九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.2《物質(zhì)溶解的量》練習(xí)題 （新版）粵教版

1、7. 物質(zhì)溶解的量【培優(yōu)訓(xùn)練題】1. 下列操作或現(xiàn)象不能作為判斷飽和溶液的依據(jù)的是 ( ) A.不斷蒸發(fā)溶劑時(shí)，有溶解不了的溶質(zhì)出現(xiàn)B.溫度和溶劑量不變時(shí)，有溶解不了的溶質(zhì)存在，并且其質(zhì)量不再減少C.改變條件有溶質(zhì)析出后所得的溶液 D.溫度和溶劑量不變時(shí)，再加入極少量溶質(zhì)也不能再溶解2（2012，上海）一定溫度下，向燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（）A溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺B溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深C溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深D溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變3有一份硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10 g水，冷卻到20時(shí)沒有晶體析出；第二次蒸發(fā)掉

2、10 g水，再冷卻到20時(shí)，析出3 g晶體；第三次仍蒸發(fā)掉10 g水，再次冷卻到20時(shí)，則析出晶體的質(zhì)量是（）A一定等于3 g B一定小于3 gC一定大于3 g D可能大于或等于3 g 4. （全國復(fù)賽，多選題）下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水。M、N兩點(diǎn)分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時(shí)的濃度。當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（ ） A都升溫10后，M、N點(diǎn)均向右平移 B加水稀釋（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，M、N點(diǎn)均不動(dòng) C都降溫10后，M點(diǎn)沿曲線向左下移，N點(diǎn)向左平移 D蒸發(fā)溶劑（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，先是M點(diǎn)

3、不動(dòng)，N 點(diǎn)左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點(diǎn)都不動(dòng)5. 學(xué)完溶液知識(shí)小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、洗滌劑、水相互混合做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油，由此說明物質(zhì)的溶解能力與 有關(guān)。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)的種類有關(guān)： 。（3）除（1）中的因素外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界條件 有關(guān)。小松在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（3）中假設(shè)時(shí)，在選擇了溶質(zhì)和溶劑種類的前提下，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)中還需要控制的變量有 。6（2012，天津競賽）KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示。請(qǐng)回答下列問題：溫度/010203040506070溶解度/gKNO313.32

4、0.931.645.863.985.5110138KCl 27.631.034.037.040.042.645.548.3（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線如右圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 （填“m”或“n”）。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 。（3）10時(shí)，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10 g水后，再降溫到10，可析出KCl晶體的質(zhì)量為 ?！厩榫皠?chuàng)新題】7.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（提示：氯化銨受熱分解生

5、成氨氣和氯化氫氣體）(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(2)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。(3)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_ 。參考答案1A 【解析】不飽和溶液不斷蒸發(fā)溶劑形成飽和溶液后，再蒸發(fā)溶劑溶質(zhì)才會(huì)析出，蒸發(fā)一定量的溶劑才有溶質(zhì)析出的溶液應(yīng)是不飽和溶液。有未溶解的溶質(zhì)存在、析出溶質(zhì)的溶液、加溶質(zhì)不再溶解的溶液都是飽和溶液。2D 【解析】燒杯底部有未溶解的固體，則原溶液為飽和溶液，溫度不變，加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解，形成的溶液還是該溫度下的飽和溶液，溶液的顏色不變；溫度不變則溶解度也不變， 3

6、D 【解析】第一次蒸發(fā)水沒有晶體析出，形成的溶液可能飽和，也可能不飽和，要分情況討論，如果是飽和溶液，第二次蒸發(fā)10 g水析出3 g晶體，第三次蒸發(fā)10 g水也會(huì)析出3 g晶體，如果是不飽和溶液，第二次對(duì)不飽和溶液蒸發(fā)10 g水析出3 g晶體，溶液變成飽和溶液，第三次是對(duì)飽和溶液蒸發(fā)10 g水，析出晶體會(huì)大于3 g。4BD 【解析】加水稀釋溶液濃度降低，故B錯(cuò)誤；恒溫蒸發(fā)溶劑M點(diǎn)不動(dòng)，N點(diǎn)垂直移動(dòng)至曲線上，故D錯(cuò)誤。5（1）溶劑的種類 （2）蔗糖易溶于水，碳酸鈣不溶于水 （3）溫度 溶劑的量【解析】蔗糖易溶于水，難溶于植物油，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力不同，通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說明溶解能力與溶劑

7、的種類有關(guān)；蔗糖易溶于水，碳酸鈣不能溶于水，即同種溶劑，不同的溶質(zhì)溶解能力不同，說明溶解能力與溶質(zhì)的種類有關(guān)；溫度對(duì)物質(zhì)的溶解能力也有影響，探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解能力的影響時(shí)，除了控制溶質(zhì)、溶劑的種類，還需控制溶劑的量，溶解能力的大小要看最終溶解的質(zhì)量的多少，溶劑的質(zhì)量不同，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量也會(huì)不同。6（1）m （2）34.0 g x 37.0 g （3）3.1 g【解析】分析表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，m為硝酸鉀的溶解度曲線；溫度由20升高到30時(shí)，硝酸鉀的溶解度從31.6 g變化到45.8 g，氯化鉀的溶解度從34.0 g變化到37.0 g，都經(jīng)過34.0 g37.0 g，所以在20到30之間兩種物質(zhì)具有相同的溶解度，溶解度x的取值范圍在34.0 g37.0 g之間；10時(shí)，氯化鉀的溶解度是31.0 g，即100 g水中溶解31.0 g氯化鉀形成飽和溶液131g，該溫度下的飽和溶液蒸發(fā)10 g水，析出晶體為3.1 g。7（1）蒸發(fā)皿 （2）3545 （3）加熱法。取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈【解析】蒸發(fā)操作中盛放溶液的容器是蒸發(fā)皿，因此蒸發(fā)操作除了酒精燈、玻璃棒外還必須用到蒸發(fā)皿。問題（2）分析題給溶解度曲線發(fā)現(xiàn)，硫酸鈉溶解度在3545之間最大，故要