九年級化學(xué)上冊 專題匯編 第4章 認識化學(xué)變化 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系試題（含解析） 滬教版

1、4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系一選擇題1某有機物與氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，則該有機物一定含有的元素是（）AC、OBH、OCC、HDC、H、O2FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學(xué)式為（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFeSO43科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)，該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）A元素的種類B碳原子的數(shù)目C氫元素的化合價D納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)4在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其

2、反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（）AN2BN2OCNODNO25一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（）AX的值為22B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CW由碳、氫兩種元素組成DW中碳、氫元素原子個數(shù)比為1：46將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A1：1B2：1C3：1D4：17三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A反應(yīng)中CaO為催化劑B該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少D反應(yīng)

3、后容器中氧元素質(zhì)量分數(shù)增大8如圖表示四種物質(zhì)的密閉容器中反應(yīng)一段時間后質(zhì)量的變化，則其化學(xué)反應(yīng)表達式是（）Aa+bc+d Bca+b Ca+bc Dca+b9物質(zhì)X的化學(xué)式為H2C2O4，可發(fā)生如下反應(yīng)：aH2C2O4bH2O+cCO2+dY取90g X，在t完全分解，產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重18g，另取90gX，在t完全分解，產(chǎn)物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重62g，則下列說法不正確的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（）ACO2的質(zhì)量為44gB氣體Y的質(zhì)量為28gC氣體Y可能為甲烷D方程式中b和c的比為1：110把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放

4、入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4AX=0.4B丁一定是單質(zhì)C甲和乙是反應(yīng)物D反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：1411由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物28g，在足量的氧氣中燃燒，生成36gH2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數(shù)比可能為（）A3：2：3B3：2：1C1：2：3D6：3：212“氣體烙鐵”是一種氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+

5、13O28CO2+10H2O，燃料X的化學(xué)式為（）AC3H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OH13下列實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒定律的是（） A鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定 B氯化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 C鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 D蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定14已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q，則下列說法中不正確的是（）A若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D若16g M和64g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1：215硝酸

6、銀受熱時會發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO32Ag+2X+O2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X是（）AN2O BNO2 CN2O5 DNO二填空題16現(xiàn)有6.4g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出該未知分子中所含原子的最簡個數(shù)比17在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2待測7.22.0反應(yīng)后待測的B的質(zhì)量是克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是18在反應(yīng)2A+2BC+2D中，A、B、C的質(zhì)量比為5：2：3現(xiàn)有15gA與足量的B反應(yīng)，可生成gD；若已知C的相

7、對分子質(zhì)量為m，則D的相對分子質(zhì)量為19“聯(lián)合制堿法”的化學(xué)方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2X+NH4Cl，X的化學(xué)式為；一定條件下，2.3g乙醇與4.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物質(zhì)Y，則Y的質(zhì)量為；Y的化學(xué)式為20地殼中含有大量的硅元素，它的含量僅次于元素高純度的單質(zhì)硅是計算機的核心材料，工業(yè)上制取單質(zhì)硅的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2R，其中R的化學(xué)式為；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)21一定條件下，5.6gC2H4與17.6gO2恰好完全反應(yīng)，生成7.2gH2O、13.2gCO2和物質(zhì)X則X的質(zhì)量為，該反應(yīng)中C2H4與X的化學(xué)計

8、量數(shù)之比為三實驗探究題22化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題：（1）實驗1的實驗?zāi)康氖?，當錐形瓶中恰好完全反應(yīng)時現(xiàn)象是，圖中所示稱量的質(zhì)量是g（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象是，可得出的結(jié)論是23物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要遵循質(zhì)量守恒定律甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律（1）甲組研究了反應(yīng)：2H2+O22H2O，他們從該反應(yīng)中獲取的信息有：該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣；該化學(xué)反應(yīng)的條件是點燃；在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；（2）乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗，如圖1中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m（前）、m（后）請根據(jù)圖1所示回答：乙組實

9、驗中，m（前）m（后），原因是，若所用試劑不變，改進的方法是；丙組實驗中，m（前）=m（后），乙組同學(xué)認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是（3）丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖2所示：其中，x=g，W的化學(xué)式是24某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：實驗：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量實驗：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量實驗：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅

