電解質(zhì)及其電離

1、第2節(jié)電解質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽均是電解質(zhì)。2電解質(zhì)、非電解質(zhì)均屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3強酸、強堿和大部分鹽是強電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。4電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解性、導電性無關。5電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關。6常見的四大強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大強酸：H2SO4、HCl、HNO3。對應學生用書P301酸類物質(zhì)具有哪些通性？提示：(1)能使酸堿指示劑變色；(2)與活潑金屬發(fā)生置換反應；(3)與堿性氧化物反應；(4)與堿發(fā)生中和反應；(5)

2、與鹽發(fā)生復分解反應。2堿類物質(zhì)具有哪些通性？提示：(1)能使酸堿指示劑變色；(2)與酸性氧化物反應；(3)與酸發(fā)生中和反應；(4)與鹽發(fā)生復分解反應。電解質(zhì)和非電解質(zhì)新知探究探究1電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)常見電解質(zhì)：酸、堿、鹽。探究2非電解質(zhì)(1)定義：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(2)常見非電解質(zhì)：蔗糖、乙醇。探究3化合物的分類根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否導電，把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。必記結(jié)論(1)電解質(zhì)不一定能導電，如固體NaCl、液態(tài)HCl。(2)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Fe、Cu等金屬單質(zhì)。(3)單質(zhì)和混合物既不是電解

3、質(zhì)也不是非電解質(zhì)。成功體驗1(好題共享選自人教版教材P33T3改編)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A石墨B鹽酸C蔗糖 DNaCl解析：選D石墨為碳單質(zhì)，鹽酸為混合物，二者均不屬于化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)的電離新知探究探究1氯化鈉的導電性實驗裝置及操作現(xiàn)象結(jié)論閉合開關：電燈泡不亮氯化鈉晶體不導電閉合開關：電燈泡發(fā)光熔融氯化鈉導電閉合開關：電燈泡發(fā)光NaCl溶液導電分析：電解質(zhì)溶液導電的原因為含自由移動的離子。探究2電離(1)定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程。(2)表示方法電離方程式：HCl：HCl=HCl。NaOH：NaOH=NaOH。NaCl：NaCl=NaCl

4、。(3)從電離的角度認識酸、堿、鹽：探究3強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離溶液中存在形式離子電解質(zhì)分子和離子電離方程式用等號，如NaCl=NaCl用可逆號，如CH3COOHCH3COOH實例強酸：如HCl、HNO3強堿：如NaOH、KOH大多數(shù)鹽：如NaCl弱酸：如CH3COOH弱堿：如NH3H2O水必記結(jié)論(1)電解質(zhì)的電離與通電無關，而電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液導電的前提。(2)液態(tài)HCl不導電，即液態(tài)HCl不電離，但HCl溶液(鹽酸)導電，故HCl為電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)指在水溶液里或熔融狀態(tài)下，自身電離產(chǎn)生自

5、由移動離子而導電的化合物。成功體驗2(好題共享選自蘇教版教材P57T6)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。(1)硫酸。(2)醋酸。(3)一水合氨。(4)碳酸鈉。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)CH3COOHCH3COOH(3)NH3H2ONHOH(4)Na2CO3=2NaCO對應學生用書P31考查電解質(zhì)的判斷1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導電的化合物相同點均為化合物不同點在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離

6、所含物質(zhì)類型酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH堿：如NaOH、NH3H2O、Fe(OH)3鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3水(1)非金屬氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5(2)非酸性氣態(tài)氫化物：如NH3(3)大部分有機物：如蔗糖、酒精、CH42電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)的類別判斷。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)的性質(zhì)判斷。溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電，二者具備其一即為電解質(zhì)。(3)從是否自身電離判斷。電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)時自身發(fā)生電

7、離，而如NH3、SO2等，溶于水生成的化合物發(fā)生電離，故屬于非電解質(zhì)。例1有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲鹽酸熔融氯化鈉二氧化碳氣體氨水蔗糖晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是_。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是_。解析電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物，單質(zhì)和混合物即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；金屬單質(zhì)，電解質(zhì)溶液、熔融鹽均能導電；NaOH、NaCl均為電解質(zhì)，銅絲、鹽酸、氨水、熔融氯化鈉均能導電；CO2、蔗糖為非電解質(zhì)；NaOH固體、二氧化碳氣體、蔗糖晶體均不導電。答案(1)(2)(3)(4)在題目給出多種物質(zhì)的情況下，快速判斷電解質(zhì)的步驟

