高考化學(xué)一輪選練習(xí)題（6）（含解析）新人教

1、人教版化學(xué)2019高考一輪選練習(xí)題（6）李仕才一、選擇題1、下列圖像與對應(yīng)的敘述相符的是A圖表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液B圖表示向NaAlO2溶波中逐滴加入鹽酸C圖表示向FeCl3溶液中加入鋅粉D圖表示向NaOH溶液通入CO2【答案】C【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時Al(OH)3溶解（此時生成沉淀的物質(zhì)的量逐漸減少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完畢,后減小,最后不變，敘述與示意圖不相符，選項A錯誤；B、向NaA

2、lO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成沉淀，后溶解，敘述與示意圖不相符，選項B錯誤；C、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3+Zn=2Fe2+ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C選項圖像正確；D、向NaOH溶液通入CO2，發(fā)生反應(yīng)為2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，當(dāng)溶液里OH-完全反應(yīng)時所得CO32-濃度為原OH-的物質(zhì)的量的，選項D圖像錯誤。答案選C。2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是A1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAC5mL0

3、.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等D一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L【答案】D【解析】Fe與高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，故B錯誤；醋酸溶液越稀電離程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)后者大，故C錯誤；存在平衡，所以一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L

4、，故D正確。3、化學(xué)與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B因SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿C新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)D硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料【答案】B【解析】A硅膠能吸水，防止食品受潮，鐵粉可以防止食品氧化變質(zhì)，故正確；B二氧化錳具有漂白性，用于漂白，故錯誤；C四氧化三鐵是磁性物質(zhì)，故正確；D硅酸鈉與酸反應(yīng)生成硅酸，可以制備硅膠，硅酸鈉溶液是礦物膠，不燃燒，將硅酸鈉涂在木材表面可以阻隔了木材與空氣中的氧氣直接接觸，可以做制備木

5、材防火劑的原料，故正確。故選B。4、下列有關(guān)實驗的說法正確的是A向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2BCO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，該溶液中一定含有Fe2+D將SO2氣體通入到Ba(N03)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3【答案】A【解析】A、氯氣、二氧化硫等氣體具有漂白性，向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2，故A正確； B、CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中除去SO2，飽和Na2CO3溶液也能吸收CO2，故

6、B錯誤；C、向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變成紅色，該溶液中一定含有Fe2+，故C錯誤；D、將SO2氣體通人到Ba(N03)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4，故D錯誤；故選A。5、已知下列熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.0kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1640.0kJmol-1則2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)的反應(yīng)熱H為（ ）A-490.0kJmol-1 B+301.5

7、kJmol-1 C+663.5kJmol-1 D-257.0kJmol-1【答案】A6、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(OH) 能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是 A電源的X極為正極B與電源Y相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H+OHCFenton反應(yīng): H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OHD每消耗22.4L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2molOH【答案】C【解析】左側(cè)電極附近Fe3+Fe2+，發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的X極為

8、負(fù)極，A錯誤；與電源Y相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；雙氧水能夠把 Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1 mol O2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成1mol OH，所以應(yīng)當(dāng)生成4 mol OH；D錯誤；正確選項C。7、CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列敘述中，能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度的是ACO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B斷4NA個H-H鍵的同時，生成46g乙醇C若反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進行，容器中混合氣體的密度

9、不再改變D若反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進行，容器中溫度不再改變【答案】D【解析】A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、斷4NA個H-H鍵的同時，生成46g乙醇，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故B錯誤；C、體積不變，質(zhì)量不變，密度始終不變，所以密度不變，不一定達到最大限度，故C錯誤；D、若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進行，容器中溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。8、常溫下，將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 Aa點，c(NH4+)=c(OH-)Bb點，c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)Cc點,p

10、H=7Dd點，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)【答案】B二、非選擇題如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240 mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32 g，實驗后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題：(1)X氣體是由_和_元素組成的。(2)若240 mL X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1 mol X氣體的體積是24 000 mL，則X摩爾質(zhì)量是_。(3)通過計算，確定X的分子式為_。(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))：_。解析：由題意可知，在實驗時的溫度和壓強下，1 mol X氣體的體積是24 000 mL，則反應(yīng)消耗的X氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，CuO的物質(zhì)的量為0.02 mol，N2的物質(zhì)的量為0.01 mol，根據(jù)氧原子守恒，H2O的物質(zhì)的