【公開課】 元素周期律（第2課時(shí)）教案（人教版2019必修第一冊(cè)）

1、課題第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期律 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系過程與方法1、歸納、比較。通過對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2、自主學(xué)習(xí)。自主引導(dǎo)探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)造品質(zhì)以及理論聯(lián)系實(shí)際的能力。教學(xué)重點(diǎn)周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教 學(xué) 設(shè) 想教材分析 本節(jié)課是在學(xué)生具備一定的元素及化合物知識(shí)，學(xué)習(xí)了元素周期表和原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上的一節(jié)

2、新授課，這樣安排，有利于學(xué)生對(duì)元素周期律展開探究性學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律。元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實(shí)質(zhì)的揭示，通過本節(jié)的學(xué)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)，也會(huì)以此理論來指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)，所以，學(xué)好元素周期律是十分重要的。學(xué)情分析到目前為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬元素及其化合物，具備一定知識(shí)基礎(chǔ)；學(xué)習(xí)了元素周期表、原子核外電子排布規(guī)律，具備一定理論基礎(chǔ)；學(xué)生具備一定的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力、歸納總結(jié)能力、資料閱讀能力，為本節(jié)的學(xué)習(xí)提供了能力基礎(chǔ)。學(xué)生在本節(jié)課中主要用實(shí)驗(yàn)、觀察、對(duì)比、歸納等方法,通過有目的的觀察和教師的啟發(fā)

3、誘導(dǎo),運(yùn)用貯存在自己頭腦里的知識(shí),來認(rèn)識(shí)對(duì)它們來說是未知的知識(shí),解決新問題,產(chǎn)生新見解。教法設(shè)計(jì) 結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。引導(dǎo)探究法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法，借助實(shí)驗(yàn)和多媒體，讓學(xué)生自主建構(gòu)化學(xué)知識(shí)，自主發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。教學(xué)環(huán)節(jié)教 學(xué) 內(nèi) 容設(shè)計(jì)意圖教師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)引入新課【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。思索創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而產(chǎn)生探求知識(shí)的欲望導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)【板書】三

4、、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用【講述】元素在周期表中的位置（簡(jiǎn)稱“位”）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影響元素的性質(zhì)（簡(jiǎn)稱“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構(gòu)、性”）中的一種，即可推出另外2種量。【設(shè)問】 請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的堿金屬元素(A)，鹵族元素(A)的性質(zhì)遞變規(guī)律思考：1、哪種元素的金屬性最強(qiáng)？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪種元素的非金屬性最強(qiáng)？位于周期表中什么位置?1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用（1）結(jié)構(gòu)決定位置電子層數(shù)周期序數(shù) 最外層電子數(shù)主族序數(shù)例1：根據(jù)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖確定硅在元素周期表中的位置位置反映結(jié)構(gòu)例2：已

5、知硫在元素周期表中的位置是第三周期，第A族，確定硫的原子結(jié)構(gòu)周期律 思考并回答：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，而原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成，觀察通過回憶，架起探求知識(shí)的橋梁。提高學(xué)習(xí)積極性。引導(dǎo)學(xué)生從事物的內(nèi)部尋找變化的根源。通過設(shè)疑，引起學(xué)生的求知欲望導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用（1）結(jié)構(gòu)決定位置電子層數(shù)周期序數(shù) 最外層電子數(shù)主族序數(shù)例1：根據(jù)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖確定硅在元素周期表中的位置位置反映結(jié)構(gòu)例2：已知硫在元素周期表中的位置是第三周期，第A族，確定硫的原子結(jié)構(gòu)周期律 （2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)主族元素：最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)非金屬元素：負(fù)化合價(jià)+ 最外層電子數(shù) 8最外層電子

6、數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)（3）位置決定性質(zhì)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見下圖：性質(zhì)反映位置2、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系1）主族元素的價(jià)電子：元素原子的最外層中的電子即價(jià)電子數(shù) = 電外層電子數(shù) 傾聽，思考理解、記錄看書、討論歸納、總結(jié)聽、記培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別到一般的抽象歸納的能力加深對(duì)規(guī)律的理解培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)過程中的抽象概括的能力及時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生暢所欲言，形成探求知識(shí)的活躍氛圍提高學(xué)生的閱讀能力；

7、導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)2）120號(hào)元素中，除了O、F外，最高正化合價(jià) = 最外層電子數(shù) = 價(jià)電子數(shù)非金屬元素最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正化合價(jià) + 最低負(fù)價(jià)= 8 主族序數(shù)= 最外層電子數(shù) = 價(jià)電子數(shù)=最高正化合價(jià) 3）金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素4）氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)3、元素周期律的應(yīng)用和意義（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。（2）根據(jù)周期表中的位置尋找未知元素。（3）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)（由性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律推測(cè)）。 比較同周期、同主族元素的性質(zhì)。 如金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg

8、(OH)2 Al(OH) 3，Ca(OH) 2 Mg(OH)2 推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)。 如：已知鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)為有色固體，與氫氣難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水等。（4）啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)。 在周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近，所以可以尋找發(fā)新物質(zhì)。如制造農(nóng)藥的元素在周期表的右上角區(qū)域；半導(dǎo)體材料在周期表中金屬和非金屬的分界線附近；在過渡元素中可找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的材料。仔細(xì)觀察，找規(guī)律閱讀教材歸納總結(jié)規(guī)律培養(yǎng)學(xué)生從大量數(shù)據(jù)中提煉、歸納的能力通過表格中的數(shù)據(jù)分析，引導(dǎo)學(xué)生完成原子核外電子排布的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能

9、力 設(shè)計(jì)問題，通過習(xí)題來鞏固已學(xué)結(jié)論隨堂練習(xí)1、 1、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 A、制農(nóng)藥的元素 B、制催化劑的元素C、做半導(dǎo)體的元素 D、制耐高溫合金材料的元素2、元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（元素X、Y都為主族元素）（ ）A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y3、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是 A、該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子 B、該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2C、該元素是非金屬元素 D、該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO44、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4 個(gè)，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問題：（1）寫出這三種元素的元素符號(hào)A 、B 、C 。（2）寫出A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。（3）寫出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相