熱學(xué)練習(xí)題16教材_第1頁(yè)
熱學(xué)練習(xí)題16教材_第2頁(yè)
熱學(xué)練習(xí)題16教材_第3頁(yè)
熱學(xué)練習(xí)題16教材_第4頁(yè)
熱學(xué)練習(xí)題16教材_第5頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

1、、填空題1、系統(tǒng)在條件下,宏觀性質(zhì) 的狀態(tài)叫熱力學(xué)平衡態(tài) 。2、系統(tǒng)在外界影響的條件下, 不隨時(shí)間改變的狀態(tài)叫熱力學(xué)平衡態(tài)。3、處于熱力學(xué)平衡狀態(tài)的熱力學(xué)系統(tǒng),不隨時(shí)間改變,因此系統(tǒng)的宏觀物理量具有確定的 。4、為了表示處于的不同系統(tǒng)具有一個(gè)共同的宏觀性質(zhì),引入了溫度概念。溫度與狀態(tài)參量的關(guān)系方程稱(chēng)為 。5、熱力學(xué)第零定律告訴我們:如果兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)中的與第三個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)處于 ,則它們彼此也必定處于 。熱力學(xué)第零定律的數(shù)學(xué)表示叫 。6、溫度是表示互為熱平衡的系統(tǒng)具有共同的物理量;一切互為熱平衡的系統(tǒng)都具有相同的 。溫度是狀態(tài)參量的 ,當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài) 確定時(shí),系統(tǒng)的溫度 。7、建立 一種 經(jīng)驗(yàn) 溫

2、標(biāo)需 要選 擇;規(guī)定 ;規(guī)定 ,統(tǒng)稱(chēng)為建立溫標(biāo)的三要素。8、用固定點(diǎn)相同的不同經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)測(cè)量同一物體的溫度,所測(cè)量的溫度值一般 , 這是由于它們所選用的測(cè)溫物質(zhì) ,或所選用的測(cè)溫屬性 。(相同或不同)9、定容氣體溫度計(jì)的測(cè)溫公式為 ,定壓氣體溫度計(jì)的測(cè)溫公式 為 ,它們與熱力學(xué)溫標(biāo)所選的固定點(diǎn) (相同或不同)。10、兩只經(jīng)驗(yàn)溫度計(jì)用同種標(biāo)度方法定標(biāo), 用來(lái)測(cè)量同一物體的溫度, 其數(shù)值(一定;不一定)相同。11、定容理想氣體溫標(biāo)的測(cè)溫公式為,定壓理想氣體溫標(biāo)的測(cè)溫公式為 ,用不同的理想氣體溫標(biāo)測(cè)量同一對(duì)象的溫度結(jié)果 (相 同或不同)。理想氣體溫標(biāo)能夠測(cè)溫范圍為 至 。12、攝氏溫標(biāo)與熱力學(xué)溫標(biāo)的換

3、算關(guān)系為,攝氏溫標(biāo)的零度相當(dāng)于熱力學(xué)溫標(biāo)的 度。13 、 量 熱 的 基 本 方 法 是 法 , 必 須 測(cè) 出 的 物 理 量 有 和, 必須使用 的儀器 有 ,和。14、1 摩爾氣體的范德瓦耳斯方程為,其中 表示1 摩爾氣體所占有的空間, 表示 1 摩爾氣體分子中心可以自由活動(dòng)的空 間。15、1 摩爾氣體的范德瓦耳斯方程為,其中Vm表示 1 摩爾氣體的空間, (Vm b)表示 1 摩爾氣體分子的空間。16、范德瓦爾斯程 p Vam2 Vm bRT 方程中,a 是考慮氣體分子間引進(jìn)的修正系數(shù),b 是考慮到氣體分子間對(duì)氣體分子的 空間進(jìn)行的修正量17、范德瓦爾斯程p Vm2 Vm bRT 方程

