超電解池的工作原理及應用蘇教PPT學習教案

1、會計學1超電解池的工作原理及應用蘇教超電解池的工作原理及應用蘇教工業(yè)上如何生產(chǎn)金屬鈉和金屬鋁？工業(yè)上如何生產(chǎn)金屬鈉和金屬鋁？第1頁/共61頁原電池原電池將將 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能的裝置能的裝置?；瘜W化學電電電解池電解池將將 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能的裝置能的裝置。電電化學化學電解池的電極電解池的電極陰極：陰極：陽極陽極: :與電源負極相連的電極與電源負極相連的電極與電源正極相連的電極與電源正極相連的電極第2頁/共61頁電解法陽極陽極: :陰極陰極: :電解反電解反應應: :e-2Cl2eCl2 氧化反應氧化反應2Na+ + 2e- 2Na 還原反應還原反應2NaCl 2Na +Cl2 e-電解熔融

2、電解熔融NaCl第3頁/共61頁第4頁/共61頁電解熔融電解熔融Al2O3第5頁/共61頁陽極陽極C電解電解質(zhì)質(zhì)鋼殼鋼殼煙罩煙罩熔融熔融態(tài)鋁態(tài)鋁鋼導電棒鋼導電棒陰極陰極C耐火耐火材料材料第6頁/共61頁1、原料：、原料： 純凈的純凈的Al2O3的熔點很高（約的熔點很高（約2045 ）。用）。用熔化的冰晶石熔化的冰晶石(Na3AlF6)可以做熔劑，使可以做熔劑，使Al2O3在在1000左右溶解在液態(tài)的冰晶石里，然后左右溶解在液態(tài)的冰晶石里，然后進行電解進行電解。2、 原理：原理：在熔化條件下：在熔化條件下： Al2O3 = 2Al3+3O2-陰極：陰極： 陽極：陽極：總反應式：總反應式：4 Al

3、3+12e- = 4 Al6 O2-12e- =3 O22Al2O3 = 4Al +3 O2第7頁/共61頁小結(jié)小結(jié)：1、電解池、電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。2、形成電解池的條件、形成電解池的條件與電源相連的兩個電極與電源相連的兩個電極電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)形成閉合回路形成閉合回路3、電極的判斷、電極的判斷陰極：陰極：與電源負極相連，電子流入，發(fā)生還原反應與電源負極相連，電子流入，發(fā)生還原反應陽極陽極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應第8頁/共61頁電解氯化銅溶液微觀模擬電解氯化銅溶液微觀模擬電

4、解電解CuCl2溶液溶液第9頁/共61頁陰極陰極 ： Cu2+ +2e Cu 陽極陽極 ： 2Cl 2eCl2總反應：總反應：CuCl2 Cu+ Cl2 電電 解解第10頁/共61頁 寫出以碳棒作電極寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液電解飽和氯化鈉溶液的電的電 極反應式及總反應極反應式及總反應陽極陽極 ： 2Cl 2eCl2陰極陰極 ：2H+ +2e H2 總反應：總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 電電 解解電解電解NaCl溶液溶液第11頁/共61頁目前我國工業(yè)上大多采用離子交換膜法電解食鹽目前我國工業(yè)上大多采用離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣。如圖：電解槽中用石墨

5、或鈦作水制燒堿和氯氣。如圖：電解槽中用石墨或鈦作陽極與電源正極相接，用鐵網(wǎng)作陰極與電源負極陽極與電源正極相接，用鐵網(wǎng)作陰極與電源負極相接，中間設特殊的離子交換膜。相接，中間設特殊的離子交換膜。a第12頁/共61頁分析電解反應的一般思路：分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子陰陽兩極附近有哪些離子第13頁/共61頁4、電解時離子放電順序、電解時離子放電順序陰極陰極:陽離子放電，得電子能力強先放電陽離子放電，得電子能力強先放電Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe

6、2+ Zn2+陽極陽極: 陰離子放電或電極放電，失電子能力強陰離子放電或電極放電，失電子能力強先先放電放電S2IBrCl OH含氧酸根離子含氧酸根離子 注意：注意：若陽極是金屬若陽極是金屬(金屬活動順序表金屬活動順序表Ag以前以前)，溶液，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽。若陽極是惰性極是惰性(Pt、Au、石墨、石墨) 電極，陰離子放電。電極，陰離子放電。第14頁/共61頁5、電極反應式、電解方程式的書寫：、電極反應式、電解方程式的書寫：、；4OH4OH 4e4eOO2 2+2H+2H2 2OO（）（）第15頁/共61頁電解池電解池能

