【精品】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題測(cè)試卷【專題五】化學(xué)反應(yīng)與能量變化含答案

1、化學(xué)高考精品資料專題五化學(xué)反應(yīng)與能量變化班級(jí)姓名得分 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)老師閱卷需要把選擇題的答案填入答題欄中。一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2011惠州模擬)隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,其首要原因是()a.回收電池外殼的金屬材料b.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染c.避免電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品d.回收其中石墨電極2.碳酸銨(nh4)2co3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說(shuō)法正確的是()a.碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系混亂度增大b.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)

2、能量判據(jù)不能自發(fā)分解c.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變d.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)3.(2011浙江高考)將nacl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如右圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是()a.液滴中的cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移b.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為o2+2h2o+4e-4oh-c.液滴下的fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的oh-形成fe(oh)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹d.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)?/p>

3、鐵板,在銅鐵接觸處滴加nacl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為cu-2e-cu2+4.(2012江蘇高考)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.caco3(s)cao(s)+co2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的h0b.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹c.n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率v(h2)和氫氣的轉(zhuǎn)化率均增大d.水的離子積常數(shù)kw隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)5.(2011廣東高考)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如右圖所示裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是()a.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出b.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反

4、應(yīng)為cu2+2e-cuc.a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí),cu2+向銅電極移動(dòng)d.無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接,鐵片均溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色6.(2012廣州天河二模)右圖裝置中盛koh溶液的部分是一個(gè)氫氧燃料電池,對(duì)此裝置的分析合理的是()a.該裝置中cu極為正極b.一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少c.b極的電極反應(yīng)式為h2-2e-2h+d.一段時(shí)間后,硫酸銅溶液的濃度不變二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)7.(2011廣州模擬)已知下列過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行,其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是()a.2na(s)+cl2(g)2nacl(s)h0

5、b.c3h8(g)+5o2(g)3co2(g)+4h2o(l)h0d.nh4no3(s)n(aq)+n(aq)h08.(2011廣雅三模)鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)zn(oh)2(s)+mn2o3(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gb.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為zn-2e-+2oh-zn(oh)2c.電池工作時(shí),電流由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極d.堿性鋅錳電池是二次電池三、非選擇題(本大題共4小題,共64分)9.(14分)(2011佛山模擬)高溫時(shí)空氣中的n2和o2會(huì)反應(yīng)生成no而污染大氣

6、:n2(g)+o2(g)2no(g)。已知當(dāng)h-ts0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在1200的條件下,此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行,并估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。(已知:h=+180.50kjmol-1,s=+24.77jmol-1k-1)10.(16分)(2012肇慶檢測(cè))(1)炒咸菜的鐵鍋如果沒(méi)有洗凈,不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕;該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為;此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為l。 (2)某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):cu+h2so4(稀)cuso4+h2。請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑挟嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這

7、一反應(yīng)的裝置圖(作必要的標(biāo)注);某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí),看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,銅棒上氣泡更多且沒(méi)有被腐蝕,其原因是。 11.(17分)(2012海南高考)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入ch4和o2,電解質(zhì)為koh溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氧化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如右下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)甲烷燃料電池正、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為、。 (2)閉合k開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生。其中b電極上得到的是(寫化學(xué)式),電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)式為。 (3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1l(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過(guò)電解池的電量為(法拉第常數(shù)f=9

8、.65104cmol-1,列式計(jì)算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 12.(17分)(2011廣州執(zhí)信中學(xué))右下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g10.00%的k2so4溶液,電極均為石墨電極。(1)接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得丙中k2so4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題:電源的n端為極。 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為。 列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積: 。 電極c的質(zhì)量變化是g。 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化?簡(jiǎn)述其原因。甲溶液:。 乙溶液:。 丙溶液:。 (2)如果電解過(guò)程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?。 專題五化學(xué)反應(yīng)與能量變化1.b2.a3.b4.b5.c6.d7.cd8.cd9.不能7287k10.(1)吸氧2h2o+o2+4e-4oh-11.2(2)兩極與電源的正負(fù)極接反了(或銅棒接電源的負(fù)極等)11.(1)2o2+4h2o+8e-8oh-ch4-8e-+10oh-c+7h2o(2)h22nacl+2h2o2naoh+h2+cl2(3)3.45104c4l12.(1)正4oh-4e-2h2o+o2水減少的質(zhì)量:100g(1-)=4.5g,生成o2的體積:22.4lmol-1=