4、中,是考慮氣體分子間引力而引進(jìn)的修正系數(shù), 是考慮到氣體分子間有斥力對(duì)氣體分子的 空間進(jìn)行的 修正量。18、由分子運(yùn)動(dòng)論得到理想氣體壓強(qiáng)公式為,氣體壓強(qiáng)的微觀本質(zhì)是 。19、理想氣體的壓強(qiáng)是理想氣體分子單位時(shí)間內(nèi)對(duì)單位面積器壁的平均,理想氣 體壓強(qiáng)與氣體分子密度和分子平均平動(dòng)能的關(guān)系為 p ,與氣體的分子密度和溫 度的關(guān)系為 p 。20、一定量的理想氣體,當(dāng)體積不變時(shí),壓強(qiáng)隨溫度升高而增大的原因是:( 1);() 。21、氣體分子運(yùn)動(dòng)論的三個(gè)基本觀點(diǎn)是 (1),( 2),(3) 。22、氣體作等溫膨脹或溫度降低,都會(huì)使氣體壓強(qiáng),用分子運(yùn)動(dòng)論觀點(diǎn)解釋?zhuān)罢呤鞘狗肿訙p小,主要是引起分子對(duì)器壁的碰撞

5、減少;后者則是分子運(yùn)動(dòng)的 減小,單個(gè)分子對(duì)器壁碰撞的平均效果減弱。23、標(biāo)志著物體內(nèi)部分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的劇烈程度。兩個(gè)容器貯有溫度相等的同種氣體,壓強(qiáng)較大的容器內(nèi)的氣體密度 (一定;不一定)較大, 其質(zhì)量(一定; 不一定)比另一容器內(nèi)氣體質(zhì)量多。24、兩個(gè)氣體系統(tǒng)達(dá)到熱平衡的微觀實(shí)質(zhì)是兩個(gè)氣體系統(tǒng)內(nèi)分子的 相 等,而與系統(tǒng)內(nèi)分子的 無(wú)關(guān)。25、考慮分子間有引力比不考慮引力會(huì)使氣體的壓強(qiáng) (增大或減?。?,考慮分子間 有斥力比不考慮會(huì)使氣體的壓強(qiáng) (增大或減?。?。26、處于平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng),由 N 個(gè)分子組成,遵從麥克斯韋速率分布律,分布函數(shù) 為 f (v), 氣體分子的平均速率與氣體溫度、 分子

6、質(zhì)量的關(guān)系式為,速率分布在 v1 v2 區(qū)間內(nèi)的分子的平均速率表達(dá)式為。27、無(wú)外力場(chǎng)作用且處于溫度為 T 的平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng),遵從麥克斯韋速率分布律, 則質(zhì)量為m分子的最可幾速率表達(dá)式為 ;分子的 平均速率表達(dá)式為 ;分子的方均根速率表達(dá)式為 ;每秒碰到單位面積器壁上的氣 體分子數(shù)表達(dá)式為 。28、如圖所示為一個(gè)氣體分子系統(tǒng)處于溫度分別為 T1和T2 的平衡態(tài)下的分布函數(shù)曲線, fv29、麥克斯韋速率分布率只適用于處于狀態(tài)的 系統(tǒng)。30、處于平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng),由 N 個(gè)分子組成,遵從麥克斯韋速率分布律,分布函數(shù) 為 f(v), 則 f(v) 的物理意義為 ,速率分布在 v1v2 區(qū)間內(nèi)的

7、分子的平均速率表達(dá)式為。31、無(wú)外力場(chǎng)作用且處于溫度為 T 的平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng),遵從麥克斯韋速率分布律, 則質(zhì)量為 m 的分子的最可幾速率表達(dá)式為 ;分子的平均速率表達(dá)式 為 ;分子的方均根速率表達(dá)式為 ;每秒碰到單位面積器壁上的氣 體分子數(shù)表達(dá)式為 。32、重力場(chǎng)中微粒按高度的分布遵從玻耳茲曼分布率, 其表達(dá)式為 n= 。由此 很容易得出等溫氣壓公式 p= 。33、決定一個(gè)物體的位置所需要的坐標(biāo)數(shù)叫做這個(gè)物體的自由度數(shù)。34、能量按自由度均分定理指出:在溫度為 T 的狀態(tài)下,物質(zhì)分子的每一個(gè)自由度都具有相同的平均動(dòng)能,其大小都為 。35、某種理想氣體分子的平動(dòng)自由度為 3、轉(zhuǎn)動(dòng)自由度為 2