7、量轉(zhuǎn)換能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方離子的遷移方向向發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應的電極的電極 發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應的電極的電極 電能轉(zhuǎn)化為化學能電能轉(zhuǎn)化為化學能陽極（接電源正極）陽極（接電源正極）陰極（接電源負極）陰極（接電源負極）陰離子向陽極遷移陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移陽離子向陰極遷移原電池原電池化學能轉(zhuǎn)化為電能化學能轉(zhuǎn)化為電能負極負極正極正極陰離子向負極遷移陰離子向負極遷移陽離子向正極遷移陽離子向正極遷移相同點相同點(從原理分析從原理分析)都是氧化還原反應都是氧化還原反應6、原電池與電解池的比較、原電池與電解池的比較:第16頁/共61頁（3 3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化）原電池的

8、正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化 反應（反應（ ）（2 2）電解質(zhì)溶液導電過程就是電解過程）電解質(zhì)溶液導電過程就是電解過程( ( ）1 1、判斷、判斷（1 1）電解、電離均需要通電才能實現(xiàn)（）電解、電離均需要通電才能實現(xiàn)（ ）鞏固提高：鞏固提高：第17頁/共61頁H2SO4溶液溶液電極反應電極反應陽極陽極：4OH 4e= 2H2O+O2 陰極陰極：4H + 4e= 2H2 總反應方程式：總反應方程式：2H2O= 2H2 +O2 通電通電結(jié)論：結(jié)論：用惰性電極電解含氧酸實質(zhì)是電解水。用惰性電極電解含氧酸實質(zhì)是電解水。電解后溶液的電解后溶液的pHpH變小。變小。分析分析1、通電前、通電前2、通電后、通

9、電后H+、SO42-、OH-第18頁/共61頁NaOH溶液溶液電極反應電極反應陽極陽極：4OH 4e= 2H2O+O2 陰極陰極：4H + 4e= 2H2 總反應方程式：總反應方程式：2H2O= 2H2 +O2 通電通電結(jié)論：結(jié)論：用惰性電極電解強堿溶液實質(zhì)是電解水用惰性電極電解強堿溶液實質(zhì)是電解水。電解后溶液的電解后溶液的pHpH變大。變大。分析分析1、通電前、通電前2、通電后、通電后Na+、 H+、OH-第19頁/共61頁Na2SO4溶液溶液電極反應電極反應陽極：陽極：4OH- - 4e-= 2H2O+O2 陰極陰極：4H+ + 4e-= 2H2 總反應方程式：總反應方程式： 2H2O=

10、2H2 +O2 通電通電結(jié)論：結(jié)論：用惰性電極電解活潑金屬的含氧酸鹽實質(zhì)是電解水。用惰性電極電解活潑金屬的含氧酸鹽實質(zhì)是電解水。電解后溶液的電解后溶液的pHpH不變不變。分析分析1、通電前、通電前2、通電后、通電后Na+、H+、SO42-、OH-第20頁/共61頁2 2、用鉑電極、用鉑電極( (惰性電極惰性電極) )進行電解，下列說法進行電解，下列說法 正確的是正確的是 ( )( ) A A 電解稀硫酸電解稀硫酸, , 在陰極和陽極分別產(chǎn)生氫在陰極和陽極分別產(chǎn)生氫 氣和氧氣氣和氧氣 B B 電解氯化鈉溶液電解氯化鈉溶液, , 在陰極析出鈉在陰極析出鈉 C C 電解硫酸鈉溶液電解硫酸鈉溶液, ,

11、 在陰極上和陽極上析在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的之比是出產(chǎn)物的物質(zhì)的之比是1:21:2 D D 電解氯化銅溶液電解氯化銅溶液, ,在陰極上和陽極上析在陰極上和陽極上析 出產(chǎn)物的物質(zhì)的之比是出產(chǎn)物的物質(zhì)的之比是1:11:1A D第21頁/共61頁小結(jié)：電解規(guī)律小結(jié)：電解規(guī)律( (用惰性電極電解用惰性電極電解) )電解含氧酸（如電解含氧酸（如H H2 2SOSO4 4) )、強堿、強堿( (如如NaOH)NaOH)溶溶液、活潑金屬的含氧酸鹽液、活潑金屬的含氧酸鹽( (如如K K2 2SOSO4 4) )溶液溶液 實質(zhì)是電解水；實質(zhì)是電解水； 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，若電解后溶液中溶質(zhì)的