8、：首先對物質(zhì)進行分類，按純凈物化合物的順序，找出化合物；再從化合物找出酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物即可。下列敘述正確的是()A固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)解析：選CA項，氯化鈉溶于水或在熔融狀態(tài)下均能導電，故為電解質(zhì)；B項，銅絲屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故不是電解質(zhì)；D項，CO2溶于水發(fā)生反應：CO2H2O=H2CO3、H2CO3電離出自由移動的H、HCO等而導電，故CO2是非電解，H2CO3是電解質(zhì)?？疾殡娊赓|(zhì)的電離及電解質(zhì)溶液的導電能力1.電離實質(zhì)(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身具有離子

9、或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。(2)外因：水分子的作用或受熱熔化。2電離程度根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(1)電解質(zhì)的強弱與其溶解度的大小無關：某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強電解質(zhì)，如BaSO4，CaCO3等。(2)電解質(zhì)的強弱與其溶液的導電性強弱沒有必然聯(lián)系：由于溶液的導電性強弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少有關，所以，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力也不一定弱。3表示方法電離方程式(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動的離子，即純凈的液態(tài)酸不會發(fā)生電離。(2)強堿和大多數(shù)鹽的

10、電離是不能自由移動的離子在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子，即純凈的強堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時不會發(fā)生電離。(3)強電解質(zhì)的電離方程式用“=”號，弱電解質(zhì)的電離方程式用“”號。例2如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下兩個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量解析a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度H2SO4時發(fā)生反應：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，BaSO4難溶，水極難電離，

11、c(Ba2)和c(OH)逐漸減少，故電流強度(I)逐漸減小；當Ba(OH)2和H2SO4恰好反應時，溶液幾乎變?yōu)榧兯?，電流強?I)為0；再滴入H2SO4至過量時，c(H)、c(SO)增大，電流強度(I)逐漸增大。b醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分電離，當?shù)稳氚彼畷r發(fā)生反應：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成的CH3COONH4為強電解質(zhì)；CH3COONH4=CH3COONH，使c(CH3COO)和c(NH)增大，故電流強度逐漸增大；當CH3COOH與NH3H2O恰好反應時，c(CH3COO)和c(NH)最大，故電流強度最大；再滴入氨水至過量時，溶液體積增大，使c(CH

12、3COO)和c(NH)減小，電流強度逐漸減小。答案ba(1)酸、堿、鹽的導電條件：鹽中含有離子，但固態(tài)時離子不能自由移動，固態(tài)鹽不導電；而鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中因發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導電。酸只有在水溶液中能電離，故液態(tài)酸不導電。類似于NaOH、KOH等強堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電。(2)常見導電物質(zhì)有兩類：一類是固體能導電，如金屬和石墨；另一類是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下因電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電。請舉出與例2中C圖變化趨勢一致的一例實驗。答案：向NaOH(或KOH)溶液中滴入等濃度的鹽酸(或硝酸)；或向鹽酸(或硝酸)中滴入等濃度的NaOH(或

13、KOH)溶液。對應學生用書P32課堂雙基落實1(好題共享選自蘇教版教材P57T1)等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導電能力最強的是()A鹽酸B醋酸溶液C氨水 D蔗糖溶液解析：選A鹽酸為強電解質(zhì)溶液，醋酸溶液和氨水均為弱電解質(zhì)溶液，蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，故等物質(zhì)的量濃度的溶液中，鹽酸中離子濃度最大，導電能力最強。2下列電離方程式不正確的是()AH2SO4=2HSOBNH4NO3=NHNOCNa2CO3=NaCODBa(OH)2=Ba22OH解析：選CC項應為Na2CO3=2NaCO。3(好題共享選自蘇教版教材P57T2)下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是()A硫酸，硫酸鎂 B碳酸，

14、碳酸鈉C食鹽，酒精 D碳酸氫鈉，醋酸解析：選DH2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3為強電解質(zhì)；酒精為非電解質(zhì)，碳酸、醋酸為弱電解質(zhì)。4下列敘述中正確的是()A在水溶液中電離生成氫離子的化合物稱為酸，因此，氫離子可以看成是酸溶液的特征離子B在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物叫做堿，因此，氫氧化鉀是一種堿C鹽可以看作是在水溶液中既不能電離出氫離子也不能電離出氫氧根離子的化合物D二氧化碳的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅，表明其中有氫離子，因此，二氧化碳是一種酸解析：選B從電離的角度來看：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離

