上海高一化學知識點總結

1、高一化學知識點總結高一化學知識點總結高一化學知識點包括：?？键c高考題-阿伏加德羅常數(shù)、知識專項突破、阿伏加德羅定律、氧化還原反應知識要點、氧化還原反應的表示法、氧化性、還原性強弱的比較、化學常見的幾種計算技巧、書寫離子方程式易忽視的幾個因素、化學鍵與晶體結構專題、晶體專項練習、化學鍵專題、看不到離子符號的離子方程式、反應中的過量計算，多步反應的計算、離子方程式的書寫及正誤判斷、物質(zhì)結構元素周期律、氧化還原反應練習題、物質(zhì)結構 元素周期律的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推斷、8電子穩(wěn)定結構專項練習、元素周期表有關問題。以下是相信內(nèi)容，請點擊查看。 高一化學總結：常考點高考題-阿伏加德

2、羅常數(shù) 高一化學總結：第一章單元知識專項突破 高一化學總結：阿伏加德羅定律 高一化學總結：氧化還原反應知識要點 高一化學總結：氧化還原反應的表示法 高一化學總結：氧化性還原性強弱的比較 高一化學總結：化學常見的幾種計算技巧 高一化學總結：書寫離子方程式易忽視的幾個因素 高一化學總結：化學鍵與晶體結構專題 高一化學總結：晶體專項練習 高一化學總結：化學鍵專題 高一化學總結：看不到離子符號的離子方程式 高一化學總結：反應中的過量計算，多步反應的計算 高一化學總結：離子方程式的書寫及正誤判斷 高一化學總結：物質(zhì)結構元素周期律 高一化學總結：氧化還原反應練習題 高一化學總結：物質(zhì)結構 元素周期律的一定

3、和不一定，一般和 高一化學總結：元素在周期表中位置的推斷 高一化學總結：8電子穩(wěn)定結構專項練習 高一化學總結：元素周期表有關問題高一化學總結：常考點高考題-阿伏加德羅常數(shù)?？键c高考題-阿伏加德羅常數(shù)一、此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學生錯誤的有以下幾點：1 水：常溫下是液態(tài)；2 稀有氣體：單原子分子；3 SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；4 NO2：存在與N2O4的平衡；5 氣體的體積：注意標準狀況下才能用22 4 L。6不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。 7把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。二、練習1設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A

4、 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA 03廣東化學B 1.8 g的 離子中含有的電子數(shù)為NAC 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NAD 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA2以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A 53 g碳酸鈉中含NA個B 0.1 mol OH含NA個電子C 1.8 g重水（D2O）中含NA個中子D 標準狀況下11.2 L臭氧中含NA個氧原子 03上?；瘜W3NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是 A. 80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB. 1 L 1 mol / L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA 02上?；瘜WC. 標準狀

5、況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NAD. 在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2 NA4NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是 A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個 離子 02理綜春C. 121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 離子數(shù)為NA5NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是 A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個 離子 02MCE春C.

6、121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 離子數(shù)為NA6設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 01上海化學 A. 標準狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8 NAB. 18 g水中含有的電子數(shù)為10 NAC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NAD. 在1 L 2mol / L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA 7設N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 A 1 mol醋酸的質(zhì)量與N個醋酸分子的質(zhì)量相等 00京徽春 B N個氧分子和N個氫分子的質(zhì)量比等于161 C 28 g氮

7、氣所含的原子數(shù)目為N D 在標準狀況下，0 5 N個氯氣分子所占體積約是11 2 L 8下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A 28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NB 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NC 1 mol甲烷的質(zhì)量與N個甲烷分子的質(zhì)量之和相等 MCE99 8D 標準狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N 9下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A 28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NB 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NC 1 mol甲烷的質(zhì)量與N個甲烷分子的質(zhì)量之和相等 99廣東化學D 標準狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合

8、物所含的分子數(shù)為N10設阿佛加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的（L）體積應是 98上?；瘜W A B C D 11阿佛加德羅常數(shù)的符號為NA，下列敘述正確的是 A 1 mol D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA 97上?；瘜WB 10 g氖氣所含原子數(shù)為NAC 0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NAD 標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為 NA 12下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 N0 B. 在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為

9、N0 C. 71 g Cl2所含原子數(shù)為2N0 MCE97 D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同13下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A. 標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子數(shù)為N0 B. 標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 C. 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換1 mol H2，發(fā)生轉移的電子數(shù)為2N0 D. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0 MCE9614下列說法正確的是( 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(MCE95 ) A. 在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5 B.

