2021年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)徐連六市屆高三3月教學(xué)情況調(diào)研（一）化學(xué)試題

1、HLLYBQ整理 供“高中試卷網(wǎng)（）”江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)徐連六市2013屆高三教學(xué)情況調(diào)研（一） 化 學(xué) 2013.3注意事項(xiàng)：1.本卷滿分120分，考試時(shí)間 100分鐘。 2.請(qǐng)將答案填寫到答題卡上，凡填寫在試卷上一律無(wú)效；交卷只需交答題卡可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Mn 55 Fe 56 選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法不合理的是ACO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)”B提倡步行、騎自行車、乘公交

2、車等“低碳”出行方式C將廢電池深埋，防止重金屬污染D開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是ACl的結(jié)構(gòu)示意圖： B次氯酸的結(jié)構(gòu)式： CCH3F的電子式： DCO2的分子比例模型：3常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A加入苯酚顯紫色的溶液：K、NH4、Cl、IB使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl圖1C0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、NO3D通入足量SO2后的溶液：Na、NH4、ClO、CH3COO4下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是A圖1中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2CH2

3、(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。則H1H2C同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的 H不同D在一定條件下，某可逆反應(yīng)的H100kJmol1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol15下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A制水泥和玻璃都用石灰石作原料B利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿CSi可用作太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維的材料D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕6用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相

4、應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖2所示裝置（正放）可收集NO氣體B用圖3所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C用圖4所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu2H2OCu(OH)2H2D用圖5所示裝置可分離乙醇（沸點(diǎn)78.4）與二甲醚（沸點(diǎn)24.9）的混合物CO2NH37下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是過(guò)濾H2OO2氯化鈉飽和溶液 NaHCO3(s)點(diǎn)燃N2 NO2 HNO3NH3H2OHCl(aq) 石灰乳HCl(aq)海水 Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2(s) HCl(aq)飽和Na2CO3溶液Al2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3反復(fù)浸取重晶石(BaSO4) BaCO3 BaCl

5、2(aq)A B C D8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NAB1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NAC2.24LNH3中含共價(jià)鍵數(shù)目一定為0.3NAD5.6gFe投入100mL 3.5molL1稀硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA9下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NaHS溶液中通入Cl2：S2Cl2S2ClB向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO22MnO43H2O5NO32Mn26OHC向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba22OHNH4

6、H+SO42BaSO4NH3H2OH2OD向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO310下列說(shuō)法正確的是A除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾B某溫度時(shí)，純水中c(H)2107molL1，則c(OH)5108molL1CN2(g)3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，v(正)增大而v(逆)減小DNa2CO3溶液中存在平衡：CO32H2OHCO3OH一，升高溫度溶液堿性增強(qiáng)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選

7、一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?？捎孟闱弁?jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成：圖6下列說(shuō)法正確的是A香芹酮化學(xué)式為C9H12O BCyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)C香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種12X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X是一個(gè)裸露的質(zhì)子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層

8、電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是AY分別與X、Z以及W形成的化合物都不止一種B原子半徑：rQrWrZrYrXC化合物XQ和ZQ中化學(xué)鍵的類型相同DQ的單質(zhì)和水反應(yīng)可生成兩種酸13根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)方法結(jié)論A同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加過(guò)膽礬沒(méi)加膽礬B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2Fe3C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石D向2mL 0.1molL1Na2S溶液中滴入幾滴0.1molL1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1molL1 CuSO4溶

9、液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnSCuS14在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)c (SO42)B0.1 molL1 NH4HS溶液中：c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1molL1pH為4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)15一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，

10、其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.4n(O2)/mol80.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80123下列判斷中，正確的是A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率：123D容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙甲丁非選擇題16(12分) K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下： 圖7S/gK2SO4KClNH4Cl(NH4)2SO4t/ （1）幾種鹽

11、的溶解度見圖7。反應(yīng)III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。（2）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是： 。（3）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為 。（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（5）圖8是煅燒MnSO4H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為 。煅燒過(guò)程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過(guò)1000時(shí)，再冷卻后，測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因： 。 17（15分）多昔芬主要用于防治骨質(zhì)疏松等病癥，其合成路線如下：說(shuō)明：DGH的轉(zhuǎn)

