2018_2019學(xué)年高中化學(xué)期末考試模擬提高篇新人教版選修4

1、期末考試模擬（提高篇）(90 分鐘， 100 分 )一、選擇題 ( 本題包括18 個(gè)小題，每小題3 分，共 54 分 )1下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是()A形成 1 mol H Cl 鍵放出的能量B石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量C1 mol O 2 形成 2 mol O 原子吸收的能量D水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量【答案】 B2某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)的反應(yīng)熱H E2 E1Ba、 b 分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化C催化劑能降低反應(yīng)的活化能D催化劑能改變反應(yīng)的焓變【答案】 C【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱

2、反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H E1 E2， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但對反應(yīng)的焓變無影響， B、D 項(xiàng)錯(cuò)誤， C 項(xiàng)正確。3已知熱化學(xué)方程式：1 57.3 11H (aq) OH (aq)=H2O(l)molL ； H2SO4( 濃)H21 NaOH(aq)= Na2SO4(aq) H2O(l)H2 m，下列說法正確的是()2- 1 - / 13A上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)BH1H2CH2 57.3 kJ mol 1D| H1|H2|【答案】 B【解析】熱化學(xué)方程式各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)， A 項(xiàng)錯(cuò)；濃硫酸溶于水放熱，故B 項(xiàng)正確， C、 D 項(xiàng)

3、錯(cuò)。4. 濃度均為0.10 mol L 1、體積均為 V0的 MOH和 ROH溶液，分別加水稀釋至體積， pHV隨 lgV()的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是V0AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度： b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH ) 相等VcD當(dāng) lg增大 2 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則cV0【答案】 D5常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH 1 的溶液中：22Fe、NO 、 SO 、 Na34) 12 12B水電離出的 c(H10molL的溶液中： Ca、 K、 Cl、 HCO312、 Al3Cc(H)/ c(OH ) 10 的水

4、溶液中： NH4、 NO3 、ClDc(Fe3) 0.1 mol 1的溶液中：2LK、 ClO、SO、SCN4【答案】 C【解析】 pH 1 的溶液為酸性，F(xiàn)e2， A 中離子不NO 酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化3能大量共存；水電離出的) 10 121不能大量共存； c(Hc(HmolL的溶液 pH 2 或 12，HCO3- 2 - / 13123)/c(OH ) 10的溶液中 c(H ) c(OH ) ，溶液呈酸性， C 中離子可能大量共存；Fe與 SCN生成難電離物質(zhì)Fe(SCN)3， SCN不能大量共存。6(2015 三明一中高二月考) 一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X( 氣

5、 ) 2Y( 氣氣) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()X、 Y、 Z 的物質(zhì)的量之比為1 2 2 X、Y、 Z 的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z ，同時(shí)生成 2n mol YABCD【答案】 C7(2015 青島模擬) 關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說法正確的是()注：圖中， E 表示能量， p 表示壓強(qiáng)， t 表示時(shí)間， y 表示體積。A表示化學(xué)反應(yīng)H2(g) Cl 2 (g)=2HCl(g) 的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H 183kJ/molB表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g) 6D 在不同壓強(qiáng)下B 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，則D 一定是氣體C表示體積和pH 均相同的

6、HCl 和 CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a 表示 CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3 和 NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生 CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b 表示 Na2CO3溶液【答案】 C【解析】本題考查反應(yīng)熱、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等圖像的分析，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，H為負(fù)值， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖可知，壓強(qiáng)為2 時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則21，若 D 是氣體，則p2 到 1，壓強(qiáng)減pp pp小， B 的體積分?jǐn)?shù)減小，而圖中表明減

7、小壓強(qiáng)時(shí)，B 的體積分?jǐn)?shù)增大，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；體積和 pH均相同的 HCl 和醋酸， n( 醋酸 ) n(HCl) ，加入足量鋅，開始時(shí)兩溶液中c(H ) 相同，而反應(yīng)時(shí)- 3 - / 13鹽酸中不斷消耗大于鹽H ，而醋酸中消耗H 的同時(shí)醋酸也電離出H ，因此隨后醋酸中 c(H ) ，醋酸中產(chǎn)生的氫氣多，C項(xiàng)正確； Na2CO3 溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：2酸中 c(HCO3 HNaHCO溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：=HCO、HCO H =HOCO，而HCO H =HO3322332CO2，即 NaHCO3溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生CO2，因此 b 表示 NaHCO3溶液， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。8已知反應(yīng) A