10、沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量數(shù)據(jù)如表：編號實驗實驗實驗反應(yīng)前/g4.8112.6118.4反應(yīng)后/g8.0112.4118.4（1）在實驗中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋；（2）這三個實驗中，實驗正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因；（3）實驗、不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當之處，并提出改進思路25質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要定律，請回答下列問題（1）如圖所示四種實驗裝置不能用于驗證質(zhì)量守恒定律（2）某同學(xué)用檸檬酸（C6H8O7）和小蘇打（NaHCO3）來配制果味飲料配制果味飲

11、料發(fā)生如下反應(yīng)，請將反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整3NaHCO3+C6H8O7C6H5O7Na3+3CO2（3）一定量木炭與一定量氧氣在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的木炭與氧氣質(zhì)量之比在范圍內(nèi)，將有CO生成26為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗實驗步驟如下：先分別稱量裝置中蠟燭、裝置、裝置的質(zhì)量按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導(dǎo)管抽氣一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量裝置中蠟燭、裝置、裝置的質(zhì)量（提示：濃硫酸只吸收水，氫氧化鈉和氯化鈣固體即可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）實驗數(shù)據(jù)如表蠟燭裝置裝置反應(yīng)前的質(zhì)量/g15.8182.3212.2反應(yīng)后的質(zhì)量

12、/g14.4184.1216（1）該實驗中測得水的質(zhì)量為g，二氧化碳的質(zhì)量為g（2）由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質(zhì)量之比為（3）理論上，裝置和裝置增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量，其原因是（4）該實驗?zāi)芊駵蚀_測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量？（填“能”或“不能”），理由是27如圖的甲、乙兩圖均為測定質(zhì)量守恒的實驗，請回答：（1）若用乙圖做實驗，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將玻璃管下端接觸到白磷之后的現(xiàn)象是；（2）和甲圖比較，乙圖實驗裝置設(shè)計的特點有；（3）把乙裝置中的導(dǎo)管改短，如果將藥品換成碳酸鈉和鹽酸，反應(yīng)前調(diào)平天平反應(yīng)后將裝置放回天平

13、后，天平指針指向（填“中間”、左”、“右”），產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是28初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學(xué)式（實驗式）（1）按圖連接好實驗裝置檢查裝置氣密性的方法是（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞k并通入N2；點燃酒精燈，進行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后，；拆除裝置，取出產(chǎn)物（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空硬玻璃管質(zhì)量m0/g硬玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g114.8g120.8g122.2計算得到化學(xué)式（實驗式）CaxN2，其中x=若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x3（填寫“”、“=”、“”）

14、，判斷依據(jù)是：29如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗請根據(jù)圖示進行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）：（1）甲組能觀察到的實驗現(xiàn)象為：，甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后，請解釋原因，該實驗若試劑不變，應(yīng)如何改進此裝置；（2）乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認為實驗成功，甲組同學(xué)認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是；（3）使用上述實驗裝置，請你選擇另外方案進行實驗，既有明顯現(xiàn)象又能達到實驗?zāi)康?，所選的藥品可以是和（填化學(xué)式）30質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：“在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的

15、質(zhì)量總和”（1）有氣體參加、有氣體生成的反應(yīng)，一般不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律，如圖中的（2）沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，也不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，如圖中的CC燒杯中兩種物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的理由是什么？參考答案與解析一選擇題1（2016賀州）某有機物與氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，則該有機物一定含有的元素是（）AC、O BH、O CC、H DC、H、O【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變來推斷【解答】解：生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，則反應(yīng)物中也一定含有這三種元素物質(zhì)在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應(yīng)，氧氣由O元素組成，則C，H一定是從某物質(zhì)中來，而某物質(zhì)中也可能

16、含有O元素故這種物質(zhì)中一定含有含C和H，可能含O故選：C【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律中的元素種類守恒，難度較小利用質(zhì)量守恒定律可以推斷物質(zhì)的組成2（2016衡陽）FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學(xué)式為（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFeSO4【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、8、22，反應(yīng)后的生成物中鐵

