【化學(xué)】2021春人教化學(xué)第二冊(cè)第6章化學(xué)反應(yīng)和能量練習(xí)和答案

1、精品word可編輯資料- - - - - - - - - - - - -（新教材） 2021 春人教化學(xué)其次冊(cè)第 6 章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)及答案（新教材）必需其次冊(cè)第 6 章 化學(xué)反應(yīng)與能量一、挑選題1、以下屬于氧化仍原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是 acao h2o=caoh2bch2高溫h2o=coczn 2h =zn2h2d2naoh h2so4=na2so42h2o解析：選 ba 和 d 為非氧化仍原反應(yīng)； c 是放熱的氧化仍原反應(yīng)； b 是吸熱的氧化仍原反應(yīng)；2、（2021 年溫州高一檢測(cè)）以下反應(yīng)既屬于氧化仍原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）a. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)b. 灼熱的木炭與 co2

2、 的反應(yīng)c. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) d.ba（ oh）2 8h2o 晶體與 nh 4cl 晶體的反應(yīng)解析： a、b、c 為氧化仍原反應(yīng)， d 為非氧化仍原反應(yīng)； b、d 為吸熱反應(yīng)， a、c 為放熱反應(yīng)；答案： b3、由 a、b 兩種金屬和稀硫酸組成的原電池， a 是正極，就以下推斷正確選項(xiàng)（）a.a 的金屬性強(qiáng)于 bb.a 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是仍原反應(yīng)c.電子不斷由 a 電極經(jīng)外電路流向 b 電極d.a 在金屬性活動(dòng)次序表中肯定排在氫前面解析： a、b 和稀硫酸組成的原電池中 a 是正極，金屬性 ba ， a 項(xiàng)錯(cuò)誤； a 為原電池正極，該極發(fā)生仍原反應(yīng)， b 為原電池負(fù)極，該極發(fā)生氧化

3、反應(yīng)，電子由 b 極經(jīng)外電路流向 a 極，b 項(xiàng)正確， c 項(xiàng)錯(cuò)誤； a、b 和稀硫酸形成的原電池， a 作正極，不能判定 a 在金屬活動(dòng)次序表中是否排在 h 之前， d 項(xiàng)錯(cuò)誤；第 7 頁(yè)，共 6 頁(yè)- - - - - - - - - -答案： b4、（2021 年銅陵高一檢測(cè)）有一種新型的堿性鋅錳電池，它是在酸性鋅錳電池的基礎(chǔ)上改進(jìn)的；以下對(duì)于堿性鋅錳電池的表達(dá)中不正確選項(xiàng)（）a. 堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由 zn 極經(jīng)外電路流向碳極b. 這種電池較酸性鋅錳電池使用壽命長(zhǎng)c. 堿性鋅錳電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 d.這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的 nh 4cl 換成濕的

4、koh解析：該新型的鋅錳電池也是一次性電池（即干電池） ，不是二次電池（即充電電池），它只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而不能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故c 錯(cuò)；答案： c5、（2021 年廣西賀州平桂區(qū)平桂高級(jí)中學(xué)高三摸底） 以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a. 對(duì)于 a（s） b（ g）c（g） d（ g）的反應(yīng)，加入 a，反應(yīng)速率加快b. 2no2n2o4（正反應(yīng)放熱），上升溫度， v（正）增大， v （逆）減小c. 肯定溫度下，反應(yīng) n2（g） 3h2 （g）2nh3（g）在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入 he 不轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率d.100 ml 2 moll 1 稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的

5、速率加快解析：對(duì)于 a（s） b（g）c（g） d（g）的反應(yīng)， a 為固體，加入 a， 反應(yīng)速率不變，故 a 項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng) 2no2n2o4（正反應(yīng)放熱），上升溫度， v（正）和 v（逆）均增大，故 b 項(xiàng)錯(cuò)誤；肯定溫度下，反應(yīng) n2（g） 3h2（g） 2nh 3（g）在密閉容器中進(jìn)行，恒壓充入 he，容器的體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故 c 項(xiàng)錯(cuò)誤； 100 ml 2 mol l 1 稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故 d 項(xiàng)正確；答案： d6、以下反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）a.cl 2 溶于水b.so2

