3.2.1 原子的構(gòu)成

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1課堂講解課堂講解 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)2課時(shí)流程課時(shí)流程當(dāng)堂當(dāng)堂作業(yè)作業(yè)逐點(diǎn)逐點(diǎn)導(dǎo)講練導(dǎo)講練課堂課堂小結(jié)小結(jié)課后課后作業(yè)作業(yè)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；一小部分一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；有極少數(shù)有極少數(shù)粒子被彈了回來。粒子被彈了回來。你想知道出現(xiàn)你想知道

2、出現(xiàn)這這種種現(xiàn)象的原因嗎？現(xiàn)象的原因嗎？1知識點(diǎn)知識點(diǎn)原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)知知1 1導(dǎo)導(dǎo)【閱讀材料閱讀材料】漫游原子世界漫游原子世界我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這小老頭很有能耐，雖然只占原子的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。

3、知知1 1導(dǎo)導(dǎo)原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)（播放視頻播放視頻）道爾頓道爾頓“原子論原子論”模型簡介模型簡介 （播放播放視頻視頻）知知1 1導(dǎo)導(dǎo)【投影展示投影展示】問問 題題 (一一)觀察圖片，你想到了什么？觀察圖片，你想到了什么？結(jié)論：（結(jié)論：（1）原子不是一個(gè)實(shí)心球體；）原子不是一個(gè)實(shí)心球體；（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外）原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；電子構(gòu)成的；（3）原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。）原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。知知1 1導(dǎo)導(dǎo)歸歸 納納知知1 1導(dǎo)導(dǎo)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成碳原子碳原子6質(zhì)子質(zhì)子+6中子中子電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子歸歸 納納知知1 1導(dǎo)導(dǎo)原原

4、子子原原子子核核質(zhì)子質(zhì)子中子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核外電子核外電子不不帶帶電電帶正帶正電荷電荷核電荷數(shù)核電荷數(shù)問問 題題(二二)原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。電性。知知1 1導(dǎo)導(dǎo)知知1 1導(dǎo)導(dǎo)【慧眼識圖慧眼識圖】原子原子原子核原子核問問 題題 (三三)通

5、過圖片，你獲得了哪些信息？請與同學(xué)們交流。通過圖片，你獲得了哪些信息？請與同學(xué)們交流。相對于原子，原子核體積很小。相對于原子，原子核體積很小。知知1 1導(dǎo)導(dǎo)歸歸 納納知知1 1導(dǎo)導(dǎo) 原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律：（1）核電荷數(shù)）核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)(原子核原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù))（2）原子中不一定含有中子。）原子中不一定含有中子。（3）不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。）不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。【例例1】中考中考廣州廣州原子的構(gòu)成示意圖如圖所示，下列敘原子的構(gòu)成示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（述正確的是（ ）

6、A.原子是實(shí)心球體原子是實(shí)心球體B.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等質(zhì)子與電子質(zhì)量相等C. 質(zhì)子、中子、電子均勻地分布在原子中質(zhì)子、中子、電子均勻地分布在原子中D.整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上知知1 1講講D知知1 1講講（來自（來自點(diǎn)撥點(diǎn)撥）導(dǎo)引：學(xué)會(huì)看圖識原子：一看原子結(jié)構(gòu)導(dǎo)引：學(xué)會(huì)看圖識原子：一看原子結(jié)構(gòu)由原子由原子核和核外電子構(gòu)成，二看數(shù)字核和核外電子構(gòu)成，二看數(shù)字原子核的直徑數(shù)原子核的直徑數(shù)量級是原子直徑數(shù)量級的量級是原子直徑數(shù)量級的10-510-4，原子核的體積，原子核的體積很小，原子不是實(shí)心球體。很小，原子不是實(shí)心球體?？偪?結(jié)結(jié)知知1 1講講 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)

7、，要注意以下幾點(diǎn)：關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，要注意以下幾點(diǎn)：1原子都由原子都由原子核原子核和和核外電子核外電子構(gòu)成，原子核一般由構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，一般來講，原子由質(zhì)子、中子、質(zhì)子和中子構(gòu)成，一般來講，原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但并不是所有的原子中都含有這三種電子構(gòu)成，但并不是所有的原子中都含有這三種粒子，如普通的氫原子中只含有質(zhì)子和電子，不粒子，如普通的氫原子中只含有質(zhì)子和電子，不含有中子；含有中子；總總 結(jié)結(jié)知知1 1講講2原子核的原子核的體積很小體積很小，核外有相對較大的空間，但，核外有相對較大的空間，但原子核的質(zhì)量幾乎集中了原子全部的質(zhì)量；原子核的質(zhì)量幾乎集中了原子全部的質(zhì)量；3原

8、子可再分，但原子是化學(xué)變化中的原子可再分，但原子是化學(xué)變化中的最小粒子最小粒子，在化學(xué)變化中原子不可再分。在化學(xué)變化中原子不可再分。（來自（來自點(diǎn)撥點(diǎn)撥）【例例2】中考中考漳州漳州紫薯中含有被譽(yù)為紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王抗癌大王”的硒元的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（則硒原子的核外電子數(shù)為（ ）A.10 B.34C.44 D.78知知1 1講講B知知1 1講講導(dǎo)引：原子中質(zhì)子、中子、電子間的數(shù)量關(guān)系可運(yùn)用推導(dǎo)引：原子中質(zhì)子、中子、電子間的數(shù)量關(guān)系可運(yùn)用推理法得出結(jié)論。原子由帶正電荷的原子核與核外帶負(fù)電理法得出結(jié)論

