第六章化學平衡

1、.一、 選擇題1.( ) a 0.0595b 0.00354c 0.290d 0.539 【b】2. ( )a rgm表示有限體系中反應終態(tài)和始態(tài)的自由能變化b c rgm表示維持各組分的化學勢不變時，發(fā)生一個單位化學反應的自由能變化d 根據rgm的大小可以判斷反應進行的方向 【a】3. ( ) a b c d 【b】4. 恒溫下某氧化物分解反應：ao2(s)=a(s)+o2(g)的平衡常數(shù)為kp(1)，若反應2ao2(s)=2a(s)+2o2(g)的平衡常數(shù)kp(2)，則 ( ) a kp(1) kp(2)b kp(1) kp(2)，有的kp(1) kp(2) 【d】5. 下列平衡常數(shù)中都無

2、量綱的是 ( ) 精品. a kf、kp、k b kc、ka、kx c kx、kp、k d ka、kx、k 【d】6. 加入惰性氣體對哪一個反應能增大其平衡轉化率? ( ) a b c d 【a】7. ( ) a b c d 【a】8. 在t、p 時，理想氣體反應c2h6(g) h2(g) + c2h4(g)的kc/kx 為: ( )a rt b 1/rt c rt/p d p/rt 【d】 9. 已知分解反應nh2coonh4(s) = 2nh3(g) + co2(g) 在30時的平衡常數(shù)k=6.5510-4,則此時nh2coonh4(s)的分解壓力為:( ) a 16.63103pa b

3、594.0103 pa c 5.542103 pa d 2.928103 pa 【a】 10. 氣相反應ab 2lm ,在25下和恒定容器內進行，最初a 和b 各為101.325 kpa,而沒有l(wèi)和m，平衡時a 和b 均為(1/3)101.325 kpa，則該反應的kc/(moldm-3) 為: ( )a 4.3110-3 b 8c 10.67 d 16 【a】精品.11. 在s、h、cv、g、f 幾個熱力學函數(shù)中，其數(shù)值與最低能級能量數(shù)值的選取無關的是：( ) a s、h、cv、g、f b cv c cv、s d f、g、h 【c】12. 在一定的溫度下，一定量的pcl5(g) 在一密閉容器

4、中達到分解平衡。若往容器中充入氮氣，使體系的壓力增加一倍（體積不變），則pcl5 的解離度將為: ( ) a 增加 b 減少 c 不變 d 不定 【c】13. 一定溫度下，一定量的pcl5(g)在某種條件下的解離度為a，改變下列條件，何者可使增大？ ( ) a 增加壓力使體積縮小一倍 b 體積不變，通入n2 氣使壓力增大一倍c 壓力不變，通入n2 氣使體積增大一倍 d 體積不變，通入cl2 氣使壓力增大一倍 【c】14. pcl5 的分解反應是pcl5(g) pcl3(g) + cl2(g) 在473k 達到平衡時， pcl5(g)有48.5% 分解，在573k 達到平衡時，有97% 分解，則

5、此反應為:（ ） a 放熱反應b 吸熱反應c 即不放熱也不吸熱d 這兩個溫度下的平衡常數(shù)相等 【b】15. 在通常溫度下，nh4hco3(s) 可發(fā)生下列分解反應：nh4hco3(s) nh3(g) + co2(g) + h2o(g)設在兩個容積相等的密閉容器a 和b 中，開始分別只盛有純nh4hco3(s) 1kg 及20kg 均保持在298k 達到平衡后，下列哪種說法是正確的？( ) a 兩容器中壓力相等 b a 內壓力大于b 內壓力c b 內壓力大于a 內壓力 d 須經實際測定方能判別哪個容器中壓力大 【精品.a】二、填空題1. 固體氧化物的分解壓（分解反應是吸熱的）當溫度升高時，分解壓

6、 【增大】2. 將固體 nh4i 迅速加熱到 308.8k，測得其蒸氣壓為 3.666104pa，在此溫度氣態(tài) nh4i 實際上完全分解為 nh3 和 hi，因此測得的蒸氣壓等于 nh3 和 hi 分壓之和。如果在每一段時間內保持這個溫度不變，則由于 hi 按下式分解： 而使 nh4i(s)上方的壓力增大。已知hi的分解反應在308.8k 時的=0.127，達到平衡后，固體 nh4i 上方的總壓是 【4.10*104pa】3. 已知445時, ag2o(s) 的分解壓力為20974 kpa，則此時分解反應ag2o(s)2ag(s) 0.5o2(g) 的dr gm為 【-15.92 kjmol-

7、1】4. 對反應co(g)+h2o(g)=h2(g)+co2(g) ，kp kc 【 = 】5.300k 時，某分子的基態(tài)能量是6.2110-21 j，其玻耳茲曼因子為 【0.223 】6. 反應co(g) + h2o(g) = co2(g) + h2(g) 在600、100kpa 下達到化學平衡，當壓力增大到5000kpa時，各氣體的逸度系數(shù)為： (co2) = 1.90， (h2) = 1.10， (co) = 1.23，(h2o) = 0.77則平衡點 【向左移動】7. 已知等溫反應(i)ch4(g)=c(s)+2h2(g) ，(ii) co(g)+2h(g)=ch3oh(g) 若提高系

8、統(tǒng)總壓，則它們的平衡移動方向分別為 、 【向左，向右 】8. 理想氣體反應a(g)+3b(g) = 2c(g)的rgm=-3.0 kj.mol-1,則反應c (g) = a(g)+ b(g)在400k時的k為 【0.64】9. 298k已知下列化學反應方程的平衡常數(shù)2a=2b+c k1； 2d=2e+c k2；則d+b=e+a k為 【(k2/k1)1/2 10. 在732k 時反應nh4cl(s)=nh3(g)+hcl(g)的r gm=-20.8kjmol-1, rh m=154kjmol-1,則反應的rsm為 【239jk-1mol-1】精品. 二、 是非題1. 任何反應物都不能百分之百地

9、變?yōu)楫a物，因此，反應進度永遠小于 1?！惧e】2. 化學勢不適用于整個化學反應體系，因此，化學親合勢也不適用于化學反應體系。【錯】3. 因為，所以就是標準態(tài)下的平衡常數(shù)?！惧e】4. 對理想氣體的化學反應，當溫度一定時，有定值，因此其平衡組成不變?！惧e】5. 復相反應中，平衡常數(shù)的表達式中并沒有出現(xiàn)凝聚相的分壓成濃度項，因此，計算此類反應的只需考慮參與反應的氣相物質?！惧e】6. 的數(shù)值不但與溫度（和方程式寫法）有關，還與標準態(tài)的選擇有關?！緦Α?. 對同一化學反應，若反應計量式寫法不同，則反應進度 應不同。但與選用反應式中何種物質的量的的變化來進行計算無關?！緦Α?. 對 hg(l)s(s)hg(s) 反應，因有平衡限制，因此，hg(l)無法全部參與反應?！惧e】9. 處于標準態(tài)的co2(g) 和o2(g)，其標準燃燒焓值為零。 【對】10. 化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 【對】四、計算題1 .現(xiàn)有蔗糖（c12h22o11）溶于水形成某一濃度的稀溶液，其凝固點為-0.200，計算此溶液在25時的蒸氣壓。已知水的，純水在25時的蒸氣壓為。解：首先計算蔗糖的質量摩爾濃度精品. 由上題可知，質量摩爾濃度和摩爾分數(shù)有以下關系 假設溶劑服從拉烏爾定律，則此溶液在25時的蒸氣壓 2.在25時，10 g某溶劑溶于1 dm3溶劑中，測出該溶劑的滲透壓為