項目三滴定分析法及基本操作練習(xí)

1、第三章第三章 滴定分析法概論滴定分析法概論化學(xué)教研室化學(xué)教研室內(nèi)容內(nèi)容 教材與章節(jié)分析教材與章節(jié)分析 教學(xué)內(nèi)容與目標(biāo)教學(xué)內(nèi)容與目標(biāo) 教學(xué)重點、難點教學(xué)重點、難點 教學(xué)過程教學(xué)過程說教材說教材滴定分析法概論滴定分析法概論v分析化學(xué)分析化學(xué)是一門以實驗技術(shù)為主的是一門以實驗技術(shù)為主的實實驗性驗性學(xué)科，它實用性強(qiáng)是檢驗專業(yè)的基礎(chǔ)學(xué)科，它實用性強(qiáng)是檢驗專業(yè)的基礎(chǔ)專業(yè)課。專業(yè)課。v第三章第三章內(nèi)容在該教材中占據(jù)著重要地位，內(nèi)容在該教材中占據(jù)著重要地位，其實用性強(qiáng)，與檢驗操作應(yīng)用聯(lián)系密切，其實用性強(qiáng)，與檢驗操作應(yīng)用聯(lián)系密切，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。為后續(xù)課程學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。地位與作用地位與作用說教材說教

2、材滴定分析法概論滴定分析法概論學(xué)會學(xué)會：滴定管的使用：滴定管的使用與滴定操作。與滴定操作。了解了解：移液管使用。：移液管使用。知道知道：容量瓶使用。：容量瓶使用。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)一、一、滴定分析法及相滴定分析法及相關(guān)知識。關(guān)知識。二、二、教學(xué)內(nèi)教學(xué)內(nèi)容容說教材說教材滴定分析法概論滴定分析法概論說教材說教材滴定分析法概論滴定分析法概論教學(xué)難點教學(xué)難點 教學(xué)重點教學(xué)重點創(chuàng)設(shè)情境問題導(dǎo)入新課創(chuàng)設(shè)情境問題導(dǎo)入新課藥用藥用氫氧化鈉氫氧化鈉的含量的含量你知道如何你知道如何測定測定嗎？嗎？問題二問題二問題一問題一阿司匹林阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，又是如何又是如何測定測定它的含量呢？它的

3、含量呢？使用使用滴定管滴定管將一種將一種已知已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶準(zhǔn)確濃度的試劑溶液，滴加到液，滴加到待測待測物質(zhì)的溶液中，然后計算物質(zhì)的溶液中，然后計算待測組分含量的分析方法。待測組分含量的分析方法。常用于常用于常量常量分析，是化學(xué)分析法中重要分析，是化學(xué)分析法中重要的分析方法之一。的分析方法之一。簡單、準(zhǔn)確、快速、廣泛簡單、準(zhǔn)確、快速、廣泛說教材說教材2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2指示劑：甲基橙（指示劑：甲基橙（MO）顏色變化：黃色顏色變化：黃色橙色橙色例如：用例如：用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定純堿的總堿度標(biāo)準(zhǔn)溶液測定純堿的總堿度說教材說教材已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶

4、液，也稱已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液，也稱“滴定劑滴定劑”（titranttitrant）。）。將滴定劑從滴定管加到被測溶液中將滴定劑從滴定管加到被測溶液中的過程。的過程。滴定劑與被測物恰好定量反應(yīng)完全滴定劑與被測物恰好定量反應(yīng)完全的理論終點。的理論終點。滴定劑與被測物恰好反應(yīng)完全的實滴定劑與被測物恰好反應(yīng)完全的實際終點，即指示劑產(chǎn)生顏色變化。際終點，即指示劑產(chǎn)生顏色變化。由于滴定終點與化學(xué)計量點不一定由于滴定終點與化學(xué)計量點不一定恰好吻合，造成的誤差。恰好吻合，造成的誤差。滴定分析滴定分析基本條件基本條件有簡單的方法有簡單的方法指示滴定達(dá)到指示滴定達(dá)到終點終點反應(yīng)迅速反應(yīng)迅速條件一條件一條件三條件

