【化學(xué)】高二化學(xué)試卷及答案

1、名師精編歡迎下載高二化學(xué)月考試卷10.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：h aq+oh-aq=h 2o1h= 57.3kj mol；向+可能用到的相對原子質(zhì)量c:12 h:1 o:16na：23一、挑選題（每道題只有1個選項符合題意，每道題2分，共 25小題， 50分；）1l0.5mol l的naoh溶液中加入以下物質(zhì)： 稀醋酸濃硫酸稀硝酸， 恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng) h1、 h2、 h3的關(guān)系正確選項（）a h1h2 h3b h1 h3 h2c h1 h2 h3h21以下表達正確選項（）a電能是二次能源b .水力是二次能源c 自然氣是二次能源d .水煤氣是一次能源11.已知熱化學(xué)方程式：

2、h2og = h2g +-11ho2g = +241.8 kj mol2-12. 以下選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是：燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量熱量（）h g+1 o g= h o1 h= 285.8 kjmol-1 當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r， 其熱量變化是 （）2222a.b.c.d.3. 以下說法正確選項（）a. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，仍相伴著能量的變化b. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量肯定等于生成物的總能量a 吸熱 88kjb 吸熱 2.44 kjc放熱 44kjd 吸熱 44 kj12.相同溫度下，有以下三個熱化學(xué)方程式：（1）

3、 h2（ g）+ 1o2（ g）= h2o（ g） h1= -q 1-12（ 2） 2h2（g） +o2（ g） = 2h2o（ l ） h1= -q 2 kj . mol-1kj. molc. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生d. 吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生4、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程； 共價鍵的鍵能是兩種原子間形成 1mol 共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸?。┑哪芰?；已知 h h鍵的鍵能為 436kj/mol ， cl cl 鍵的鍵能為 243kj/mol ， h cl 鍵的鍵能為 431kj/mol ，就 h2 g+cl 2g=2hclg 的反應(yīng)熱（ h）等于 （ ）a.

4、183 kj/molb. 183 kj/molc. 862 kj/mold. 862 kj/mol5. 氫氣是人類將來最抱負的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最抱負的途徑是（）（ 3） 2h2（g） +o2（ g） = 2h2o（g） h1= -q 3 kj .mol就q1、q2、q3的關(guān)系表示正確選項（）a. q 1=q2q3 q 1c. q3 q 2 q 1d. q1=q2=q313. 氫 氣 （ h2 ）、 一 氧 化 碳 （ co）、 辛 烷 （ c8h18 ）、 甲 烷 （ ch4 ） 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 分 別 為 ：h2g+1/2o 2g=h 2ol ； h=285.8 k

5、j/mol； cog+1/2o 2 g=co2g ； h=283.0 kj/molc8h18 l+25/2o2 g= 8co 2g+9h 2ol ； h=5518 kj/mol；ch4g+2o 2g=co 2g+2h 2ol ； h=890.3 kj/mol相同質(zhì)量的 h2、co、c8h18、ch4完全燃燒時，放出熱量最少的是（）a h2gb cogc c8h18ld ch4g1a利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣b以焦炭和水制取水煤氣（含co和h2）后分別出氫氣 c用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣d由熱電站供應(yīng)電力電解水產(chǎn)生氫14. 在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中， co占1/3體積，co2占2/3體

6、積；且有： cs+21o2g= cog ；6、以下反應(yīng)既是氧化仍原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）a、鋁片與稀 h2so4反應(yīng)b、baoh28h2o與nh4cl 的反應(yīng) h = 110.5 kj/mol， cog +o2g = co 2g； h= 283 kj/mol與這些碳完全燃燒相2c、灼熱的炭與 co2反應(yīng)d、甲烷在 o2中的燃燒反應(yīng)-17、800時 1mol 焦炭和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱h=+131.3kj mol，它表示比，缺失的熱量是（）a 172.5 kjb 1149 kjc 283kjd 517.5 kj15. 完全燃燒肯定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為q，為完全吸取生成