10、 在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為 C. 32 g氧氣所含原子數(shù)目為2 D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同15設 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(MCE94) A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1 B. 2 g氫氣所含原子數(shù)目為 C. 在25，壓強為1.01×105 Pa時，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為 D. 17 g氨氣所含電子數(shù)目為1016如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)) (MCE93 ) A. B. C. D. 17用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說

11、法正確的是 A 1 mol 鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA B 標準狀況 0，101 3 kPa 下，22 4 L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NA C 16 g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA D 18 g水中所含的電子數(shù)為8NA(MCE92 ) 18設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是 A 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于161 C 28 g氮氣所含的原子數(shù)為NA(MCE91) D 在標準狀況下，0 5 NA個氯氣分子所占的體積是11 2 L 19設NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 A. 2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子

12、數(shù)為0.1 NA B. 18 g水所含的電子數(shù)為NA(MCE90) C 在常溫常壓下11 2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA D. 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA 20設N0為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0 3 mol / L硫酸鉀溶液的不正確的說法是 A 2 L溶液中含有0 6 N0個硫酸根離子(MCE88.一 B31) B 1 L溶液中含有0 3 N0個鉀離子 C 1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0 9 N0 D 2 L溶液中鉀離子濃度為1 2 mol / L 21設N0為阿伏加德羅常數(shù)。下列關于0 2 mol / LBa NO3 2溶液的不正確的說法是 A 1 L溶液中所含陰、陽離子總數(shù)

13、是0 6 N0 B 1 L溶液中含有0 2 N0個 (MCE87.二 26) C 500 mL溶液中的Ba2+濃度是0 2 mol / L D 500 mL溶液中的 濃度是0 2 mol / L高一化學總結：第一章單元知識專項突破第一章單元知識專項突破1.化學反應的類型?a.根據(jù)反應物的類別和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少化合反應A+B+C?分解反應AB+C+?置換反應AB+CCB+A?(AB+CAC+B)?復分解反應AB+CDAD+CBb.依據(jù)化學反應中是否有電子的轉移氧化還原反應?非氧化還原反應c.依據(jù)反應中是否有離子參加或生成離子反應?分子反應?2.氧化還原反應?TPH8.TIF

14、;S*2;X*2,BP#3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)?非電解質(zhì)：非金屬元素的氧化物及大多數(shù)的有機物?電解質(zhì)：（1）強電解質(zhì)強酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4?強堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2FK)?大多數(shù)鹽NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4?（2）弱電解質(zhì)弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO?中強酸H2SO3、H3PO4?弱堿NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水及個別鹽?電解質(zhì)溶液導電性的強弱與單位體積溶液中所含陰、陽離子的個數(shù)有關，與離子所帶的電荷數(shù)也有關系，也與電解質(zhì)溶液的溫度有關.強電解質(zhì)溶液

15、的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱.?4.離子反應?離子反應（1）定義：在水溶液中進行的有離子參加或生成的反應（2）類型離子交換的復分解反應?；離子反應；置換反應；復雜的氧化還原反應?離子方程式（1）定義：用實際參加反應的離子符號和化學式表示離子反應的式子?（2）意義：表示所有的同一類型的離子反應書寫步驟：寫、拆、刪、查?離子共存?5.化學反應中的能量變化?化學反應中能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化吸熱反應：吸收熱量的化學反應，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，由反應物轉化為生成物時，外界提供能量.?放熱反應：放出熱量的化學反應，反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能

16、量，由反應物轉化為生成物時，向外界釋放能量.?6.燃料充分燃燒的條件?(1)要有足夠的空氣.?(2)燃料與空氣要有足夠的接觸面.?研究燃料的充分燃燒，對于節(jié)約能源，減少燃燒產(chǎn)物對大氣的污染具有重要意義.? 高一化學總結：阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律1決定一定量氣體體積的主要因素是A.氣體分子的大小B.氣體分子的質(zhì)量C.氣體分子間的平均距離的大小D.氣體分子的種類2在同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是A.O2B.N2C.Cl2D.CO23下列說法正確的是A.在常溫常壓下，11.2L氫氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1molH2含有的原子數(shù)為NAC.32g氧氣所含有的原子數(shù)為2

