第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離測試題及答案

1、弱電解質(zhì)的電離練習(xí)一1、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（ ） A、硫酸溶液 B、食鹽 C、酒精 D、銅2、下列電離方程式中正確的是 （ ）A、NH3H2O = NH4+OH- B、NaHCO3 = Na+HCO3- C、H2S 2H+S2- D、KClO3 = K+Cl-+3O2-3、下物質(zhì)分類組合正確的是（ ）A B C D強(qiáng)電解質(zhì)：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱電解質(zhì)：HF HCOOH BaSO4 HI非電解質(zhì)：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列敘述中,能說明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是：（ ）A、該化合物水溶液不導(dǎo)電； B、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C、.該化合物在熔

2、融時(shí)不導(dǎo)電；D、該化合物溶于水中發(fā)生電離,溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度5、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說法是（ ）A、由離子濃度決定； B、沒有本質(zhì)區(qū)別；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多6、某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關(guān)于A的說法中正確的是（ ）A、A為非電解質(zhì) B、A是強(qiáng)電解質(zhì) C、A是分子晶體 D、A為弱電解質(zhì)7、下列反應(yīng)的離子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（ ）A、鹽酸和氨水反應(yīng)B、稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D、硫酸溶液和氫氧

3、化鋇溶液反應(yīng)8、在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（ ）A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+弱電解質(zhì)的電離練習(xí)二1、下列說法正確的是（ ）A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)； B、可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；C、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)； D、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)2、在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的 叫電解質(zhì)；在 不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)可分為 和 。在水溶液中能 稱為強(qiáng)電解質(zhì)， 和絕大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中 稱為弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于 。3、有下列物質(zhì)：銅；硫酸鋇固體；氫氧化鈉固體；氨水；熔融硝酸鉀；乙醇；液態(tài)氯化氫；金剛石；二氧化硫；冰醋酸。其中

4、能導(dǎo)電的有 ，屬于非電解質(zhì)的有 ；其水溶液能導(dǎo)電的有 。4、氯化鈉晶體中 （有、沒有）離子，它 （能、不能）導(dǎo)電，原因是： 。5、液態(tài)氯化氫 （能、不能）導(dǎo)電，原因是 。6、下列物質(zhì)中NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水。其中_ _是電解質(zhì)_ _是非電解質(zhì).7、下列電解質(zhì)中，NaCl NaOH NH3H2O CH3COONH4 BaSO4 AgCl Na2CO3 NH3H2O、H2O.其中_ _是強(qiáng)電解質(zhì)， _ _是弱電解質(zhì)8、有下列物質(zhì)：石墨 SO3（s） NaCl HCl(l) Cl2 熔融的K2SO4 H2SO4(aq)乙醇 冰

5、醋酸 氨水 。其中能導(dǎo)電的是 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的 是 ；屬于弱電解質(zhì)的有 ；屬于非電解質(zhì)的有 。9、請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Na2SO4 HClO NH3H2O H2CO3 Ba(OH)3 H2SO4 CH3COONH4 NH4Cl NaHSO4 弱電解質(zhì)的電離練習(xí)三1、25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O = H + OH ；H 0 ，下列敘述正確的是（ ）A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變2、將0.1mol/L醋酸溶液加

6、水稀釋，下列說法正確的是 （ ） A、溶液中C(H+)和C(OH-)都減??； B、溶液中C(H+)增大。 C、醋酸電離平衡向左移動(dòng)； D、溶液的PH增大。3、下列說法正確的是：（ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物；D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同；4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是：（ ）A、CH3CH2COOH； B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO25、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是（ ）A、弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離；B、醋酸溶液達(dá)到電離平

7、衡時(shí)，不存在CH3COO-+H+CH3COOH；C、H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)；D、弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子；6、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成的氫氣總量?？上螓}酸中加入適量的：（ ） A、NaOH（固體）； B、H2O； C、NH4Cl（固體）； D、CH3COONa；7、在一定溫度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有該弱酸的分子數(shù)為5.421020個(gè)，并測得該溶液的H+=10-3mol/L。在該平衡體系中，這種一元弱酸的電離度約為：（ ） A、9%； B、10%； C、

8、3%； D、0.1%；弱電解質(zhì)的電離練習(xí)四1、在0.1 molL1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO+H+ ，對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ）A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C滴加少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減少；D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；2將0.lmolL1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 （ ）A溶液中c(H+)和c(OH)都減小； B溶液中c(H+)增大；C醋酸電離平衡向左移動(dòng)； D溶液的pH增大3. 下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是 （ ）A、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱；B、電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)；C、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同；D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1K2 c （2）n