水（油、砂）浴加熱浴加熱A: A: 制備硝基苯（制備硝基苯（50-60 50-60 ）；）； 乙酸乙酯水解（乙酸乙酯水解（70-8070-80）B: B: 溶解度的測定溶解度的測定C: C: 銀鏡反應；制備酚醛樹脂（沸水）銀鏡反應；制備酚醛樹脂（沸水） 糖類（蔗糖、淀粉、纖維素）水解糖類（蔗糖、淀粉、纖維素）水解優(yōu)點：受熱均勻，易控制

3、溫度。優(yōu)點：受熱均勻，易控制溫度。需要溫度計的實驗需要溫度計的實驗一、測反應混合溶液的溫度一、測反應混合溶液的溫度1 1 測溶解度測溶解度 2 2 由乙醇制乙烯由乙醇制乙烯 3 3 中和熱測定中和熱測定二、測蒸氣的溫度二、測蒸氣的溫度1 1 蒸餾蒸餾 2 2 測定沸點測定沸點三、測環(huán)境溫度三、測環(huán)境溫度1 1 溫度對反應速率影響的反應溫度對反應速率影響的反應2 2 苯的硝化反應、乙酸乙酯的水解苯的硝化反應、乙酸乙酯的水解 3 3 測氣體體積時，測量室溫測氣體體積時，測量室溫注意：作答時指明溫度計液泡的位置注意：作答時指明溫度計液泡的位置冷卻方式一冷卻方式一 ：空氣冷凝：空氣冷凝1.1.用于沸點

4、較高的物質(zhì)的冷卻。用于沸點較高的物質(zhì)的冷卻。2.2.制硝基苯、溴苯、乙酸乙酯。制硝基苯、溴苯、乙酸乙酯。3.3.長導管作用：導氣，冷凝（可能有回流）。長導管作用：導氣，冷凝（可能有回流）。4.4.干燥器中冷卻也屬于空氣冷卻。干燥器中冷卻也屬于空氣冷卻。冷卻方式二冷卻方式二 ：冷凝管冷卻：冷凝管冷卻 1.1.蒸餾只能用直形冷凝管。蒸餾只能用直形冷凝管。 2.2.冷凝回流均可使用。冷凝回流均可使用。 3.3.冷凝效果蛇形冷凝管最好。冷凝效果蛇形冷凝管最好。冷卻方式三冷卻方式三 ：冰水冷卻：冰水冷卻1.1.將冰水放在大燒杯或水槽中。待冷卻的將冰水放在大燒杯或水槽中。待冷卻的物質(zhì)放在物質(zhì)放在U U形管

5、、試管、燒瓶或錐形瓶中。形管、試管、燒瓶或錐形瓶中。2.2.如果需要更低溫度冷卻，可以將冰水換如果需要更低溫度冷卻，可以將冰水換成一些冰鹽水。例如成一些冰鹽水。例如20%20%的食鹽水，冰點的食鹽水，冰點-16 -16 。溫度對反應的影響溫度對反應的影響一、一、 可能發(fā)生副反應。可能發(fā)生副反應。1.1.溫度過高造成熱分解。例如：溫度過高造成熱分解。例如：H H2 2O O2 2、HNOHNO3 3、HClOHClO、氨水、氨水、NHNH4 4ClCl、Cu(OH)Cu(OH)2 2 2.2.溫度高造成被氧化。例如：醛類、酚類、溫度高造成被氧化。例如：醛類、酚類、FeFe2+2+化合物、化合物、

6、NaNa2 2S S、NaNa2 2SOSO3 3、KIKI 3.3.題目給定信息的副反應。題目給定信息的副反應。二、改變反應速率二、改變反應速率 1. 1.因為溫度改變速率。因為溫度改變速率。 2. 2. 升溫，氣體溶解度減小。升溫，氣體溶解度減小。 3.3.催化劑活性催化劑活性三、化學平衡三、化學平衡 1. 1.使主平衡向某方向移動。使主平衡向某方向移動。 2.2.改變已有的平衡：如水解改變已有的平衡：如水解四、產(chǎn)率四、產(chǎn)率 1. 1.揮發(fā)與升華。揮發(fā)與升華。 2.2.影響溶解度，析出晶體多少不同影響溶解度，析出晶體多少不同五、加熱使膠體聚沉，便于過濾。五、加熱使膠體聚沉，便于過濾。六、安

7、全：對于反應劇烈的，加熱會發(fā)生危險六、安全：對于反應劇烈的，加熱會發(fā)生危險注意：注意：1.1.控制溫度多少度，要回答高與低。控制溫度多少度，要回答高與低。2.2.減壓蒸發(fā)和蒸餾，即降溫減壓蒸發(fā)和蒸餾，即降溫實驗設(shè)計或評價中考慮溫度的方面實驗設(shè)計或評價中考慮溫度的方面1.1.需要的反應能否發(fā)生，是不是發(fā)生副反應，需要的反應能否發(fā)生，是不是發(fā)生副反應，如濃硫酸與乙醇制乙烯；如濃硫酸與乙醇制乙烯；2.2.反應物或生成物的溶解與揮發(fā)、結(jié)焦或炭化反應物或生成物的溶解與揮發(fā)、結(jié)焦或炭化3.3.氧化與分解（反應物的穩(wěn)定性）、膠體聚沉氧化與分解（反應物的穩(wěn)定性）、膠體聚沉4.4.反應速率控制與平衡移動（產(chǎn)率或