17、NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同例1同溫同壓下，某瓶充滿氧氣質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳質(zhì)量為122g,充滿A氣體質(zhì)量為114g，則A的相對分子質(zhì)量為A.28B.60C.32D.44阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律揭示了溫度（T）壓強（P）分子數(shù)（N）或物質(zhì)的量（n）氣體體積（V）之間的聯(lián)系，請推導：（1）同T，P時，氣體分子數(shù)與其體積間有何關系？（2）同T，V時，氣體分子數(shù)與其壓強間有何關系？阿伏加德羅定律的應用1確定氣體的分子式例2在一定溫度和壓強下，4體積某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積氣體A4和6體積氣體B2，由此可以推斷該氣態(tài)化合物化學式為,這是根據(jù)定律和

18、定律推斷出來的。練習：10ml氣體A2與30ml氣體B2化合生成20ml氣體C（以上氣體體積均在同溫同壓下測得），則C的分子式可能為例3在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時,壓強為1×104Pa,如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5×104Pa,此時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×10222.求氣體的相對分子質(zhì)量證明：在同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，即M1/M2=1/2我們知道空氣的平均相對分子質(zhì)量為

19、29，它是如何求得的？（假設空氣氮和氧的體積比為4：1）Vm與M之間有何關系（提示：通過密度找出他們之間的關系）例419世紀，化學家對氧化鋯(gao)的化學式有爭議。經(jīng)測定，鋯Zr的相對原子質(zhì)量約為91，其氯化物蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的116117倍。試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式為AZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2練習：1在相同條件下，下列氣體中，密度最大的是A氫氣B.氧氣C.氯氣D.氬氣2質(zhì)量相等的下列氣體中，分別放到同體積的密閉容器中，在同溫下，壓強最大的是AH2BO2CCH4DN23同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可表示為A

20、甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C同溫同壓下甲與乙的密度之比D同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比4同溫同壓下，若甲容器中H2和乙容器中NH3所含的原子個數(shù)相等，則甲容器與乙容器的體積比A.2:1B.1:2C.2:3D.1:35.在給定溫度和壓強下的氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A.氣體分子的大小B.氣體分子間距離的大小C.氣體分子的質(zhì)量D.分子數(shù)目的多少6同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體A和B，已知B的體積大于A，則它們的相對分子質(zhì)量的關系是AM(A)>M(B)BM(A)<M(B)CM(A)=M(B)D無法比較7.同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫相比,

21、下列敘述中正確的A.密度之比為16:11B密度之比為11:16C.體積之比為11:16D.物質(zhì)的量之比為16:118.在同溫同壓下,1molAr和1molF2具有相同的A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量C.原子數(shù)D.體積9.某種H2和CO的混合氣體,其密度是O2的一半,則氫氣的體積分數(shù)為A.40%B.46%C.50%D.54%10.在標準狀況下,mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等,下列說法不正確的是A.標準狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:nB.25時,1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為m:nC.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為m:nD.標準狀況下,等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n11.關于同

22、溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述:質(zhì)量相等密度相等所含分子數(shù)相等所含碳原子個數(shù)相等.其中正確的是A.BC只有D只有12同溫同壓下,將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的（1）分子數(shù)之比為（2）原子數(shù)之比為（3）質(zhì)量之比為（4）物質(zhì)的量之比為（5）密度之比為（6）摩爾質(zhì)量之比為13在250，101kPa條件下，將15LO2通入CO和H2的10L混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。若剩余的氣體的體積為15L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=V(H2)= 第一冊 氧化還原反應知識要點 基本概念氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應（既是特征也是判斷