17、、硫、氧原子個數(shù)分別為0、8、16，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe2O3故選：B【點評】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵3（2016舟山）科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)，該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）A元素的種類B碳原子的數(shù)目C氫元素的化合價D納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律并結(jié)合化合價原則進行分析判斷即可【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)

18、量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故選項錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后碳原子的數(shù)目不變，故選項錯誤；C、根據(jù)化合價原則可知，反應(yīng)前氫氣中氫元素的化合價為零，反應(yīng)后甲烷中氫元素的化合價為+1價，故選項正確；D、反應(yīng)中，納米鎳粒子為催化劑，化學(xué)性質(zhì)不變，故選項錯誤故選C【點評】此題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識以及化合價原則等即可順利解答4（2016齊齊哈爾）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（）AN2BN2OCNODNO2【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)

19、方程式推斷生成物X的化學(xué)式【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24X+6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、10，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO故選：C【點評】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵5（2016鹽城）一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（）AX的值為22B該反應(yīng)

20、屬于置換反應(yīng)CW由碳、氫兩種元素組成DW中碳、氫元素原子個數(shù)比為1：4【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進而書寫出反應(yīng)的表達式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可【解答】解：由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是8g+（20g8g）=20g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是10g1g=9g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是20g9g=11g；此反應(yīng)的表達式可表示為W+O2C

21、O2+H2OA、X的值為11，錯誤；B、由于該反應(yīng)的表達式是W+O2CO2+H2O，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：9g=8g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：11g=8g，兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量20g8g=12g，所以可判斷W中含有氧元素，錯誤；D、W中碳、氫元素原子個數(shù)比為：=1：4，正確故選D【點評】做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑

22、6（2016永州）將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A1：1B2：1C3：1D4：1【分析】由題意可知，反應(yīng)物是A和B，生成物是C和D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出參加反應(yīng)的B的質(zhì)量，進而求出參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比【解答】解：16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為12g+8g16g=4g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是16g：4g=4：1故選D【點評】本題解題的關(guān)鍵是運用化學(xué)中的基本思想：質(zhì)量守恒思想7（2016廈門）三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)

23、系如圖所示，下列說法正確的是（）A反應(yīng)中CaO為催化劑B該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少D反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分數(shù)增大【分析】由三種物質(zhì)在密閉容器這個反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，確定是反應(yīng)物還是生成物，進而進而可以確定反應(yīng)類型【解答】解：反應(yīng)后二氧化碳和氧化鈣的質(zhì)量都增加了，是生成物，碳酸鈣的質(zhì)量減小了，是反應(yīng)物，該反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)；A、氧化鈣在反應(yīng)中不是催化劑，是生成物，該選項說法不正確；B、該反應(yīng)中反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，符合分解反應(yīng)的定義，該選項說法不正確；C、該反應(yīng)是一種固體反應(yīng)物生成一種固體和一種氣體的反應(yīng)，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，該選項說法正

24、確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變可知，反應(yīng)后容器中的氧元素質(zhì)量分數(shù)不變，該選項說法不正確故選：C【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析圖中質(zhì)量比例的變化，靈活運用質(zhì)量守恒定律8（2016漳州）如圖表示四種物質(zhì)的密閉容器中反應(yīng)一段時間后質(zhì)量的變化，則其化學(xué)反應(yīng)表達式是（）Aa+bc+dBca+bCa+bcDca+b【分析】我們知道在化學(xué)反應(yīng)進行的過程中，反應(yīng)物的質(zhì)量將不斷減少，而生成物則不斷增多，因此如果我們發(fā)現(xiàn)一種物質(zhì)的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進行在不斷增加，我們就可以判斷該物質(zhì)是此反應(yīng)的生成物，若某物質(zhì)隨反應(yīng)的進行在不斷減少，則該物質(zhì)是此反應(yīng)的反應(yīng)物，