8、、振動(dòng)自由度為 1。由能量按 自由度均分定理得此 1 摩爾理想氣體的內(nèi)能為 u _ RT ,定容摩爾熱容量為CV ,m 。36、質(zhì)量相等的氧、 氦、二氧化碳分別貯在容積相同的容器內(nèi), 初始溫度相等。 氣 的初始?jí)簭?qiáng)最大。等容加熱時(shí)它們吸熱相等,則它們的溫度變化 同,三種氣體的 內(nèi)能變化 同。假設(shè)三種氣體都是剛性分子組成的理想氣體。37、兩種不同種類(lèi)的理想氣體分子都遵從麥克斯韋速率分布律,假如它們的平均速率相 同,它們的最可幾速率必然 同,它們的方均根速率必然 同;兩種氣體分子的平 均平動(dòng)動(dòng)能必然 同;兩種氣體分子速率分布曲線形狀 同。38、1摩爾氧氣和 2摩爾的氦氣組成混合氣體, 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下

9、,氧分子的平均能量為 kT , 氦原子的平均能量為 kT ;氦氣與氧氣的內(nèi)能之比為 。39、一定量的理想氣體,等容加熱時(shí),氣體分子平均速率隨溫度升高而,分子平均碰撞頻率隨溫度升高而 ,平均自由程與溫度 。若氣體作等溫變化, 分子平均自由程與壓強(qiáng) 。40 、氣體內(nèi)粘滯現(xiàn)象輸運(yùn)的物理量是;熱傳導(dǎo)現(xiàn)象輸運(yùn)的物理量是 ;擴(kuò)散現(xiàn)象輸運(yùn)的物理量是 。41、氣體內(nèi)現(xiàn)象輸運(yùn)的物理量是動(dòng)量; 現(xiàn)象輸運(yùn)的物理量是熱量; 現(xiàn)象輸運(yùn)的物理量是物質(zhì)的質(zhì)量。42、在一定溫度下,氣體的三個(gè)輸運(yùn)系數(shù)為 、 、D 中,與壓強(qiáng)成反比的是,與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)的是 。43、在一定溫度下,氣體的三個(gè)輸運(yùn)系數(shù)為 、 、 D 與溫度的關(guān)系分別44

10、、兩個(gè)卡諾正循環(huán)在圖上的循環(huán)過(guò)程包圍的面積相等,這表明兩個(gè)卡諾機(jī)在 一個(gè)循環(huán)中 必然相等;而效率 相等,只有在 的情 況下,兩者才分別相等。45、焦耳定律告訴我們:理想氣體的內(nèi)能只與氣體的有關(guān),與氣體的 和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。46、以理想氣體為工作物質(zhì)的卡諾熱機(jī)在一個(gè)準(zhǔn)靜態(tài)循環(huán)中要經(jīng)歷兩個(gè)過(guò)程和兩個(gè) 過(guò)程,此熱機(jī)在一個(gè)循環(huán)中的效率只與 的溫度有關(guān),與工作物質(zhì)無(wú) 關(guān)。47、一定量的氣體由某一狀態(tài)出發(fā),分別經(jīng)過(guò)等溫過(guò)程和絕熱過(guò)程到達(dá)體積相同的末狀 態(tài),則過(guò)程壓強(qiáng)改變更大;若分別經(jīng)過(guò)等溫過(guò)程和絕熱過(guò)程到達(dá)壓強(qiáng)相同的末狀態(tài),則過(guò)程體積改變更大。48、在理想氣體所經(jīng)歷的準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程中,若狀態(tài)方程的微分形式是pdV

11、RdT ,則經(jīng)歷的過(guò)程必然是 過(guò)程;若狀態(tài)方程的微分形式是 Vdp RdT ,則經(jīng)歷的過(guò)程 必然是 過(guò)程;在 過(guò)程中,狀態(tài)方程的微分形式是 pdV Vdp 0 。49、用一逆卡諾循環(huán)致冷機(jī)從 -3 和-13 的熱源分別提取 1 焦耳的熱量到 27的高溫 熱源,需要作的功分別是 和 。提取相同的熱量,低溫?zé)嵩吹臏?度越低,所需的功越 。50、四沖程汽油內(nèi)燃機(jī)的四個(gè)沖程分別為; ; ;。51、在溫度為 T1和T2 (T1 T2 )的兩個(gè)恒溫?zé)嵩粗g工作的可逆熱機(jī)的循環(huán)效率為 ,制冷機(jī)的制冷系數(shù)為 。52、熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì)在于指出: 一切與 現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際宏觀過(guò)程都是 的。53、熱力學(xué)第二定律的

