氧化還原基本規(guī)律及應用

1、基本規(guī)律及應用氧化還原反應一、守恒規(guī)律1、質(zhì)量守恒、質(zhì)量守恒2、電荷守恒、電荷守恒3、得失電子守恒、得失電子守恒失電子總數(shù)失電子總數(shù)=得電子總數(shù)得電子總數(shù)應用：應用：有關氧化還原反應的計算有關氧化還原反應的計算 配平氧化還原反應方程式配平氧化還原反應方程式 例例1：用：用0.1mol/L的的Na2SO3溶液溶液0.3 L，恰好將，恰好將0.02mol的的XO4離子離子還原，則還原，則X在還原產(chǎn)物中的化合價在還原產(chǎn)物中的化合價是是 ( ) A、+1 B、+2 C、+3 D、+4D例例2、用、用24mL濃度為濃度為0.05mol/L的的Na2SO3溶液，恰與溶液，恰與20mL濃度為濃度為0.02m

2、ol/L的的K2Cr2O7溶液完全反溶液完全反應，還原產(chǎn)物中元素應，還原產(chǎn)物中元素Cr的化合價是的化合價是 A、+6 B、+3 C、+2 D、 0 1、最高價：只有氧化性、最高價：只有氧化性 最低價：只有還原性最低價：只有還原性二、價態(tài)規(guī)律 例3、Cl、Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應里，只作還原劑的是 ；只能作氧化劑的是 。 2、氧化、還原反應同時進行、氧化、還原反應同時進行 化合價的升高、降低同時體現(xiàn)化合價的升高、降低同時體現(xiàn) 電子的得到、失去同時發(fā)生電子的得到、失去同時發(fā)生二、價態(tài)規(guī)律 例例4：下列轉(zhuǎn)化需加氧化劑才實現(xiàn)的是：下列轉(zhuǎn)化需加氧化劑才實現(xiàn)的是 ACl2Cl- BH+H

3、2 CMnO2Mn2+ DZnZn2+3、同種元素間變價不交叉、同種元素間變價不交叉 歸中反應歸中反應 歧化反應歧化反應二、價態(tài)規(guī)律-2 0 +2 +4 +6-2 0 +2 +4 +6KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OH2SO4(濃)+H2S=2H2O+SO2+S氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：S還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：SO2氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：Cl2還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：Cl2例例5、在反應、在反應KClO36HCl（濃）（濃）KCl3Cl23H2O中，氧化產(chǎn)物與還中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ） A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1D1、強弱比較方法：、強弱比較方法： 氧化性氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性還原性：還原劑還原產(chǎn)物：還原劑還原產(chǎn)物三、強弱規(guī)律 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價升高化合價升高 化合價降低化合價降低例例6、寫出、寫出Zn與與CuSO4溶液反應的離子溶液反應的離子方程式，比較：方程式，比較： 還原性：還原性： ； 氧化性：氧化性： 。ZnC