高三各名校上學(xué)期期末考試試題匯編無機(jī)推斷

1、2015高三各名校上學(xué)期期末考試試題匯編無機(jī)推斷1(2015湖南五市十校）材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)。某新型無機(jī)非金屬材料k由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究c的組成而設(shè)。g、f、h均為難溶于水的白色固體；圖中c、h、k均為含a元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)室通常用mno2制取氣體b，發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為防止氣體b污染環(huán)境通常用 （填化學(xué)式）溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為 （2）化合物h與碳混合加強(qiáng)熱可制得單質(zhì)a，該反應(yīng)

2、中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3d=k+8x,k的化學(xué)式為，x的化學(xué)式為 。（4）k抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，k與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有 。（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2(雙鴨山第一中學(xué))a、b、c、d、e五種溶液分別是hcl、ch3cooh、naoh、nh3.h2o、na2co3溶液中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將1l ph=9的a溶液分別與xl 0.001mol/l b溶液、yl 0.001mol/l d溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：yx；濃度均為0.1 mol/l c與d溶液等體積混合，溶液呈酸性；濃度

3、均為0.1 mol/l a和e溶液的ph：a e回答下列問題：（1）e的電子式 （2）寫出a與足量b溶液反應(yīng)的離子方程式 （3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的d、e分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量之比為 （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的b和c混合后，所得溶液的ph約為7，原因是 （5）室溫時(shí)在一定體積0.4 mol/l的e溶液中，加入一定體積的0.1 mol/l的d溶液時(shí)，混合溶液ph=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則d、e溶液的體積之比是 3(重慶七校)已知化合物a與b、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。a與b在常溫下均呈液態(tài)。d與f都為固體單質(zhì)，且d、 f

4、與甲的濃溶液在常溫下都會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。a的水溶液bcmno2丁甲dgfe丙乙b（1）a的結(jié)構(gòu)式 ， e與f的反應(yīng)是 （填反應(yīng)名稱），寫出2種該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途： 、 。（2）若反應(yīng)除生成甲外，還生成丙，寫出過量d與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）若a與丙可以化合生成甲；d與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、b，寫出下列化學(xué)方程式 ： ： （1）h-o-o-h（2分），鋁熱反應(yīng)（2分），焊接鐵軌、冶煉金屬（2分）；（2）3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o（2分）（3）：2so2+o22so3（3

5、分）：2fe+6h2so4(濃) fe2(so4)3+3so2+6h2o（3分）4(湖南六校)d、e為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，f是一種黑色晶體。e與c的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成h。在一定條件下c、d間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖： (1)已知1g e在b中燃燒放出的熱量為q kj，試寫出表示e燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)檢驗(yàn)h和g的混合溶液中含有g(shù)的陽離子的試劑可以是：_。a氯水和kscn溶液 b氫氧化鈉溶液 c 酸性kmno4溶液(3)用惰性電極電解一定濃度的a的水溶液，陽極反應(yīng)式為_，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0gd的氧化物后恰好恢復(fù)

6、到電解前的濃度和ph，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_。(4)假設(shè)用以鉑做電極，koh溶液為電解質(zhì)溶液的肼(n2h4)空氣燃料電池作為本過程的電源，則放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式 （生成物均無污染）。(1)fe（s）2/3o2(g)=1/3fe3o4（s）h56qkj/mol (2)c (3)4oh4e2h2o o2 1.12l (4) n2h44e+4ohn2+4h2o5(黑龍江哈六中) a、b、c、d都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。(1)若通常情況下a、b、c、d都是氣體，且b和d為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)()的

7、化學(xué)方程式： (2)若d為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，a、b、c為均含有同一種金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)()的離子方程式為 (3)若b為非金屬單質(zhì)，且b所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3：5，則反應(yīng)()中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 01 mol a與含o15 mol naoh的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。(4)若a、b、c的溶液均顯堿性，c為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。 a中所含化學(xué)鍵類型為 ，d的電子式為 。 25時(shí)，濃度均為o1 mol/l的b、c溶液，ph較大的是 (填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液，寫出b溶液中顯電中性的原因： 。已知，b溶液的ph=

8、a，則其水電離出來的h+的濃度為： 6(陜西西安補(bǔ)習(xí)班)中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中， a是一種黑色粉末狀固體，c是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用e溶液吸收多余的c。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：（1）固體e中含有化學(xué)鍵的類型是 ，c與e反應(yīng)的離子方程式為 。（2）將b的濃溶液與h的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體c，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）某課外小組的同學(xué)用e溶液吸收較多量的c，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入so2氣體。 實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是hcl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)認(rèn)為使a變紅的是 （寫出一種即可）。片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因 。（4）f溶液與pb(no3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的ksp=1.6105。將等體積的f溶液與pb(no3)2溶液混合，若f的濃度為0.2mo1/l ，則生成沉淀所需pb(no3)2溶液的最小濃度為 。（1）離子鍵、極性鍵