改氧化還原反應ppt課件

1、第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應 第一課時第一課時1一、氧化還原反應一、氧化還原反應（一）初中化學反應的四大基本類型（一）初中化學反應的四大基本類型反應類型反應類型實例實例化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 電解電解CaCO3 CaO + CO2高溫高溫Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HC

2、l = CaCl2 + H2O + CO22分類標準：根據(jù)反應物和生成物的根據(jù)反應物和生成物的 類別和種類多少分類類別和種類多少分類思考：思考：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2 屬于上述四種類型中的哪種？屬于上述四種類型中的哪種？優(yōu)點：3思考與交流1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分指出這類化學反應的分類標準是什么類標準是什么?CuO H2 Cu H2O 中中CuO失氧，發(fā)生還原反應；失氧，發(fā)生還原反應；H2得氧，發(fā)生氧化反得氧，發(fā)生氧化反應。應。2CuO C 2Cu CO2中中CuO失氧，發(fā)生還原反應；失氧，發(fā)生還原反應；

3、C得氧，發(fā)生氧化得氧，發(fā)生氧化反應。反應。分類標準分類標準: :得氧失氧得氧失氧42.氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？氧化反應和還原反應總是同時進行的。氧化反應和還原反應總是同時進行的。思考與交流5化合價降低，被還原（還原反應）化合價降低，被還原（還原反應）化合價升高，被氧化（氧化反應）化合價升高，被氧化（氧化反應）CuO H2 = Cu H2O二、從化合價升降角度分析：二、從化合價升降角度分析：所含元素化合價有升降的所含元素化合價有升降的反應是氧化還原反應反應是氧化還原反應結(jié)論：得氧結(jié)論：得氧化合價升高化合價升高氧化反應氧化反應 失氧失氧化合價降低

4、化合價降低還原反應還原反應6問題問題下列反應是否屬于氧化還原反應？下列反應是否屬于氧化還原反應？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 可見，從化合價升降角度不但可以可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。念的適用范圍。結(jié)論結(jié)論因為有化合價升降，所以是氧化還原反應。因為有化合價升降，所以是氧化還原反應。7問題問題化合價的升降是什么原因引起的？化合價的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，

5、被氧化得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原NaCl NaCl 的形成過程的形成過程化合價升降的原因：化合價升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、從電子得失角度分析：三、從電子得失角度分析：8H2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原電子對偏向，化合價降低，被還原1.氧化還原反應的概念：氧化還原反應的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應。HCl HCl 的形成過程的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移化

6、合價升降的原因：電子的偏移H Cl H Cl9小結(jié)小結(jié) 氧化還原反應氧化還原反應從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學反應是氧化還原反應。被還原的化學反應是氧化還原反應。 說明：僅：僅局限于得氧失氧的反應。從化合價升降角度分析從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。說明：元素化合價升降元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征是氧化還原反應的表觀特征, 可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（

7、得失或偏移）的有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應?；瘜W反應是氧化還原反應。說明：氧化還原反應的本質(zhì)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。10下列反應中屬于氧化還原反應的是下列反應中屬于氧化還原反應的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O1112氧化還原反應氧化還原反應 第二課時第二課時 下列反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是（下列反應中，既是離子反應，又是氧化

8、還原反應的是（ ） A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4C131 分析表格，找出四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。分析表格，找出四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。結(jié)論結(jié)論 置換反應全部是氧化還原反應；復分解反應全部是非氧化還原反應；有單質(zhì)參加置換反應全部是氧化還原反應；復分解反應全部是非氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。14氧化還原反應氧化還原反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應4、氧化還原反應

9、與四種基本類型的關(guān)系：、氧化還原反應與四種基本類型的關(guān)系：化合反應化合反應 氧化還原反應氧化還原反應 這個圓之外的區(qū)域這個圓之外的區(qū)域 表示什么反應？表示什么反應？15化合反應化合反應分解反應分解反應復分解反應復分解反應置換反應置換反應氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應交叉分類圖交叉分類圖(3)(3)162 2氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 氧化劑氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)【所含元素化合價降低的物質(zhì)】得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)【所含元素化合價降低的物質(zhì)】還原劑還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì) 【所含元素化合價升高的物質(zhì)】【所含

