【知識(shí)】蘇教版初中九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、蘇教版中學(xué)九年級(jí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)2021 年蘇教版中學(xué)九年級(jí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)這篇關(guān)于 2021 年蘇教版中學(xué)九年級(jí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)，是查字典化學(xué)網(wǎng)特地為大家整理的，期望對(duì)大家有所幫忙. 離子的檢驗(yàn)cl- 在溶液中 在被測溶液中參與硝酸銀溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被測液中含氯離子；so42- 在溶液中 在被測溶液中參與氯化鋇 或硝酸鋇、 或氫氧化鋇 溶液，假如生成不溶于硝酸 或鹽酸 的白色沉淀， 那么原被測液中含硫酸根離子；co32-1固體或溶液 在被測物質(zhì)中參與稀酸溶液，假如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么原被測物質(zhì)中含碳酸根離子；2在溶液中 在被測溶液中參與氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶

2、于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，那么原被測溶液中含碳酸根離子；注：1、在鑒別 cl- 和 so42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是由于硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；2、在一未知溶液中參與氯化鋇溶液，假設(shè)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀， 那么原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子；第 4頁八、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧；2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧， 有強(qiáng)氧化性；3、濃硫酸無揮發(fā)性；粘稠的油狀液體；有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱；有強(qiáng)氧化性；4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水；5、

3、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱；能與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)；6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液 從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o；7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液 從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o8、氨水 nh3.h2o 屬于堿的溶液九、酸與堿的通性1、酸的通性(1) 酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；(2) 酸能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣(3) 酸能與堿性氧化物反響生成鹽和水(4) 酸能與堿反響生成鹽和水(5) 酸能與某些鹽反響生成新的鹽和新的酸2、堿的通性(1) 堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色(2) 堿能與酸性氧化物反響生成鹽和水(3) 堿能與酸反響生成鹽和水(4) 某些堿能與某些鹽反響生成新的鹽和新的堿十、鹽的性質(zhì)(1) 某些鹽能與較活潑的金屬反響生成新的鹽和金屬(2) 某些鹽能與酸反響生成新的鹽和新的酸(3) 某些鹽能與某些堿反響生成新的鹽和新的堿(4) 有些不同的鹽