12、開(kāi)爾文表述為 , 克勞修斯表述為 。54、熱力學(xué)第二定律的開(kāi)爾文表述指出了過(guò)程的不可逆,克勞修斯表述指出了 過(guò)程的不可逆。55、建立熱力學(xué)溫標(biāo)的依據(jù)是 。熱力學(xué)溫標(biāo)的顯著特點(diǎn)是所確定的溫 度與測(cè)溫物質(zhì)的屬性 ,因此,熱力學(xué)溫標(biāo)具有絕對(duì)性;另一個(gè)特點(diǎn)是不能根據(jù) 它直接測(cè)定系統(tǒng)的熱力學(xué)溫度,因此,它是一種 溫標(biāo)。56、可逆過(guò)程與準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程相比,過(guò)程必定是 過(guò)程,而且是 的過(guò)程。非靜態(tài)過(guò)程必然是 過(guò)程。57、卡諾定理的重要意義在于深刻而簡(jiǎn)明地指出了兩個(gè)熱源的是熱動(dòng)力的決定因素,提高熱機(jī)效率的主要途徑是( 1);(2);( 3) 。58、熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義為:一個(gè)不受外界影響的系統(tǒng),其內(nèi)部發(fā)生的

13、過(guò)程,總是由 的狀態(tài)向 的狀態(tài)進(jìn)行,由包含微觀狀態(tài)數(shù)目少的 狀態(tài) 向包含微觀狀態(tài)數(shù)目多的 狀態(tài)進(jìn)行。59、卡諾定理告訴我們提高熱機(jī)效率的途徑為( 1),( 2) ,( 3)。60、定理為熱力學(xué)溫表的建立提供了理論依據(jù)。61、開(kāi)爾文的熱力學(xué)溫標(biāo)是根據(jù)定理建立的,它是通過(guò) 溫標(biāo)實(shí)現(xiàn)測(cè)溫的。62、狀態(tài)函數(shù)溫度是建立在定律基礎(chǔ)之上的;為表示熱力學(xué)第一定律引入了狀態(tài)函數(shù) ;為表示熱力學(xué)第二定律引入了狀態(tài)函數(shù) 。63、證明 了態(tài) 函數(shù)熵的 存在 ,熱力學(xué) 第二 定律 的積分表 達(dá)式為,微分表達(dá)式為。64、態(tài)函數(shù)是為了以數(shù)學(xué)形式表示熱力學(xué)第二定律而引入的,熱力學(xué)第二定律的基本微分方程為 。65、判斷系統(tǒng)經(jīng)歷

14、一個(gè)熱力學(xué)過(guò)程是否可逆,只要研究系統(tǒng)在態(tài)和 態(tài)的熵就夠了。66、熵增加原理的內(nèi)容為,67、系統(tǒng)內(nèi)熵的大小表示著 的混 亂程度。68、孤立系統(tǒng)的熵增的大小表示著系統(tǒng)內(nèi)能量的可用性的程度,也表示著系統(tǒng)失去 的程度。69、晶體一般分為, , ,四類(lèi)。70、晶體的微觀結(jié)構(gòu)是有序結(jié)構(gòu),因此,非金屬晶體內(nèi)的熱振動(dòng)能是以各種頻率的 傳遞的。而金屬內(nèi)的熱振動(dòng)能主要是依靠金屬內(nèi)的 傳遞的。71、根據(jù)杜隆帕替定律, 一摩爾晶體的熱容量為 R 。這個(gè)結(jié)果只在 的 條件下才與實(shí)驗(yàn)就結(jié)果相符。72、液體的微觀結(jié)構(gòu)是有序而 無(wú)序的。73、液體內(nèi)分子的排列是有序的。因此,液體是由許多彼此之間方位完全無(wú)序的這種微小區(qū)域構(gòu)成的

