影響化學平衡的因素

1、影響化學平衡的因素影響化學平衡的因素 若若V正正V逆逆 ，平衡平衡不不移動移動 若若V正正V逆逆 ， 若若V正正V逆逆 ，平衡向平衡向正正反應方向移動反應方向移動平衡向平衡向逆逆反應方向移動反應方向移動減小生成物濃度減小生成物濃度V 正正V 逆逆 平衡正向移動平衡正向移動增大反應物濃度增大反應物濃度結論：結論：增加反應物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡正增加反應物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡正向移動向移動（一）濃度對化學平衡的影響（一）濃度對化學平衡的影響N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)減小反應物濃度減小反應物濃度V 逆逆V 正正 平衡逆反應方向移動平衡逆反應方向移動結論：結論

2、：增加生成物濃度或減小反應物的濃度都可使平衡向增加生成物濃度或減小反應物的濃度都可使平衡向逆反應方向移動逆反應方向移動N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（一）濃度對化學平衡的影響（一）濃度對化學平衡的影響增大生成物濃度增大生成物濃度條件改變條件改變原因原因移動方向移動方向增大反應物濃度增大反應物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度減小反應物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度V正正 V逆逆V正正 V逆逆V正正 V逆逆正反應方向正反應方向正反應方向正反應方向逆反應方向逆反應方向逆反應方向逆反應方向（一）濃度對化學平衡的影響（一）濃度對化學平衡的影響結論：結論：思考：當其他外界條件

3、發(fā)生改變時，平衡移動的方向是不是也會向著減弱這種改變的方向移動呢？ 根據圖根據圖221的數據，分析的數據，分析溫度溫度改變改變是如何影響合是如何影響合成氨的平衡的成氨的平衡的?（二）溫度對化學平衡的影響（二）溫度對化學平衡的影響N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0V吸吸 V放放 平衡向吸熱方向移動平衡向吸熱方向移動結論：結論：其他條件不變，升高溫其他條件不變，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動度，平衡向吸熱反應方向移動V放放V吸吸 平衡向放熱反應方向移動平衡向放熱反應方向移動結論：結論：其他條件不變，降低溫其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱反應方向移動度，平衡向放熱反應方向移動（二

4、）溫度對化學平衡的影響（二）溫度對化學平衡的影響N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 根據圖根據圖221的數據，分析的數據，分析壓強壓強改變改變是如何影響合是如何影響合成氨的平衡的成氨的平衡的?（三）壓強對化學平衡的影響（三）壓強對化學平衡的影響N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0正正逆逆 ，平衡向氣體分，平衡向氣體分子數減小的方向移動子數減小的方向移動逆逆 ，平衡向氣體分，平衡向氣體分子數增大的方向移動子數增大的方向移動結論：結論：增加壓強可使平衡向氣體分子數減小的方向移動；減增加壓強可使平衡向氣體分子數減小的方向移動；減小壓強可使平衡向氣體分子數增大的方向移動。小壓強

5、可使平衡向氣體分子數增大的方向移動。減小壓強減小壓強增大壓強增大壓強（三）壓強對化學平衡的影響（三）壓強對化學平衡的影響N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)思考思考：壓強的變化是如何實現的？壓強的變化是如何實現的？（三）壓強對化學平衡的影響（三）壓強對化學平衡的影響N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 充入惰性氣體充入惰性氣體 恒溫恒壓：恒溫恒壓： 恒溫恒容：恒溫恒容：VC反應向逆反應方向移動反應向逆反應方向移動V不變不變P總總C不變不變平衡不移動平衡不移動P分分P分分不變不變注：注：壓強的變化引起化學平衡的移動是通過改變反應體系壓強的變化引起化學平衡的移動是通過改變反應體系的

6、體積或反應體系中氣體的分壓來實現的。的體積或反應體系中氣體的分壓來實現的。思考思考：對于反應前后氣體分子數不變的反應，壓強對化對于反應前后氣體分子數不變的反應，壓強對化學平衡如何影響？學平衡如何影響？（三）壓強對化學平衡的影響（三）壓強對化學平衡的影響H2(g) + I2(g) 2HI(g) 結論：結論： 改變反應體系的壓強，平衡不發(fā)生移動。改變反應體系的壓強，平衡不發(fā)生移動。正正 = 逆逆 正正 = 逆逆 正正 逆逆，平衡不移動，平衡不移動改變反應條件改變反應條件平平 衡衡 移移 動動增大增大反應物濃度反應物濃度減少減少生成物濃度生成物濃度向向正正方向移動方向移動減小減小反應物濃度反應物濃度

