一輪總復習配套課件：第八章+課時2水的電離和溶液的酸堿性(共75張PPT)

1、考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升課時課時2水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升最新考綱最新考綱1了了解水的電離、離子積常數(shù)。解水的電離、離子積常數(shù)。2了解溶液了解溶液pH的定義。的定義。3了解測定溶液了解測定溶液pH的方法，能進行的方法，能進行pH的簡單計算。的簡單計算。 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升體系變化體系變化條件條件平衡移平衡移動方向動方向KW水的電水的電離程度離程度c(OH) c(H)酸酸逆逆不變不變減小減小減小減小增大增大堿堿逆逆不變不變減小

2、減小增大增大減小減小可水解可水解的鹽的鹽Na2CO3正正不變不變增大增大增大增大減小減小NH4Cl正正不變不變增大增大減小減小增大增大溫度溫度升溫升溫正正增大增大增大增大增大增大增大增大降溫降溫逆逆減小減小減小減小減小減小減小減小其他：如加入其他：如加入Na正正不變不變增大增大增大增大減小減小考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點一水的電離考點一水的電離 2水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)KW 。(1)室溫下：室溫下：KW 。(2)適用范圍：適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于稀的不僅適用于純水，也適用于稀的 水溶液。水溶液。(3)K

3、W揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在H和和OH，以及它們之間的，以及它們之間的定量關系。定量關系。 c(H)c(OH)11014電解質電解質考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升3影響水電離平衡的因素影響水電離平衡的因素(1)升升高溫度，水的電離程度高溫度，水的電離程度 ，KW 。(2)加入酸或堿，水的電離程度加入酸或堿，水的電離程度 ，KW 。(3)加入可水解的鹽加入可水解的鹽(如如FeCl3、Na2CO3)，水的電，水的電離程度離程度 ，KW 。 增大增大增大增大減小減小不變不變增大增大不變不變考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升【示例【示例1】 (

4、2012上海，上海，7)水水中加入下列溶液對水的中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是電離平衡不產生影響的是 ()。ANaHSO4溶液溶液 BKF溶液溶液CKAl(SO4)2溶液溶液 DNaI溶液溶液思維啟迪思維啟迪 鹽的水解鹽的水解促進促進水的電離，酸、堿水的電離，酸、堿抑制抑制水的電離。水的電離。 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升解析解析NaHSO4電離生成的電離生成的H能抑制水的電離，選項能抑制水的電離，選項A錯誤；錯誤；KF電離生成的電離生成的F能水解生成弱電解質能水解生成弱電解質HF，從而促進水的電，從而促進水的電離，選項離，選項B錯誤；錯誤；KAl(SO4)2電

5、離出的電離出的Al3能水解生成能水解生成Al(OH)3，從而促進水的電離，選項，從而促進水的電離，選項C錯誤；錯誤；NaI是強酸強堿是強酸強堿鹽，不水解，且電離出的鹽，不水解，且電離出的Na和和I對水的電離平衡沒有影響，對水的電離平衡沒有影響，選項選項D正確。正確。答案答案D考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升【示例【示例2】 下下列說法正確的是列說法正確的是 ()。A在蒸餾水中滴加濃在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變不變(2013天津，天津，5A)B25 與與60 時，水的時，水的pH相等相等(2012福建，福建，10B)C25 時時NH4Cl溶液的溶液的KW小于小于100 N

6、aCl溶液的溶液的KW (2011天津，天津，5A)D由水電離的由水電離的c(H)11014 molL1的溶液中：的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3-能大量共存能大量共存(2010江蘇，江蘇，6B)考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升答案答案C考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升1(2011四川理綜，四川理綜，9)25 時時，在等體積的，在等體積的pH0的的H2SO4溶液、溶液、0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶液、溶液、pH5的的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是水的物質的量之比是()。A1 10

7、 1010 109 B1 5 5109 5108C1 20 1010 109 D1 10 104 109考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升解析解析25 時，時，pH0的的H2SO4溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(H)1014molL1；0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，根據(jù)，根據(jù)KWc(H)c(OH)1.01014，則由水電離出的，則由水電離出的c(H)1013molL1；pH10的的Na2S溶溶液中由水電離出的液中由水電離出的c(H)104molL1；pH5的的NH4NO3溶溶液中由水電離出的液中由水電