23、依據(jù)）氧化還原反應的實質(zhì)：原子或離子的電子得失（或偏移）。氧化反應: 失去電子或共用電子對偏離的反應.還原反應: 得到電子或共用電子對偏向的反應.氧化劑: 得到電子或共用電子對偏向的反應物.還原劑: 失去電子或共用電子對偏離的反應物。氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應的生成物。知識要點1、氧化還原反應與基本反應類型的關系置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應（即非氧化還原反應）；有單質(zhì)參加的化合反應屬于氧化還原反應，其余不是；有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應，其余不是。四種基本反應類型并不能包含所有的化學反應。例如：Cl2+H2O=HCl

24、+HClO。該反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應。2、氧化還原反應中電子得失情況的表示方法雙線橋表示電子得失的結果要點：（1）雙箭號（從反應物指向生成物）；（2）箭號起、止所指為同一種元素；（3）標出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。單線橋表示電子轉移情況要點：（1）單箭號（在反應物之間）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；（3）只標轉移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。3、常見的氧化劑、還原劑（一）、常見的氧化劑在化學反應中易得電子被還原的物質(zhì)。（1）典型的非金屬單質(zhì)如：F2、O2、C

25、I2、Br2、I2、S（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。（2）有變價元素的高價態(tài)化合物如：、濃、。（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應FeCuSO4=FeSO4Cu中，實質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑）。（二）、常見還原劑在化學反應是易失電子被氧化的物質(zhì)。（1）典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）。（2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H2、C、CO。（3）有變價元素的最低價態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI。（4）非金屬陰離子如：S2、I、Br、CI?！菊f明】氧化性

26、、還原性強弱的判斷取決于得、失電子的難易，不取決于得、失電子的多少。如鈉、鋁在化學反應中分別失去1個和3個電子，但鈉比鋁容易失電子，因此鈉的還原性比鋁強。*判斷微粒（分子、原子、離子）是否有氧化性或還原性。 （1）元素處于最高價態(tài)-只能得電子 只有氧化性 （2）元素處于最低價態(tài)-只能失 電子 只有還原性 （3）元素處于中間價態(tài)- 既能得電子 既有氧化性 又能失電子 又有還原性 4、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應方程式 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 反應物 生成物 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 強氧化性 強還原性 弱還原性 弱氧化性

27、 強氧化劑 + 強還原劑 弱還原劑 + 弱氧化劑 （氧化產(chǎn)物） （還原產(chǎn)物）（2）根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。（3）根據(jù)金屬或非金屬活動性順序判斷：還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+Cu2+>H+> Fe2+

28、基本思想：氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。得電子容易失電子難，失電子容易得電子難。（4）根據(jù)非金屬元素活動順序表比較（5）根據(jù)反應條件：氧化或還原同一物質(zhì)時一般來講反應條件要求越高，反應就越不容易發(fā)生，物質(zhì)的氧化性或還原性就減弱三、基本規(guī)律1守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失對于一個完整的氧化還原反應，出合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。2價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)、物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這

29、些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)3強弱律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。4轉化律:氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應，化合價的變化遵循“高價十低價中間價”（即價態(tài)歸中）；同種元素 相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。5難易律：越易失電子的物質(zhì)·失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就面難失電子一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。同理，一種還原劑與多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應氧化還原反應的表示法唐榮德 反映氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。 (1)

30、單線橋(也叫單箭號)意義：表示電子轉移的方向和總數(shù)(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現(xiàn)了“誰給誰”。表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數(shù)。如：該表示法的特點是：箭頭指向的物質(zhì)為氧化劑。(對于自身氧化還原反應，則箭頭指向的元素起氧化作用)(2) 雙線橋(也叫雙箭號)意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示電子得與失及氧化、還原過程)。它體現(xiàn)了“誰變誰”。表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少于兩根箭號。在箭號上要標上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”來表示，然后寫出具體的電子數(shù)目。對于分子內(nèi)的氧化還原反應，特別是歧化反應，使用單線橋不方便，用雙線

31、橋好。雙線橋易畫，但麻煩；單線橋簡單，能看出氧化劑。雙線橋可用在氧化還原反應方程式配平上。在考試評分中，回答表示氧化還原反應的電子轉移方向和數(shù)目(或總數(shù))時，使用任一種表示法都算正確。其實，單線橋和雙線橋并不以線橋的多少來劃分，有兩根或三根線橋的不一定是單線橋，但雙線橋卻不可能只有一根線橋。因此，要判斷是哪種線橋，關鍵是看線橋是在等式的左邊，還是橫跨了等式的兩邊。如： 雙線橋 單線橋雙線橋單線橋兩種表示法也有多種形式，如硫鐵礦燃燒的氧化還原反應方程式：以上分析可以看出，雙線橋是分析法，可理解為是微觀的；單線橋是綜合法，可理解為宏觀的。要注意，以下容易標錯的氧化還原反應方程式。如鋁與NaOH溶液