25、若某物質(zhì)隨反應(yīng)的進行而質(zhì)量不變的，則該物質(zhì)可能是此反應(yīng)的催化劑或者與該反應(yīng)無關(guān)【解答】解：由圖可知，a、b反應(yīng)后減少，故為反應(yīng)物，c反應(yīng)后增加，故為生成物，d反應(yīng)前后不變故可能為催化劑，綜合四個選項可知C正確故選C【點評】本題是考查反應(yīng)物或生成物的判定，只要抓住反應(yīng)中質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為生成物即可正確解答本題9（2016南通）物質(zhì)X的化學(xué)式為H2C2O4，可發(fā)生如下反應(yīng)：aH2C2O4bH2O+cCO2+dY取90g X，在t完全分解，產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重18g，另取90gX，在t完全分解，產(chǎn)物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重62g，則下列說法不

26、正確的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（）ACO2的質(zhì)量為44gB氣體Y的質(zhì)量為28gC氣體Y可能為甲烷D方程式中b和c的比為1：1【分析】根據(jù)濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳來分析解答本題；【解答】解：濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應(yīng)分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為：62g18g=44g，故A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為：90g62g=28g，故B正確；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為：18b：44c=18g：44g，可得b：c=1：1；故

27、D正確；X中H、C原子個數(shù)比為1：1，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個數(shù)應(yīng)大于H原子的個數(shù)，甲烷中碳原子的個數(shù)小于氫原子的個數(shù)，故C錯誤；答案：C【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，靈活運用質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵所在10（2016蘭州）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4AX=0.4B丁一定是單質(zhì)C甲和乙是反應(yīng)物D反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比

28、是11：14【分析】化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量X；根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物、質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，判斷反應(yīng)的發(fā)生情況【解答】解：A、X=7.6+2+0.23.25.80.4=0.4，正確；B、甲乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丙丁質(zhì)量增加，是生成物，丁不一定為單質(zhì)，錯誤；C、甲乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，正確；D、反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是：（7.63.2）：（5.80.2）=11：14，正確；故選B【點評】該題要求學(xué)生要掌握好質(zhì)量守恒定律并能靈活的加以運用，還要求學(xué)生具有會從圖表中挖掘出有效數(shù)據(jù)進行處理的能力11（2016桂林）由乙炔（C2H

29、2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物28g，在足量的氧氣中燃燒，生成36gH2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數(shù)比可能為（）A3：2：3B3：2：1C1：2：3D6：3：2【分析】根據(jù)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變進行分析解答【解答】解：乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物為水和二氧化碳，水中氫元素的質(zhì)量為混合物中氫元素的質(zhì)量，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為混合物中碳元素的質(zhì)量，故：36gH2O中氫元素質(zhì)量為：36g100%=4g；28g混合物中碳元素的質(zhì)量為：28g4g=24g；故混合物中碳氫原子個數(shù)比為：=1：

30、2；乙烯中碳氫原子個數(shù)比已經(jīng)是1：2，所以與之無關(guān)，只要乙炔和乙烷的分子個數(shù)比相同就可以了故選A【點評】掌握反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變是解題的關(guān)鍵12（2016河北）“氣體烙鐵”是一種氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化學(xué)式為（）AC3H8BC4H10CCH3OHDC2H5OH【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2X+13O28CO2+10H2O，反應(yīng)前氧原子個數(shù)為26，反應(yīng)后的生成

31、物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為8、20、26、根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有8個碳原子和20個氫原子，則每個X分子由4個碳原子和10個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C4H10故選：B【點評】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵13（2016畢節(jié)市）下列實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒定律的是（）A鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定B氯化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定C鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定D蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定【分析】本題考查的是質(zhì)量守恒定律，其內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和本題中的實驗探究也應(yīng)符合

32、這一規(guī)律，如果用的藥品相互反應(yīng)生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體、或有氣體加入或與空氣中的其它成分反應(yīng)，就必須用密閉的容器【解答】解：A、鎂條和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，該用密閉的容器，故選項錯誤；B、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，可以用燒杯等敞口容器，正確；C、鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，應(yīng)該用密閉的容器，故選項錯誤；D、蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空氣中去了，因此不可以，故選項錯誤故選B【點評】本考點是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變還要注意藥品的選擇和裝置的選