15、。因此宏觀上液體表現(xiàn)出各向性質(zhì) (相同或不同)。74、液體的表面張力是液體表面內(nèi) 作用的結(jié)果,是由于液體表面層內(nèi)的分子勢(shì) 能比液體內(nèi)部分子勢(shì)能 而形成的。75、將玻璃毛細(xì)管豎直插入水銀中,管內(nèi)水銀面要比管外水銀面,它們的接觸角 ;這種情況下,固、液分子間的附著力總是 液體分子間的內(nèi)聚2力。76、液體表面張力系數(shù)的大小,主要由決定,還與相鄰物質(zhì)種類(lèi)有關(guān);并隨液體的溫度 而減??;還與液體所含雜質(zhì)有關(guān)。77、空氣中有兩個(gè)半徑大小不等的同種液體氣泡,用一根細(xì)導(dǎo)管將兩個(gè)氣泡連同,我們 會(huì)看到大氣泡變 ,小氣泡變 ,這是由于液體氣泡膜產(chǎn)生的附加 不 同,使氣泡內(nèi)氣體由 處向 流動(dòng)的結(jié)果。78、影響液體蒸發(fā)

16、速度的主要因素有液體的、液體的 和通風(fēng)情況。79、液體上方飽和蒸氣壓的大小與液體的種類(lèi)、及 有關(guān),與蒸氣的體積無(wú)關(guān)。80、當(dāng)液體與固體接觸時(shí),由于液、液分子間的內(nèi)聚力與液、固分子間的吸附力的共同 作用,表現(xiàn)出 和 現(xiàn)象。81、一級(jí)相變的普遍特征是1 ),2)。82、使氣體液化的兩種途徑是和壓縮氣體液化,但壓縮氣體液化必須在 溫度下才能實(shí)現(xiàn)。83、冰溶解為水,其比容變,所以冰的熔點(diǎn)隨外界壓強(qiáng)增大而 。84、處于三相平衡狀態(tài)時(shí)的水,當(dāng)只增大壓強(qiáng)時(shí),系統(tǒng)將向相變化;如果是只將溫度降低,則系統(tǒng)將向 相變化。85、液體在毛細(xì)管中上升或下降的高度與液體的, ,毛細(xì)管的 及接觸角有關(guān)。86、液體沸騰時(shí)要滿足

17、的力學(xué)條件是87、蒸氣凝結(jié)的必要條件是:液面上方蒸氣的壓強(qiáng)(大于、等于、小于)此時(shí)的飽和蒸氣壓。88、物質(zhì)在臨界點(diǎn),氣、液差別消失,氣、液二態(tài)的比容,氣、液分界面表面張力為 。89、通過(guò)增大壓強(qiáng)使氣體液化,必須在溫度之下才能實(shí)現(xiàn)。90、當(dāng)壓強(qiáng)低于物質(zhì)的壓強(qiáng)時(shí),將固體加熱,就能使固體發(fā)生升華現(xiàn)象。二、簡(jiǎn)答題1、簡(jiǎn)述建立經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)的三要素(三個(gè)必要步驟) 。2、簡(jiǎn)述熱力學(xué)第零定律。3、簡(jiǎn)要敘述速率分布函數(shù)的物理意義。4、簡(jiǎn)要敘述能量均分定理的內(nèi)容。5、可逆機(jī)的效率最高,在其他條件相同的情況下,假設(shè)由可逆機(jī)牽引火車(chē),其速度將 最低,為什么?6、簡(jiǎn)述焦耳定律的內(nèi)容。7、簡(jiǎn)述焦耳湯姆遜實(shí)驗(yàn)的意義。8、簡(jiǎn)要

18、說(shuō)明氣體由同一狀態(tài)出發(fā)經(jīng)膨脹到達(dá)體積相同的末態(tài),絕熱膨脹比等溫膨脹壓強(qiáng)降落更大的原因。9、試從宏觀角度解釋內(nèi)能概念。10、試寫(xiě)出理想氣體的宏觀定義,和理想氣體與實(shí)際氣體的微觀區(qū)別。11、簡(jiǎn)述卡諾定理的內(nèi)容和卡諾定理的作用。12、簡(jiǎn)要回答什么過(guò)程叫可逆過(guò)程。13、簡(jiǎn)述熵函數(shù)的宏觀和微觀含義。1014、簡(jiǎn)要說(shuō)明氣體和液體的粘滯系數(shù)隨溫度升高各如何變化,為什么? 15、簡(jiǎn)述提高熱機(jī)效率的方向。16、簡(jiǎn)述熱力學(xué)第二定律的開(kāi)爾文表述。17、簡(jiǎn)述熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述。18、試寫(xiě)出熵增加原理的內(nèi)容。19、熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義是什么?20、由晶體的勢(shì)能曲線簡(jiǎn)要說(shuō)明晶體隨溫度升高的熱膨脹原因。21、