8、(g) D(g) 的平衡常數(shù) K 值與溫度的關(guān)系如表所示，830 時(shí)，向一個(gè) 2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和 0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是 ()溫度 / 7008301200K 值1.71.00.4A達(dá)到平衡后，B 的轉(zhuǎn)化率為50%B增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動 1 1D反應(yīng)初始至平衡，A 的平均反應(yīng)速率v(A) 0.005 mol Ls【答案】 C設(shè)反應(yīng)的B 的物質(zhì)的量為x mol ，則有：A(g) D(g)起始 /mol 0.20 0.20 0 0轉(zhuǎn)化 /molxx xx平衡 /mol0.20 x0.2

9、0 x x xx x平衡常數(shù)22 1，解得x 0.10 ，B 的轉(zhuǎn)化率為0.10 mol100% 50%，K 0.20 x0.20 x0.20 mol22A 項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，B 項(xiàng)正確；由表格中平衡常數(shù)的數(shù)值可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 反應(yīng)初始至平衡， A 的平均反應(yīng)速率 v(A) 0.10 mol2 L 10 s0.005 mol L1 1項(xiàng)正確。s ， D9常溫下， 0.2 mol L 1 的一元酸HA 與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度

10、如圖所示，下列說法正確的是()- 4 - / 13AHA為強(qiáng)酸B該混合液pH 7C圖中 X 表示 HA， Y 表示 OH ， Z 表示 HD該混合溶液中：c(A ) c(Y) c(Na )【答案】 D10下列說法正確的是()A水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度BKsp 不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)C常溫下，在0.10 mol L 1 的 NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl 晶體，能使溶液的pH 減小， c(NH4 )/ c(NH3H2O)的值增大D室溫下， CH3COOH的 KW1.7 10 5， NH3H2O的 Kb1.

11、7 10 5， CH3COOH溶液中的 c(H) 與 NH3H2O中的 c(OH) 相等【答案】 C【解析】本題考查電離平衡，考查考生對電離平衡的掌握情況。難度中等。A 項(xiàng)，加強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽( 如 NaCl) 不影響水的電離；B 項(xiàng)，溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響； C 項(xiàng)，加入 NHCl ， NHH平衡向逆反應(yīng)方向移動，故pH 減小，但4 OH432由勒夏特列原理可知c(NH4 )/ c(NH3H2O)的值增大； D 項(xiàng)，只知道平衡常數(shù)，但不知溶液的濃度，故 c(H ) 、 c(OH) 無法計(jì)算。11常溫下，將濃度均為0.1 mol/L HA溶液和 NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH

12、 9，下列說法正確的是()A該混合溶液中：c(A ) c(Na ) c(OH ) c(H )B該混合溶液中：c(HA) c(A ) 0.1 mol/LC常溫下， 0.1 mol/L HA溶液的 pH 1D0.1 mol/L HA溶液中： c(HA) c(A )- 5 - / 13【答案】 D【解析】根據(jù)題意可知HA與 NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則HA為弱酸，在生成的NaA溶液中，A水解，c(A )1， C項(xiàng)錯(cuò)誤：在0.1 mol/L HA溶液中 HA只有極少部分電離，故c(HA) c(A ) ，D 項(xiàng)正確。12(2015 湖南省高三聯(lián)考) 已知： 252sp10122sp時(shí)， Mg(O

13、H)的 K5.61，MgF 的 K 7.42 10 11。下列判斷正確的是()A25時(shí)，飽和 Mg(OH) 溶液與飽和 MgF 溶液相比，前者的2) 大c(Mg22B25時(shí)，在 Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl 固體， c(Mg2 ) 增大C25 時(shí)， Mg(OH) 固體在 20 mL0.01mol/L 的氨水中的 K 比在 20 mL 0.01 mol/LNHCl2sp4溶液中的 K 小spD25時(shí)，在 Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為 MgF2【答案】 B13根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是()A此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a 為鐵B此裝

14、置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變C燃料電池中正極反應(yīng)為1O2 2e 2H=H2O2D若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol 水生成時(shí)，可得到64 g 精銅【答案】 A【解析】本題考查電化學(xué)裝置的分析，意在考查考生對原電池和電解池工作原理的理解能力。根據(jù)圖可知 H 失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故通H 一側(cè)電極為燃料電池負(fù)極，則b 為陰極，22a 為陽極， 該裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，銅作陽極， 鐵作陰極， 因此 a 為 Cu，b 為 Fe，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍銅時(shí)，陽極反應(yīng)為： Cu 2e22 2e=Cu， CuSO4溶液的濃度不=Cu ，陰極反應(yīng)為： Cu變， B 項(xiàng)正確；燃料電池中正極上O2 發(fā)生還

