溶液的酸堿性ppt課件

1、專題專題3 3 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)第二單元第二單元 溶液的酸堿性溶液的酸堿性1;.健康人的體液健康人的體液pHpH必須維持在一定范圍內(nèi)。必須維持在一定范圍內(nèi)。大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長. . pH pH在在6.5-7.56.5-7.5之間適宜種水稻；之間適宜種水稻； pHpH在在4.8-5.54.8-5.5之間適宜種馬鈴薯；之間適宜種馬鈴薯； pHpH在在5-6.55-6.5之間適宜種蘋果）之間適宜種蘋果） 液液 體體 血血 漿漿 胰胰 液液 胃胃 液液 唾唾 液液 PHPH7.35-7.457.35-7.45 7.5-8.07.

2、5-8.0 0.9-1.50.9-1.5 6.6-7.16.6-7.12;.溶液的酸堿性溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性與溶液中的一、溶液的酸堿性與溶液中的c(H+)和和c(OH-)關(guān)系關(guān)系水的電離平衡水的電離平衡移動方向移動方向c(H+)c(OH-)c(H+)和和c(OH-)關(guān)系關(guān)系溶液的酸堿溶液的酸堿性性NaClNaOHHCl室溫下，向純水中加入下列物質(zhì)，配制成室溫下，向純水中加入下列物質(zhì)，配制成0.01molL-1的溶液，填表的溶液，填表不移動不移動10-710-7=中性中性向左向左10-1210-2酸性酸性3;.溶液的酸堿性溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性與溶液中的一、溶液的酸堿性與溶液中的c

3、(H+)和和c(OH-)關(guān)系關(guān)系水的電離平衡水的電離平衡移動方向移動方向c(H+)c(OH-)c(H+)和和c(OH-)關(guān)系關(guān)系溶液的酸堿溶液的酸堿性性NaClNaOHHCl100下，向純水中加入下列物質(zhì)，配制成下，向純水中加入下列物質(zhì)，配制成0.01molL-1的溶液，填表的溶液，填表不移動不移動10-610-6=中性中性向左向左10-1010-2酸性酸性溶液的酸堿性與溶液中的溶液的酸堿性與溶液中的c(H+)和和c(OH-)有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？4;.溶液的酸堿性取決于溶液的酸堿性取決于c(H+)和和c(OH-)的相對大小的相對大小中性：中性： c(H+)=c(OH-) ；堿性：堿性： c

4、(H+)c(OH-)c(OH-)越大，堿性越強(qiáng)越大，堿性越強(qiáng)c(H+)越大，酸性越強(qiáng)越大，酸性越強(qiáng)25(常溫常溫)情況下情況下:酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液c(H+) = c(OH-) = 107mol/L c(H+) 107mol/L；c(OH-) 107mol/L c(H+) 107mol/L 5;.已知：已知：KW 100=10-12.求：求：(1)在在100 時，純水中時，純水中C(H+)為多少？為多少？【交流與討論交流與討論】：C(H+)=10-6mol/L(2)100 時，時， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性還是堿性？溶液呈酸性還是堿性？堿性堿性不

5、能用不能用 C(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過C(H+) 和和C (OH-)兩者相對大小比兩者相對大小比較來判斷！較來判斷！C(H+)110-7mol/L的溶液一定呈堿性嗎？的溶液一定呈堿性嗎？ C(H+) = 1107mol/L溶液一定呈中性嗎？溶液一定呈中性嗎？ C(H+) 1107mol/L溶液一定呈酸性嗎？溶液一定呈酸性嗎？6;.二、溶液的酸堿性的表示方法二、溶液的酸堿性的表示方法1 1、根據(jù)、根據(jù)H H+ +和和OHOH- -濃度的相對大小來描述濃度的相對大小來描述. . c(Hc(H+ +) = c(OH) = c(OH- -) )中

6、性中性堿性堿性酸性酸性c(Hc(H+ +) c(OH) c(OH) c(OH- -) ) 但但c(OHc(OH- -) )、c(Hc(H+ +) )，如，如c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12mol/Lmol/L，書寫和表示都很不方便。書寫和表示都很不方便。 可用可用pHpH表示：表示：7;.溶液的溶液的pHpH c(Hc(H+ +) ) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pHpH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱越大堿性越強(qiáng)，酸

7、性越弱c(Hc(H+ +) )在在1mol/L1mol/L以下時，以下時， 酸堿性常用酸堿性常用pHpH表示，其范表示，其范 圍值為圍值為0 01414。 當(dāng)當(dāng)c(Hc(H+ +)1mol/L)1mol/L或小于或小于 1010-14-14(c(OH(c(OH- -)1mol/L)1mol/L)時，時， 使用使用pHpH更不方便。所以直更不方便。所以直 接用物質(zhì)的量濃度表示接用物質(zhì)的量濃度表示. .pHpH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱pH= -lgc(HpH= -lgc(H+ +) )8;.水的離子積常數(shù)和水的離子積常數(shù)和離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系用溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)表示溶