33、擇14（2016黃岡）已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q，則下列說法中不正確的是（）A若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D若16g M和64g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1：2【分析】A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合，可以據(jù)此答題；B、根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽碳酸鈉和水分析；C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點分析判斷；D、根據(jù)方程式列比例求解【解答】解：A、若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前分子的數(shù)目為1+2=3，反

34、應(yīng)后分子的數(shù)目為1+2=3，故正確；B、M、N、P、Q有可能含有同一種元素，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽碳酸鈉和水，反應(yīng)物和生成物中均含有氧元素故正確；C、復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物雖然都是化合物，但生成物都是化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如：二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故錯誤；D、設(shè)M、N的相對分子質(zhì)量分別為x、y則M+2N=P+2Q x 2y16g 64g x：y=1：2，故正確；故選：C【點評】本題主要考查反應(yīng)類型等方面的知識，解答時要理解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)的條件15（2016蘇州）硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO32Ag+2X+O2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X是（）AN2

35、OBNO2CN2O5DNO【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2AgNO32Ag+O2+2X，推斷反應(yīng)中生成物X的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定X物質(zhì)的化學(xué)式，分析解答即可【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2AgNO32Ag+O2+2X，可得知反應(yīng)前后各原子的個數(shù)為： 反應(yīng)前 反應(yīng)后銀原子 2 2氮原子 2 0氧原子 6 2根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物X的2個分子中含有2個N原子和4個O原子，則每個X分子由1個N原子和2個O原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2；故選：B【點評】此題是一道多點知識考查題，解題的關(guān)鍵是質(zhì)量守恒定律應(yīng)用，屬基礎(chǔ)性知識考查題二填空題

36、16（2016海南）現(xiàn)有6.4g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出該未知分子中所含原子的最簡個數(shù)比1：4：1【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量；水中氫元素質(zhì)量就是該物質(zhì)中氫元素質(zhì)量，再確定氧元素的質(zhì)量，再進行分析【解答】解：4.4g二氧化碳中碳元素質(zhì)量=4.4g100%=1.2g；2.8g一氧化碳中碳元素質(zhì)量=2.8g100%=1.2g；7.2g水中氫元素質(zhì)量為：7.2g100%=0.8g；1.2g+1.2g+0.8g=3.2g，則該物質(zhì)中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為：6.4g3.2g

37、=3.2g；該未知分子中所含原子的最簡個數(shù)比：C：H：O=1：4：1故填：1：4：1【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中的碳元素、氫元素就是物質(zhì)中的碳元素和氫元素17（2016西寧）在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2待測7.22.0反應(yīng)后待測的B的質(zhì)量是2.0克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定

38、律可知，B物質(zhì)中的待測數(shù)據(jù)為6.4g+3.2g+4.0g+2.8g5.2g7.2g2.0g=2.0g；A、B、D物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；C物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；因此該反應(yīng)的反應(yīng)物有3種，生成物有1種，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；故答案為：2.0；化合反應(yīng)【點評】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和18在反應(yīng)2A+2BC+2D中，A、B、C的質(zhì)量比為5：2：3現(xiàn)有15gA與足量的B反應(yīng)，可生成12gD；若已知C的相對分子質(zhì)量為m，則D的相對分子質(zhì)量為【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮本題：參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量，A、B、C三

39、種物質(zhì)的質(zhì)量比為5：2：3，所以A、B、C、D三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5：2：3：4進行解答【解答】解：在2A+2BC+2D中，A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5：2：3，所以A、B、C、D三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5：2：3：4，所以A和D質(zhì)量比為5：4，所以15gA與足量B反應(yīng)生成D的質(zhì)量是4=12g；C和D的質(zhì)量為3：4，設(shè)D的相對分子質(zhì)量為x2A+2BC+2D m 2x 3 4=，解得x=故答案為：12；【點評】計算相對分子質(zhì)量時與前面的系數(shù)有關(guān)，相對分子質(zhì)量比等于質(zhì)量比進行列等式19 “聯(lián)合制堿法”的化學(xué)方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2X+NH4Cl，X的化學(xué)式為NaHCO3；一定條件下，2