10、元素化合價升高的物質(zhì)】17 常見重要的氧化劑：常見重要的氧化劑： （1）活潑非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等（2）高價元素化合物：KMnO4、HNO3、濃H2SO4等（3）高價金屬離子：Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+等（4）過氧化物：H2O2、Na2O2等常見重要的還原劑：常見重要的還原劑：（1）活潑的金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等（2）活潑的非金屬單質(zhì)：C、H2等（3）非金屬陰離子和氫化物：Cl-、Br-、I-、S2-、 HI、NH3、H2S等（4）變價元素的較低價態(tài)化合物：CO、SO2 、 H2SO3、Na2SO3、FeSO4等183.3.氧化性和還原性氧化性和還原性氧化性氧化性:

11、:氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）還原性還原性: :還原劑失電子的性質(zhì)（或稱還原能力）還原劑失電子的性質(zhì)（或稱還原能力）（1 1）氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性）氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性 （2 2）氧化性、還原性強弱與得失電子難易有關(guān)，得電子越易氧化性越強，失電子越易還）氧化性、還原性強弱與得失電子難易有關(guān)，得電子越易氧化性越強，失電子越易還原性越強，與得失電子多少無關(guān)原性越強，與得失電子多少無關(guān)194.4.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的生成物例例.指出下列反應中的

12、氧化劑和還原劑指出下列反應中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O20在下列變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（在下列變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A 、CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu CuB、 C21HNO2在反應中是既可作還原劑又可作氧化劑在反應中是既可作還原劑又可作氧化劑 的，當它作還原劑時，其氧化產(chǎn)的，當它作還原劑時，其氧化產(chǎn)物可能是（物可能是（ ）NH3 N2 NO2 HNO3A、只有、只有 B、 或或C、只有、只有 D、 或或D+3-30+4+522物質(zhì)所含元素的化合價分別

13、是最高價、最低價和處于中間價態(tài)時，物質(zhì)的氧化物質(zhì)所含元素的化合價分別是最高價、最低價和處于中間價態(tài)時，物質(zhì)的氧化性、還原性如何？性、還原性如何？思考：思考：（3 3）物質(zhì)所含元素的化合價處于中間價態(tài)時，該價態(tài)的元素既具有氧化性又具有還）物質(zhì)所含元素的化合價處于中間價態(tài)時，該價態(tài)的元素既具有氧化性又具有還原性原性（1 1）物質(zhì)所含元素的化合價是最高價時，該價態(tài)的元素只表現(xiàn)氧化性）物質(zhì)所含元素的化合價是最高價時，該價態(tài)的元素只表現(xiàn)氧化性（2 2）物質(zhì)所含元素的化合價是最低價時，該價態(tài)的元素只表現(xiàn)還原性）物質(zhì)所含元素的化合價是最低價時，該價態(tài)的元素只表現(xiàn)還原性23下列物質(zhì)不能作為還原劑的是（）下列物

14、質(zhì)不能作為還原劑的是（） A HA H2 2S B FeS B Fe2+2+ C Fe C Fe3+3+ D SO D SO2 2、亞硝酸、亞硝酸(HNO(HNO2 2) )參加反應時參加反應時, ,既可作氧化劑既可作氧化劑, ,又可作還原劑又可作還原劑, ,當它作氧化劑當它作氧化劑時時, ,可能生成的產(chǎn)物是（）可能生成的產(chǎn)物是（） A NHA NH3 3 B HNO B HNO3 3 C N C N2 2O O5 5 D N D N2 2O O3 3CA2425氧化還原反應氧化還原反應 第三課時第三課時能說明亞硫酸鹽表現(xiàn)了氧化性的是（能說明亞硫酸鹽表現(xiàn)了氧化性的是（ ）A、SO2+2NaOH