12、質(zhì)量分數(shù)增大，若要恢復原來的濃度，加水。要恢復原來的濃度，加水。 pHpH值三種變化值三種變化電解質(zhì)先電離成離子，向兩極移動，分電解質(zhì)先電離成離子，向兩極移動，分別在兩極得失電子。別在兩極得失電子。第22頁/共61頁電解無氧酸溶液電解無氧酸溶液( (除氫氟酸除氫氟酸) )、不活潑金屬、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液。的無氧酸鹽溶液。 實質(zhì)是電解電解質(zhì)本身實質(zhì)是電解電解質(zhì)本身. . 電解后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢電解后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復原來，需加入一定量的溶質(zhì)復原來，需加入一定量的溶質(zhì) pHpH值變化值變化電解不活潑金屬的含氧酸鹽電解不活潑金屬的含氧酸鹽是電解水和電解質(zhì)。是電解水和電解質(zhì)。

13、電解后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小電解后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小, ,若要恢復若要恢復原來原來, ,需加入一定量金屬氧化物。需加入一定量金屬氧化物。 pHpH值減小值減小第23頁/共61頁電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液是電解水和電解質(zhì)是電解水和電解質(zhì)電解后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復電解后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復原來，需通入一定量的原來，需通入一定量的HXHX等。等。pHpH值增大值增大第24頁/共61頁1 1、銅的電解精煉、銅的電解精煉粗銅含的雜質(zhì)粗銅含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等+純銅純銅粗銅粗銅CuSO4溶液溶液粗銅的精煉粗銅的精煉 粗銅做陽極，純銅做陰極，粗銅做陽極

14、，純銅做陰極， CuSOCuSO4 4溶液做電解液溶液做電解液(3)(3)電極反應式電極反應式(4)(4)陽極上比銅不活潑的金屬，沉積于陽極底陽極上比銅不活潑的金屬，沉積于陽極底部，成為陽極泥，可以提煉金、銀等貴重金屬部，成為陽極泥，可以提煉金、銀等貴重金屬二、電解原理的應用二、電解原理的應用第25頁/共61頁2 2、電鍍、電鍍概念：概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。一層其它金屬或合金的過程。電鍍池形成條件電鍍池形成條件+鍍件鍍件鍍層金屬鍍層金屬含鍍層金屬離子的鹽溶液含鍍層金屬離子的鹽溶液鍍件作陰極鍍件作陰極鍍層金屬作陽極鍍層金屬作陽極

15、含鍍層金屬陽離子含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液的鹽溶液作電解液電鍍的特點電鍍的特點電鍍液的組成及酸堿性基本保持不變電鍍液的組成及酸堿性基本保持不變第26頁/共61頁若在銅片上鍍銀時，下列敘述錯誤的是：若在銅片上鍍銀時，下列敘述錯誤的是：（ ）將銅片接在電源的正極將銅片接在電源的正極 將銀片接在電源的正極將銀片接在電源的正極在銅片上發(fā)生的反應是在銅片上發(fā)生的反應是: Ag: Ag + +e e- - = Ag = Ag 在銀片上發(fā)生的反應是在銀片上發(fā)生的反應是: : 4OH4OH- - 4e 4e- - = 2H= 2H2 2O+OO+O2 2 可用硫酸銅溶液做電解質(zhì)溶液可用硫酸銅溶液做電解質(zhì)

16、溶液可用硝酸銀溶液做電解質(zhì)溶液可用硝酸銀溶液做電解質(zhì)溶液A A B B C C D D C第27頁/共61頁為了使鍍層致密、堅固、光滑，還要采取一些措施為了使鍍層致密、堅固、光滑，還要采取一些措施：(1)鍍件進行拋光和清洗，使鍍件潔凈、光滑；鍍件進行拋光和清洗，使鍍件潔凈、光滑；(2)電鍍液的離子濃度始終保持恒定，常將電鍍液制電鍍液的離子濃度始終保持恒定，常將電鍍液制成絡合物；成絡合物；(3)電鍍時，要不斷攪拌，并控制溫度、電流、電壓電鍍時，要不斷攪拌，并控制溫度、電流、電壓，使電鍍液，使電鍍液pH在一定范圍內(nèi)。在一定范圍內(nèi)。 在電鍍工業(yè)的廢水中常含有劇毒物質(zhì)，如氰化在電鍍工業(yè)的廢水中常含有劇