40、.3g乙醇與4.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物質(zhì)Y，則Y的質(zhì)量為1.4g；Y的化學(xué)式為CO【分析】根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷生成物X的分子構(gòu)成，確定物質(zhì)X的化學(xué)式根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式計算出Y的值；根據(jù)質(zhì)量比結(jié)合相對分子質(zhì)量進行分析【解答】解：反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H2O+NH3+CO2X+NH4Cl，可知可知反應(yīng)前各原子個數(shù)為： 反應(yīng)前 反應(yīng)后Na原子 1 0Cl原子 1 1N原子 1 1H原子 5 4C原子 1 0O原子 3 0根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的一個分子由1個鈉原子、1個H原子、1個C原

41、子、3個O原子構(gòu)成，因此可確定物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為NaHCO3根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式：2.3g+4.0g=2.7g+2.2g+Y，解得Y=1.4g；2.3g乙醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分別為：1.2g、0.3g、0.8g；2.7gH2O中氫氧兩種元素的質(zhì)量分別為：0.3、2.4g；2.2gCO2中碳氧元素的質(zhì)量分別是0.6g、1.6g，則Y中含有碳氧元素，質(zhì)量分別為0.6g、0.8g，原子個數(shù)比為：=1：1，因此Y是一氧化碳故填：NaHCO3；1.4g；CO【點評】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定20地殼中含

42、有大量的硅元素，它的含量僅次于氧（O）元素高純度的單質(zhì)硅是計算機的核心材料，工業(yè)上制取單質(zhì)硅的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2R，其中R的化學(xué)式為CO；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)【分析】根據(jù)地殼中元素分布，判斷地殼中含量最多的元素；根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷出生成物R的化學(xué)式，并分析反應(yīng)的特點對反應(yīng)分類進行判斷【解答】解：地殼中含量較多的前四種元素依次為O、Si、Al、Fe，因此，硅元素的含量僅次于氧元素；由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2CSi+2R，反應(yīng)前后各原子的個數(shù)分別為 反應(yīng)前 反應(yīng)后Si原子 1 1O原子 2 0C原子 2

43、0根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物R的2個分子中含有2個O原子和2個C原子，則每個R的分子由1個C原子、1個O原子構(gòu)成，物質(zhì)R的化學(xué)式為CO；該反應(yīng)為化合物SiO2與單質(zhì)C反應(yīng)生成單質(zhì)Si和化合物CO，因此，屬于置換反應(yīng)；故答案為：氧（O）；CO；置換【點評】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定21一定條件下，5.6gC2H4與17.6gO2恰好完全反應(yīng)，生成7.2gH2O、13.2gCO2和物質(zhì)X則X的質(zhì)量為2.8g，該反應(yīng)中C2H4與X的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1【分析】根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式計算出

44、X的值；根據(jù)質(zhì)量比結(jié)合相對分子質(zhì)量進行分析【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式：5.6g+17.6g=7.2g+13.2g+X，解得X=2.8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，C2H4不完全燃燒時會產(chǎn)生一氧化碳，所以X是一氧化碳，C2H4、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的分子個數(shù)比為：=4：11：6：8：2；將苯燃燒的方程式配平得：4C2H4+11O26CO2+8H2O+2CO，該反應(yīng)方程式中C2H4與X化學(xué)計量數(shù)之比為：2：1；答案：2.8g；2：1【點評】解答本題關(guān)鍵是要熟悉質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并能靈活運用解決實際問題三實驗探究題（共6小題）22化學(xué)是以實驗為

45、基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題：（1）實驗1的實驗?zāi)康氖球炞C質(zhì)量守恒定律，當錐形瓶中恰好完全反應(yīng)時現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色，圖中所示稱量的質(zhì)量是73.2g（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象是銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，可得出的結(jié)論是銅的金屬活動性比銀強【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進行分析解答（2）根據(jù)銅的金屬活動性比銀強，進行分析解答【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當酚酞溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后托盤天平保持平衡，說明該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律圖中所示稱量的質(zhì)量是50g+20g+3.