15、=Na2SO3+H2OB、SO32-+2S2- +6H+ =3S+3H2OC、 SO32- +2H+ =SO2+H2OD、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-B+4 +4+4 -2 0+4 +4+4 0 +6 -126三三:幾組概念間的關(guān)系幾組概念間的關(guān)系還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑具有氧化性具有氧化性得電子得電子化合價降低化合價降低發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應（被還原）（被還原）反應物反應物性性 質(zhì)質(zhì)實實 質(zhì)質(zhì)特征特征 產(chǎn)物產(chǎn)物反反 應應還原劑還原劑具有還原性具有還原性失電子失電子化合價升高化合價升高發(fā)生氧化反應（被發(fā)生氧化反應（被氧化）氧化）氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物概括：氧

16、還還，還氧氧27判斷下列反應是否屬于氧化還原反應判斷下列反應是否屬于氧化還原反應, ,并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。和還原產(chǎn)物。1. Fe CuCl2 FeCl2Cu（是）（是）CuCl2是氧化劑，是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑是還原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物2. 3NO2 H2O 2HNO3NO（是）（是）NO2既是氧化劑既是氧化劑又是還原劑，又是還原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物， NO 是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O（是）（是）Cl2既是氧化劑既是氧化劑又是

17、還原劑，又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物， CaCl2 是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 0 -1 +1 +4 +5 +20 +2 +2 028在在Fe、Cl-、H+、F2中，能得電子的微粒有中，能得電子的微粒有 ，是，是 劑，表現(xiàn)出劑，表現(xiàn)出 性性；具有還原性的微粒是；具有還原性的微粒是 ，它們在反應中，它們在反應中 電子，發(fā)生電子，發(fā)生 反應，其反應，其化合價化合價 。在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等離子或原子中，只有還原性是：離子或原子中，只有還原性是： ，只有氧化性是只有氧化性是 ，既有氧化性又有還原性是，既有氧化性又有還原性是 。H+、F2 氧

18、化氧化 氧化氧化 Fe、Cl- 失去氧化失去氧化 升高升高 S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C規(guī)律：高價氧化性、低價還原性、中間價態(tài)兩重性規(guī)律：高價氧化性、低價還原性、中間價態(tài)兩重性29黑火藥是中國的黑火藥是中國的“四大發(fā)明四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應： 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是其中被氧化的元素是 ，被還原的元素是被還原的元素是 ，氧化劑是氧化劑是 ，還原劑是，還原劑是

19、 ，氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物 。+5 0 0 -2 0 +4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N23031氧化還原反應氧化還原反應 第四課時第四課時四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：（1 1）雙線橋法：）雙線橋法：方法：用兩個箭頭分別表示氧化劑得電子數(shù)和還原劑失電子數(shù)，每根箭頭方法：用兩個箭頭分別表示氧化劑得電子數(shù)和還原劑失電子數(shù)，每根箭頭表示的是同一元素從反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果表示的是同一元素從反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果32 雙線橋法標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的步驟雙線橋法標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的步驟練習：練習：1

20、、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2標出有化合價變化的元素的化合價；標出有化合價變化的元素的化合價；箭頭從反應物指向生成物中有化合價變化的同一元素；箭頭從反應物指向生成物中有化合價變化的同一元素；分析化合價的變化，找出反應中得失電子的總數(shù)。分析化合價的變化，找出反應中得失電子的總數(shù)。( (發(fā)生價態(tài)變化的原子個發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù)數(shù)每個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，每個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1”1”可省去可省去) )；將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標在線上，一定要注

21、明將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標在線上，一定要注明“得得”或或“失失”。33（2）單線橋法：用一根線表示電子轉(zhuǎn)移的情況，）單線橋法：用一根線表示電子轉(zhuǎn)移的情況， 箭頭從還原劑指向氧箭頭從還原劑指向氧化劑化劑 步驟：步驟：標出有化合價變化的元素的化合價；標出有化合價變化的元素的化合價； 箭頭從反應物中失電子的元素指向箭頭從反應物中失電子的元素指向 得電子的元素。得電子的元素。 在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 注意：注意： 只寫數(shù)目，不標只寫數(shù)目，不標“得得”或或“失失”。34KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 5e 5e-

