高考化學(xué)最新考點(diǎn)分類解析：【考點(diǎn)5】金屬及其化合物含答案解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔【考點(diǎn)5】金屬及其化合物1. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是來源:數(shù)理化網(wǎng)a. b. c. d.1.a 解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、fe3水解fecl3溶液蒸干得不到無水fecl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末”。2.下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是來源:a鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳b四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型c二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物d鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)2.bd

2、【解析】鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，故a錯(cuò)；c和ge都是第a族元素，四氯化鍺與四氯化碳都是分子晶體，其分子構(gòu)型相同，故b正確；鍺是金屬，金屬的氧化物不可能為氣體化合物，故c錯(cuò)；鍺和碳是同主族元素，晶體結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，故d正確。來源:3. nal(oh)3nal(oh)3nal(oh)3nal(oh)3知室溫下，al(oh)3的ksp或溶解度遠(yuǎn)大于fe(oh)3。向濃度均為0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意圖表示生成al(oh)3的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積的關(guān)系，合理的是0 v(naoh)0 v(nao

3、h)0 v(naoh)0 v(naoh) a b c d3.b解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的順序問題，旨在考查考生運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。因kspal(oh)3 kspfe(oh)3，因此向混合溶液中滴加naoh溶液時(shí)，首先應(yīng)生成fe(oh)3沉淀，當(dāng)fe3 沉淀完全后，再生成al(oh)3沉淀，繼續(xù)滴加naoh溶液，則al(oh)3oh=alo22h2o，故b項(xiàng)圖像符合實(shí)際情況。來源:4.向10ml 0.1 moll1nh4al(so4)2溶液中，滴加等濃度ba(oh)2溶液x ml，下列敘述正確的是a.x=10時(shí)，溶液中有nh4+、al3+、so42-，且c(nh4+)c(al3+)

4、b.x=10時(shí)，溶液中有nh4+、alo2-、so42-，且c(nh4+)c(so42-)c.x=30時(shí)，溶液中有ba2+、alo2-、oh-，且c(oh- )c(al3)，正確；b項(xiàng)，兩者1：1反應(yīng)后，余一份so42 ，而nh4 水解，故c(nh4 )c(so42 ),錯(cuò)；c項(xiàng)，當(dāng)兩者1：3反應(yīng)時(shí)，ba2過量，so42 全部被反應(yīng)，余一份ba2，6份的oh可以將al3生成沉淀且全部溶解生成1份alo2 ，同時(shí)也將nh4 反應(yīng)生成nh3h2o，最后還余1份oh，但是alo2 會(huì)水解，故其濃度小于oh，錯(cuò)；d項(xiàng)，不存在al3，錯(cuò)。 5.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是a na2o2用作呼吸面具的供

5、氧劑 b 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)al2o3制備al c 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 d 實(shí)驗(yàn)室用nh4cl 和ca(oh)2制備nh35.d解析：a有單質(zhì)o2生成。b有單質(zhì)al生成。c有單質(zhì)h2和n2反應(yīng)6.在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的ag2o,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，所得氣體體積依次是v1v2v3v4.體積大小順序正確的是a.v3v2v4v1 b. v3v4v2v1c.v3v2v1v4 d.v2v3v1v46.b【解析】常壓和500條件下，水是氣體，等物質(zhì)的量的ag2o,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，根據(jù)分解化學(xué)方程式可知：生

6、成的氣體體積大小順序?yàn)関3v4v2v1?！军c(diǎn)評(píng)】此題難度不大，但素材來自教學(xué)一線，以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式的處理。來源:7.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏（主要成分為pbso4）發(fā)生反應(yīng)：pbso4(s)co23(aq)pbco3(s)so24(aq)。某課題組用pbso4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。來源:數(shù)理化網(wǎng)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：k_。室溫時(shí)，向兩份相同的pbso4樣品中分別加入同體積、同濃度的na2co3和nahco3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_溶液中pbso4轉(zhuǎn)化率較大，理由是_。