32、反應，把NaOH當成氧化劑，且標示如下是錯的：因為該化學方程式是總反應方程式，反應過程是鋁先與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，然后氫氧化鋁和堿反應生成偏鋁酸鈉和水，前者是置換反應，水是氧化劑；后者是復分解反應，NaOH作為堿與酸反應，并不是氧化劑。正確的應是如下表示法：又如濃硫酸與硫化氫反應，如下表示是錯的：因為氧化還原反應是逐步氧化和逐步還原的，即 -2價的S首先變成0價的S，再氧化才升高到+4價的S，直到氧化為+6價的S；同理，+6價的S首先被還原，變成+4價的S，再還原降到0價的S，直至還原到-2價的S。故應如下表示才正確：再如HCl和KClO3反應，如下表示也是錯的：因為氧化還原反應有條規(guī)律

33、是：只有同一種元素發(fā)生的氧化還原反應時，該元素的化合價變化是“只相撞，不相交”。故下列表示法才是正確的。學生在書寫這兩種表示法時常出現(xiàn)以下的問題： 沒有箭頭，或兩邊都打上箭頭。這是因為沒有弄清楚箭頭指向表示了電子轉移的方向，或從元素的什么價態(tài)變成了什么價態(tài)。 在單線橋上標“得到”或“失去”(或用“+”、“-”表示)，或在雙線橋上又不寫出“得到”或“失去”(或用“+”、“-”表示)。這反映了學生沒有理解兩種線橋的含義。 在雙線橋中，箭頭和箭尾指向了不同的元素。這也是沒有理解雙線橋的含義。 涉及多個元素發(fā)生氧化還原反應時，得電子和失電子的情況沒分開在上下標出，不容易看出得電子總數(shù)和失電子總數(shù)的情況

34、，給自己造成不必要的麻煩。以下化學方程式可作配平練習：2Na2O22CO22Na2CO3O23Fe(NO3)29HNO33Fe(NO3)3NO2H2O2Mn(NO3)25PbO26HNO32HMnO45Pb(NO3)22H2O2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag¯11ZnSO42AsH33H2O8KMnO411NaOHPH34K2MnO44NaMnO4Na3PO4 K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr2(SO4)39Fe(SO4)3 高一化學總結：氧化性還原性強弱的比較氧化性·還原性強弱的比較教學目標理解氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等概念掌握比較氧化性、還

35、原性強弱的一般方法教學方法 指導完善示范實踐知識網(wǎng)絡氧化還原反應的一般 規(guī)律較強的氧化劑較強的還原劑 較弱的還原劑較弱的氧化劑氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物整理歸納 比較氧化性、還原性強弱的六種基本方法1根據(jù)元素周期律判斷同周期 氧化性：左右 還原性：左右同主族 氧化性：上下 還原性：上下2根據(jù)金屬（非金屬）活動順序表判斷金屬 還原性（活動性）：氧化性（離子）：非金屬 氧化性(單質(zhì))：還原性(離子)：3根據(jù)電極反應確定原電池 還原性：負極>正極電解池 陰極(氧化性)：先析出后析出 陽極(還原性)：先反應后反應4根據(jù)元素的化合價確定一般規(guī)律；反常物質(zhì)：根據(jù)反

36、應條件確定濃度和溫度的影響：溶液酸堿的影響：例2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=2Na2MnO4+K2SO4+H2O2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+3Na2SO4+2KOH同一物質(zhì)被不同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)：例HCl(濃)+KMnO4 Cl2HCl(濃)+MnO2 Cl2HCl(濃) +O2 Cl2根據(jù)某些反應結果判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑 的氧化性越強例 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3同一物質(zhì)在相同的條件下，被不