5、三條件二條件二反應(yīng)定量、完全反應(yīng)定量、完全說教材說教材氧氧化還原化還原法法酸堿滴定酸堿滴定法法沉淀滴定沉淀滴定法法配位滴定配位滴定法法說教材說教材1.直接滴定法直接滴定法能滿足滴定分析要求的反應(yīng)，可用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接能滿足滴定分析要求的反應(yīng)，可用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定待測物質(zhì)。滴定待測物質(zhì)。直接滴定法是滴定分析最常用和直接滴定法是滴定分析最常用和最基本的滴定方法最基本的滴定方法，如：，如：HAc + NaOH NaAc + H2O說教材說教材2.2.返滴定法返滴定法反應(yīng)速率慢、有固體試樣參與反應(yīng)或無合適指示劑指示反應(yīng)速率慢、有固體試樣參與反應(yīng)或無合適指示劑指示時，先加一定過量滴定劑，與被測物質(zhì)反應(yīng)完成后

6、，再用時，先加一定過量滴定劑，與被測物質(zhì)反應(yīng)完成后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑，根據(jù)實際消耗的滴定另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑，根據(jù)實際消耗的滴定劑的量來計算被測物質(zhì)的量。如：劑的量來計算被測物質(zhì)的量。如： CaCO3 (s)+ 2HCl（過量）（過量） CaCl2 +H2O +CO2 HCl （剩余）（剩余）+ NaOH NaCl + H2O3.3.置換滴定法置換滴定法不按一定的計量關(guān)系進(jìn)行或伴有副反應(yīng)發(fā)生的反不按一定的計量關(guān)系進(jìn)行或伴有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)，應(yīng)，可以通過它與另一種試劑反應(yīng)，置換出一定可以通過它與另一種試劑反應(yīng)，置換出一定量的能被滴定的物質(zhì)，然后用適當(dāng)?shù)臉?biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)量的能

7、被滴定的物質(zhì)，然后用適當(dāng)?shù)臉?biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。如：行滴定。如：K2Cr2O7 + Na2S2O3 (S4O62- + SO42- )等等Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-?4.4.間接滴定法間接滴定法不與滴定劑直接反應(yīng)的物質(zhì)不與滴定劑直接反應(yīng)的物質(zhì)，可以通過另外的反，可以通過另外的反應(yīng)間接滴定。如：應(yīng)間接滴定。如： Ca2+MnO4-Ca2+ + C2O42- = CaC2O4 CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ + H2C2O45H2C2O4 +2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ +

8、10CO2 + 8H2O 說教材說教材移液管移液管容量瓶容量瓶滴定管滴定管腹腹式式吸吸管管刻刻度度吸吸管管說教材說教材移液管的移液管的分類分類說教材說教材洗滌洗滌潤洗潤洗吸液吸液定刻度定刻度放液放液酸酸式式滴滴定定管管堿堿式式滴滴定定管管說教材說教材滴定管的滴定管的分類分類說教材說教材酸式酸式滴定滴定管使用管使用說教材說教材試漏試漏洗滌洗滌潤洗潤洗排氣泡排氣泡定刻度定刻度滴定滴定說教材說教材堿式堿式滴定滴定管使用管使用說教材說教材試漏試漏洗滌洗滌潤洗潤洗排氣泡排氣泡定刻度定刻度滴定滴定說教材說教材玻璃棒引流玻璃棒引流近終點滴管滴加近終點滴管滴加說教材說教材混勻液體時反復(fù)倒轉(zhuǎn)混勻液體時反復(fù)倒轉(zhuǎn)氫氧化鈉滴定氫氧化鈉滴定阿司匹林阿司匹林說教材說教材現(xiàn)象現(xiàn)象練習(xí)練習(xí)1鹽酸滴定鹽酸滴定氫氧化鈉（氫氧化鈉（ ）說教材說教材現(xiàn)象現(xiàn)象練習(xí)練習(xí)2平行實驗每平行實