學(xué)習(xí)《考試說明》 構(gòu)建主干知識(shí),提高復(fù)習(xí)效率 高三《化學(xué)...

1、 學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)考試說明考試說明 構(gòu)建主干知識(shí)，提高復(fù)習(xí)效率構(gòu)建主干知識(shí)，提高復(fù)習(xí)效率 高三高三化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理模塊復(fù)習(xí)建議模塊復(fù)習(xí)建議 化學(xué)反應(yīng)原理模塊的定位化學(xué)反應(yīng)原理模塊的定位 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng) 建構(gòu)學(xué)科思想建構(gòu)學(xué)科思想. .初步形成化學(xué)觀初步形成化學(xué)觀 學(xué)生通過學(xué)生通過化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)能夠有能夠有效提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，能夠大視野、多角效提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，能夠大視野、多角度、高觀點(diǎn)分析和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)。提升學(xué)生學(xué)度、高觀點(diǎn)分析和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)。提升學(xué)生學(xué)習(xí)情感、態(tài)度、價(jià)值觀習(xí)情感、態(tài)度、價(jià)值觀. .認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用化學(xué)

2、反應(yīng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)的方向、快慢和限度快慢和限度 化學(xué)反應(yīng)中的能量化學(xué)反應(yīng)中的能量變化變化 水溶液中的化學(xué)反應(yīng)水溶液中的化學(xué)反應(yīng) 章節(jié)內(nèi)容安排體現(xiàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的思路，關(guān)章節(jié)內(nèi)容安排體現(xiàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的思路，關(guān)注學(xué)科思想方法的形成。注學(xué)科思想方法的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容在高考中的地的內(nèi)容在高考中的地位與作用位與作用: : 化學(xué)化學(xué)原理原理模塊模塊:是綜合應(yīng)用，是綜合應(yīng)用，注重考查對(duì)知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系注重考查對(duì)知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系的深層次理解能力，運(yùn)用相關(guān)知識(shí)綜合分析、的深層次理解能力，運(yùn)用相關(guān)知識(shí)綜合分析、解決問題的能力，邏輯推斷能力以及吸收、整解決問題的能力，邏輯推斷能力以及

3、吸收、整合、加工信息的能力等合、加工信息的能力等, ,是化學(xué)學(xué)科是化學(xué)學(xué)科能力體現(xiàn)能力體現(xiàn)的重要模塊。的重要模塊。這是課程設(shè)置所決定的，因此，這是課程設(shè)置所決定的，因此，不同省份的新課程高考中不同省份的新課程高考中原理原理模塊占的考模塊占的考分比例都很大，有的省甚至超過分比例都很大，有的省甚至超過50%，充分體，充分體現(xiàn)現(xiàn):以能力測(cè)試為主的命題原則。以能力測(cè)試為主的命題原則?；瘜W(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理高考試題的特點(diǎn)高三化學(xué)復(fù)習(xí)依據(jù)、對(duì)策 考試說明考試說明課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)省教學(xué)要求省教學(xué)要求魯科教材魯科教材人教教材人教教材 研究研究考試說明考試說明，用活用活考試說明考試說明，是提高，是提高高三復(fù)習(xí)

4、課教學(xué)的關(guān)鍵。如何用活高三復(fù)習(xí)課教學(xué)的關(guān)鍵。如何用活考試說明考試說明：（1 1）發(fā)揮）發(fā)揮考試說明考試說明中考試內(nèi)容的限制作用，逐條中考試內(nèi)容的限制作用，逐條解讀考試內(nèi)容，讓學(xué)生明確高考解讀考試內(nèi)容，讓學(xué)生明確高考“考什么考什么”，指導(dǎo)學(xué)，指導(dǎo)學(xué)生全面夯實(shí)生全面夯實(shí)“三基三基”，突破三種能力。，突破三種能力。（2 2）發(fā)揮）發(fā)揮考試說明考試說明中題型示例的窗口作用，講深中題型示例的窗口作用，講深論透題型示例，讓學(xué)生知道高考論透題型示例，讓學(xué)生知道高考“怎么考怎么考”，全面提，全面提高學(xué)生分析問題、解決問題和規(guī)范解題的能力。高學(xué)生分析問題、解決問題和規(guī)范解題的能力。（換（換二增一，例二增一，例4

5、 4、例、例5 5、例、例7 7）（3 3）發(fā)揮）發(fā)揮考試說明考試說明中參考試卷的范例作用，精心中參考試卷的范例作用，精心選編模擬（訓(xùn)練）試題，強(qiáng)化規(guī)范和限時(shí)訓(xùn)練，選編模擬（訓(xùn)練）試題，強(qiáng)化規(guī)范和限時(shí)訓(xùn)練，讓學(xué)讓學(xué)生盡快適應(yīng)高生盡快適應(yīng)高考?？?。換上換上6、7、8（B、C）、）、11、12、23（2）Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等等電離平衡、水解平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡知識(shí)體系；沉淀溶解平衡知識(shí)體系；定量測(cè)定、定量測(cè)定、表示和計(jì)算表示和計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)反應(yīng)熱效應(yīng) 原理原理第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化的主線化學(xué)反應(yīng)與能量變化的主線化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化 能