8、液的酸堿性。用溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿性。9;.三、三、pH的測定方法的測定方法1. 1.定性測定：酸堿指示劑法定性測定：酸堿指示劑法酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，以以HIn代表石蕊分子：代表石蕊分子： HIn(紅色紅色) H+ +In- (藍(lán)色藍(lán)色)指示劑指示劑顏顏 色色變色范圍變色范圍酸酸 性性過過 渡渡堿堿 性性石石 蕊蕊紅紅 色色紫紫 色色藍(lán)藍(lán) 色色5.08.0酚酚 酞酞無無 色色粉粉 紅紅紅紅 色色 8.210.0甲基橙甲基橙紅紅 色色橙橙 色色黃黃 色色3.14.4 甲基甲基紅紅紅紅 色色橙橙 色色黃黃 色色4.46.

9、210;.11;.12;.玻璃活塞玻璃活塞橡膠管玻璃球橡膠管玻璃球13;.滴定管與量筒區(qū)別滴定管與量筒區(qū)別量取液體常用儀器：量筒、滴定管量取液體常用儀器：量筒、滴定管v量筒：量筒： 粗量儀，粗量儀，10mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為 0.1mL讀數(shù)讀到讀數(shù)讀到 0.1mL ，無，無“0”刻度?？潭取滴定管滴定管標(biāo)有溫度、容積、標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在上端刻度在上端常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)讀到，讀數(shù)讀到0.01mL （精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）14;.（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴

10、定管用的是橡皮管。（思考為什么？）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考為什么？）（2）滴定管的刻度從上往下標(biāo)，上面、下面都有一部分沒有讀數(shù)，因此使用時不能放到刻度以下。）滴定管的刻度從上往下標(biāo)，上面、下面都有一部分沒有讀數(shù)，因此使用時不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液）。的酸性高錳酸鉀溶液）。 （4）滴定管的精確度為）滴定管的精確度為0.01mL，讀數(shù)時要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。，讀數(shù)時要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。 實(shí)

11、際溶液體積實(shí)際溶液體積=滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù)15;.左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直錯錯錯錯錯錯排氣泡排氣泡16;.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸17;.（ )NaOH(V)HCl(CV(HCl NaOHC 18;.19;.20;.21;.一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定起點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)用量差用量差22;.VNaOH mL0.0010.0015.0018.0019.

12、0019.9620.0020.0421.0022.0030.00pHV V（NaOHNaOH）mLmLpHpH2 24 46 68 8101012120 010 20 30 4010 20 30 40NaOHNaOHVVpH201 . 0201 . 0lg201 . 0201 . 0lg1414VVpOHpH23;.滴定曲線滴定曲線0.100mol/L NaOH 滴定滴定20.00mL0.100mol/LHCl過程中的過程中的pH變化變化0.100mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.100mol/LNaOH過過程中的程中的pH變化變化幾種指示劑的變色范圍均在幾種指示劑的變色范圍均在pHp

13、H突變范圍之內(nèi)突變范圍之內(nèi)24;. 為了測定某未知為了測定某未知Ba(OH)2溶液中的濃度，用溶液中的濃度，用0.10 mol /L的的 HCl 進(jìn)行中和滴定，首先取進(jìn)行中和滴定，首先取 25mL堿式堿式滴定管用水洗滌后，將滴定管用水洗滌后，將Ba(OH)2倒入滴定管，讀數(shù)倒入滴定管，讀數(shù)VB110mL，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶(即取即取得得15mL溶液溶液)。 換換25mL酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/L的的 HCl 垂直固定在鐵架臺上，讀數(shù)垂直固定在鐵架臺上，讀數(shù)VA10.30mL，右手轉(zhuǎn)動活塞，右手轉(zhuǎn)動活塞，左手?jǐn)[動錐形瓶先快后慢滴定，眼睛左手?jǐn)[動錐形

14、瓶先快后慢滴定，眼睛時而時而注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液顏色變化時，馬上停注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液顏色變化時，馬上停止滴定，讀出止滴定，讀出VA218.3，通過，通過Ba(OH)2溶液中的濃度。溶液中的濃度。25;.酸堿中和滴定操作過程酸堿中和滴定操作過程(指出錯誤操作指出錯誤操作)再用該未知的Ba(OH)2溶液潤洗23次將尖嘴內(nèi)的氣泡排出，并將液面調(diào)整到0刻度以下10.00mL 為了測定某未知為了測定某未知Ba(OH)2溶液中的濃度，用溶液中的濃度，用0.10mol/L的的HCl去中和滴定，首先取去中和滴定，首先取25ml堿式滴定管堿式滴定管用水洗滌后，將用水洗滌后，將Ba(OH)2