8、離出的c(H)105 molL1，故等體積上述溶液，故等體積上述溶液中發(fā)生電離的水的物質的量之比為中發(fā)生電離的水的物質的量之比為1014 1013 104 1051 10 1010 109，即選項，即選項A正確。正確。答案答案A考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升解析解析由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中溫度高時水中c(H)較高，較高，pH較小，但溶液中較小，但溶液中

9、c(H)c(OH)，溶液呈中性，溶液呈中性，A、B、C錯誤；已電離的水的濃度與電離錯誤；已電離的水的濃度與電離生成的生成的c(H)及及c(OH)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。正確。答案答案D考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升答案答案BD考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升1KW不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有管哪種溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O如酸性溶液中：如酸性溶液中：c(H)酸酸c(H)H2Oc(O

10、H)H2OKW堿性溶液中：堿性溶液中：c(OH)堿堿c(OH)H2Oc(H)H2OKW2水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有衡，都有H和和OH共存，只是相對含量不同而已。共存，只是相對含量不同而已。 有關有關KW的兩點理解的兩點理解 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升探究思考探究思考1pH7的溶液一定是中性溶液嗎？的溶液一定是中性溶液嗎？答案答案pH7的的溶液，不一定是中性溶液，因為溫度不溶液，不一定是中性溶液，因為溫度不同，水的離子積不同，如同，水的離子積不同，如100 時，時，pH6的溶液為中性的溶液為中性溶

11、液，溶液，pH7時為堿性溶液。時為堿性溶液。 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升2判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填在括號中填“酸性酸性”、“堿性堿性”或或“中性中性”)。(1)相同濃度的相同濃度的HCl和和NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合 ()。(2)相同濃度的相同濃度的CH3COOH和和NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()。(3)相同濃度相同濃度NH3H2O和和HCl溶液等體積混合溶液等體積混合()。(4)pH2的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()。(5)pH3的的HCl和和pH10的的NaOH溶液等

12、體積混合溶液等體積混合()。考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升(6)pH3的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()。(7)pH2的的CH3COOH和和pH12的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()。(8)pH2的的HCl和和pH12的的NH3H2O等體積混合等體積混合()。答案答案(1)中性中性(2)堿性堿性(3)酸性酸性(4)中性中性(5)酸性酸性(6)堿性堿性(7)酸性酸性(8)堿性堿性 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升1溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶溶液的酸堿性取決于溶液中液的酸堿性取決于溶液中c(H)和和c(OH)的相對大小。的

13、相對大小。(將將“”、“”或或“c(Na)CM點和點和N點所示溶液中水的電離程度相同點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積溶液的體積等于醋酸溶液的體積考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升思維啟迪思維啟迪 弱酸與強堿的反應特點；弱酸與強堿的反應特點；電荷守恒的應用；電荷守恒的應用；影響水的電離平衡的因素。影響水的電離平衡的因素。解析解析M點為滴入少量點為滴入少量NaOH時的情況，此時溶液呈酸性，時的情況，此時溶液呈酸性，Q點點pOHpH，溶液呈中性；，溶液呈中性；N點為滴入過量點為滴入過量NaOH時的情時的情況，溶液呈堿性。況，溶液呈堿性。A

14、項，項，M點溶液顯酸性，溶質為少量點溶液顯酸性，溶質為少量CH3COONa和大量和大量CH3COOH，Q點溶液顯中性，溶質為大點溶液顯中性，溶質為大量量CH3COONa和少量和少量CH3COOH，則，則M點的導電能力弱于點的導電能力弱于Q點，錯誤。點，錯誤。 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升B項，項，N點由于溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷，點由于溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷，c(Na)c(CH3COO)，錯誤。，錯誤。C項，由于項，由于M點對應點對應c(H)與與N點對點對應的應的c(OH)相同，所以對水電離的抑制程度相同，水的電相同，所以對水電離的抑制程度相同，水的電離程度也相同

15、，正確。離程度也相同，正確。D項，當項，當NaOH溶液體積與溶液體積與CH3COOH體積相同時，正好生成體積相同時，正好生成CH3COONa，此時溶液呈，此時溶液呈堿性，而堿性，而Q點溶液呈中性，所以點溶液呈中性，所以NaOH溶液的體積應小于溶液的體積應小于CH3COOH溶液的體積，錯誤。溶液的體積，錯誤。答案答案C考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升答案答案C考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升D考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升答案答案B考點深度考點深度突破