7、增加增加生成物濃度生成物濃度向向逆逆方向移動方向移動增大增大壓強壓強減小減小壓壓強強向體積向體積增大增大的方向移動的方向移動升高升高溫溫度度向向吸熱吸熱反應方向移動反應方向移動向向放熱放熱反應方向移動反應方向移動降低降低溫度溫度總結總結改變反應條件時平衡移動的方向改變反應條件時平衡移動的方向向體積向體積縮小縮小的方向移動的方向移動早在早在1888年，法國科學家年，法國科學家勒夏特列就發(fā)現了這其中勒夏特列就發(fā)現了這其中的規(guī)律，并總結出著名的的規(guī)律，并總結出著名的勒夏特列原理勒夏特列原理，也叫，也叫化學化學平衡移動原理平衡移動原理。 如果改變影響化學平如果改變影響化學平衡的一個因素（如濃度、衡的一

8、個因素（如濃度、溫度、或壓強等）時，平溫度、或壓強等）時，平衡將向能夠衡將向能夠減弱減弱這種改變這種改變的方向移動。的方向移動。（四）催化劑對化學平衡的影響（四）催化劑對化學平衡的影響 催化劑降低了反應的活催化劑降低了反應的活化能，正反應的活化能降化能，正反應的活化能降低，逆反應的活化能也降低，逆反應的活化能也降低，正反應的活化分子百低，正反應的活化分子百分數增加幾倍，逆反應的分數增加幾倍，逆反應的活化分子百分數也增加幾活化分子百分數也增加幾倍，正、逆反應速率增加倍，正、逆反應速率增加的倍數相等，的倍數相等，加催化劑，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動不能使平衡發(fā)生移動，只只影響到達平衡的時間。影響

9、到達平衡的時間。 t t時間時間加入正催化劑加入正催化劑速速率率正正逆逆0逆逆= v 催化劑同等程度的改變正、逆反應速率催化劑同等程度的改變正、逆反應速率 （正正逆逆）v 使用催化劑，對化學平衡無影響。使用催化劑，對化學平衡無影響。v正催化劑能縮短平衡到達的時間正催化劑能縮短平衡到達的時間t t時間時間加入負催化劑加入負催化劑速速率率正正逆逆0逆逆= （四）催化劑對化學平衡的影響（四）催化劑對化學平衡的影響 1. 1. 適用于外界條件某適用于外界條件某一種因素一種因素發(fā)生變化，而其他因發(fā)生變化，而其他因素不變時，化學平衡移動移動的判斷。素不變時，化學平衡移動移動的判斷。 2. 2.對于反應前后

10、對于反應前后氣體氣體分子數相等分子數相等的化學反應，無法的化學反應，無法解釋壓強對其化學平衡的影響解釋壓強對其化學平衡的影響 。 3. 3.無法解釋無法解釋催化劑催化劑對化學平衡的影響對化學平衡的影響 。N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1已知已知N2與與H2反應合成反應合成NH3是一個可逆反應，是一個可逆反應，其熱化學方程式為：其熱化學方程式為： 合成氨的工藝流程如圖合成氨的工藝流程如圖224所所示。在工業(yè)生產中，可以通過以下示。在工業(yè)生產中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產率。請利用途徑來提高合成氨的產率。請利用有關知識分析采取這些措施的原因。有關知識分析采

11、取這些措施的原因。 1. 向反應器中注入過量向反應器中注入過量N2。 2. 采用適當的催化劑。采用適當的催化劑。 3. 在高壓下進行反應。在高壓下進行反應。 4. 在適當溫度下進行反應。在適當溫度下進行反應。練習與實踐練習與實踐在硫酸工業(yè)中有如下反應：在硫酸工業(yè)中有如下反應：請回答以下問題：請回答以下問題：(1)為什么在生產上要用過量的空氣為什么在生產上要用過量的空氣?(2)為什么要使用催化劑為什么要使用催化劑? (3)為什么不在高溫下進行反應為什么不在高溫下進行反應?2SO2(g)O2(g) 2SO3 (g) H0練習練習1: 可逆反應：可逆反應：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl達到平衡后，加入少量達到平衡后，加入少量KCl晶體，溶液顏色將（晶體，溶液顏色將（ ） A. 變深變深 B. 變淺變淺 C. 不變不變 D. 無法確定無法確定CFe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 練習練習2:BC （雙選）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密（雙選）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2