17、毒物質(zhì)，如氰化物、重金屬離子等，物、重金屬離子等， 減少電鍍污染的途徑：減少電鍍污染的途徑： (1)電鍍廢水經(jīng)過處理，回收其中有用成分，把有電鍍廢水經(jīng)過處理，回收其中有用成分，把有毒有害物質(zhì)的濃度降低到符合工業(yè)廢水的排放標準毒有害物質(zhì)的濃度降低到符合工業(yè)廢水的排放標準.(2)改進電鍍工藝改進電鍍工藝,盡量使用污染少的原料盡量使用污染少的原料.如采用無如采用無氰電鍍等氰電鍍等閱讀了解閱讀了解第28頁/共61頁3、可充電電池、可充電電池陰極：陰極：正極：正極：還原反應極還原反應極得電子極得電子極電子流入極電子流入極放電：原電池放電：原電池充電：電解池充電：電解池 負極：負極：陽極：陽極：氧化反應極

18、氧化反應極電子流出極電子流出極失電子極失電子極氧化反應極氧化反應極失電子極失電子極電子流出極電子流出極還原反應極還原反應極得電子極得電子極電子流入極電子流入極第29頁/共61頁全國以惰性電極電解全國以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極溶液，若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則，則陽極上析出陽極上析出Cu的質(zhì)量為的質(zhì)量為( ) A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12g廣東科學家近年來研制出一種新型細菌燃廣東科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的

19、燃料電池發(fā)電。電氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為池負極反應為:()A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2OC H22H2e D O22H2O4e4OHBC第30頁/共61頁第31頁/共61頁【原電池與電解池的結(jié)合原電池與電解池的結(jié)合】池及電極的判池及電極的判斷方法斷方法有一極能與電有一極能與電解液反應則該解液反應則該極為原電池、極為原電池、該極負極，與該極負極，與之相連的為電之相連的為電解池的陰極。解池的陰極。若都能反應，若都能反應，則活潑性最強則活潑性最強的或兩極差距的或兩極差距最大的為原電最大的為原電池池第32頁/共61頁原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律原電池、

20、電解池、電鍍池判定規(guī)律1 1、無外接電源，、無外接電源， 可能是原電池：可能是原電池：依據(jù)原電依據(jù)原電池的形成條件判定，池的形成條件判定， “ “三看三看” 電極：電極：兩極為導體且活潑性不同兩極為導體且活潑性不同 電解液：電解液：兩極插入電解液中兩極插入電解液中 回路：回路：形成閉合回路或兩極接觸形成閉合回路或兩極接觸2 2、有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，、有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，可能是電解池或電鍍池：可能是電解池或電鍍池：當陽極金屬與電解當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同，為電鍍池，其質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同，為電鍍池，其余情況為電解池。余情況為電解池。第33頁/共61

21、頁1、3、56、7第34頁/共61頁第35頁/共61頁1.1.在標準狀況下，用鉑電極電解在標準狀況下，用鉑電極電解CuSOCuSO4 4溶液，當陰溶液，當陰極產(chǎn)生極產(chǎn)生6.4g6.4g銅時，陽極放出的氣體是（銅時，陽極放出的氣體是（ ）A A、1.12L H1.12L H2 2 B B、1.12L O1.12L O2 2C C、2.24L H2.24L H2 2 D D、2.24LO2.24LO2 2B2.2.在銅的精煉過程在銅的精煉過程 中，下列說法錯誤的是（中，下列說法錯誤的是（ ）A A、陽極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化、陽極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化B B、陰

22、極上首先析出銅、陰極上首先析出銅C C、粗銅不斷溶解、粗銅不斷溶解D D、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液A課堂練習課堂練習第36頁/共61頁 3. 3. 用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時，在兩極都能用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時，在兩極都能放出氣體，且溶液的放出氣體，且溶液的pHpH值增大的是值增大的是 A.HCl B.CuSOA.HCl B.CuSO4 4 C.Na C.Na2 2SOSO4 4 D. NaOH D. NaOH4. 4. 電解液中含有電解液中含有KK+ +、Cl Cl 、SOSO4 422、 OH OH （少量（少量）、）、CuCu2+2+、