12、化中分別發(fā)生了加成反應(yīng)和水解反應(yīng)。（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是 。（2）CD的反應(yīng)類型是 ，H多昔芬的反應(yīng)類型是 。（3）EF轉(zhuǎn)化中另一產(chǎn)物是HBr，則試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）H分子中有 個(gè)手性碳原子。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的A物質(zhì)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上的一溴代物只有2種。NaOH溶液HBr（6）苯甲酰氯（）是合成藥品的重要中間體。請(qǐng)寫出以苯、乙醚、甲醛為原料制備苯甲酰氯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：CH2CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH圖9Al+4%Mo腐蝕時(shí)間/h1030400204060801

13、0020Fe3AlFe3Al+4%SiFe3失重/gm2 18（12分）鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構(gòu)材料。（1）圖9表示室溫時(shí)不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了 （填符號(hào)）元素的合金耐蝕性最差。（2）高溫條件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反應(yīng)可制得Fe3Al，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）某校興趣小組欲測(cè)定另一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成。小明同學(xué)提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2），充分反應(yīng)后過(guò)濾，通過(guò)測(cè)定剩余固體質(zhì)量及收集到氣體的體積，可計(jì)算出此合金的組

14、成。寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。小軍同學(xué)認(rèn)為該方案難以測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，操作不簡(jiǎn)便。于是他設(shè)計(jì)了第二種方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g。向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。試通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成。19（15分）利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：硫酸渣酸浸還原過(guò)濾H2SO4FeS2濾渣氧化鐵粉末（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是提高鐵的浸出率， 。（2）“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化

15、為Fe2，同時(shí)FeS2被氧化為SO42，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3Sn26Cl2Fe2SnCl62，Sn24Cl2HgCl2SnCl62Hg2Cl2，6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同），若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3量 。（4）可選用

16、（填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 （用離子反應(yīng)方程式表示）。已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開始沉淀9.48.3完全沉淀12.49.8實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：a.氧化： ；b.沉淀： ；c.分離，洗滌；d.烘干，研磨。煙氣(含NOx)8001250無(wú)催化還原NH3SNCR補(bǔ)充NH3SCR320400催

17、化還原檢測(cè)出N2及少量NOx、NH320(14分) SNCRSCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下： （1）反應(yīng)2NO2CO2CO2N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H 0（填“”或“”）。（2）SNCRSCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1627.2kJmol1；6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H1807.0 kJmol1；6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g) H2659.9 kJmol1；反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)的H kJmol1。（3）NO和NH3在Ag2

18、O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見圖10。由圖10可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在 （填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行。隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是 。（4）NO2也可用尿素CO(NH2)2還原，寫出尿素與NO2圖11負(fù)載YNO2O2YY石墨石墨熔融NaNO3Y反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖11。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為 。若生成1molY，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 L。110021（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)

19、”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。ACaC2可用于固氮：CaC2N2 CaCN2C，CaCN2(氰氨化鈣)和水反應(yīng)可生成NH3。（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式： 。（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 。（3）NH3中N原子的雜化方式為 ；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO32的空間構(gòu)型為 。（4）CaCN2中陰離子為CN22，與CN22互為等電子體的分子有 （填寫一種化學(xué)式即可）；寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。圖12B（12分）制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯（）如下：步驟一

20、：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無(wú)水三氯化鋁。步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在2040之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯。該反應(yīng)為：（水楊酸）SOCl2（水楊酰氯）HClSO2 步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80，再加入對(duì)正辛苯酚 ，溫度控制在100左右，不斷攪拌。步驟四：過(guò)濾、蒸餾、減壓過(guò)濾；酒精洗滌、干燥。（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是 。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中的水應(yīng)從 進(jìn) 出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是 。（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）步驟四減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料

21、的儀器有。（5）步驟四減壓過(guò)濾時(shí)，有時(shí)濾紙會(huì)穿孔，避免濾紙穿孔的措施是 。 化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2013.3選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意題號(hào)12345678910答案CBCDACDBDD不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。題號(hào)1112131415答案BCADCBB非選擇題（共80分）16(12分)（1）趁熱過(guò)濾 (2分)（2）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液(2分)（3）MnO2SO2MnSO4(2分)（4）Mn3O48H2Cl3Mn2Cl24H2O(2分)（5）Mn3O4 (2分)部分Mn3O4又被氧化為Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減小(2分)17(15分)（1）羰基(2分) （2）取代反應(yīng)(1分) 消去反應(yīng)(1分) （3） (2分) （4）2 (2分)（5） (2分) (2分)（6）