高中化學鹽類的水解公開課新人教選修四PPT學習教案

1、會計學1高中化學鹽類的水解公開課新人教選修高中化學鹽類的水解公開課新人教選修四四1 1、pH7pH7的溶液呈堿性，的溶液呈堿性，pH=7pH=7的溶液呈中性，的溶液呈中性，pH7pH7的溶液呈酸性？的溶液呈酸性？2 2、同屬于鹽類，為什么同屬于鹽類，為什么NaClNaCl和和C C5 5H H8 8NONO4 4NaNa（谷氨酸一谷氨酸一鈉）可以用于調味，而鈉）可以用于調味，而NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3卻被視為卻被視為“堿堿”用于清洗油污和面食制作呢？用于清洗油污和面食制作呢？3 3、“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性。酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液

2、呈中性?！边@種說法正確嗎？這種說法正確嗎？2第1頁/共33頁鹽溶液的酸堿性探究一：鹽類型和鹽溶液酸堿性的關系探究一：鹽類型和鹽溶液酸堿性的關系記錄表一鹽溶液鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl （NH4）2SO4鹽類型pH值酸堿性實驗內容：實驗內容： 分別測以下分別測以下7 7種鹽溶液的種鹽溶液的pHpH值，確定它們的值，確定它們的酸堿性。將酸堿性。將pHpH試紙放在點滴板上，輕輕擠壓塑料試紙放在點滴板上，輕輕擠壓塑料管，將管中溶液蘸在管，將管中溶液蘸在pHpH試紙上，對照比色卡。試紙上，對照比色卡。3第2頁/共33頁41、有些鹽溶液呈中性，有些鹽溶液呈

3、酸性，而有些鹽溶液呈堿性。2、強酸強堿鹽溶液呈中性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性。誰強顯誰性誰強顯誰性第3頁/共33頁5探究二：不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究二：不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因記錄表二記錄表二鹽溶液鹽溶液NaCl 溶液溶液NH4Cl 溶液溶液CH3COONa溶液溶液酸堿性C（H+）和C（OH）相對大小溶液中的離子有無弱電解質生成水的電離平衡是否移動思考與交流：思考與交流：為什么不同類型的鹽溶液會呈現(xiàn)不同的為什么不同類型的鹽溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？先獨立思考并填先獨立思考并填

4、好表格好表格, ,再分小再分小組進行討論。組進行討論。第4頁/共33頁【討論分析】CH3COONa溶液為什么顯堿性？H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 達到新的平衡時，達到新的平衡時， C（OH-） C（H+）+溶液顯溶液顯堿堿性性（水的電離（水的電離平衡向正方平衡向正方向移動）向移動）你能解釋一下為什么你能解釋一下為什么NaHCO3溶液呈堿性嗎？溶液呈堿性嗎？第5頁/共33頁思考思考：1、0.1mol/L的的CH3COONa溶液中溶液中CH3COO濃度濃度是否為是否為 0.1mol/L？2、 1mol/L的的Na2S溶液中，溶液中，C（Na

5、+）=2C（S2-）嗎？嗎？7第6頁/共33頁 【討論分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？溶液為什么顯酸性？NH4Cl NH4+ + Cl-+NH3 H2O H2O OH + H+達到新的平衡時，達到新的平衡時，C（H+） C（OH-） 溶液顯溶液顯酸酸性性（水的電離（水的電離平衡向正方平衡向正方向移動）向移動）Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解釋一下嗎？溶液呈什么性？你能解釋一下嗎？第7頁/共33頁 通過以上的分析，你能總結出鹽溶液呈酸堿性的實質嗎？ 在溶液中，在溶液中，鹽鹽電離出來的電離出來的離子離子跟跟水水所電離出來的所電離出來的H H+ + 或或OHOH結合生成結合生成弱電解弱電解質

6、質的反應，叫做的反應，叫做鹽類的水解鹽類的水解。思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？第8頁/共33頁10有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。第9頁/共33頁11放熱放熱吸熱吸熱第10頁/共33頁121 1、物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pHpH值值由小到大順序排列的是（由小到大順序排列的是（ ）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3C2、 Na2

7、S溶液中含有哪些粒子？溶液中含有哪些粒子？第11頁/共33頁 1 1、鹽類水解的程度一般是很小的，通常用、鹽類水解的程度一般是很小的，通常用“ “ ”表示，同時表示，同時無沉淀無沉淀和和氣體氣體產生。產生。 2 2、多元弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸根離子水解水解是是分步分步進行的，第進行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質的一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質的量濃度的量濃度的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液，溶液，NaNa2 2COCO3 3溶液堿溶液堿性比性比NaHCONaHCO3 3強。強。 3 3、多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常、多元