46、2g=73.2g（2）銅的金屬活動性比銀強銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，會觀察到銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，該實驗說明銅的金屬活動性比銀強故答案為：（1）驗證質(zhì)量守恒定律；溶液由紅色變成無色；73.2；（2）銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)；銅的金屬活動性比銀強【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、中和反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵23物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要遵循質(zhì)量守恒定律甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律（1）甲組研究了反應(yīng)：2H2+O22H2O，他們從該反應(yīng)中獲取的信息有：該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣；該化學(xué)反應(yīng)的條件是點燃；在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子

47、個數(shù)不變；反應(yīng)的生成物是水；2個氫氣分子和1個氧氣分子化合生成2個水分子（2）乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗，如圖1中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m（前）、m（后）請根據(jù)圖1所示回答：乙組實驗中，m（前）m（后），原因是二氧化碳氣體逸出，若所用試劑不變，改進的方法是將燒杯改成密閉容器；丙組實驗中，m（前）=m（后），乙組同學(xué)認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)，而丙組中的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（3）丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖2所示：其中，x=52g，W的化學(xué)式是C2H6O【分析】（1）抓住化學(xué)方程式的讀法

48、，概念和含義來完成給題化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡明的表達形式它從“質(zhì)”和“量”兩個方面表達了化學(xué)反應(yīng)的意義“質(zhì)”的含義 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進行的“量”的含義 從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示它們在反應(yīng)時的體積比從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個數(shù)比（2）根據(jù)乙裝置的特點是敞口裝置進行分析失敗的原因及改進的措施；根據(jù)質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)進行分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)

49、量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進而書寫出反應(yīng)的表達式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可【解答】解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式的含義可知，從化學(xué)方程式中還可以看出，反應(yīng)的生成物是水，2個氫氣分子和1個氧氣分子化合生成2個水分子（2）由于乙裝置是敞口的裝置，產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸散出去，總質(zhì)量減少；改進此裝置的方法是：將燒杯改成密閉容器；質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)，因為丙組的兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律；（3）由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是23g+（64g16g）=71g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是32g5g=27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律

50、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g27g=44g；此反應(yīng)的表達式可表示為W+O2CO2+H2O由以上分析知X的值等于44g+8g=52g；先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：w中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=44g100%=12g，32g5g=27g水中氫元素的質(zhì)量=27g100%=3g二氧化碳中氧元素和質(zhì)量為：44g12g=32g，水中氧元素的質(zhì)量為：27g3g=24g，故反應(yīng)前應(yīng)有氧元素的質(zhì)量為：32g+24g=56g，而參加反應(yīng)的氧氣

51、中有氧元素6412=48g，故w中應(yīng)含有5648=8g的氧元素，故w中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：12：3：8，w中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為：=2：6：1；故w的化學(xué)式為：C2H6O；故答案為：（1）反應(yīng)的生成物是水；2個氫氣分子和1個氧氣分子化合生成2個水分子；（2）二氧化碳氣體逸出； 將燒杯改成密閉容器；質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)，而丙組中的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（3）52； C2H6O【點評】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等正確理解質(zhì)量守恒定律和根據(jù)反應(yīng)特點，即反應(yīng)物和生成物中是否有氣體或者煙霧，選擇

52、什么樣的裝置是解決本題的關(guān)鍵24某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：實驗：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量實驗：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量實驗：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量數(shù)據(jù)如表：編號實驗實驗實驗反應(yīng)前/g4.8112.6118.4反應(yīng)后/g8.0112.4118.4（1）在實驗中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和

53、氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了；（2）這三個實驗中，實驗正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變；（3）實驗、不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當之處，并提出改進思路實驗I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量【分析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義進行解釋（2）用質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)進行解釋（3）改進思路：稱量時保證所有反應(yīng)物和生成物都稱量在內(nèi)，沒有遺漏可以選擇無氣體參與或生成的反應(yīng)，也可將有氣體參與或生成的反應(yīng)置于密閉容器中進行【解答】（1）找準所有反應(yīng)物