37、同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強例 HCl+H2SO4(濃)不反應HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2+H2OHI+H2SO4(濃)I2+H2S+H2O根據(jù)能自發(fā)進行的某個反應方程式判斷：左右問題討論1濃硫酸能把溴化氫氧化成單質(zhì)溴,同時自身被還原為二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,這兩個反應是否矛盾?2銅與濃硝酸反應時生成二氧化氮，而與稀硝酸反應時生成一氧化氮，是否說明濃硝酸的氧化性不如稀硝酸強？典型例題例1下列敘述正確的是.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強.陽離子只能得到電子被還原,只能作氧化劑.含有最高價元素的化合物不一定具有強的

38、氧化性例2下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強甲能跟鹽酸反應放出氫氣，而乙不能將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極例3下列反應中，能說明鹵素的非金屬性順序是Cl>Br>I的是2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2A.僅 B.僅C.僅 D.例4在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量酸化的次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式為 。在淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na2SO

39、3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的離子方程式為 。對比上述兩組試驗所得結果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱順序排列為 ，并判斷SO2能否使Br2水褪色 （填能與不能）。 常見的幾種計算技巧知識重點：1. 對物質(zhì)的量概念的理解、掌握2. 對幾個量之間關系的應用（、的關系）3. 掌握常見的幾種計算技巧（1）差量法：（2）十字交叉法：（3）極端值法：（4）守恒法：（5）估算法：【典型例題】例1 有和的混合氣體，在一定條件下使其充分反應，并恢復到原狀況，體積變?yōu)椋旌蠚怏w中和的體積比為（ ）A. B. C. D. 解析：該題可利用的體積差進行計算 2 1 2 1 參加反應的 生成再利用

40、極值分析：設反應完全，則原 設反應完全，則原 答案：D例2 氣體和空氣混合后點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（20，），試討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示。假定空氣中和的體積比為，其他成份可忽略不計）。解析：因在中燃燒有兩種情況，其一，充足時，；其二，不充足時，。當介于之間。當、均會存在，所以解此題應先找兩個極端值，再考慮燃燒后總氣體的變化規(guī)律。不足： 2 1 3 當 當不足即 充足： 2 3 2 3 當充足即 充足時，決定反應后氣體體積大小的是，視為生成的又與反應，氣體體積無變化。則結果同。例3 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，

41、而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比為（ ）A. B. C. D. 解析：此題可用估算法判斷，若兩種同位素各占50%，則而題中所給可知的一種核素所占比例大于50%，只有A選項符合。即，故選A。例4 在、和三種溶液中，分別加入足量的溶液，所得沉淀質(zhì)量依次為、，則它們的關系為（ ）A. B. C. D. 解析：因 利用守恒即可知沉淀質(zhì)量的多少。則： 故選C例5 已知35%的溶液的，的溶液的，若將兩溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 無法計算解析：此題的解題方法很多，包括常規(guī)法，估算法和十字交叉法，在這里主要介紹十字交叉法，設

42、混合后質(zhì)量分數(shù)為m 35 m 5 解得 故應選A 【模擬試題】一. 選擇題：1. 有四種不含結晶水的物質(zhì)： ， ， ， 。各取在高溫條件下完全分解，所得氣體與的相對密度由大到小的順序正確的是（ ）A. B. C. D. 2. 要把鹽酸（密度為）稀釋成鹽酸（密度為），需要加水的體積約為（ ）A. B. C. D. 3. 標準狀況下有 ， 個， 氣體， 。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）A. 體積： B. 密度：C. 質(zhì)量： D. 氫原子數(shù)：4. 若某氖原子的質(zhì)量是a g，原子質(zhì)量為b g，用c表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A. 這種氖原子的摩爾質(zhì)量為

43、B. w g 該氖原子形成的氖分子數(shù)是個C. w g 這種氖氣中含有電子數(shù)個 D. 相等質(zhì)量的這種氖氣和它形成的單質(zhì)物質(zhì)的量之比為5. 將質(zhì)量分數(shù)為的溶液和質(zhì)量分數(shù)為的溶液等體積混合，所得溶液的密度為，該溶液物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 等于 B. 大于C. 小于 D. 無法估計6. 用密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制??； 當用濃硫酸與等體積的水混合后所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為a%； 當用濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為b%，那a與b的關系正確的是（ ） A. B. C. D. 無法確定7. 在的溶液中加入100溶有的溶液，再加入溶有的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ）A. 最