16、突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升答案答案A考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升答案答案C考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升4常溫下，有如下兩種溶液：常溫下，有如下兩種溶液：0.01 molL1的的鹽酸；鹽酸；0.01 molL1的的NaOH溶液。則：溶液。則：(1)的的pH為多少？為多少？的的pH為多少？為多少？(2)2 mL與與3 mL混合后溶液的混合后溶液的pH為多少？為多少？(3)3 mL與與2 mL混合后溶液的混合后溶液的pH為多少？為多少？(4)若將若將溶液稀釋溶液稀釋106后，溶液的后，溶液的pH為多少？為多少？

17、(5)若將若將溶液稀釋溶液稀釋106后，溶液的后，溶液的pH為多少？為多少？答案答案(1)2；12(2)11lg 2(3)3lg 2(4)接近于接近于7，但小于，但小于7(5)接近于接近于7，但大于，但大于7考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升溶液溶液pH的計算方法的計算方法 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升探究思考探究思考1酸式滴定管怎樣查漏？酸式滴定管怎樣查漏？答案答案向向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，安置在已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，安置在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后滴定管夾上直立靜

18、置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉將活塞旋轉180，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。如均不漏水，滴定管即可使用。 2滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？答案答案滴滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點。不一定是酸堿恰好中和的點?？键c深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升3以標準鹽酸滴定待測以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，完成下列溶液為例，完成下列有關誤差分析的表格有關誤差分析的表格步驟步驟操作操作V(標準標準)c(待測待測)洗滌洗滌酸式滴

19、定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大變大偏高偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小變小偏低偏低錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗變大變大偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變不變無影響無影響考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升取液取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失體后氣泡消失變小變小偏低偏低滴定滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失氣泡消失變大變大偏高偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小變小偏低偏低部分酸液滴

20、出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外變大變大偏高偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴定后反加一滴NaOH溶液無變化溶液無變化變大變大偏高偏高讀數(shù)讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)視讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)變小變小偏低偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)視讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)變大變大偏高偏高考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升偏大偏大無無淺紅淺紅22.60考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升

21、提升(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為_ molL1。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.100.200 0考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點三酸堿中和滴定考點三酸堿中和滴定 酸堿中和酸堿中和 酸酸 堿堿 堿堿 酸酸 標準液的體積標準液的體積 滴定終點滴定終點 V(NaOH) 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升2實驗用品實驗用

22、品(1)儀儀器器 滴定管滴定管如圖如圖(A)、 滴定管滴定管如圖如圖(B)、滴定管、滴定管夾、鐵架臺、夾、鐵架臺、 。 酸式酸式堿式堿式錐形瓶錐形瓶考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升(2)試劑試劑標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸性、氧化性的試劑一般用 滴定管盛裝，因為酸和滴定管盛裝，因為酸和氧化性物質易氧化性物質易 ，所以不能用堿式滴定管盛裝。，所以不能用堿式滴定管盛裝。堿性的試劑一般用堿性的試劑一般用 滴定管盛裝，因為堿性物質易滴定管盛裝，因為堿性物質易 ，致使，致使 無法打開，所以不能用酸

23、式滴定管無法打開，所以不能用酸式滴定管盛裝。盛裝。 酸式酸式腐蝕橡膠管腐蝕橡膠管腐蝕玻璃腐蝕玻璃堿式堿式活塞活塞考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升3實驗操作實驗操作以以標準鹽酸滴定待測標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例：溶液為例：(1)滴定前的準備滴定前的準備滴定管：滴定管： 洗滌洗滌 裝液裝液調液面調液面記錄。記錄。錐形瓶：洗滌錐形瓶：洗滌注堿液注堿液加指示劑。加指示劑。(2)滴定滴定 查漏查漏潤洗潤洗考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升不恢復不恢復 二至三二至三 V(NaOH) 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升4常用酸堿指示劑及變色范圍常用酸堿指示劑

24、及變色范圍指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊8.0藍色藍色甲基橙甲基橙4.4黃色黃色酚酞酚酞10.0紅色紅色考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升B考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升【示例【示例5】 (2011廣東理綜，廣東理綜，33)某某同學進行實驗研究時，欲配同學進行實驗研究時，欲配制制1.0 molL1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑試劑(化