8、弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。寫成一步完成。 4 4、多元弱酸的、多元弱酸的酸式酸根離子酸式酸根離子，水解和電離同步，水解和電離同步進行。進行。13第12頁/共33頁練習（做在作業(yè)本上）：寫出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。第13頁/共33頁水解平衡屬于化學平衡（廣義）中的一種，所以，勒夏特列原理同樣適用于水解平衡。15 一、主要因素： 鹽本身的性質（內因）。 鹽與水生成弱電解質的傾向越大（弱電解質鹽與水生成弱電解質的傾向越大（弱電解質的電離常數(shù)越?。瑒t水解的程度越大。的電離常數(shù)越小），則水解的程度越大。水

9、解常數(shù)與弱酸水解常數(shù)與弱酸/ /弱堿的電離常數(shù)的關系式：弱堿的電離常數(shù)的關系式： K Kh h= =KWKa/Kb第14頁/共33頁16“越弱越水解”例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONaNa2CO3NaNaOHNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAcNaNaAcNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 第20頁/共33頁2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。當鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。練

10、 ：練 ： 2 5 時 ， 在 濃 度 均 為時 ， 在 濃 度 均 為 1 m o / L 的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三種溶液中，若測得其中種溶液中，若測得其中NH4+分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mol/L）,則下列判斷正確的是則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B第21頁/共33頁3 3、判斷溶液中離子能否大量共存、判斷溶液中離子能否大量共存 弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些雙促水解相促進水解，水解程度增大。有些雙促水解反應不

11、能完全進行，這些離子能夠共存；有反應不能完全進行，這些離子能夠共存；有些雙促水解反應能完全進行則稱為些雙促水解反應能完全進行則稱為“雙水解雙水解反應反應”。如：完全雙水解特例：如：完全雙水解特例： AlAl3+3+與與HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、ClOClO 、S S2 2 、HSHS 、AlOAlO2 2等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀或氣體。或氣體。 Fe Fe3+3+與與HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、AlOAlO2 2等。等。 NHNH4 4+ +與與SiOSiO3 32 2等發(fā)生完全雙水解等發(fā)生完全雙水解 不能在溶液中大量共存。不能

12、在溶液中大量共存。第22頁/共33頁玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么藥品？么藥品？外筒（鋼質）放入的是什么藥品？外筒（鋼質）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 第23頁/共33頁第24頁/共33頁4、某些易水解鹽溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成難溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量鹽酸以防止渾濁（加少量硫酸可以嗎？）。 配制FeCl3、SnCl2等溶液時，先用少量濃鹽酸溶解 ，再加水稀釋到所需的濃度。第25頁/共33頁5、選擇制備鹽的途徑

13、時，需考慮鹽的水解。如、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。解，只能由干法直接反應制取。 加熱蒸干加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，等溶液時，得不到得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入過程中不斷通入HCl氣體，以抑制氣體，以抑制FeCl3的水解，的水解，才能得到其固體。才能得到其固體。練習：要制得練習：要制得FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加入的溶液中加入的試劑是（試劑是（ ） ANa2S B.NaHS C.H

14、2S D.(NH4)2S A第26頁/共33頁6、化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。、化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分（有效成分K2CO3）水解呈堿性。）水解呈堿性。7、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，因為璃瓶中，因為NH4水解應會產生水解應會產生HF，腐蝕玻璃，腐蝕玻璃 。第27頁

15、/共33頁8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。解。練習：為了除去氯化鎂酸性溶液中的練習：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ） A氧化鎂氧化鎂 B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C.碳酸鈉碳酸鈉 D. 碳酸鎂碳酸鎂 AD第28頁/共33頁9、明礬凈水、明礬凈水 KAl（SO4）12H2O氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。請解釋：請解釋：1 1、某些活潑金屬（如鎂）與強酸弱堿鹽（如某些活潑金屬（如鎂

16、）與強酸弱堿鹽（如NHNH4 4ClCl）溶液反應為什么能產生溶液反應為什么能產生H H2 2？2 2、書后溶解性表中，為何在提到書后溶解性表中，為何在提到AlAl2 2(CO(CO3 3) )3 3和和FeFe2 2(CO(CO3 3) )3 3時顯示的是時顯示的是“ “ ” ”？第29頁/共33頁3、2的三個守恒關系。第30頁/共33頁c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)第31頁/共33頁1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(