8、轉(zhuǎn)化率）反應速率控制與平衡移動（產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率）5.5.儀器與裝置的量程、耐熱性儀器與裝置的量程、耐熱性6.6.催化劑活性催化劑活性7.7.操作方便與安全操作方便與安全8.8.整體密閉裝置中壓強大小整體密閉裝置中壓強大小如何控制反應放出的熱量如何控制反應放出的熱量1.1.調(diào)節(jié)滴加速率調(diào)節(jié)滴加速率2.2.冰水冷凝冰水冷凝例題例題1 ClCl2 2與與KOHKOH在較高溫度下反應生成在較高溫度下反應生成KClOKClO3 3 。 為為制備制備KClOKClO，在不改變在不改變KOHKOH溶液的濃度和體溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在積的條件下，控制反應在0 05 5進行，實驗進行，實驗中中可采取

9、的措施可采取的措施是是 、 。緩慢滴加鹽酸、裝置緩慢滴加鹽酸、裝置C C加冰水浴加冰水浴例題例題2葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：C C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖) )BrBr2 2H H2 2O OC C6 6H H1212O O7 7( (葡萄糖酸葡萄糖酸) )2HBr2HBr2C2C6 6H H1212O O7 7CaCOCaCO3 3Ca(CCa(C6 6H H1212O O7 7) )2 2( (葡萄糖酸鈣葡萄糖酸鈣) )H H2 2O OCOCO2 2第一步反應在第一步反應在55 55 時不斷滴加時不斷滴加3%3%溴水進行。選溴水

10、進行。選擇裝置是（擇裝置是（ ）B例題例題3某小組以某小組以CoClCoCl2 26H6H2 2O O、NHNH4 4ClCl、H H2 2O O2 2、濃氨、濃氨水水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶晶體體X X。X X的制備過程中溫度不能過高的原是的制備過程中溫度不能過高的原是_。溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出例題例題4 為使濾液中的為使濾液中的FeFe2 2完全被完全被H H2 2O O2 2氧化，氧化，以制備以制備(FePO(FePO4 42H2H2 2O O）下列實驗條件控制正確的是下列實驗條件控制正確的是_(_(

11、填序號填序號) )A A加入適當過量的加入適當過量的H H2 2O O2 2溶液溶液 B B緩慢滴加緩慢滴加H H2 2O O2 2溶液并攪拌溶液并攪拌C C加熱，使反應在較高溫度下進行加熱，使反應在較高溫度下進行 D D用氨水調(diào)節(jié)溶液用氨水調(diào)節(jié)溶液pHpH7 7ABABC:C:較高溫度較高溫度H H2 2O O2 2分解分解D:D:堿性堿性H H2 2O O2 2氧化性減弱；氧化性減弱；生成的生成的FeFe3+3+會水解為會水解為Fe(OH)Fe(OH)3 3例題例題5 正丁醛正丁醛（沸點（沸點76 76 ）是一種化工原是一種化工原料。某實驗小組利用料。某實驗小組利用K K2 2CrCr2

12、20 07 7與稀硫酸混合與稀硫酸混合溶液氧化正丁醇（沸點溶液氧化正丁醇（沸點117 117 ）制備。）制備。 反應溫度應保持在反應溫度應保持在90959095，其原因是，其原因是: : 將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。并減少正丁醛進一步氧化。例題例題6 實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示圖所示?？刂品磻簻囟仍诳刂品磻簻囟仍?5556060條件下，邊攪條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO65%HN

13、O3 3與與98%H98%H2 2SOSO4 4的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為2 2：1.51.5）溶液）溶液。硝酸硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：C C6 6H H1212O O6 612HNO12HNO3 33H3H2 2C C2 2O O4 49NO9NO2 23NO3NO9H9H2 2O OC C6 6H H1212O O6 68HNO8HNO3 36CO6CO2 28NO8NO10H10H2 2O O3H3H2 2C C2 2O O4 42HNO2HNO3 36CO6CO2 22 NO2 NO4H4H2 2O O若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率若混酸滴

14、加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是下降，其原因是：由于溫度過高、硝酸濃度過大，由于溫度過高、硝酸濃度過大，導致導致C C6 6H H1212O O6 6 和和H H2 2C C2 2O O4 4進一步被氧化進一步被氧化例題例題7 以硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫以硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料酸銨和氧化鐵紅顏料。先在。先在硫酸亞鐵硫酸亞鐵溶液溶液里加入里加入NHNH4 4HCOHCO3 3溶液，生成溶液，生成FeCOFeCO3 3沉淀。沉淀。（1 1）寫出其離子方程式）寫出其離子方程式 （2 2）需要控制溫度低于）需要控制溫度低于3535 。理由是：。理由是： （1 1

15、）FeFe2+2+2HCO+2HCO3 3- -=FeCO=FeCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2（2 2）防止）防止NHNH4 4HCOHCO4 4分解。分解。例題例題8 8 工業(yè)碳酸鈉中含有工業(yè)碳酸鈉中含有CaCa2+2+、MgMg2+2+、FeFe3+3+、ClCl- -和和 等雜質(zhì)等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（已知碳酸鈉的溶解度（S S）隨溫度變化的曲線如）隨溫度變化的曲線如圖。圖?；卮穑夯卮穑撼脽徇^濾理由：趁熱過濾理由：趁熱過濾的措施：趁熱過濾的措施：例題例題8 使析出的晶體為使析出的晶體為NaNa2 2COCO3 3H H2 2O O，防止因溫，防止因溫度過低而析出度過低而析出NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶體，令后續(xù)晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長的加熱脫水耗時長 用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾例題例題9 以海綿銅（主要成分是以海綿銅（主要成分是CuCu和和CuOCuO）為原料，）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuClCuCl。 先用先用NHNH4 4NONO3 3、H H2 2O O和稀硫酸的混合溶液溶解和稀硫酸的混合溶液溶解，再通過氧化還原反應，進行轉(zhuǎn)化和提純。，再通過氧化還原反應，進行轉(zhuǎn)化和提純。溶溶解