6、與 o2 反應(yīng)生成 so3c.nh3 溶于水d.水電解生成 h2 和 o2 與 h2 在 o2 中燃燒生成水解析： cl2 溶于水生成 hcl 和 hclo 是可逆反應(yīng)； so2 與 o2 反應(yīng)生成 so3 是可逆反應(yīng)； nh 3 溶于水生成 nh 3 h2o 是可逆反應(yīng)；水電解生成 h2 和 o2 與 h2 在 o2 中燃燒不是可逆反應(yīng)，它們的反應(yīng)條件不同，故 d 項(xiàng)符合題意；答案： d7、以下能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是 （ ）解析：氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物斷鍵先吸取能量，總能量增大，然后形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量；答案：

7、 b8、（2021 年三門峽高一檢測(cè)）如下列圖的裝置中， m 為活動(dòng)性次序位于氫之前的金屬， n 為石墨棒；關(guān)于此裝置的以下表達(dá)中，不正確選項(xiàng)（）a.n 上有氣體放出b.m 為負(fù)極， n 為正極c.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置d.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由m 到 n解析：原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即m 為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子被仍原為 h2，就 n 為正極；電流方向與電子流向相反， 應(yīng)由正極（n） 流向負(fù)極（ m ）；答案： d9、下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確選項(xiàng)（）a.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池b.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞c.鉛

8、蓄電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能d.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源解析：選項(xiàng) a 正確；在干電池中， zn 作負(fù)極，被氧化， b 正確；氫氧燃料電池不需要將仍原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料 電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源， d 正確；鉛蓄電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，c 錯(cuò)誤；答案： c10、（2021 年湖南農(nóng)墾中學(xué)第一次月考） 打算化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（） a.溫度和壓強(qiáng)b.反應(yīng)物的濃度c.參與反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)d.催化劑的加入答案： c11、我國(guó)鍋爐燃煤采納沸騰爐逐步增多，采納沸騰爐的好處在于（）a. 增大煤燃燒時(shí)的燃燒

9、熱b. 削減爐中雜質(zhì)氣體（如so2 等）的形成c. 使化學(xué)反應(yīng)更簡(jiǎn)單進(jìn)行d. 使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率解析：沸騰爐能增大煤與氧氣的接觸面積，提高燃料的利用率；答案： d二、非挑選題1、已知 2 mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出 572 kj 熱量，反應(yīng)的方程式是 2h2go2g=2h2ol；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1) 該反應(yīng)的生成物能量總和填“大于”“小于”或“等于” 反應(yīng)物能量總和；(2) 如 2 mol 氫氣完全燃燒生成水蒸氣， 就放出的熱量填“”“”或“” 572 kj；(3) 與化石燃料相比，利用氫能源有許多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn) ；解析： 1該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物能量總和小于

10、反應(yīng)物能量總和；2液態(tài)水變成水蒸氣需要吸取熱量， 即 2 mol 氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572 kj；3與化石燃料相比，利用氫能源有許多優(yōu)點(diǎn)，如燃燒產(chǎn)物為水無(wú)污染，燃燒熱值高等；答案： 1小于 2 3熱值高 或清潔，無(wú)污染等其他合理答案 2、在 25 時(shí)，向 100 ml 含 hcl 14.6 g 的鹽酸中，放入 5.6 g 鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2 s 時(shí)收集到氫氣 1.12 l標(biāo)準(zhǔn)狀況 ，之后反應(yīng)又進(jìn)行了 4 s，鐵粉全溶解；如不考慮體積變化，就：1前 2 s 內(nèi)用 fecl2 表示的平均反應(yīng)速率為；2后 4 s 內(nèi)用 hcl 表示的平均反應(yīng)速率為；(3) 前 2 s 與后 4 s 比較，反應(yīng)速率較快，其緣由可能是；(4) 為了加快該反應(yīng)速率，仍可能實(shí)行的措施是 ；解析： 1前 2 s 內(nèi)fe2hcl=fecl2 h256 g2 mol1 mol22.4 l2.8 g0.1 mol0.05 mol1.12 l0.05 mol 1 1vfecl2 0.1 l 2 s0.25 mol ls；(2) 后 4 s 內(nèi)反應(yīng)的 fe 為 5.6 g 2.8 g2.8 g，就消耗 0.1 mol hcl ，v hcl 0.1 mol