22、-+5-1-10練習：練習：1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O235五、氧化性、還原性強弱的比較五、氧化性、還原性強弱的比較 氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 （氧化性）（氧化性） （還原性）（還原性） （氧化性）（氧化性） （還原性）（還原性）氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化劑還原劑還原劑還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物，還原劑還原產(chǎn)物，還原劑氧化劑氧化劑

23、361、根據(jù)氧化還原反應方程式判斷根據(jù)反應根據(jù)反應2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判斷氧化性強弱順序是（判斷氧化性強弱順序是（ ）A.O2SI2 B.SI2O2 C.I2SO2 D.O2I2SD372、根據(jù)金屬活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+

24、Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au383、根據(jù)非金屬活動性順序判斷F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強還原性逐漸增強394 4、根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷、根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷已知：已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性氧化性：Cl2 S（1）不同的還原劑與同一氧化劑反應，反應越容易，）不同的還原劑與同一氧化劑反應，反應越容易， 說明還原劑的還原性越強。說明還原劑的還原性越強。（2）不同的氧化劑與同一還原劑反應，反應越容易，）不同的氧化劑與同一還原劑反應，反應越容易， 說明

25、氧化說明氧化 劑的氧化性越強。劑的氧化性越強。 如如Na、Mg與冷水反應，與冷水反應，Na反應劇烈，反應劇烈，Na還原性強。還原性強。401、根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（、根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3A.I- Fe2+ H2SO3 NO B.Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO

26、Fe2+ H2SO3 I- C41 C D3、已知、已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 結(jié)合所學的知識判斷下列強弱關(guān)系正確的結(jié)合所學的知識判斷下列強弱關(guān)系正確的是是 （ ） A、還原性: TeO2 SeO2SO2 B、氧化性: TeO2 SeO2SO2 C、還原性: H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3 BC42六、氧化還原反應中的規(guī)律：六、氧化還原反應中的規(guī)律：43O2HSOS(濃)SOHS例2、H22422O3H3ClKCl6HCl(濃)例3、KClO223練習：練習： 1、在、在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有

27、氧化性的是中，只有氧化性的是_，只有還原性的是，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是_。 2 2、在下列反應中，、在下列反應中， A A2F2F2 2+2H+2H2 2O= 4HF+OO= 4HF+O2 2 B B2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 C CCaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 D D2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2其中水是氧化劑的是其中水是氧化劑的是_，水是還原劑的是，水是還原劑的是_ _ _，水既是氧化劑，又是還原劑的是水既是氧化劑，又是還原劑的是_ _ _，水

28、既不是氧化劑，又不是還原劑的是水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號）。（填序號）H、Mg2 、Fe3S2-、I-Fe2、SBADC44氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物反應物產(chǎn)物反應物產(chǎn)物以強制弱以強制弱應用：應用：比較性質(zhì)強弱 判斷某些反應能否發(fā)生。451、R、X、Y和和Z四種元素四種元素,在化學反應中化合價均為在化學反應中化合價均為2， 且且 X2與單質(zhì)與單質(zhì)R不反應不反應:X2Z=XZ2;YZ2=Y2 Z。 這四種離子被還原成單質(zhì)時表現(xiàn)的氧化性強弱為（這四種離子被還原成單質(zhì)時表現(xiàn)的氧化性強弱為（ ） A、R2 X2 Z2 Y2

29、 B、X2 R2 Y2 Z2 C、Y2 Z2 R2 X2 D、Z2 X2 R2 Y2 A思考與交流：思考與交流：2、已知還原性、已知還原性ClFe2H2O2ISO2，判斷下列反應不能發(fā)生的是，判斷下列反應不能發(fā)生的是（ ） A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I2C46中M的化合價為多少？O則MO，7H3S2M14H3SO已知M 例x72232x72473、R2O8n離子在一定條件下能把離子在一定條件下能把Mn2離子氧化為離子氧化為MnO4離子，若反應后離子，若反應后R2O8n離子變成離子變成RO42離