25、學式量：化學式量：315)。在室溫下配制溶液時。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得為探究其原因，該同學查得Ba(OH)28H2O在在283 K、293 K和和303 K時的溶解度時的溶解度(g/100 g H2O)分別為分別為2.5、3.9和和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是，理由是_?？键c深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升(2)假設試劑由大量假設試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量和少量BaCO3組成。設計實組成。設計實驗方案，進

26、行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。(不考慮結晶水的檢驗；室溫時不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的飽和溶液的pH9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管 實驗步驟實驗步驟預期現(xiàn)象預期現(xiàn)象和結論和結論步驟步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置、加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置、過濾，得濾液和沉淀過濾，得濾液和沉淀考點深度考點深度突破突破素

27、養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升(3)將試劑初步提純后，準確測定其中將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。的含量。實驗如下：實驗如下：配制配制250 mL約約0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：準確稱取溶液：準確稱取w克試克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將，將溶液轉入溶液轉入_中，洗滌，定容，搖勻。中，洗滌，定容，搖勻。步驟步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟步驟3：取適量步驟：取適量步驟1中的沉淀于試管中，中的沉淀于試管中，_步驟步驟4：考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升滴定：準確量取滴定

28、：準確量取25.00 mL所配所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將加指示劑，將_(填填“0.020”、“0.05”、“0.198 0”或或“1.5”)molL1鹽酸裝入鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸次。平均消耗鹽酸V mL。計算：計算：Ba(OH)28H2O的質量分數(shù)的質量分數(shù)_(只列出算式，只列出算式，不做運算不做運算)。(4)室溫下，室溫下，_(填填“能能”或或“不能不能”)配制配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液。溶液?？键c深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提

29、升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升【示例【示例6】 請請回答有關滴定過程中的相關問題。回答有關滴定過程中的相關問題。(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。定曲線如圖所示。 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升在圖中在圖中A的的pH范圍使用的指示劑是范圍使用的指示劑是_；C的的pH范圍使用的指示劑是范圍使用的指示劑是_。 下 列 關 于 上 述 中 和 滴 定 過 程 中 的 操 作 ， 正 確 的

30、 是下 列 關 于 上 述 中 和 滴 定 過 程 中 的 操 作 ， 正 確 的 是_(填序號填序號)。A用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液B滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗C滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D錐形瓶中的待測液可用量筒量取錐形瓶中的待測液可用量筒量取考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升(2)如圖如圖1表示用相同濃度的表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是種一元酸，由圖可確定酸性最強的是_。如圖

31、。如圖2表示表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl、Br及及I的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是_。 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升思維啟迪思維啟迪 指示劑選擇的三個因素指示劑選擇的三個因素(1)變色范圍與終點變色范圍與終點pH吻合或接近。吻合或接近。(2)指示劑變色范圍越窄越好。指示劑變色范圍越窄越好。(3)指示劑在滴定終點時顏色變化明顯，容易觀察指示劑在滴定終點時顏色變化明顯，容易觀察(一般來說一般來說指示劑顏色由淺變深較由深變淺易于觀察指示劑顏色由淺變深較由深變淺易于觀察)判

32、斷。判斷。考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升解析解析(1)考查中和滴定基本常識，錐形瓶不能用待裝液潤考查中和滴定基本常識，錐形瓶不能用待裝液潤洗，洗，B錯；為保證實驗的準確性，待測液不能用量筒量取，錯；為保證實驗的準確性，待測液不能用量筒量取，D錯。錯。(2)濃度相同的濃度相同的3種一元酸，種一元酸，的的pH最小，說明酸性最最小，說明酸性最強。沉淀完全后強。沉淀完全后I濃度最小，說明濃度最小，說明Ksp(AgI)最小，故最小，故I首先首先沉淀。沉淀。答案答案(1)酚酞甲基橙酚酞甲基橙AC(2)I 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升1(2013廣州一調廣州一調)下下列

33、有關中和滴定的敘述正確的是列有關中和滴定的敘述正確的是()。A滴定時，標準液的濃度一定越小越好滴定時，標準液的濃度一定越小越好B用鹽酸作標準液滴定用鹽酸作標準液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多溶液時，指示劑加入越多越好越好C滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差D滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注視滴定管內的液面變化視滴定管內的液面變化考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升解析解析A項，標準液的濃度越小，要求待測液的體積越小，項，標準液的濃度越小，要求待測液的體積越小，誤