7、查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛 2pbco3pb(oh)2 ，它和pbco3受熱都易分解生成pbo。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮pbso4）的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為pbco3；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_。為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：_。7. na2co3 相同濃度的na2co3和nahc

8、o3溶液中，前者c(co23)較大 全部為pbco3pb(oh)2 pbco3與pbco3pb(oh)2的混合物 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的燒瓶若無水硫酸銅不變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，說明樣品全部是pbco3同意 若全部為pbco3，26.7 g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3 g 解析：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的掌握及實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，旨在考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合分析、解決問題的能力，以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問題過程并做出合理解釋的能力。根據(jù)反應(yīng)方程式容易寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：k

9、。hco3難電離，相同濃度時(shí)，na2co3溶液中co23濃度遠(yuǎn)大于nahco3溶液中co23的濃度，co23濃度越大，越有利于pbso4的轉(zhuǎn)化。根據(jù)信息及假設(shè)一，不難得出假設(shè)二和假設(shè)三分別為全部為pbco3pb(oh)2、pbco3與pbco3pb(oh)2的混合物。若全部為pbco3根據(jù)pbco3pboco2，26.7 g 全部分解得到的pbo：223 gmol1 22.3 g，而實(shí)際質(zhì)量為22.4 g，因此假設(shè)一不成立。8.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： al2o3(s

10、)+alc13(g)+3c(s) =3alcl(g)+3co(g) h=a kjmol1 3alcl(g)=2al(l)+alc13(g) h=b kjmol1 反應(yīng)al2o3(s)+3c(s)=2al(l)+3co(g)的h= kjmol1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。 al4c3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。al4c3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式為 。(2)鎂鋁合金(mg17al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的mg、al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為mg17al12+17h2=17mgh2+12al。

11、得到的混合物y(17mgh2 +12al)在一定條件下可釋放出氫氣。 熔煉制備鎂鋁合金(mg17al12)時(shí)通入氬氣的目的是 。 在6. 0 moll-1 hcl 溶液中，混合物y 能完全釋放出h2。1 mol mg17 al12 完全吸氫后得到的混合物y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出h2 的物質(zhì)的量為 。 在0. 5 moll-1 naoh 和1. 0 moll-1 mgcl2溶液中， 圖8混合物y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的x射線衍射譜圖如圖8 所示(x射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述naoh 溶液中，混合物y 中產(chǎn)生氫氣的主要

12、物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，al-ago 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 圖98. (1)a+b al4c3+12hcl=4alcl3+3ch4(2)防止mg、al 被空氣氧化 52 mol al(3)2al+3ago+2naoh=2naalo2+3ag+h2o解析：(1)由蓋斯定律可得兩反應(yīng)相加即可得目標(biāo)反應(yīng)，所以目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱即為a+b kjmol1，由碳化鋁與水反應(yīng)生成了含氫量最高的烴，即為甲烷，所以可看著為得分解反應(yīng)，碳與h+結(jié)合，由al3+與oh結(jié)合，所以生成氫氧化鋁和氫氣，再與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁，所以可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為

13、：al4c3+12hcl=4alcl3+3ch4；(2) 鎂和鋁都是極活潑的金屬易被空氣中氧氣氧化，所以在加熱制備鎂鋁合金時(shí)，應(yīng)在惰性氣氛中進(jìn)行，所以可以通入稀有氣體以防氧化；在貯氫后的合金與鹽酸反應(yīng)釋放出氫氣時(shí)，氫氣有兩個(gè)：一是合金中本來“貯存”的氫氣，二是金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣，由1mol鎂放出1mol氫氣，1mol鋁放出1.5mol氫氣，所以1 mol mg17 al12 完全吸氫后得到的混合物y與鹽酸放出的氫氣為：17 mol +1mol17+1.5mol12=52 mol；由貯氫合金在氫氧化鈉中反應(yīng)后進(jìn)行 的衍射圖譜可知其峰反映出的是有氫化鎂和氫氧化鋁兩種物質(zhì)，因而可判斷混合物y與氫