23、HH+ +（少量），（少量）， 用兩個石墨棒作電極電解，開始時用兩個石墨棒作電極電解，開始時 陽極上電極反應式是陽極上電極反應式是_； 陰極上電極反應式是陰極上電極反應式是_改用兩個銅棒作電極電解時，則改用兩個銅棒作電極電解時，則 陽極變化是陽極變化是_， 陰極上電極反應式是陰極上電極反應式是_。 電極反應式是電極反應式是_；第37頁/共61頁第38頁/共61頁8 8：在：在50mL 0.2mol/L50mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解個電極，通電電解( (不考慮水分蒸發(fā)不考慮水分蒸發(fā)) )，則：，則： 若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液若兩極均

24、為銅片，試說明電解過程中溶液溶溶質(zhì)濃度將怎樣變化質(zhì)濃度將怎樣變化 。 若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是是 如果兩極均為銅片且不考慮如果兩極均為銅片且不考慮HH+ +在陰極上放在陰極上放電當電路中有電當電路中有0.01mol0.01mol電子通過時，電子通過時， 增重增重 g g，陰極上的電極反應式是，陰極上的電極反應式是 。不變不變0.320.32Zn Zn 2e2eZnZn2+2+CuCu2+2+ +2e +2eCuCu陰極陰極第39頁/共61頁全國全國2 2：2828（1414分）分）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的互

25、不相溶的中性中性液體。上層液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：第40頁/

26、共61頁溴與碘在不同狀態(tài)下的顏色變化溴與碘在不同狀態(tài)下的顏色變化 狀態(tài)狀態(tài)溴溴碘碘紫黑色紫黑色紫紅色紫紅色棕黃色棕黃色紫紅色紫紅色紫色紫色深棕紅深棕紅色色紅棕色紅棕色橙色橙色橙色橙色橙紅色橙紅色氣態(tài)氣態(tài)水溶液水溶液苯或汽苯或汽油溶液油溶液CCl4溶溶液液常態(tài)常態(tài)第41頁/共61頁（1 1）陽極上的電極反應式為）陽極上的電極反應式為_。（2 2）陰極上的電極反應式為）陰極上的電極反應式為_。（3 3）原上層液體是）原上層液體是_。（4 4）原下層液體是）原下層液體是_。（5 5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是原因是_。 （6 6）要檢驗上層液體中含有的金屬離）要

27、檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是子，其方法是_，2H2H+ + + 2e + 2e- - = H = H2 2 2I2I- -2e2e- - = I= I2 2KIKI或或NaINaI的水溶液的水溶液CCl4或CHCl3I I2 2在在CClCCl4 4或或CHClCHCl3 3中的溶解度大于在水中的溶解度，中的溶解度大于在水中的溶解度，所以大所以大I I2 2部分都轉(zhuǎn)移到部分都轉(zhuǎn)移到CClCCl4 4或或CHClCHCl3 3中（萃取）中（萃?。?。焰色反應焰色反應第42頁/共61頁以以ClCl- - SOSO4 42- 2- NaNa+ + CuCu2+ 2+ HH+ +五種離子恰當

28、地五種離子恰當?shù)亟M成電解質(zhì)組成電解質(zhì), ,按下列要求進行電解按下列要求進行電解. .請?zhí)顚懭芤褐械恼執(zhí)顚懭芤褐械碾x子成分離子成分. .1.1.以惰性電極使電解質(zhì)質(zhì)量不變以惰性電極使電解質(zhì)質(zhì)量不變, ,水量和水量和PHPH都變小都變小. .可選用的是可選用的是_._.2.2.以石墨為電極以石墨為電極, ,使電解質(zhì)質(zhì)量減小使電解質(zhì)質(zhì)量減小, ,水量和水量和PHPH幾幾乎不變乎不變, ,可選用可選用_._.3.3.以石墨為陽極以石墨為陽極, ,鐵為陰極鐵為陰極, ,使電解質(zhì)和水量及使電解質(zhì)和水量及PHPH都變小都變小_._.HH+ + SOSO4 42-2-CuCu2+2+ ClCl- -CuCu2