34、差越大；誤差越大；B項，指示劑的用量增多，也會多消耗酸液，增項，指示劑的用量增多，也會多消耗酸液，增大誤差；大誤差；C項，滴定前后的氣泡大小可能不同，會產生誤差；項，滴定前后的氣泡大小可能不同，會產生誤差；只有選項只有選項D正確。正確。答案答案D考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升2常溫下，用常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是是 ()。A若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH7時，時，a2

35、0.00B該滴定也可以用甲基橙作指示劑該滴定也可以用甲基橙作指示劑C若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色且半若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色且半分鐘內不褪色時停止滴定分鐘內不褪色時停止滴定D滴定過程中，可能存在：滴定過程中，可能存在：c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升解析解析若醋酸與鹽酸的濃度相同，則滴定到溶液若醋酸與鹽酸的濃度相同，則滴定到溶液pH7時，時，所需所需NaOH溶液的體積小于溶液的體積小于20.00 mL。答案答案A考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升3下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是 ()。A滴

36、定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗(2013海南，海南，11A)B“中中和滴定和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后方可使用方可使用 (2011浙江理綜，浙江理綜，8C)C用用0.200 0 molL1 NaOH標準溶液滴定標準溶液滴定HCl與與CH3COOH的的混合液混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性時，至中性時，溶液中的酸未被完全中和溶液中的酸未被完全中和

37、(2012浙江理綜，浙江理綜，12C)D中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 (2012山東，山東，11A)解析解析錐形瓶不能潤洗。錐形瓶不能潤洗。答案答案D考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。液的酸堿性一致。1不能用石蕊作指示劑。不能用石蕊作指示劑。2滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定溶液滴定醋酸。醋酸。3滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨滴定終點為酸

38、性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。水。4強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。5并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3溶液溶液滴定滴定KMnO4溶液時，溶液時，KMnO4溶液顏色褪去時即為滴定終點。溶液顏色褪去時即為滴定終點。 指示劑選擇的基本原則指示劑選擇的基本原則考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升問問 題題 探探 究究1氧化還原反應滴定法氧化還原反應滴定法以以氧化還原反應為基礎的分析方法。它以氧化劑或還原氧化還原反應為基礎的分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直

39、接滴定一些具有還原性或氧化性的物質；劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質；或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質。氧化滴定劑有高錳某些氧化劑或還原劑起反應的物質。氧化滴定劑有高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液、碘水溶液等；還原滴定劑有酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液、碘水溶液等；還原滴定劑有亞鐵鹽溶液、抗壞血酸水溶液亞鐵鹽溶液、抗壞血酸水溶液(即維生素即維生素C)等。等。素養(yǎng)素養(yǎng)25滴定法的拓展應用滴定法的拓展應用考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升2.沉淀滴定法沉淀滴定法(1)概概念：沉淀滴定法是利

40、用沉淀反應進行滴定、測量分析念：沉淀滴定法是利用沉淀反應進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應很多，但符合條件的卻很少，實的方法。生成沉淀的反應很多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用際上應用最多的是銀量法，即利用Ag與鹵素離子的反應與鹵素離子的反應來測定來測定Cl、Br、I濃度。濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如劑反應的生成物的溶解度小，否則不能用這種

41、指示劑。如用用AgNO3溶液滴定溶液中的溶液滴定溶液中的Cl的含量時常以的含量時常以CrO為指示為指示劑，這是因為劑，這是因為AgCl比比Ag2CrO4更難溶的緣故。更難溶的緣故。 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升當當 場場 指指 導導【典例】【典例】 KMnO4溶溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配，因此配制制KMnO4標準溶液的操作如下所示：

42、標準溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在利用氧化還原滴定方法，在7080 條件下用基準試劑條件下用基準試劑(純純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃溶液標定其濃度。度。 考點深度考點深度突破突破素養(yǎng)優(yōu)化素養(yǎng)優(yōu)化提升提升請回答下列問題：請回答下列問題：(1)準確量取一定體積的準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是溶液需要使用的儀器是_。(2)在下列物質中，