化學(xué)選修四《1.1.1_焓變_反應(yīng)熱》課件

1、思考：思考：1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)2 2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有

2、的總能量 生成物具有的總能量生成物具有的總能量 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時(shí) 焓變焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱20212021 年年 7 7 月月 2 92 9 日 星 期 四日 星 期 四 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？ 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過(guò)程。分子的過(guò)程。 舊鍵斷裂需要吸收能量，舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。新鍵形成需要放出能量。 而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的而一般化

3、學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等不相等的，的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)有能量的變化都會(huì)有能量的變化。一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收釋放或吸收的能量的能量, ,都都可以用熱量可以用熱量( (或或換算成相應(yīng)的熱量換算成相應(yīng)的熱量) )來(lái)表述來(lái)表述, ,叫叫做反應(yīng)熱做反應(yīng)熱, ,在在恒壓條件恒壓條件下又稱(chēng)為下又稱(chēng)為焓變焓變。 （焓變）（焓變）PS： 1、符號(hào)：、符號(hào)：H 單位：?jiǎn)挝唬?kJ/mol 或或 kJmol-1 2

4、、反應(yīng)熱描述的是、反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化的熱量變化 3、反應(yīng)熱描述的是、反應(yīng)熱描述的是一定溫度下一定溫度下的熱量變化的熱量變化 4、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)者放熱反應(yīng)一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收釋放或吸收的能量的能量, ,都都可以用熱量可以用熱量( (或或換算成相應(yīng)的熱量換算成相應(yīng)的熱量) )來(lái)表述來(lái)表述, ,叫叫做反應(yīng)熱做反應(yīng)熱, ,在在恒壓條件恒壓條件下又稱(chēng)為下又稱(chēng)為焓變焓變。 （焓變）（焓變）PS： H=生成物能量生成物能量-反應(yīng)物能量反應(yīng)物能量 放熱反應(yīng)：放熱

5、反應(yīng)：H0 或或H為為“+”1. 1.從反應(yīng)物和生成物的總能量從反應(yīng)物和生成物的總能量( (宏觀宏觀) )角度看：角度看：放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”HH生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程(放熱放熱)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程（吸熱）（吸熱）H2+Cl2=2HCl反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能2.2.從鍵能從鍵能( (微觀微觀) )角度看：角度看：H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2183kJ/molHH吸收能量放出能量吸收能

6、量放出能量比較：由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱為比較：由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱為183kJ/mol一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示反應(yīng)熱據(jù)表示反應(yīng)熱H E E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收所吸收的總能量）的總能量） E E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放所釋放的總能量）的總能量）HE E（生成物生成物的總能量）的總能量） E E（反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量）的總能量）4、 H計(jì)算方法計(jì)算方法小試一下：小試一下： 上述反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為：上述反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為： H=-183kJ/mol，下面下面的反應(yīng)該如何表示它的反應(yīng)熱呢？的反應(yīng)該如何表示它的反應(yīng)熱呢？ 例例1：1molC

7、與與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和和1molH2，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量。的熱量。H=+131.5kJ/mol 例例 2 2：拆開(kāi)：拆開(kāi) lmollmol H HH H鍵、鍵、lmollmol N NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，則，則1mol 1mol N N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 -92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.

8、6KJ/mol反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系：反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系： 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 能量守恒能量守恒某一反應(yīng)中，質(zhì)量和能量某一反應(yīng)中，質(zhì)量和能量成正比關(guān)系成正比關(guān)系熱量用熱量用Q Q表示表示 體系向環(huán)境做正功，體系向環(huán)境做正功，Q0Q0，釋放能量，釋放能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)體系向環(huán)境做負(fù)功，體系向環(huán)境做負(fù)功，Q0Q 0 0為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng) E E1 1不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，沒(méi)有實(shí)際的計(jì)算意義沒(méi)有實(shí)際的計(jì)算意義：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量反反與生成物分與生成物分子形成新化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量子形成新化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量生生的相對(duì)大小的相對(duì)大小 H= H=

9、反反 生生若：若： H H 0 0 則為吸熱反應(yīng)則為吸熱反應(yīng) H H為為“+” +” ， Q0Q0 H H 0Q0：通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得：通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得掌握中和熱的測(cè)定掌握中和熱的測(cè)定閱讀閱讀P3P3資料資料體系與環(huán)境體系與環(huán)境鍵能鍵能: :破壞破壞1 mol 1 mol 共價(jià)鍵共價(jià)鍵吸收的能量吸收的能量或或形成形成1 1 mol mol 共價(jià)鍵放出的能量共價(jià)鍵放出的能量鍵能恒鍵能恒取正值取正值放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式H0或或H為為“”H0或或H為為“+”形成形成原因原因與化與化學(xué)鍵學(xué)鍵強(qiáng)弱強(qiáng)弱的關(guān)的關(guān)系系聯(lián)系聯(lián)系鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)

10、定，反之鍵能越，反之鍵能越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定。反應(yīng)物具有的總能量大反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量于生成物具有的總能量生成物釋放的總能量生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總大于反應(yīng)物吸收的總能量能量生成物釋放的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總小于反應(yīng)物吸收的總能量能量1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 （ ）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱(chēng)為反應(yīng)熱凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱(chēng)為反應(yīng)熱C.若若H

11、0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量2、已知：、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則下，則下列敘述正確的是列敘述正確的是 （ ）A.2個(gè)個(gè)H原子的能量高于原子的能量高于1個(gè)個(gè)H2的能量的能量 B.2個(gè)個(gè)H原子的能量低于原子的能量低于1個(gè)個(gè)H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.H2分子比分子比H原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A CA D3、下列變化過(guò)程中會(huì)放出熱量的是、下列變化過(guò)程中會(huì)放出熱量的是 （ ）硝酸銨溶于水硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水苛性鈉溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的電離醋酸的電離A僅僅 B僅僅 C僅僅

12、 DD4、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鈉溶于水氯化鈉溶于水B 4.分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是（ ） A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；H0 B.2 A（g）+ B(g)2 C（g）； H0 C.2A + B 2 C；H0 D.2C 2 A +B ；H0A小小 結(jié)結(jié)一、反應(yīng)熱、焓變一、反應(yīng)熱、焓變從從反應(yīng)熱反應(yīng)熱角度看：角度看：H生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量從從鍵能鍵能角度看：角度看： H反應(yīng)物總鍵能生成物總