新編浙江省高考化學(xué)復(fù)習(xí)題：專題九 金屬元素及其化合物沖刺卷 含答案

1、新編高考化學(xué)備考資料專題九 金屬元素及其化合物沖刺卷本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共50分，考試時(shí)間30分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h1c12o16na23cl35.5cu64第卷(選擇題共30分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()a晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 b氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 c漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 d氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料2一定條件下，將na與o2反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml濃度為

2、0.5 moll1的鹽酸中和，則該生成物的成分是()ana2obna2o2cna2o和na2o2 dna2o2和nao23.右圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn)，則甲可能是() fehno3alcabc d4美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是()a原子半徑：r(na)r(al)b若將鋁鈉合金投入一定量的水中，合金完全溶解，可得無色溶液，則n(al)n(na)c將m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的h2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小d將鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫

3、氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出5a、b、c為3種單質(zhì)(其中a為固體，b、c為氣體)，將d的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，b、c反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液e。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是()a物質(zhì)b是h2 b物質(zhì)c是cl2c物質(zhì)d是fecl2 d物質(zhì)f是fecl26在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是：過量的zn與濃硫酸反應(yīng)；過量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢l件下充分反應(yīng)；過量的水與一定量的氯氣反應(yīng)；過量的銅與濃硫酸反應(yīng)；過量的銅與稀硝酸反應(yīng)；過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；常溫下過量的濃硫酸與鋁反應(yīng)a bc

4、d7下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是()金屬存在形式冶煉方法a銅化合態(tài)鐵的金屬性比銅強(qiáng)可將鐵與cuso4溶液反應(yīng)冶煉銅b銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱ag2o的方法冶煉c鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵d鈉化合態(tài)鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和nacl溶液的方法冶煉8.部分氧化的fecu合金樣品(氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()a濾液a中的陽離子為fe2、fe3、hb樣品中fe元素的質(zhì)量為2.24 gc樣品中cuo的質(zhì)量為4.0 gdv896 ml9將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)

5、中還原產(chǎn)物只有no)。向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol/l naoh溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是()a當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗naoh 溶液的體積v100 ml b當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 no氣體的體積一定為2.24 l c參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 gm9.6 g d當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol 10固體粉末m中可能含有cu、feo、fe2o3、k2so3、na2co3、kcl中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取m進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：下列有關(guān)說法正確的是()a氣體乙中一定含有

6、co2，可能含有so2b白色沉淀丁一定是agclc固體粉末m中一定含有cu、feo，可能含有fe2o3d固體乙中一定含有fe2o3和cuo第卷(非選擇題共20分)二、非選擇題(本題共2個(gè)小題)11(10分)鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。(1)鋁是一種重要的金屬元素，在周期表中位于第_周期_族，al(oh)3的堿性比mg(oh)2的堿性_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)鋼制品鍍鋁后能有效防止鋼材腐蝕，其原因是_；為測定鍍層的厚度，用naoh溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_ mol。(3)電鍍鋁時(shí)，以熔融的naalcl4(以na、alcl形式存

7、在)為電解質(zhì)，金屬鋁為_極，鋁電極的電極反應(yīng)式為_。(4)堿式碳酸鋁鎂mg5al(oh)a(co3)bxh2o是治療胃病藥品的主要成分。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成co2 0.560 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。.另取相同質(zhì)量的樣品，在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如圖所示(堿式碳酸鋁鎂在270 時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600 以上時(shí)殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中a、b、x之比(寫出計(jì)算過程)。寫出堿式碳酸鋁鎂在胃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。12(10分)銅是生活中常見的金屬，

8、請回答下列問題：(1)cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向cu和稀硫酸的混合物中滴入h2o2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出cu2(oh)2co3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)火法煉銅的原理：cu2so22cuso2，在該反應(yīng)中每生成1 mol cu，轉(zhuǎn)移_mol e。(4)以cuso4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含al、zn、ag、pt、au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_(填選項(xiàng)字母)。a粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)b溶液中cu2向陰極移動(dòng)c電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等d利用陽極泥可回收al、zn等金屬(5)據(jù)報(bào)道，有一種叫thibacillus ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦cufes2氧化成硫酸鹽：4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32