浙江省嘉興一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

1、 嘉興市第一中學(xué)2014學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高三化學(xué) 試題卷 命題：潘劍峰 審題：黃立群 滿分 100分 ，時間90分鐘 2014年11月可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 cu-64一、單項選擇題：1化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 用堿式滴定管取23.10 ml溴水 用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物 用250 ml容量瓶配制250 ml 0.2 mol/l的nao

2、h溶液a b c d2某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物； 煤和石油都是可再生能源； 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)； 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金： 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物； 豆?jié){和霧都是膠體。 上述說法正確的是 a b c d3 x、y、z、r、w是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。y和r同主族，可組成共價化合物，y和z最外層電子數(shù)之和與w的最外層電子數(shù)相同，25時0.01 mol/lx和w形成化合物的水溶液ph為2。下列說法不正確的是 a.由于非金屬性y>r，則x、y組成化合物的穩(wěn)定性高于x、r組成的化合物 b在z

3、、y形成的兩種離子化臺物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1:2 c.原子半徑由大到小排列的順序是：z>r>w>y>x d. y、z、w三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/l。下列敘述中正確的是（ ）w×100% c向上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w向上述溶液中再加入1.5v ml同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(cl)>c(nh)>c(h)>c(oh)abcd5設(shè)n

4、a為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 a常溫下，23g no2和n2o4的混合氣體含有na個氧原子b1l0.1moll-1的氨水含有0.1na個ohc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l ccl4含有個na個ccl4分子d含1molfe2+ 的酸性溶液與足量的h2o2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個電子6氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a hclo3 = bo2+ c cl2+ d hclo4 + e h2o。下列有關(guān)說法不正確的是 a由反應(yīng)可確定：氧化性hclo3o2b若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3hclo3  = 2o2+ c

5、12+ hclo4 + h2oc由非金屬性cls，可推知酸性hclo3h2so4d若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e7下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用敘述正確并且有因果關(guān)系的是 a純堿具有堿性，用于治療胃酸過多 b焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅c濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙d二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好8下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莂用裝置甲制取并收集干燥純凈的nh3 b用裝置乙除去no2中的少量noc用裝置丙將海帶灼燒成灰 d用裝置丁分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液9在1100 ，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：feo(s)

6、co(g) fe(s)co2(g)ha kj/mol(a>0)，該溫度下k0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是a若生成1 mol fe，則吸收的熱量小于a kjb若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動c若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(co)0.100 mol/l，則c(co2)0.0263 mol/l10下列有關(guān)說法正確的是aalcl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是alcl3b反應(yīng)hg(1)+h2so4(aq) = hgso4(aq)+h2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則h0c將純水加熱至較高溫度，k

7、w變大、ph變小、呈酸性d鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹11鎳氫電池（nimh）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。nimh中的m表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：ni(oh)2 + mniooh + mh已知：6niooh + nh3 + h2o + oh6ni(oh)2 + no2。下列說法正確的是a電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：niooh + h2o + eni(oh)2 + ohb充電過程中oh離子從陽極向陰極遷移c充電時陰極的電極反應(yīng)式：h2o + m + emh + oh，h2o中的h被m還原dnimh電池中可以用koh溶液、氨水

8、等作為電解質(zhì)溶液12下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是a圖甲表示向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固體后，溶液ph的變化b圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導(dǎo)電性變化，則ch3cooh溶液的ph：abc圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變d圖丁表示等量no2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g)，相同時間后測得no2含量的曲線，則該反應(yīng)的h013根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)hclok=3×10-8h2co3k1=4×10-7k2=6×10-11a向na2co3溶液中滴加少量氯水：c

9、o32+2cl2+h2o = 2cl + 2hclo + co2b向nahco3溶液中滴加少量氯水：2hco3+cl2 = cl +clo +2co2+ h2oc向naclo溶液中通少量co2：co2 + naclo + h2o= nahco3 + hclod向naclo溶液中通過量co2：co2 + 2naclo + h2o = na2co3 + 2hclo14下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）a在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將mn2氧化成mno2：mn2cloh2o=mno2cl2hb用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：agno4h=agno2h2oc向febr2溶液中通入過量的cl2：2

10、fe22br2cl2=2fe3br24cld用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液： 2cl2h2oh2cl22oh15下列物質(zhì)的除雜方案正確的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法a co2 (g) so2(g)飽和na2co3溶液、濃h2so4洗氣bnh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液過濾cnacl(s)kno3(s)agno3溶液過濾dcu(s)ag(s)cuso4 溶液電解法16類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是afe能置換硫酸銅溶液的銅；則na也能置換硫酸銅溶液的銅bcac2能水解：cac22

11、h2o=ca(oh)2c2h2；則al4c3也能水解：al4c312h2o =4al(oh)33ch4c工業(yè)上電解熔融mgcl2的制取金屬鎂；則也可以用電解熔融alcl3的制取金屬鋁dco2與na2o2反應(yīng)生成na2co3和o2；則so2與na2o2反應(yīng)生成na2so3和o217下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是anahso3粉末加入hno3溶液中 bh2s氣體通入氯水中   cnaoh溶液滴入ba(hco3)2溶液中 dco2氣體通入澄清石灰水中   18將0.20 mol no和0.1 mol co充入一個容積恒定為1

12、l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是a容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡b當(dāng)向容器中再充入0.20 mol no時，平衡向正反應(yīng)方 向移動，k增大c第12 min時改變的反應(yīng)條件為升高溫度d向該容器內(nèi)充入he氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以 反應(yīng)速率增大19標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 ml h2s飽和溶液中通入so2氣體， 所得溶液ph變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是 a原h(huán)2s溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/l b氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng) cb點水的電離程度比c點水的電離程度大 da點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強(qiáng)20室溫下，將0.