29、+2+ SO SO4 42-2-練習練習第43頁/共61頁2.2.將等物質(zhì)的量將等物質(zhì)的量KK2 2SOSO4 4 NaCl Ba(NO NaCl Ba(NO3 3) )2 2 AgNOAgNO3 3混合均勻后混合均勻后, ,置于指定的容器中置于指定的容器中, ,加入足量的水加入足量的水, ,經(jīng)攪拌經(jīng)攪拌, ,靜置靜置, ,過濾過濾. .取濾液取濾液, ,用用PtPt電極電解該濾液一段時電極電解該濾液一段時間間, ,則兩極析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為則兩極析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A.35.5:108 B.108:35.5 C.8:1 D.1:2A.35.5:108 B.108:

30、35.5 C.8:1 D.1:23.3.取取PH=4PH=4的某電解質(zhì)溶液的某電解質(zhì)溶液1.001.00，用，用t t電極進行電極進行電解一段時間后，測的溶液的電解一段時間后，測的溶液的PHPH，且陰陽兩極產(chǎn)，且陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：，則該電解質(zhì)溶液可能是物的物質(zhì)的量之比為：，則該電解質(zhì)溶液可能是鹽酸氯化鉀溶液鹽酸氯化鉀溶液硝酸銀溶液硫酸銅溶液硝酸銀溶液硫酸銅溶液D DC C第44頁/共61頁有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSOCuSO4 4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當甲池電極質(zhì)量增加稀溶液，電解時當甲池電極質(zhì)

31、量增加克銅時乙池析出克固體，則乙池克銅時乙池析出克固體，則乙池的溶質(zhì)可能是的溶質(zhì)可能是AgNOAgNO3 3 B.NaNOB.NaNO3 3C.Mg(NOC.Mg(NO3 3) )2 2 D.Al(NO D.Al(NO3 3) )3 3A A第45頁/共61頁 5. 5. 下圖為電解水的實驗裝置示意圖下圖為電解水的實驗裝置示意圖, , 閉合開關(guān)閉合開關(guān)S S后，觀后，觀察到電壓表的示數(shù)為察到電壓表的示數(shù)為6.0V6.0V，毫安表的示數(shù)為，毫安表的示數(shù)為100 mA100 mA。 (1) (1) 現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實驗中現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實驗中, , A A極應選

32、擇極應選擇_做電極，做電極，B B極的電極反應式為極的電極反應式為: :鐵鐵4OH4OH4e4e=2H=2H2 2OOOO2 2 第46頁/共61頁(2) (2) 為了加快電解水的速率，有很多方法：為了加快電解水的速率，有很多方法：可在水中加入某些電解質(zhì)可在水中加入某些電解質(zhì), , 如如_(_(填編號填編號) ) A. Na A. Na2 2SOSO4 4 B. HCl C. CuSO B. HCl C. CuSO4 4 D. NaCl D. NaCl也可采取某些措施，如也可采取某些措施，如_(_(填編號填編號) ) A. A. 兩極均選擇導電能力更好的兩極均選擇導電能力更好的AgAg作電極作

33、電極 B. B. 適當增大電源的電壓適當增大電源的電壓 C. C. 適當增大兩電極間距離適當增大兩電極間距離 D. D. 適當降低電解液的溫度適當降低電解液的溫度A AB B第47頁/共61頁 (3)(3)理論上理論上, A, A、B B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比約為兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比約為_，而實際情況卻是在電解剛開始的一段時間內(nèi)，而實際情況卻是在電解剛開始的一段時間內(nèi), A, A、B B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比明顯比上述比值兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比明顯比上述比值偏大偏大, , 其可能的原因是其可能的原因是: :(4)(4)若通電若通電10min, A10min, A管中將生成管中將生成_

34、mL_mL氣體氣體( (標標準狀況準狀況)( )(每個電子帶電每個電子帶電1.61.610101919C)C)。2 : 12 : 1因因OO2 2微溶于水而微溶于水而HH2 2難溶于水難溶于水, , 剛開始時有部分剛開始時有部分OO2 2溶解導致收集到的溶解導致收集到的HH2 2和和OO2 2的體積比變大的體積比變大). ).6.976.97第48頁/共61頁第49頁/共61頁在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生6.4g銅時，陽極放出的氣體是（ ）A、1.12L H2 B、1.12L O2C、2.24L H2D、2.24LO2練習練習2B第50頁/共61頁在銅的精煉過程 中，下列說法錯誤的是（ ）A、陽極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化B、陰極上首先析出銅C、粗銅不斷溶解D、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液練習練習3D第51頁/共61頁在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e-=Cu和Ag+e-=Ag在電