化學(xué)平衡圖像ppt課件

1、2021-10-29化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象2021-10-29一一. 化學(xué)反應(yīng)速率圖象化學(xué)反應(yīng)速率圖象1.c(1.c(或或n)-tn)-t圖象圖象 分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。原點為起點。看右圖：看右圖：寫反應(yīng)方程式寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量物質(zhì)的量CAB時間時間A + B = C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比濃度（物質(zhì)的量）變化量之比= =計量系數(shù)之比計量系數(shù)之比2021-10-292.V-t2.V-t圖象圖

2、象分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); ; 分清放熱反應(yīng)和分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng); ; 分清分清“突變突變”和和“漸變漸變”V正正V逆逆V正正V逆逆Vt此圖表示：此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時時，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。一一. 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析2021-10-29V正正V逆逆V正正V逆逆答：從逆反應(yīng)開始。答：從逆反應(yīng)開始。 降溫或減壓。降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。tV 看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？然后是改

3、變什么條件？化還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？學(xué)平衡向什么方向移動？突變突變2021-10-29 看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？化學(xué)平衡向什么方向移動？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不為起始量不為0 0突變突變答：正、逆反應(yīng)同時開始。答：正、逆反應(yīng)同時開始。 加催化劑加催化劑 平衡不移動。平衡不移動。tV2021-10-29V正正V逆逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動？看圖：說出反應(yīng)起始時是

4、從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動？VT（溫度）（溫度）答：正、逆同時反應(yīng)開答：正、逆同時反應(yīng)開始。始。 平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。2021-10-29小小 結(jié)結(jié)認清坐標認清坐標看清起點看清起點注意終點注意終點抓住變化趨勢抓住變化趨勢2021-10-291.物質(zhì)百分含量物質(zhì)百分含量時間曲線時間曲線T1 CT2 CC%時間時間0t1t2 看圖技巧：先拐先平衡，看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快先平衡則速率快，速率快則溫度高。則溫度高。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q1 1、T1T1與與T2T2的高低的高低2 2、是放熱反應(yīng)還是吸熱

5、反應(yīng)、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題答案二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象2021-10-29mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時間時間P1P2A%P1P2m+n p+q0問題：1、P1與P2的相對大小2、 m+n m+n 與與 p+q p+q 的大小的大小答案2021-10-292.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時間曲線時間曲線1.01 107Pa1.01 106PaA A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率時間時間0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q問題： m+np+pm+np+pm+np+p二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象2021-10-2902.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時間曲線時間曲線mA(g

6、)+nB(g) pC(g)+qD(g)1.01 107Pa1.01 106PaA轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率化率時間時間m+n = p+q二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象2021-10-291. 1.如圖所示，圖中如圖所示，圖中a a曲線表示曲線表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) H0X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) H0 的反應(yīng)過程，的反應(yīng)過程，若使若使a a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎 b曲線，可采取的措施是（曲線，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. A. 加入催化劑加入催化劑B. B. 增大增大Y Y的濃度的濃度C. C. 降低溫度降低溫度D. D. 增大體系壓強增大體系壓強A.D練練 習(xí)：

7、習(xí)：2021-10-2902 2、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中平衡時中平衡時NO 的最大轉(zhuǎn)的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A A、B B、C C、D D、E 5E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V V正正VV逆逆的點是的點是 。ABCEDC點點TNO轉(zhuǎn)化率2021-10-293.物質(zhì)產(chǎn)率物質(zhì)產(chǎn)率時間曲線時間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時間時間T1T2產(chǎn)率產(chǎn)率0問題：問題：1 1、T1T1與與T2T2的相對大小的相對大小2 2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

8、還是吸熱反應(yīng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象2021-10-29轉(zhuǎn)化率溫度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象4.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率壓強壓強/溫度曲線溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等溫線Q 0 看圖技巧：圖象中看圖技巧：圖象中 有三個量時，有三個量時，“定一看二定一看二”， 先看曲線的高低，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢再看曲線的變化趨勢。等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q2021-10-29200 C300 C100

9、CPQ 0等壓線壓強0A%5.物質(zhì)百分含量物質(zhì)百分含量壓強壓強/溫度曲線溫度曲線m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q2021-10-290練習(xí):看圖回答2A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng).吸吸2021-10-29小結(jié)小結(jié)1.認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋?？辞逅俾实淖兓白兓康拇笮?，在條件與變化之間搭橋。4.看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢?？辞迤瘘c、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。5.先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向