2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素__鈉和氯第三節(jié)第3課時物質(zhì)的量濃度課時速練含解析新人教版必修1

1、第3課時 物質(zhì)的量濃度知識清單一、物質(zhì)的量濃度1定義：單位 溶液里所含溶質(zhì)b的 ，也稱為b的物質(zhì)的量濃度，符號為cb。b表示溶液中的 ，可以是分子、離子等。2公式及常用單位：cb ，v是 的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不可通過簡單的加和來計算，應(yīng)根據(jù) 計算。常用單位是 。3.體積為 v l，密度為 gcm3的溶液，含有溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為m gmol1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系是： 。4溶液的稀釋規(guī)律（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m（濃溶液）w（濃溶液） 。（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c（濃溶液）v（濃溶液） 。5. 相同溶

2、質(zhì)兩溶液混合（1）溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1v1c2v2 。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1m2w2 。（3）同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合，溶液的質(zhì)量守恒，但溶液的體積一般不守恒。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1認(rèn)識容量瓶（1）儀器結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞；標(biāo)志：溫度、 和刻度線；規(guī)格： 、 、 、1000 ml等。（2）使用注意事項：不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中 ；不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；容量瓶不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的溶液；容量瓶 加熱；使用前一定要檢查 。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀

3、器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、 、玻璃棒、 。（2）配制溶液一般步驟：計算、 、 、 、移液、洗滌、 、 。3.誤差分析方法：依據(jù)c，用 的誤差來判斷濃度的誤差。課時速練1.下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不匹配的是 （ ）a摩爾質(zhì)量：g /mol b氣體摩爾體積：l/molc物質(zhì)的量：mol d物質(zhì)的量濃度：l/mol2.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是 （ ）a250 ml 2 mol/l的naoh溶液 b500 ml 1 mol/l的鹽酸c100 ml 3 mol/l的硫酸 d40 ml 5 mol/l的鹽酸3.下列溶液中cl濃度最大的是 （ ）a200 ml 2 mol/l mgc

4、l2溶液b1000 ml 2.5 mol/l nacl溶液c10 g agcl固體加入300 ml水充分?jǐn)嚢鑔250 ml 1 mol/l alcl3溶液4.從100 ml 0.3 mol/l alcl3溶液中取出10 ml，則取出溶液中cl-物質(zhì)的量濃度是（ ）a0.3 mol/l b0.03 mol/l c0.9 mol/l d0.09 mol/l5.下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是 （ ）a使用前要檢查是否漏水 b溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中并定容c用量筒向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 d可以在容量瓶中直接溶解固體6.下列關(guān)于100 ml 0.1 mol/l k2so4溶液的說法中，正確的是 （

5、）a分散質(zhì)粒子直徑大于1 nmb所含硫酸鉀的物質(zhì)的量是0.1 molc與50 ml 0.2 mol/l kcl溶液中所含c（k+）相同d取出50 ml溶液后，剩余溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/l7實(shí)驗(yàn)中需用2.0 moll1的na2co3溶液950 ml，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取na2co3固體的質(zhì)量分別為 （ ）a100 ml；21.2 g b500 ml；100.7 gc1000 ml；201.4 g d1000 ml；212.0 g8某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，其中不會使溶液濃度偏低的是（ ）a沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液移入容量瓶中b容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干c定容時，加蒸餾水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切d定容時仰視刻度線第三節(jié) 物質(zhì)的量第3課時 物質(zhì)的量濃度知識清單一、物質(zhì)的量濃度1體積 物質(zhì)的量 任意溶質(zhì)2 溶液 v mol/l（或moll1） 3. w 4m（稀溶液）w（稀溶液） c（稀溶液）v（稀溶液）5. c（混）v（混） m（混）w（混）二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1（1）容積 100 ml 250 ml 500 ml （2）溶解或稀釋 不能