7、的 co，并使之生成正鹽 na co，a、碳和水反應(yīng)吸取熱量131.3kj（）b、1mol cs和1mol h 2og 反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸取131.3kj 的熱量c、1mol c 跟1mol h 2o反應(yīng)吸取 131.3kj 的熱量223消耗掉 0.8mol l naoh溶液 500ml，就燃燒 1mol酒精放出的熱量是（）a 0.2 qb 0.1 qc 5 qd 10 q16. 已知兩個熱化學(xué)方程式：cs og=co g h 393.5kj/mol；22d、固體碳和氣態(tài)水各 1mol 反應(yīng)，放出 131.3kj 的熱量8. 以下關(guān)于蓋斯定律的說法不正確選項（）a不管反應(yīng)是一步完成仍

8、是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同 b反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān) c有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接運算得到d依據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中h直接相加即可得總反應(yīng)熱-19. 1g 碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成co和h2，需吸取 10.94kj 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）a.c + h 2o = co + h2 h= +131.3 kjmol-1b. cs+ h2og= cog + h 2g h= +10.94 kj mol-1c. cs+ h2ol= cog + h 2g h= +131.3 kj mol-1d. cs+ h2og= cog + h 2g h=

9、 +131.3 kj mol2h2g o2g=2h 2og h 483.6kj/mol現(xiàn)有炭粉和 h2組成的懸浮氣共 0. 2mol，使其在 o2中完全燃燒，共放出 63. 53kj 的熱量，就炭粉與 h2的物質(zhì)的量之比是（）a 11b 12c2 3d3217. 以下情形下，反應(yīng)速率相同的是a. 等體積 0.1 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4分別與 0.2 mol/l naoh溶液反應(yīng)b. 等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/l hcl反應(yīng)c. 等體積等濃度 hcl和hno3分別與等質(zhì)量的 na2co3粉末反應(yīng)d. 等體積 0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l

10、h2so4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)18. 在一密閉容器中充入肯定量的n2和h2 ，經(jīng)測定反應(yīng)開頭后的 2s內(nèi)氫氣的平均速率： h2=0.45mol l s），就 2s末 nh3的濃度為a 0.50mol lb 0.60mol lc0.45mol ld 0.55mol l19. 以下各組試驗中溶液最先變渾濁的是（）a. 0.1mol lna2s2o3和 h2so4各5ml，加水 5ml，反應(yīng)溫度 10（ 1）請寫出 h2、co和ch4燃燒的熱化學(xué)方程式 ； ； ；（ 2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部自然氣已全面進入上海、江蘇境內(nèi)，間續(xù)成為城b. 0.1mol lna2s2o3

11、和 h2so4各5ml，加水 10ml，反應(yīng)溫度 10c. 0.1mol lna2s2o3和 h2so4各5ml，加水 5ml，反應(yīng)溫度 60d. 0.2mol lna2s2o3和 h2so4各5ml，加水 10ml，反應(yīng)溫度 3020. 將氯酸鉀加熱分解 , 在0.5min 內(nèi)放出氧氣 5ml,加入二氧化錳后 , 在同樣溫度下 0.2 min 內(nèi)放出氧氣市居民使用的主要能源； 使用管道煤氣用戶改用自然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進氣量閥門， 即增大氣”或“自然氣” ）的進入量或削減（填“空氣”或“自然氣” ）的進入量；-129.已知以下反應(yīng)的反應(yīng)熱為：（ 1） ch3coo（h l ） +2o2（ g）

