銅梁中學高三上理綜考試化學9月份考試題

1、銅梁中學高三上第一次月考理綜考試化學9月份考試題6成語是中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學變化的是a鐵杵磨成針 b木已成舟 c死灰復燃 d積土成山 7做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：mno4h2c2o4hco2mn2 。下列有關敘述正確的是a發(fā)生還原反應的是h2c2o4 b1 mol草酸分子中含9mol共用電子對c該離子方程式右側方框內(nèi)的產(chǎn)物是oh d10 mol h參加反應時，電子轉移5mol8用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是 a在標準狀況下，na個甲基(ch3)和

2、na個羥基(oh)所含電子數(shù)相等b1mol fe與足量氯氣反應時，鐵失去的電子數(shù)目為3nac120g由nahso4和khso3組成的混合物中含硫原子數(shù)目為na d1molch3中含有電子數(shù)為10na9.下列熱化學方程式正確的是（h的絕對值均正確） ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃燒熱）bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和熱）cs（s）+o2（g）=so2（g）；h=269.8kj/mol（反應熱）d 2no2=o2+2no；h=+116.2kj/mol（反應熱）

3、 10.下列關于電解質(zhì)的敘述正確的是a常溫下，0.1mol/l ha溶液的ph=1，則ha是強電解質(zhì)b熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)c易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)d溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì)11下列除雜方法正確的是( ) 除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣； 除去kno3中少量的nacl：溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥； 除去co2中少量的co：在空氣中點燃； 除去苯中少量的苯酚：加入適量naoh溶液，分液。a b c d12. csicl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質(zhì)的說法正確的是 acs顯+3價，i

4、 、cl 均顯1價 bcs顯 +1價，cl顯+1價，i顯1價、c在csicl2溶液中通入cl2 ,有單質(zhì)碘生成 d在csicl2溶液中通入so2氣體，有硫酸生成13能在水溶液中大量共存的一組離子是( )a. k、so42、cu2、no3 b. ag、fe3、cl、so42c. h、i、no3、sio32 d.nh4、oh、cl、hco326、(14分)（一）寫出有關反應的離子方程式： （1）硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應 ； （2）硫化亞鐵投入稀硫酸中反應 ； （3）向na2co3溶液中加入少量稀鹽酸 ；（4）向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液 。（二）有nh4+、fe3+、no3、fe2+、

5、h+ 和h2o六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物。（1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （2）若有l(wèi) mol no3參加反應，則轉移 mol e （3）若把該反應設計為原電池，則負極反應為 27.( 14分 )掌握實驗室藥品的貯存方法，儀器的名稱、組裝及操作使用是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置：（1）kmno4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號） 。 a濃硝酸 b. 氯水 c. 燒堿溶液（2）寫出下列儀器的名稱： ， .（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 （4）現(xiàn)需配制2

6、50 ml 0.2 mol/l nacl溶液，裝置是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的存在的錯誤是： ， 。27（18分）短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，已知： c的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽； a的氧化物是生活中最常見液體，a、e同主族，c與b、d相鄰；a、b、c、d四種元素組成一種離子化合物f，1 molf中含有10mol原子。 請回答下列問題：(1) a在周期表中的位置 ，c的氣態(tài)氫化物的分子構型為 ，c的氫化物在同族元素的氫化物中沸點 （填“最高”或“最低”），原因是 。 (2)化合物e2d2中陰陽離子個數(shù)比為 ，f含有的化學鍵類型為 (3)氯氣與c

7、的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及c2生成，寫出其化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目 ；(4)電解尿素co(nh2)2的堿性溶液在陰極、陽極可分別制得a2、c2（電解池中陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 ；陰極的電極反應式為 kcf氣體混合物x300堿石灰濃硫酸na2o2facdebhgij d、fmg（點燃）28、（14分ak是中學化學常見的物質(zhì)，按如圖所示轉化關系所得b、c的物質(zhì)的量相等，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）a、g的化學式分別是 、 ；c的電子式為 （2）寫出、反應的化學方程式： （3）同溫同壓下，氣體混合物x對氫氣的相對密度是 （4）把少量naoh溶液滴入足量a的

8、稀溶液中，寫出其反應離子方程式： （5）已知：298k時，金屬鈉與y2氣體反應，生成1 mol na2y固體時，放出熱量414 kj；生成1 mol na2y2固體時，放出熱量511 kj。由na2y固體與y2氣體反應生成na2y2固體的熱化學方程式為 。銅梁中學高三上第一次月考理綜考試化學9月份考試題答案6、c 7、b 8.d 9.c 10.a 11.b 12、d 13.a26、（14分）（一）（1）hhco3=co2h2o （2）fes2h=h2sfe2（3）co32h=hco3 （4）ca2hco3oh=caco3h2o（二）（1）1:8 （2）8 （3）fe2+ - e= fe3+27、（14分）（1）c （2）蒸餾燒瓶 容量瓶（3）溫度計 蒸餾（4）轉液時沒有用玻璃棒引流。 選用的容量瓶規(guī)格不對，應采用250ml的容量瓶。28、（18分）（1）第一周期、第ia族；三角錐形；最高；nh3分子間可形成氫鍵，使分子間作用力增大。（2）1:2；離子鍵和共價鍵（3）(4) 4oh4e=o22h2o；偏大29、（