2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)第3課時硫酸根離子的檢驗(yàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化作業(yè)含解析新人教版必修2

1、第3課時 硫酸根離子的檢驗(yàn) 不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化a組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()ash2sbsso3ch2so4so2dna2so3so2【答案】b【解析】s與h2反應(yīng)生成h2s，a正確；s與o2反應(yīng)只能生成so2，so2再與o2反應(yīng)才能生成so3，b錯誤；h2so4與cu、c等反應(yīng)生成so2，c正確；na2so3與h2so4等強(qiáng)酸反應(yīng)生成so2，d正確。2(2018浙江卷)下列反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化硫的是()a氧化銅和稀硫酸反應(yīng)b亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)c三氧化硫和水反應(yīng)d銅和熱的濃硫酸反應(yīng)【答案】d【解析】a中兩者反應(yīng)生成硫酸銅和水，錯誤；b中兩者反應(yīng)生成硫酸鈉，錯誤；c中兩者反應(yīng)生成硫酸

2、，錯誤；d中兩者反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，正確。3下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是()a某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有clb某溶液中加bacl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有soc某溶液中加naoh溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有cu2d某溶液中加稀硫酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀，說明原溶液中有co【答案】c【解析】與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有cl、so等，a錯誤；與bacl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有so、ag等，b錯誤；與naoh溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的離子只有cu2，c正確；與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子有so、hso、

3、co、hco等，d錯誤。4已知so2可與na2so3溶液發(fā)生下列反應(yīng)：na2so3so2h2o=2nahso3。欲除去so2中混有的少量的so3氣體，可使氣體通過()a澄清石灰水b飽和nahso3溶液c水d飽和nahco3溶液【答案】b【解析】so2、so3都能與石灰水反應(yīng)，a錯誤；so32nahso3=na2so4h2o2so2，而so2不與飽和nahso3反應(yīng)，b正確；so2在水中溶解性為140，c錯誤；so2nahco3=nahso3co2，消耗了so2，生成co2為新的氣體雜質(zhì)，d錯誤。5提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()a加入過量na2co3溶液，過濾，除去沉淀

4、，溶液中補(bǔ)加適量hno3b加入過量k2so4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量hno3c加入過量na2so4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量hno3d加入過量k2co3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量hno3【答案】d【解析】加入過量na2co3，除去了ba2，但引入了雜質(zhì)離子na，a錯誤；加入過量k2so4，除去了ba2，但引入了雜質(zhì)離子so，b錯誤；加入過量na2so4，除去了ba2，但引入了雜質(zhì)離子na和so，c錯誤；加入過量k2co3，除去了ba2，多余的co可與hno3反應(yīng)而除去，d正確。6下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是baso4的是(提示：hno3具有強(qiáng)氧化性，可將

5、so氧化為so)()afe(no3)2溶液白色沉淀bba(no3)2溶液白色沉淀c無色溶液白色沉淀d無色溶液無色溶液白色沉淀【答案】c【解析】a中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；b中亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；c中所得沉淀可能是氯化銀；d中先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。7氯化鈉樣品中含有少量的na2so4和na2co3，按下列流程進(jìn)行凈化，請?jiān)诹鞒讨械摹?)”中寫上合適的試劑，在“”中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱。氯化鈉樣品溶液混合液混合液,澄清溶液純凈溶液,nacl晶體寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：第步：_；第步：_；第步：_?！敬鸢浮空麴s水

6、溶解過量bacl2溶液過量na2co3溶液過濾適量稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶na2so4bacl2=baso42nacl、na2co3bacl2=baco32naclbacl2na2co3=baco32naclna2co32hcl=2naclh2oco2【解析】首先將樣品用蒸餾水溶解，然后加入過量的bacl2溶液除去na2so4和na2co3，在混合液中加入過量的na2co3溶液除去過量的bacl2，過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸除去過量的na2co3，最后加熱蒸發(fā)得到nacl晶體。8(2019北京西城區(qū)檢測)某同學(xué)在研究fe與h2so4的反應(yīng)時，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

7、_。(2)實(shí)驗(yàn)中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是_ (3)實(shí)驗(yàn)中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，a試管中溶液的紅色褪去，c處始終未檢測到可燃性氣體。b試管中反應(yīng)的離子方程式是_。 (4)對比實(shí)驗(yàn)、和，同學(xué)們得出以下結(jié)論：濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_。 造成反應(yīng)多樣性的主要因素有_。 【答案】(1)fe2h=fe2h2(2)鐵絲表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 (3)so22oh=soh2o(4)1價的氫元素反應(yīng)物的濃度、溫度(合理即可)【解析】(1)fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為fe2h=fe2h2。(2

8、)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在fe的表面，發(fā)生鈍化。(3)實(shí)驗(yàn)中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，實(shí)驗(yàn)中未檢測到可燃性氣體，說明反應(yīng)中沒有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為so22oh=soh2o。b組能力提升9x(鹽)和y(酸)反應(yīng)，可放出有氣味的氣體z，z跟過量naoh溶液反應(yīng)又得到x，z氧化的最終產(chǎn)物為w，w溶于水又得到y(tǒng)，則x和y是()na2s和稀硫酸 na2so3和鹽酸na2s和鹽酸 na2so3和稀硫酸a只有bcd【答案】d【解析】中na2s和稀硫酸反應(yīng)生成