13、4mol/l ha溶液和0.2mol/lnaoh溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的ph=5，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是a混合溶液中由水電離出的c(h+) =1×10-5 mol/l bc(a-) + c(ha) =2c (na+) = 0.4 mol/lcc(ha)c(a-)c (na+)c (h+)c (oh-) dc(a-)c(ha) = 2c (h+)2 c (oh-)21對于反應(yīng)co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h<0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是a加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的h也隨之改變b改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移

14、動，反應(yīng)放出的熱量不變c升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變d若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變22下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是 （ ）a常溫下兩種溶液0.1mol/l ch3cooh溶液 0.3mol/l ch3cooh溶液與0.1mol/lnaoh溶液等體積的混合液 c（h+）：b常溫下將nahco3與nahso3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（na+）= c（hco3-）+c（hso3-）+2c（co32-）+2c（so32-）c相同條件下，ph=9的ch3coona溶液、nh3·h2o溶液、naoh溶液中由水電離出的c（oh-）：d已知酸性hfc

15、h3cooh，物質(zhì)的量濃度相等的naf與ch3cook溶液中：c（na+）c（f-） c（k+）c（ch3coo-）23一定條件下，0.3 mol x(g)與0.3 mol y(g)在體積為1l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x(g)3y(g)2z(g)，下列示意圖合理的是 二、填空題：24在hcl、cl2、o2、nh3、no2、co2、h2、so2等中， (1)不能用濃硫酸干燥的氣體有_； (2)酸雨主要有_氣體造成的； (3)比空氣輕的氣體有_； (4)用水作溶劑，可進(jìn)行噴泉實驗的氣體有_； (5)能用堿石灰干燥的氣體有_； (6)能使品紅溶液褪色的氣體有_； (7)可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的氣體有_。25

16、現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有cuo粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是_。(2)實驗中，尾氣的主要成分是_。(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序為_(填字母)a關(guān)閉漏斗開關(guān) b熄滅酒精燈1 c熄滅酒精燈2(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為9.6 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最佳方案：設(shè)計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))_；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。26在常溫下，下列五種溶液：0.

17、1mol/l nh4cl 0.1mol/l ch3coonh4 0.1mol/l nh4hso4 0.1mol/l nh3·h2o和0.1mol/l nh4cl混合液 0.1mol/l nh3·h2o請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，ph最小的是 ；c(nh4+)最小的是 填序號（3）比較溶液、中c(nh4+)的大小關(guān)系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 離子的濃度為0.1mol/l；nh3·h2o和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/l（5）常溫下，測得溶液的p

18、h=7，則說明ch3coo的水解程度_（填“”、“”或“”） nh4+ 的水解程度，ch3coo與nh4+濃度的大小關(guān)系是：c(ch3coo) c（nh4+)（填“”、“”或“”）。27（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4ml 0.01mol/l的kmno4酸性溶液和2ml 0.1mol/l h2c2o4（乙二酸）溶液，振蕩，a試管置于熱水中，b試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。 需要用 來酸化kmno4溶液，褪色所需時間ta tb（填“>”、“=”或“<”）。 寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 （2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這

19、個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為： 配制250 ml溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250ml溶液。 滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·l-1 kmno4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量kmno4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因： 。當(dāng)_ ，證明達(dá)到滴定終點。 計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。序號滴定前讀數(shù)（ml）滴定后讀數(shù)（ml）10.0020.1021.0020.9030.0022.10

20、則消耗kmno4溶液的平均體積為 ml，已知h2c2o4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為 。 誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 。 a未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性kmno4溶液潤洗滴定管 b滴定前錐形瓶有少量水 c滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 d不小心將少量酸性kmno4溶液滴在錐形瓶外 e觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視28人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。 i最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的scy陶瓷（能傳遞h+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率?？偡磻?yīng)式為：n2+3h2 2nh3 則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將h2不斷地通入_極（填“陰”或“陽”） ； 向另一電極通入n2，該電極的反應(yīng)式為_。 ii據(jù)報道，在一定條件下，n2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為nh3相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2n2(g)+6 h2o (g)4nh3(g)+3o2(g) hq （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。（2）取五份等體積n2和h2o的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3）， 分別加 入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度t的關(guān)系曲線如左圖所示，則上述反應(yīng)的q_0（填“”、“”或“=”）。（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生