44、終得到白色沉淀和無色溶液 B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C. 最終得到的溶液中，的物質(zhì)的量為D. 在最終得到的溶液中，的物質(zhì)的量濃度為 二. 填空題：8. 在常溫常壓下，將和兩氣體按體積比混合，所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。9. 將某金屬投入的某酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生氫氣，則此金屬化合價為 ，酸為 元酸。 三. 計算題：10. 在一定條件下，跟可以發(fā)生反應生成和?，F(xiàn)有和的混合物，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的比經(jīng)氧化得到的多。（1）寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中與

45、的物質(zhì)的量可能各是多少？11. 常溫下將的溶液跟的溶液混合得到密度為的混合溶液，試計算：（1）該混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)； （2）該混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）在水中需溶解多少摩爾，才能使其濃度恰好等于上述混合液的濃度。12. 在標準狀況下，分別向甲、乙、丙三只容器中加入相同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的同種鎂鋁合金粉末，得到的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量（mg）氣體體積（mL）求：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 （2）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。13. 現(xiàn)有含和的混合液，要加入密度為含質(zhì)量分數(shù)的溶液，使和的物質(zhì)的量濃度分別變?yōu)楹?。求：?）溶液的總體積。（2）應加密度為溶液的體積。（3）根據(jù)

46、現(xiàn)有條件及計算結果能否確定需加水的體積。14. 將和的混合物溶于水制成溶液，向此溶液中加入溶液，把所生成沉淀過濾，往溶液中投入足量的銅片，待反應完全后，測得溶液中（設反應前后溶液總體積不變）。求混合物中的質(zhì)量分數(shù)。15. 往、組成的混合氣體中通入，一定條件下使其充分燃燒。燃燒后混合氣體體積減為。將其通過足量的溶液后，逸出，測得該氣體平均相對分子質(zhì)量為31。求原混合氣體中四種氣體的體積。（上述氣體體積均在標準狀況下測得）   高一化學總結：書寫離子方程式易忽視的幾個因素書寫離子方程式易忽視的幾個因素離子反應是中學化學中一個很重要的知識點，在書寫離子方程式時常常因忽視

47、某一因素而出錯，現(xiàn)將易忽視的因素介紹如下：1. 忽視反應條件例如稀堿溶液與銨鹽溶液反應的離子方程式，易錯寫為 。錯誤的原因在于沒搞清楚稀堿溶液在未加熱的情況下 主要溶解在水中，正確的寫法應是2. 忽視聚集狀態(tài)例如實驗室用氯化銨跟消石灰混合加熱制取氨氣，因試劑是固態(tài)，所以不能寫離子方程式，只能寫化學方程式3. 忽視電離情況例如濃硫酸與銅在加熱情況下反應，易錯寫成因濃硫酸是共價化合物，很濃的情況下電離程度非常小，故不能寫成離子形式，正確的為4. 忽視計量數(shù)比例例如稀 稀溶液反應，錯寫為對計量數(shù)進行了錯誤的約簡，正確的應是5. 忽視電解質(zhì)的強弱例如氫硫酸與氫氧化鈉溶液反應，錯寫為 ，氫硫酸是弱酸，不

48、能寫成離子形式，正確的書寫應為6. 忽視電解質(zhì)的溶解度例如硫化亞鐵與稀硫酸反應，錯寫為 ，因硫化亞鐵難溶于水，正確的書寫為7. 忽視平衡理論例如 溶于水的離子方程式，錯寫為，因溶液中存在水解平衡，且以第一步水解為主，故不能用等號，也不能寫成 ，正確的寫法應為 。8. 忽視實驗的操作順序例如在 溶液中滴加幾滴NaOH和在NaOH溶液中滴加幾滴 的離子方程式均寫成 ，因后一種情況是NaOH過量， 將會溶解，故后一種情況的離子方程式為9. 忽視溶解性的相對大小例如在 溶液中滴加足量NaOH溶液，離子方程式錯寫為因 的溶解度比 更小，應生成 沉淀，正確的書寫應為10. 忽視雙水解反應的程度例如向飽和 溶液中滴加 溶液，錯寫為因水解的相互