9、h2s氣體，h2s與過量naoh溶液反應(yīng)能生成na2s；h2s與o2反應(yīng)先生成so2，在催化劑作用下繼續(xù)被氧化，最終生成so3，so3溶于水生成h2so4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。中na2so3和鹽酸反應(yīng)生成so2氣體，so2與過量naoh溶液反應(yīng)能生成na2so3；so2在催化劑作用下被o2氧化生成so3，so3溶于水生成h2so4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。同理不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。中na2so3和稀硫酸反應(yīng)生成so2氣體，so2與過量naoh溶液反應(yīng)生成na2so3；so2在催化劑作用下被o2氧化生成so3，so3溶于水生成h2so4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。故選d。10已知x為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖

10、粉末變黑。a與x反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()ax使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了x的強(qiáng)氧化性b若a為鐵，則足量a與x在室溫下即可完全反應(yīng)c若a為碳單質(zhì)，則將c通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生d工業(yè)上，b轉(zhuǎn)化為d需要合適的催化劑【答案】d【解析】由題意知x為濃h2so4。濃h2so4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃h2so4的脫水性，a錯誤；濃h2so4在室溫下使fe鈍化，b錯誤；a為碳單質(zhì)時，生成的c為co2，co2通入少量澄清石灰水生成可溶性的ca(hco3)2，c錯誤。11用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計最嚴(yán)密的是()a檢驗(yàn)試液

11、中的so：試液無沉淀白色沉淀b檢驗(yàn)試液中的so：試液無沉淀白色沉淀c檢驗(yàn)試液中的i：試液深黃色溶液深黃色溶液d檢驗(yàn)試液中的co：試液白色沉淀沉淀溶解【答案】b【解析】先加入稀硝酸，如果溶液中沒有so，而存在so，硝酸可能將so氧化成so，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，a錯誤；先加入足量稀鹽酸，可以排除so、ag等離子的干擾，然后加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在so，b正確；如果溶液中存在i，i具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，c錯誤；如果存在so，也會出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，d錯誤。12so2氣體通入bacl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，但再分別加入nh3h2o、氯水、h

12、2s溶液均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為()abaso4、baso3、sbs、baso3、baso4cbaso3、baso4、sdbaso3、s、baso4【答案】c【解析】so2可在堿性條件下與bacl2反應(yīng)生成baso3沉淀；so2與cl2發(fā)生反應(yīng)：so2cl22h2o=h2so42hcl，soba2=baso4；so2具有弱氧化性，可與h2s發(fā)生反應(yīng)：so22h2s=3s2h2o，故沉淀分別為baso3、baso4、s。13在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，a、b、c、d、e、f、g、h、i均為常見物質(zhì)。已知b、d都是淡黃色固體，且a與d可反應(yīng)生成離子化合物i，b與i的相對分子質(zhì)量相同。請回答下列問題

13、：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_，f_，h_。 (2)寫出c的電子式：_。寫出h2o2的電子式：_。 (3)用電子式表示i的形成過程：_。(4)寫出bc、ef的化學(xué)方程式：bc_；ef_?！敬鸢浮?1)naso3na2so4(或nahso4)(2)nahhh(3)(4)2na2o22h2o=4naoho22so2o22so3【解析】根據(jù)b是淡黃色固體，且可以與水反應(yīng)生成氧氣，則b為過氧化鈉，a為金屬鈉，c為氫氧化鈉；d是淡黃色固體，且可與氧氣發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，則d為硫單質(zhì)，e、f、g、h分別為二氧化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸鈉(或硫酸氫鈉)；b與i的相對分子質(zhì)量相同，則i為na2s。14有一

14、可能已變質(zhì)的na2so3樣品(無水)。某化學(xué)興趣小組展開了對該樣品的分析，請你參與他們的活動。(提示：硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將so氧化為so)(1)猜想樣品中可能含na2co3、_和_(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計。取適量樣品于燒瓶中配成無色溶液，再加入過量的bacl2溶液；待沉淀完全后，從分液漏斗向燒瓶中加入下列溶液_，產(chǎn)生氣體。a稀h2so4b稀hno3c稀hcl將氣體連續(xù)通入下列裝置：(3)結(jié)論：樣品已部分變質(zhì)。(4)問題討論。a某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟多余，你認(rèn)為該步驟_(填“是”或“不”)多余，(若選“不”繼續(xù)回答下一空格，若選“是”不必回答下一空格)，設(shè)計的用意是_ _。b實(shí)驗(yàn)步驟中a、b、c、d的作用分別是：a_，b_，c_， d_?！敬鸢浮?1)na2so3na2so4(2)c(4)a不檢驗(yàn)是否含na2so4b驗(yàn)證so2除去so2驗(yàn)證so2已被除盡驗(yàn)證co2【解析】(1)樣品中成分na2so3具有還原性，易被氧化為na2so4，在題干中已確定有na2co3存在時，另兩種成分為na2so3、na2so4。(2)欲確定na2co3、na2so3、na2so4的存在