19、簡(jiǎn)要說(shuō)明晶體熱傳導(dǎo)的微觀機(jī)制。22、簡(jiǎn)要敘述液體的微觀結(jié)構(gòu),并說(shuō)明液體導(dǎo)熱性差的微觀原因。23、簡(jiǎn)要說(shuō)明液體表面層產(chǎn)生表面張力的微觀原因。24、空氣中有兩個(gè)半徑大小不等的同種液體氣泡,用一根細(xì)導(dǎo)管將兩個(gè)氣泡連同,試說(shuō) 明兩個(gè)氣泡各如何變化,并說(shuō)明原因。25、簡(jiǎn)要說(shuō)明潤(rùn)濕和不潤(rùn)濕現(xiàn)象產(chǎn)生的微觀原因。26、簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么用鋼絲切冰時(shí),雖然鋼絲嵌入并穿過(guò)冰塊,但冰塊不斷。27、兩個(gè)相同的杯子盛有相同質(zhì)量的水,它們的溫度分別0和 40,將這兩杯水同時(shí)放在 20的相同環(huán)境中,哪杯水先到達(dá) 20?簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。528、簡(jiǎn)要說(shuō)明常溫時(shí)雙原子分子氣體的定容摩爾熱容量CV 5 R 的原因。229、試說(shuō)明為什么液

20、體的沸點(diǎn)隨外界壓強(qiáng)增大而升高。30、從能量觀點(diǎn)出發(fā),簡(jiǎn)要分析液面形狀對(duì)液體飽和蒸汽壓的影響。31、簡(jiǎn)述影響液體飽和蒸汽壓的因素。三、選擇題:1、關(guān)于平衡態(tài)的概念,下列說(shuō)法正確的是。11A、平衡態(tài)就是熱平衡狀態(tài)。 B、各部分壓強(qiáng)相等的狀態(tài)必處于平衡態(tài)C、平衡態(tài)下的氣體分子運(yùn)動(dòng)速率都不變。 D、系統(tǒng)不受外界影響且宏觀性質(zhì)不變的狀態(tài)必是熱力學(xué)平衡態(tài)。2、系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時(shí),系統(tǒng)的。A、力學(xué)參量具有確定的數(shù)值; B、化學(xué)參量具有確定的數(shù)值; C、電磁參量具有確定的數(shù)值; D、所有參量都具有確定的數(shù)值。3、系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時(shí),系統(tǒng)的。A、力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化; B、化學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化;C、電磁

21、性質(zhì)不隨時(shí)間變化; D、所有性質(zhì)都不隨時(shí)間變化。4、范德瓦爾斯方程 p Vam2 Vm bRT 中各量的物理意義的正確說(shuō)法是A、 p是修正后的壓強(qiáng); B、Vm是修正后 1 摩爾氣體的體積;C、 p是氣體內(nèi)部的壓強(qiáng); D、 Vm b 是 1摩爾氣體的體積。5、 關(guān)于 范 德瓦 爾 斯方 程 (p a2)(v v2b) RT 中 各量 的物 理 意義 , 正 確 說(shuō)法A、 p 是范德瓦爾斯氣體內(nèi)部的壓強(qiáng); B、(p a2 ) 是范德瓦爾斯氣體內(nèi)部的壓強(qiáng); vC、v是 1摩爾范德瓦爾斯氣體分子的質(zhì)心活動(dòng)空間; D、(v b)是 1摩爾范德瓦爾斯氣體的體積。6、若考慮實(shí)際氣體分子間存在力,會(huì)使實(shí)際氣體

22、的壓強(qiáng)比理想氣體的大。A、排斥 B 、吸引 C、平衡 D、相互作用7、若考慮實(shí)際氣體分子間存在力,會(huì)使實(shí)際氣體的壓強(qiáng)比理想氣體的小。A、排斥 B 、吸引 C、平衡 D、相互作用128、若考慮氣體分子間存在斥力,會(huì)使氣體分子中心的自由活動(dòng)空間,致使氣 體分子對(duì)容器器壁的碰撞頻率變大。A、變大 B 、變小 C 、不變 D 、不確定9、若考慮氣體分子間存在引力,會(huì)使氣體分子對(duì)容器器壁的碰撞沖量A、變大 B 、變小 C 、不變 D 、不確定10、表示處于平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng)分子速率在v1v2間隔內(nèi)的分子數(shù)占總分子比率的A、 vf (v)dv ;v2C 、 vf (v)dv v1v2B 、 f (v)dv