15、原反應(yīng)，且H向正極移動參與反應(yīng)，C 項(xiàng)正確；燃- 6 - / 13料電池總反應(yīng)為2H O=2HO，當(dāng)生成 1 mol 水時(shí)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，根據(jù)2=Cu可Cu 2e22知，若轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，則得到精銅的質(zhì)量為64 g ， D項(xiàng)正確。14(2015福建理綜 ) 純凈物 X、 Y、 Z 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()AX 可能是金屬銅B Y 不可能是氫氣CZ 可能是氯化鈉D Z 可能是三氧化硫【答案】 A15(2015 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 已知某溫度、壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積為55.20 L mol 1，在該條件下有 1 mol氣體 X 發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：mY(g) Z(g)

16、 ，測得混合氣體中 X 的體積分?jǐn)?shù)為58.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g ，混合氣體的密度為 0.72 g L 1。則平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為()A58.80B 46.00C39.74D 16.13【答案】 C【解析】可直接由M55.20 L mol 10.72 g L 139.74 g mol 1 得出。16(2015 山西省四校聯(lián)考) 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH 的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物2Fe3 OFe2O3FeFeO24下列說法不正確的是()A在 pH6 的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C在 pH14的溶液中，碳鋼腐蝕的正

17、極反應(yīng)為 4e=2HOO24OHD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢【答案】 C- 7 - / 1317(2015 湖南五市十校模擬) 溫度為 T 時(shí)，向 4.0L 恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl ，5反應(yīng) PCl 53(g) Cl 2(g) 經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s050150250350n(PCl 3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是 ()A反應(yīng)在前 50 s 的平均速率為v(PCl3) 0.006 4 mol L 1 1sB保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl 3) 0.11 mol L1，

18、則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol PCl3、 4.0 mol Cl，達(dá)到平衡時(shí)，則此反2應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為140D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5、 0.40 mol PCl3和 0.40 mol Cl，達(dá)2到平衡前 v( 正 ) v( 逆 )【答案】 C0.32 mol 1 1【解析】反應(yīng)在前50 s 的平均速率為v(PCl 3) 4.0 L 50 s 0.001 6 molLs ，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)“三部曲”進(jìn)行計(jì)算PCl53(g) Cl (g)2始態(tài) (mol L 1) 0.500反應(yīng) (mol L 1) 0.10.10.1終態(tài) (mol

19、L 1) 0.40.10.1B 項(xiàng)錯(cuò)誤； K0.1 0.11B 選項(xiàng)，升高溫度，平衡右移，為吸熱反應(yīng)，0.4 40，C 選項(xiàng)溫度不0.01 0.011D 項(xiàng)錯(cuò)誤。變，所以平衡常數(shù)不變， C項(xiàng)正確； D 選項(xiàng)，0.5”、“”或“”，下同 ) ，Q1 _Q2， Q1_92.4 。c231【答案】 (1) c 2c32小 (2) 12b、 d(3)a 、 c (4) (2) 由N2(g) 3H23(g)開始時(shí) (mol L 1)130轉(zhuǎn)化 (mol L 1)x3x2x平衡時(shí) (mol L 1)1 x3 3x2x則有2x100% 20%，得 x 1。1 x3 3x 2x322由 K cc23312c3

20、2 23 12。23m判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：v( 正) v( 逆 ) ，各成分的濃度保持不變。 V始終不變，a 項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，v正2v逆32 1。 c 項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。(3) 溫度越高，反應(yīng)越快，達(dá)平衡所用時(shí)間越短。T1a，放出熱量Q2Q1，但 N2 3H23 為可逆反應(yīng)，給出的1 mol N 2 和 3 mol H 2 不能完全轉(zhuǎn)化成NH3，故Q2、 Q1 都小于 92.4 。22(8 分 ) 鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。(1) 抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面

21、生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。- 11 - / 13(2) 利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若 X 為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K 應(yīng)置于 _處。若 X 為鋅，開關(guān)K 置于 M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。(3) 上圖中若X 為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K 置于 N 處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)， X 電極溶解的銅的質(zhì)量_3.2 g(填“ ”或“” ) 。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕， 請簡要說明原因： _ ?！敬鸢浮?(1)2FeCl 3 Fe=3FeCl2(2) N 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 ( 或犧牲陽極保護(hù)法 )(3) 在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，加速腐蝕23 (8 分 )(1) 已知常溫時(shí)， 0.1 mol/L 某一元酸 HA在水中有 0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH _，此酸的電離平衡常數(shù) K _，由 HA電離出的 H 的濃度約為水電離出的H 的濃度的 _倍。(2) 含有弱酸 HA 和其鈉鹽 NaA 的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性