中考化學(xué)真題分類匯編工藝流程1含解析

1、專題分類：工藝流程類題1.（xx棗莊）海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個階段。（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤海贂裎龀鍪雏}，這一過程叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有ca2+、so42、mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依大加入過量的bacl2、naoh、na2co3（填化學(xué)式），過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。（2）氯堿工業(yè)基本流程（圖2）：由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是nacl。（3）海水提鎂流程：海水（mgcl2）氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫出其中任一個反應(yīng)的化學(xué)方程式mgcl2+ca（oh）2=mg（oh）2

2、+cacl2，提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是獲得比較純凈的氧化鎂。（4）下列方法中能淡化海水的是c（填字母）。a過濾法b沉淀法c多級閃急蒸餾法d分解法解析：（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程是蒸發(fā)水分析出晶體，叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有ca2+、so42、mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，要除去這些雜質(zhì)離子，加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入過量的bacl2、naoh、na2co3；過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。故填：蒸發(fā)結(jié)晶；bacl2、naoh、na2co3；（2）根據(jù)圖示可以看出，該工

3、藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉，故填：nacl。（3）海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為mgcl2+ca（oh）2=mg（oh）2+cacl2，提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換是為了獲得比較純凈的氧化鎂，故填：mgcl2+ca（oh）2=mg（oh）2+cacl2；獲得比較純凈的氧化鎂。（4）多級閃急蒸餾法能淡化海水，故填：c。2.（xx濰坊）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是n2、h2、co、co2和h2o）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有h2o和co

4、2。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)了co轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是co+h2oco2+h2。（3）實驗室從混合氣體h2、n2、co2中分離出co2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。（4）除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)的方法是加熱。（5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分na2co3）吸收硫酸廠尾氣中的so2制備無水na2so3，達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖2所示。吸收初期（圖中3a點以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2co3+so2+h2o=2nahco3+na2so3。不斷通入so2，最終產(chǎn)

5、物是nahso3。解析：（1）據(jù)圖可以看出，流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有h2o和co2，故填：co2。（2）步驟中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實現(xiàn)了co轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為co+h2oco2+h2，故填：co+h2oco2+h2。（3）要從混合氣體h2、n2、co2中分離出co2，需要先將氫氧化鈉吸收掉，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出了，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸，故填：氫氧化鈉溶液；稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法，故填：加熱。（5）吸收初

6、期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2co3+so2+h2o=2nahco3+na2so3，故填：2na2co3+so2+h2o=2nahco3+na2so3。不斷通入so2，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，故填：nahso3。3.（xx威海）金屬工業(yè)的脊梁金屬及合金廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中，可用菱鎂礦做原科制備金屬鎂，流程如圖所示：請回答下列問題：(l)已知和屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為_和_。(2)通過化學(xué)反應(yīng)，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明(用化學(xué)方程式表示其制備原理)_。(

7、3)下圖是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，原因是_。四大圈層中含有下列物質(zhì)：硫酸銅；氯化鈉；硫酸；氫氧化鈣；氧氣。其中能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)有(填序號)_。(4)小梅同學(xué)將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。在上述過程中，小梅運用的科學(xué)方法有_?！敬鸢浮?1).mgco3mgo+co2(2).mgc12mg+c12(3).一氧化碳還原氧化鐵(或四氧化三鐵)，或電解氧化鋁的方程式(4).鎂原子最外層電子數(shù)為2在化學(xué)反應(yīng)中易失電子(5).(6).實驗、觀察、推理【解析】(l)根據(jù)題意，碳酸鎂在高溫條件下，能發(fā)生分解反應(yīng)生

8、成氧化鎂，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變、原子個數(shù)不變，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mgco3mgo+co2，氯化鎂在通電條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成鎂和氯氣，mgc12mg+c12。(2)一氧化碳具有還原性，能把金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，fe2o3+3co2fe+3co2(3)鎂原子最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以鎂化學(xué)性質(zhì)活潑。鐵位于銅的前面，所以鐵能與硫酸銅反應(yīng)；氯化鈉不與鐵反應(yīng)；硫酸能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；氫氧化鈣不能與鐵反應(yīng)；氧氣能與鐵反應(yīng)。故選。(4)小梅同學(xué)將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，運用的科學(xué)方法是實驗，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，運用的科

9、學(xué)方法是觀察，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)，運用的科學(xué)方法是推理。4.(xx濟寧)海水曬制粗鹽的主要成分為nacl，還含有少量的mgcl2、cacl2、mgso4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：(1)為除去mgcl2、cacl2、mgso4可溶性雜質(zhì)，操作i中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序，合理的是_；a.naoh、bacl2、na2co3b.ba(no3)2、na2co3、naohc.na2co3、bncl2、naohd.bacl2、naoh、na2co3(2)操作i過量加入各物質(zhì)的目的是_；(3)為獲取較純凈精鹽，操作ii的具體方法是_?！敬鸢浮浚?/p>

10、1）ad；（2）使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)；（3）邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌?！窘馕觥浚?）加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過量的氯化鋇；加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去；加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產(chǎn)生硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去；加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇。故選ad。（2）操作i過量加入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。（3）為獲取較純凈精鹽，操作i的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。5.（xx臨沂）某工廠附近海水中含有較多na2co3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸收燃煤煙氣中的so2，其主要設(shè)備及流程如下：（1）海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是a（填字母序號）。a海水泵b吸收塔c曝氣池d曝氣池（2）向曝氣池內(nèi)通入空氣后，主要有兩個化合反應(yīng)發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式so2+h2oh2so3。（3）曝氣池排放的海水中不含h2so4的原因是na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o（用化學(xué)方程式表示）。解析：（1）由圖示可知：海水脫硫設(shè)備中，海水泵排出的海水的ph8，呈堿性，海水脫硫設(shè)備