23、 ; v1v2D、 Nvf (v)dv ; v111、表示處于平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng)分子速率在v1v2 間隔內(nèi)分子數(shù)的是A、vf (v)dv ;v2B 、 Nf (v)dv ;v1v2C、vf (v)dv ; v1D、v2Nvf (v)dv12、表示處于平衡狀態(tài)的氣體系統(tǒng)分子速率在v2間隔內(nèi)的分子平均速率的A 、 vf (v)dvv2B 、 f(v)dv ; C 、v1vf (v)dv vv2v113、表示速率在 v1 v2 間隔內(nèi)所有分子速率之和的是A、 vf (v)dvB、v2f (v)dv ;C、v1v2* v2vf (v)dv ; D、 Nvf (v)dvv1v114、氣體的黏性系數(shù)、熱傳

24、導(dǎo)系數(shù) 、擴(kuò)散系數(shù) D 中,與氣體壓強(qiáng)有關(guān)的是A、;B、;C、 D ;D、 和 。15、關(guān)于無(wú)摩擦的準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程下列說(shuō)法正確的是:A、可逆過(guò)程B 、可能實(shí)現(xiàn)的過(guò)程13C 、無(wú)限慢的過(guò)程 D 、不可逆過(guò)程16、若理想氣體經(jīng)歷準(zhǔn)靜態(tài)等壓過(guò)程,其過(guò)程方程的微分形式是A、 pdV RdT ; B 、Vdp RdT ;C、 pdV Vdp 0;D pdV Vdp 0。17、若理想氣體經(jīng)歷準(zhǔn)靜態(tài)絕熱過(guò)程,其過(guò)程方程的微分形式是。A、pdV RdT; B 、Vdp RdT;C、 pdV Vdp 0 ;D、 pdV Vdp 0。18、若理想氣體經(jīng)歷準(zhǔn)靜態(tài)等溫過(guò)程,其過(guò)程方程的微分形式是。A、 pdV RdT ;

25、 B 、Vdp RdT ;C、 pdV Vdp 0 ;D、 pdV Vdp 0。19、若理想氣體經(jīng)歷準(zhǔn)靜態(tài)等容過(guò)程,其過(guò)程方程的微分形式是。A、 pdV RdT ; B 、Vdp RdT ;C、 pdV Vdp 0;D pdV Vdp 0。20、若理想氣體經(jīng)歷準(zhǔn)靜態(tài)多方過(guò)程,其過(guò)程方程的微分形式是。A、 pdV RdT ; B 、Vdp RdT ;C、 pdV Vdp 0 ;DnpdV Vdp 0 。21、焦耳定律告訴我們:理想氣體的內(nèi)能只是的函數(shù)。A、溫度; B、體積; C、壓強(qiáng); D、熵。22、決定一定量理想氣體內(nèi)能大小的是理想氣體的。A、壓強(qiáng); B、體積; C、溫度; D、熵。23、下列

26、說(shuō)法正確的是。A 、一切和熱現(xiàn)象有關(guān)的實(shí)際過(guò)程都是不可逆的B 、熱力學(xué)第二定律的表述只有克氏和開(kāi)氏兩種說(shuō)法C 、只要不違背能量守恒定律可以無(wú)限地從海水中提取能量,制成永動(dòng)機(jī)D 、第二類(lèi)永動(dòng)機(jī)不違背熱二律1424、關(guān)于熵下列哪個(gè)公式是正確的A 、 S2S12 dQB、2 dQ2 dQ1不可T逆C 、 S2S12 dQD 、1T不可逆S2S125、直接證明態(tài)函數(shù)熵存在的是。A、卡諾定理; B 、克勞修斯等式; C、克勞修斯不等式; D、開(kāi)爾文表述 26、開(kāi)爾文建立熱力學(xué)溫標(biāo)的理論根據(jù)是A、卡諾定理; B 、克勞修斯等式; C、克勞修斯不等式; D、開(kāi)爾文表述;27、下列哪個(gè)過(guò)程熵增加原理成立。A