15、子的化合物叫做堿。酸式鹽在電離時也生成氫離子，但除了氫離子外，還電離出其他陽離子，氫離子只是陽離子的一部分，并不是“全部”。同樣，堿式鹽的電離，除了電離出氫氧根離子外，還有酸根陰離子，氫氧根離子也是陰離子的一部分，因此，不能說鹽不能電離出氫離子或氫氧根離子。根據(jù)以上分析可知A、C不符合題目要求，B是正確的。二氧化碳在水中呈酸性，是由于它跟水作用生成碳酸，碳酸電離生成氫離子，而不是二氧化碳分子電離出氫離子，故D說法也不正確。5(好題共享選自人教版教材P33T1)在_里或_下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時生成的_離子全部是_的化合

16、物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。答案：水溶液熔融狀態(tài)電離自由移動的離子陽H陰OH金屬陽離子(或銨離子)酸根陰離子課下綜合檢測1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A稀H2SO4 B燒堿C蔗糖 D金屬鋁解析：選B稀H2SO4為混合物，金屬鋁為單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；燒堿屬于強電解質(zhì)；蔗糖屬于非電解質(zhì)。2下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是()A氯化鎂晶體 B氯化鈉溶液C液態(tài)氯化氫 D熔融氫氧化鉀解析：選DMgCl2晶體和液態(tài)HCl不導電；NaCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)。3NaCl在熔融狀態(tài)下能導電，其本質(zhì)原因是()A是電解質(zhì)B存在自由移動的電子

17、C存在電子 D存在自由移動的離子解析：選D電解質(zhì)能導電是由于其在一定條件下電離出自由移動的離子。4下列電離方程式書寫錯誤的是()AHCl=HClBCa(OH)2=CaOHOHCBa(NO3)2=Ba22NODNaOH=NaOH解析：選BCa(OH)2的電離方程式應為Ca(OH)2=Ca22OH。5今有一種固體化合物X，X本身不導電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物解析：選A化合物在熔融狀態(tài)下也能夠電離，說明化合物X為鹽或堿，或某些堿性氧化物等，一定不是酸，能電離一定是電解質(zhì)。6一化

18、學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子解析：選CA項，NaCl固體不導電，熔融NaCl或NaCl溶液導電，故NaCl為電解質(zhì)；B項，NaCl溶液為混合物，電解質(zhì)必須是化合物；C項，圖2燈泡亮說明NaCl在溶液中電離出Na和Cl；D項，H2O為極弱電解質(zhì)，很難電離。7下列各項組合正確的是()純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸醋酸碳酸氨水氯水B純堿碘酒苛性鉀醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D燒

19、堿天然氣氯化鈉碳酸鈉蔗糖解析：選BA項鹽酸是混合物，醋酸是純凈物，碳酸是弱電解質(zhì)，氨水和氯水均是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項石油是混合物，水是弱電解質(zhì)；D項Na2CO3是強電解質(zhì)。8有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體；銅絲；氯化氫氣體；稀硫酸；二氧化碳氣體；氨水；碳酸鈉粉末；蔗糖晶體；熔融氯化鈉；CuSO45H2O晶體。請用序號填空：(1)可導電的是_。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)是電解質(zhì)，但在上述條件下不能導電的是_。解析：(1)上述狀態(tài)下可導電的有：銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉。(2)根據(jù)電解質(zhì)的定義，氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO45H2O

20、晶體雖不能導電，但它們在溶于水或熔融狀態(tài)下可導電，屬于電解質(zhì)；熔融氯化鈉可以導電，是電解質(zhì)。(3)銅是單質(zhì)，氨水是混合物，雖然它們能導電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳水溶液雖然能導電，但由于發(fā)生電離的是二氧化碳與水反應生成的碳酸，二氧化碳并未發(fā)生電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電，是非電解質(zhì)。(4)屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導電的有氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO45H2O晶體。答案：(1)(2)(3)(4)9寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4_HNO3_Ba(OH)2_CuCl2_Al2(SO4)3_答案：H2SO4=2HSOHNO3=HNOBa(OH)2=Ba22OHCuCl2=Cu22ClAl2(SO4)3=2Al