9、。原子由帶正電荷的原子核與核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性，因此，原子核所帶正電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性，因此，原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，中子不帶電，所以荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，中子不帶電，所以質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)均相等。質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)均相等?？偪?結(jié)結(jié)知知1 1講講化學(xué)學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷積累、完善的過程，在化學(xué)學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷積累、完善的過程，在學(xué)習(xí)過程中要注意：學(xué)習(xí)過程中要注意：1及時(shí)總結(jié)、回顧和反思。如在上一課題及時(shí)總結(jié)、回顧和反思。如在上一課題中我們學(xué)習(xí)了原子是化學(xué)變化中的最小粒子，為中我們學(xué)習(xí)了原子是化學(xué)變化中的最小粒子，為什么要強(qiáng)調(diào)

10、什么要強(qiáng)調(diào)“化學(xué)變化化學(xué)變化”這一關(guān)鍵詞呢？今天學(xué)這一關(guān)鍵詞呢？今天學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，大家就恍然大悟了。習(xí)了原子的構(gòu)成，大家就恍然大悟了?？偪?結(jié)結(jié)知知1 1講講2掌握規(guī)律中的一般與特殊情況，如原子由質(zhì)子、掌握規(guī)律中的一般與特殊情況，如原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，這是一般規(guī)律，但普通氫中子、電子構(gòu)成，這是一般規(guī)律，但普通氫原子中不含中子，又是特例。原子中不含中子，又是特例。掌握了一般規(guī)律，學(xué)習(xí)時(shí)可以舉一反三，了解了掌握了一般規(guī)律，學(xué)習(xí)時(shí)可以舉一反三，了解了一般規(guī)律中的特殊個(gè)例，對相關(guān)內(nèi)容就有了一般規(guī)律中的特殊個(gè)例，對相關(guān)內(nèi)容就有了全面的認(rèn)識。全面的認(rèn)識?？偪?結(jié)結(jié)知知1 1講講31999年度諾

11、貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德澤維澤維爾開創(chuàng)了化學(xué)研究的新領(lǐng)域，他使運(yùn)用激光爾開創(chuàng)了化學(xué)研究的新領(lǐng)域，他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。成為可能。知知1 1練練下列關(guān)于原子的敘述錯(cuò)誤的是下列關(guān)于原子的敘述錯(cuò)誤的是()A原子不顯電性原子不顯電性B原子是實(shí)心球體原子是實(shí)心球體C原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子由原子核和核外電子構(gòu)成D原子可以構(gòu)成分子原子可以構(gòu)成分子1B知知1 1練練）【中考中考常州常州】道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了不斷探索。下列敘述正確的是原子結(jié)構(gòu)

12、進(jìn)行了不斷探索。下列敘述正確的是()原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的體積極小原子核在原子中所占的體積極小A B C D2D知知2 2練練【中考中考來賓來賓】下列各種粒子，帶負(fù)電荷的是下列各種粒子，帶負(fù)電荷的是()A電子電子 B中子中子 C質(zhì)子質(zhì)子 D原子核原子核3A1知識小結(jié)知識小結(jié)一、原子的結(jié)構(gòu)：一、原子的結(jié)構(gòu)：原子原子不顯電性不顯電性一個(gè)原子只有一個(gè)核一個(gè)原子只有一個(gè)核原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的

13、負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)下列有關(guān)原子構(gòu)成的敘述中，正確的是下列有關(guān)原子構(gòu)成的敘述中，正確的是()A原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)D原子不顯電性是因?yàn)闃?gòu)成原子的粒子都不帶電原子不顯電性是因?yàn)闃?gòu)成原子的粒子都不帶電2易錯(cuò)小結(jié)易錯(cuò)小結(jié)12C點(diǎn)撥：不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，點(diǎn)撥：不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如普通氫原子中沒有中子，故如普通氫原子中沒有中子，故A錯(cuò)；原子中質(zhì)子數(shù)等于錯(cuò)

14、；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，與中子數(shù)不一定相等，故核外電子數(shù)，與中子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)，錯(cuò)，C對；原對；原子不顯電性不是因?yàn)闃?gòu)成原子的粒子都不帶電，而是子不顯電性不是因?yàn)闃?gòu)成原子的粒子都不帶電，而是原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的電荷與核外電子所帶的電荷數(shù)量原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的電荷與核外電子所帶的電荷數(shù)量相等，電性相反。相等，電性相反。1.填空題填空題(1) 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_、_和和_等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是_，汞的構(gòu)成粒子是汞的構(gòu)成粒子是_，氯化鈉的構(gòu)成粒子是，氯化鈉的構(gòu)成粒子是_和和_。分子分子原子原子離子離子氫分子氫分子汞原子汞原子鈉離子鈉離子氯離子氯離

15、子2.選擇題選擇題(1)原子核（原子核（ ）。）。A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成由電子和中子構(gòu)成D.由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成B(2)在原子里質(zhì)子數(shù)等于（在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）。）。A.中子數(shù)中子數(shù)B.電子數(shù)電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)之和中子數(shù)和電子數(shù)之和D.中子數(shù)和電子數(shù)之差中子數(shù)和電子數(shù)之差(3)碳的相對原子質(zhì)量是（碳的相對原子質(zhì)量是（ ）。）。A. 12gB. 12C. 1.66 1027kgD. 1/12 gBB3以氧原子為例回答問題：構(gòu)成原子的粒子有哪幾以氧原子為例回答問題：構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？顯電性？構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子；構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子；在氧原子中在氧原子中8個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和