27、、孤立系統(tǒng)自發(fā)過(guò)程B、絕熱過(guò)程C 、等溫等壓自發(fā)過(guò)程D、等容過(guò)程28、下列那種說(shuō)法不是熵的性質(zhì)。A 、可加物理量 B 、系統(tǒng)無(wú)序程度大小的量度C 、狀態(tài)決定的狀態(tài)函數(shù) D 、某確定狀態(tài)熵不一定存在29、理想氣體的熵滿足公式。A 、SCPP dTTnR nVS0B、 SCV dTTnR nVS0C 、SCV dTnR nPS1DCP 、 S PdTnRnVS1TT30、氣體做自由膨脹滿足。A、 S0 B、 S 0C、S0 D 、S031、物體溫度為 T,在等溫情況下吸收熱量為 Q,對(duì)外作的功為 W, 且熱量沒(méi)有損失,則 。Q W Q WA 、 S B 、 S C 、 S 0 D 、 ST T T

28、32、恒溫?zé)嵩唇?jīng)導(dǎo)桿傳出熱量 Q,溫度為 T,熱源的熵變?yōu)椤 、 S Q B 、 S Q C 、 S 0 D 、 S 0 TT33、孤立系統(tǒng)自發(fā)過(guò)程進(jìn)行的方向是。A 、 S 0 B 、 S 0 C 、 S 0 D、T034、兩個(gè)相同的杯子盛有相同質(zhì)量的水, 分別處于 0和 40。將這兩杯水同時(shí)放在 20的相同環(huán)境中,則A、0的水先到達(dá) 20; B、40的水先到達(dá) 20; C、兩杯水同時(shí)到達(dá) 20; D、不能確定。35、大氣壓強(qiáng)為 p0的空氣中有一個(gè)半徑為 r 表面張力系數(shù)為 的液體氣泡,則此氣泡內(nèi)15的壓強(qiáng)為A、 p p0 ;B、 p p0;C、 pr2p0rD、 p4p0。r36、表面張力

29、系數(shù)為的水平面下深 h 處有一個(gè)半徑為r 的氣泡,則此氣泡內(nèi)的壓強(qiáng)為 。(設(shè)大氣壓強(qiáng)為 p0 )A、p p0水gh ;B、 p p0水ghC、 p p0水 gh2;rD、p4p0。r37、液體的表面張力系數(shù)隨著液體溫度的升高而A、增大; B 、減小; C 、不變; D 、不能確定。38、液體沸騰的力學(xué)條件是。A、氣泡內(nèi)的飽和蒸氣壓大于外界壓強(qiáng); B、氣泡內(nèi)的飽和蒸氣壓等于外界壓強(qiáng);C、氣泡內(nèi)的飽和蒸氣壓小于外界壓強(qiáng); D、氣泡內(nèi)的飽和蒸氣壓等于空氣壓強(qiáng)。39、在晶體熔解過(guò)程中,熱源供給晶體熱量的作用是A、增加分子的動(dòng)能和勢(shì)能; B 、克服分子間引力,增加分子勢(shì)能;C、升高溫度;D 、克服分子間

30、引力,增加分子動(dòng)能。40、一級(jí)相變的特征為。A、物質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,熱容量也發(fā)生突變。 B、有相變潛熱發(fā)生,等溫壓縮系數(shù)突變 C、熱容量、熱脹系數(shù)發(fā)生突變。D 、有體積發(fā)生變化,并伴有相變潛熱。41、分子晶體的升華熱分子晶體的結(jié)合能。A、大于 B 、小于 C 、等于 D 、不確定16四、概念解釋1、平衡態(tài), 2、溫度, 3、溫標(biāo), 4、熱力學(xué)過(guò)程, 5、準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程, 6、馳豫時(shí)間, 7、 內(nèi)能, 8、理想氣體, 9、卡諾循環(huán), 10、可逆過(guò)程 ,11 、不可逆過(guò)程, 12、熵, 13、原 胞,14、平移周期、 15、蒸發(fā), 16、沸騰, 17、飽和蒸氣壓, 18、單元單相系, 19、單 元復(fù)相系 ,20 、臨界溫度

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