硫的方程式總結(jié)

1、硫（1）硫與金屬反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物2 Na + S Na2S ( 白色) Fe + S FeS (黑色)Cu + 2S Cu2S (黑色) Hg + S HgS (黑色) 用硫粉處理散落的汞滴（2）S + O2 SO2 (刺激性氣味，能使品紅溶液褪色，具有漂白性)（3）H2S及其還原性H2 + S H2S (無(wú)色臭雞蛋味氣體) 還原性2H2S + SO2 3S + 2H2O (兩氣體混合有黃色粉末和水珠生成)2H2S + O2 2 S +2 H2O (氫硫酸在空氣中久置變質(zhì))2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ； 2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O

2、（4）硫酸的工業(yè)制法 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 (實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，避免生成酸霧) ( 計(jì)算關(guān)系： FeS2 2H2SO4 )（5）濃硫酸的強(qiáng)氧化性C +2H2SO4 (濃) CO2 + 2SO2 +2H2O ( 濃硫酸有強(qiáng)氧化性)Cu 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 +2H2O ( 濃硫酸有強(qiáng)氧化性)（6）SO42檢驗(yàn)（先加HCl再滴加BaCl2 ）Ba2+ + SO42 BaSO4( 白色，不溶于酸)推薦精選氮族元素（1）氮?dú)馀c金屬反應(yīng) 3Mg + N2 Mg3N2

3、（2）大氣固氮 N2 +O2 2NO合成氨（人工固氮，工業(yè)制氨氣） N2+ 3H2 2NH3 （3）實(shí)驗(yàn)室制氨氣 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 +H2O （4）氨氣溶于水 NH3 + H2O NH3 H2O 氨水受熱分解NH3 H2O NH3 + H2O（5）銨鹽受熱分解NH4Cl NH3 + HClNH3 +HCl NH4Cl (氨氣和氯化氫氣體向遇有白煙產(chǎn)生) NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2（碳銨要陰天深施的原因）（6）NH4+ + OH NH3 + H2O ( 銨根離子的檢驗(yàn))第二節(jié) 硫一、硫單質(zhì)的性質(zhì)推薦精選1、 物理性質(zhì)：硫通常是一種 色固體，密

4、度比水 ，不溶于水，易溶于 。在自然界主要以 態(tài)和 態(tài)的形式存在。2、 化學(xué)性質(zhì)：a作氧化劑：寫(xiě)反應(yīng)的方程式:與氫氣 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 與鐵 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 與銅 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： b作還原劑：寫(xiě)出硫與氧氣反應(yīng)的方程式 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 黑火藥反應(yīng)： 二、硫化氫1.化學(xué)式： 電子式 ，硫和氫元素之間是以 鍵相結(jié)合。2物理性質(zhì)：硫化氫是一種 色、有 味的氣體，有劇毒，比空氣 ， 溶于水，水溶液叫 ，顯 性。3化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式，能寫(xiě)離子方程式的要寫(xiě)離子方程式)a不穩(wěn)定性： b可燃性：(強(qiáng)還原性)不完全燃燒 完全燃燒 C具備酸的通性：如：硫化氫與氫氧化鈉溶液 三、二氧化硫1、物理性質(zhì)：二氧化硫是 色， 味的有毒

5、氣體，密度比空氣 ；易液化，易溶于水，水溶液叫 。二氧化硫能使品紅溶液 ，再加熱又顯 。2、化學(xué)性質(zhì)：（寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式）1）、酸性氧化物的通性與水 與氧化鈣 推薦精選與氫氧化鈉（氫氧化鈣） 2）、氧化性(與硫化氫反應(yīng)) 3）、還原性(被溴水，氧氣，酸性高錳酸鉀溶液，硝酸等強(qiáng)氧化劑氧化)寫(xiě)出與氧氣反應(yīng)的方程式： ，生成的三氧化硫是 的酸酐。4）、 漂白性(注意與氯氣，活性炭、 臭氧漂白性的區(qū)別)5）、污染 ：雨水的PH值小于 時(shí)，為酸雨。寫(xiě)出二氧化硫在空氣中變?yōu)榱蛩岬姆匠蹋?， ； ， 四、濃硫酸a) 濃硫酸的特性1. 性：實(shí)驗(yàn)室里利用此常把濃硫酸作干燥劑，如干燥 2. 性：3. 強(qiáng)氧

6、化性：常溫下，鐵和鋁遇濃硫酸產(chǎn)生 現(xiàn)象。與銅反應(yīng)方程式： 與碳反應(yīng)方程式： 4難揮發(fā)性 可用于制取氣體氯化氫： b) 硫酸根離子的檢驗(yàn)方法向待測(cè)液中先加 ，若 ，再加入氯化鋇溶液，有 出現(xiàn)方可判斷。五、常見(jiàn)的硫酸鹽：寫(xiě)出化學(xué)式膽礬 ，石膏 ，綠礬 。明礬 ，用途 。鋇餐 ，醫(yī)學(xué)上常用作 。推薦精選第三節(jié) 氮一、氮?dú)?、結(jié)構(gòu)：氮分子的電子式 ，結(jié)構(gòu)式 ，因?yàn)榈肿拥慕Y(jié)構(gòu)中含有 ，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) 。2、物性：顏色 狀態(tài) 密度 溶解性 3、化性：與氫氣反應(yīng)_，工業(yè)上合成 的原理與金屬反應(yīng)：寫(xiě)出鎂在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式_ 所以鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物為 與氧氣反應(yīng)：_ _4、氮的固定： 、 、 5、

7、用途：工業(yè)上合成 ；焊接金屬時(shí)的 ；食品保鮮；液氮冷凍劑 二、氨1、 結(jié)構(gòu)：電子式 結(jié)構(gòu)式 2、 物性：色 態(tài) 味 ，密度 溶解度 ， 液化，可用作 3、 化性： 與水反應(yīng)：化學(xué)方程式為 氨水是 電解質(zhì)，其電離方程式為 檢驗(yàn)氨氣的方法： ，其原理是 。 與酸反應(yīng)： NH3+HCl ，當(dāng)蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒，相互靠近是的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： NH3+H2SO4 NH3+HNO3 與氧氣反應(yīng)： ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 工業(yè)制 的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理： 三、銨鹽1、物性：狀態(tài) 溶解性 2、化性：受熱分解：NH4Cl 推薦精選NH4HCO3 所以，碳銨保存時(shí)要注意 與堿反應(yīng)： NH4Cl+NaOH (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 上述反應(yīng)的離子方程式為 利用銨鹽與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室可制取 ，并檢驗(yàn) 的存在， 現(xiàn)象為 ，四、氮的氧化物1、一氧化氮：色 味 態(tài) ，NO+O2 2、二氧