14、氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的主要是鋁；而氫化鎂沒有參加反應(yīng)；（3）al-ago 電池中還原劑是鋁，氧化劑是ago，所以發(fā)生的電池反應(yīng)是2al+3ago+2naoh=2naalo2+3ag+h2o9.在fecl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下： i：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液： ii：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液ph，同時(shí)鼓入足量的空氣。 己知：kspfe(oh)3= 4.010-38 回答下列問題： (1)fecl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ： (2)過程i 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是

15、； (3)過程ii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)過程ii中調(diào)節(jié)溶液的ph為5，金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)【答案】(1)2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+；(2)回收銅 cu和fe 加入過量的鹽酸后過濾。(3)fecl2+ca(oh)2=cacl2+fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(4)4.010-11 moll-1【解析】 (1) fe3+具有強(qiáng)氧化性，能將cu氧化，其離子方程式為2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+；(2)廢液中中含有fe2+和cu2+，加入過量的鐵屑發(fā)生的反應(yīng)為：fe + cu2+ = fe2+ +

16、cu，故鐵屑的作用是回收銅，分離得到的固體為cu和fe的混合物，從中得到銅的方法是先加入過量的鹽酸，再過濾。來源:(3)“向?yàn)V液中加入一定量石灰水”發(fā)生的反應(yīng)為：fecl2+ca(oh)2=cacl2+fe(oh)2；“鼓入足量的空氣”發(fā)生的反應(yīng)為：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。(4)據(jù)kspfe(oh)3= c(fe3+）c(oh-)3 = 4.010-38 ，ph=5則c(oh-)10-9moll-1，可知c(fe3+）=4.010-11 moll-1。來源:10.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分cufes2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦冰銅(mcu2snfes)氣體a泡銅(

17、cu2o、cu)熔渣bal高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體a中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃h2so4 b稀hno3 cnaoh溶液 d氨水(2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填 離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在fe2的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (4)以cuso4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含al、zn、ag、pt、au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中cu2向陽極移動(dòng) d利用陽極泥可回收

18、ag、pt、au等金屬(5)利用反應(yīng)2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制備cuso4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。答案：(1)c，d (2)fe3；取少量溶液，滴加kmno4溶液，kmno4褪色 (3)3cu2o+2al=al2o3+6cu來源:(4)b，d (5)4h+o2+4e=2h2o11.實(shí)臉室采用mgcl2、alcl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備mgal2o4二主要流程如下:沉淀反應(yīng)器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒mgal2o4氨水(b)mgcl2、alcl3的混合溶液(a)(1)為使mg2、al3同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 (填“a”或“b)

19、，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是 。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是 。(4)無水a(chǎn)lcl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。abcde(收集瓶)fg濃鹽酸mno2al粉naoh溶液裝置b中盛放飽和nacl溶液,該裝置的主要作用是 。f中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到f和g的作用，所裝填的試劑為 _?！窘馕觥?1) mg2、al3同時(shí)生成沉淀，則先加入氨水。(2)過濾時(shí)漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈可向洗滌液加入氨水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。高溫焙燒在坩堝中

20、進(jìn)行。(4)裝置b中飽和nacl溶液用于除去氯氣中hcl, f盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入e。用干燥管盛裝堿石灰可以起到f和g的作用。答案：(1)b (2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 (3) agno3溶液(或硝酸酸化的agno3溶液)；坩堝 (4)除去hcl；吸收水蒸氣；堿石灰(或naoh與cao混合物)12.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物feclx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的feclx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和oh-的陰離子交換柱，使cl-和oh-發(fā)生交換。交換完成后

21、，流出溶液的oh-用0.40 moll-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0ml。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出feclx中x的值： （列出計(jì)算過程）(2)現(xiàn)有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(fe)n(cl) = 12.1，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實(shí)驗(yàn)室中，fecl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，fecl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備；(3)fecl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。來源:(4)高鐵酸鉀(k2feo4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。fecl3和kclo在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取k2feo4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與mno2zn電池類似，k2feo4zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材