12、= 2co2g+2h 2ol h1= - 870.3 kj.mol-1 （填“空50 ml, 加入二氧化錳后反應(yīng)速率是未加二氧化錳時反應(yīng)速率的多少倍a 10b 25c 50d25021. c+co22co； h1 0，反應(yīng)速率 v1，n2+3h22nh3； h2 0，反應(yīng)速率 v2；如升溫， v1和v2的變化是a同時增大b同時削減c v1增大， v2削減d v1削減， v2增大22. 四位同學(xué)同時進行反應(yīng)： ag 3bg 2cg 2dg的速率測定試驗， 分別測得反應(yīng)速率如下： va= 0.15mol/ls vb= 0.6mol/l svc= 0.4mol/l s vd= 0.45mol/l s

13、 ；其中，反應(yīng)進行得最快的是abcd23. 僅轉(zhuǎn)變以下一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（）a. 降溫b.加壓c.加催化劑d.加大反應(yīng)物濃度24、將 n2 、h2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)速率為：甲 v（ h2） =3mol/ （ l min ）；乙 v（ n2 ）=2mol/ （ l min ）；丙 v（ nh3） =1mol/ （ l min）；在這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率a. 甲 乙 丙b. 甲 =乙 =丙c. 乙 甲 丙d.甲 丙 乙（ 2） cs+o2g= co2g h= -393.5 kj. mol-1（ 3）

14、 2h2g+o2g= 2 h2ol h= - 571.6 kj. mol試運算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：2cs+2h 2 g+o 2g= ch3coohl h= ；-1-130. 發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（ n2h4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水；已知： n2g 2o2g =2no 2g h 67.7 kj.moln2h4g o2g= n 2g 2h2og h 534 kj .mol（ 1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；（ 2）已知拆開 1mol h h鍵， 1moln h鍵， 1moln n鍵分別需要的能量是 436kj 、391kj 、946kj ，就 n2與h2反應(yīng)生成 nh3

15、的熱化學(xué)方程式為 31. 在一密閉容器中充入 1molh2和 1moli 2蒸氣，壓強為 ppa ，并在肯定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：h2g+i2g=2hig he2，就該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“ 放熱”或“吸熱” ）；中和反應(yīng)都是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）；27. 把煤作為燃料可通過以下兩種途徑：途徑 i ：cs +o 2 g= co2g h10再燃燒水煤氣： 2 cog+o 2 g= 2co2g h30+o2 g= 2h 2ogh40請回答以下問題：(1) 途徑 i 放出的熱量填“大于”“等于”或“小于” 途徑 ii 放出的熱量；(2) h1、 h2、 h3、 h4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是；(3) 12g

16、炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出 110.35kj 熱量；其熱化學(xué)方程式為；28. 現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是h2、co和少量 ch4、h2、co和ch4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)h2coch4-1燃燒熱（ kj .mol ）285.8283.0890.3確定）；（ 4）降低溫度，反應(yīng)速率（填加快、減慢、不變、不確定）；5 加正催化劑，反應(yīng)速率（填加快、減慢、不變、不確定）；三、運算題（每題 5分， 2小題，共10分）32、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol 水蒸氣放熱 241.8 kj， 如 1 g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kj ， 就氫氣的燃燒熱是多少？33. 將化合

17、物 a的蒸氣 2mol充入 0.5l 容器中加熱， 發(fā)生分解反應(yīng) 2ag bg+ncg,反應(yīng)到 3min時容器中 a的濃度為 1.6mol/l ，并測得這段時間內(nèi)用c的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（ c） =1.2mol/l.min；（ 1）求化學(xué)方程式中的計量數(shù)n的值（ 2）以 b的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率；答案： adaaa cbddd bbbcd acbcbadccb26. 放 熱 、 放 熱27 、 1 等 于 22 h1=2 h2+ h3+ h43cs+1/2o 2g= cogh3=_110.35kg/mol 28、（ 2）空氣自然氣 29 、 h=-488.3kg/mol 30、（ 1）2n2h4g+2no2g= 3n2g-1-1+4h2ogh 1135.7 kj.mol（ 2） n2g+ 3h 2g=2nh 3g h 92kj .mo