15、倒入滴定管，讀數(shù)倒入滴定管，讀數(shù)VB110mL，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶(即取得即取得15ml溶溶液液) 15.00mL指示劑26;.酸堿中和滴定操作過程酸堿中和滴定操作過程(指出錯誤操作指出錯誤操作)先水洗23次，再潤洗23次左手右手時刻半分鐘不恢復(fù) 換換25mL酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/L的的HCl垂直固定在鐵架臺上，讀數(shù)垂直固定在鐵架臺上，讀數(shù)VA10.30mL，右手轉(zhuǎn)動活塞，右手轉(zhuǎn)動活塞，左手振蕩錐形瓶，先快后慢滴定，眼睛時而注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液顏色變化時，停止滴左手振蕩錐形瓶，先快后慢滴定，眼睛時而注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液顏色變

16、化時，停止滴定，讀出定，讀出VA218.3，通過，通過c未知未知V未知未知c標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)，計算出，計算出Ba(OH)2溶液中的濃度。溶液中的濃度。18.30mL注意Ba(OH)2是二元堿重復(fù)滴定23次27;.)()(HClNaOHNaOHcVVHClc 28;.29;. 30;.2.2.定量測定：定量測定：pHpH試紙法、試紙法、pHpH計法等計法等. .(1). pH(1). pH試紙法試紙法: :廣范廣范pHpH試紙、精密試紙、精密pHpH試紙?jiān)嚰埬芊裰苯影涯芊裰苯影裵HpH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pHpH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴

17、到pHpH試紙上？試紙上？能否用能否用pHpH試紙測出試紙測出pH=7.1pH=7.1來？來？如用濕潤的如用濕潤的pHpH試紙檢驗(yàn)待測液，對測定的試紙檢驗(yàn)待測液，對測定的pHpH值值 A.A.一定有影響一定有影響 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.D.不確定不確定試紙的使用方法試紙的使用方法: : 將將pHpH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pHpH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比并讀數(shù)試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比并讀數(shù). .一、測定溶液酸堿

18、性的常用方法一、測定溶液酸堿性的常用方法交流交流與討與討論論pHpH試紙變色試紙變色強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱堿性弱堿性 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性31;.32;.（2 2）pHpH計（也叫酸度計）法計（也叫酸度計）法: : 通過電子儀器，把儀器的探棒放入溶液通過電子儀器，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)即即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)即pHpH值，該法精確值，該法精確度高。度高。測定溶液酸堿性的常用方法測定溶液酸堿性的常用方法33;.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合后溶液的計算強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合后溶液的計算 兩強(qiáng)酸混合兩強(qiáng)酸混合兩強(qiáng)堿混合兩強(qiáng)堿混合一者過量一者過量212211)()()(VVVHcVHc

19、Hc混212211)()()(VVVOHcVOHcOHc混混混HcOHc)()(堿酸堿堿酸酸VVVOHcVHc|)()(|溶液溶液pH的計算的計算酸算酸，堿算堿，酸堿中和看過量酸算酸，堿算堿，酸堿中和看過量34;.四、四、pHpH的計算的計算試試看試試看計算計算A溶液與溶液與B溶液等體積混合后的溶液等體積混合后的pHA溶液溶液B溶液溶液混合液混合液pHpH=2 HClpH=5 HClpH=10 NaOHpH=12 NaOHpH=2 HClpH=11 NaOHpH=2 HClpH=8 Ba(OH)22.311.72.352.3 lg2=0.3, lg5=0.7, lg4.5=0.65設(shè)體積可相加

20、變成設(shè)體積可相加變成2體積體積1 1、兩種溶液混合后的、兩種溶液混合后的pHpH酸算酸，堿算堿，酸堿中和看過量酸算酸，堿算堿，酸堿中和看過量35;.2、酸的稀釋、酸的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg（1 10-5 V+110-7 9V）/10V=-lg10-6=6pH=-lgc(H+)=-lg（1 10-5 V + 1 10-7 999V）/1000V=-lg1.110-7=7- lg1.1=6

21、.96關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計算！36;.3、堿的稀釋、堿的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于9的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的10倍，倍， pH值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？解：解：OH-=（1 10-5V + 110-7 9V ）/10V10-6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10-8=8OH-=（ 1 10-5V+110-7 999V ）/1000V=1.110-7pH=7.04關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計算！37;.1、下列溶液一定呈中性的是、下列溶液一定呈中性的是( )A： pH=7的溶液的溶液B： C(H) =C(OH)的溶液的溶液C：由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得