6、量轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能反應(yīng)反應(yīng)的熱效應(yīng)的熱效應(yīng) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解電解 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池原電池 應(yīng)用應(yīng)用氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)感性認(rèn)識(shí)感性認(rèn)識(shí)吸熱、放熱反應(yīng)吸熱、放熱反應(yīng)定性分析定性分析化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化伴隨伴隨感性認(rèn)識(shí)感性認(rèn)識(shí)理性認(rèn)識(shí)理性認(rèn)識(shí)本質(zhì)理解本質(zhì)理解熱能熱能電能電能化學(xué)能化學(xué)能熱效應(yīng)熱效應(yīng)反應(yīng)熱反應(yīng)熱焓變及其簡(jiǎn)單計(jì)算焓變及其簡(jiǎn)單計(jì)算熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式理性分析理性分析定量分析定量分析電解電解電解原理電解原理電解池裝置電解池裝置電極反應(yīng)電極反應(yīng)氯堿工業(yè)氯堿工業(yè) 銅的電解精煉銅的電解精煉 電鍍等應(yīng)用電鍍

7、等應(yīng)用電池電池電池工作原理電池工作原理原電池原電池常見化學(xué)電源常見化學(xué)電源金屬電化學(xué)腐蝕金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)方法與防護(hù)方法知識(shí)發(fā)展與基本框架知識(shí)發(fā)展與基本框架定量測(cè)定定量測(cè)定熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 定量計(jì)算定量計(jì)算 根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律 計(jì)算反應(yīng)的計(jì)算反應(yīng)的焓變焓變 第第1 1節(jié)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)熱效應(yīng)反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變等等溫溫等溫等溫等壓等壓如何計(jì)算化如何計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？效應(yīng)？如何測(cè)定化學(xué)反應(yīng)中的如何測(cè)定化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)？熱效應(yīng)？如何定量描述化學(xué)反應(yīng)如何定量描述化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)？中的熱效應(yīng)？電解食電解食鹽水鹽

8、水電電解解熔熔融融氯氯化化鈉鈉電 解 精電 解 精煉銅煉銅 電鍍電鍍 外加直外加直流電流電裝置：裝置：電解池電解池電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng) 電解電解電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解原理在生電解原理在生產(chǎn)、生活中有產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？哪些應(yīng)用？怎樣將電能怎樣將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能？能？第第2節(jié)節(jié) 電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能電解電解簡(jiǎn)單體系簡(jiǎn)單體系離子放電順序離子放電順序水的電離與電解水的電離與電解外加電能、特定的裝置外加電能、特定的裝置使不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)使不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生生復(fù)雜體系復(fù)雜體系化學(xué)電源化學(xué)電源 金屬

9、腐蝕金屬腐蝕（電化學(xué)腐蝕）（電化學(xué)腐蝕） 裝置：裝置：原電池原電池第第3 3節(jié)節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池電池 原電池原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 特定的裝置特定的裝置使自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生使自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生產(chǎn)生電能產(chǎn)生電能應(yīng)用應(yīng)用防止防止產(chǎn)產(chǎn)生生直直流流電電電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)負(fù)極負(fù)極正極正極考試說明化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理（5）化學(xué)反應(yīng)與能量新課程高考試題的特點(diǎn) 核心知識(shí)與思維方法歸納核心知識(shí)與思維方法歸納1 12、在在2 2在在判斷是什么池。判斷是什么池。 判斷電極。（從微觀與宏觀上判斷）判斷電極。（從

10、微觀與宏觀上判斷）3 3從價(jià)值觀上理解從價(jià)值觀上理解分析電極反應(yīng)及電極放電順序。對(duì)社會(huì)熱點(diǎn)問題：新能源的開發(fā)使分析電極反應(yīng)及電極放電順序。對(duì)社會(huì)熱點(diǎn)問題：新能源的開發(fā)使用和綠色化學(xué)思想的培養(yǎng)。用和綠色化學(xué)思想的培養(yǎng)。4 4寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)。根據(jù)寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)。根據(jù)電子守恒、電荷守衡電子守恒、電荷守衡進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 5 5從微觀角度理解從微觀角度理解09福建第6題（微粒觀、分類思想）原電池原理（守衡觀、轉(zhuǎn)化觀）322FeI222FeI（蓋斯定律）（蓋斯定律）(09天津卷6)已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g

11、)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)H=-226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn) 移數(shù)為6.021023 （熱化學(xué)方程式與反應(yīng)熱守衡觀、轉(zhuǎn)化觀） (09重慶卷12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（H的絕對(duì)值均正確）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B

12、NaOHaq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H= 269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）金屬腐蝕與防護(hù)（09廣東理科基礎(chǔ)25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是 A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐

13、蝕（燃料電池）（09廣東化學(xué)14）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極（化學(xué)電源）（09山東卷29）（12分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（

14、2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）。 a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。（09山東卷29） 答案：答案： （1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b （3）2H+2e-H2 ,87g電解原理（09安徽卷12）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：

15、2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。認(rèn)認(rèn)識(shí)識(shí)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)條條件件的的優(yōu)優(yōu)化化工工業(yè)業(yè)合合成成氨氨第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率共共同同影影響響化化學(xué)學(xué)熱熱力力學(xué)學(xué)化化學(xué)學(xué)動(dòng)動(dòng)力力學(xué)學(xué)限限度度方方向向速速率率定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素：影響因素： c 、T、催化劑催化劑 定量描述：化學(xué)平衡常數(shù)定量描述：化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：影響因素：T 、c 、P 影響

16、因素：影響因素： 反應(yīng)焓變（反應(yīng)焓變（H） 反應(yīng)熵變（反應(yīng)熵變（S）判據(jù)：判據(jù)：H TS第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向反應(yīng)熵變反應(yīng)熵變反應(yīng)焓變反應(yīng)焓變共同共同 影響影響放放熱熱吸吸熱熱熵熵增增熵熵減減 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)（反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)) ) 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)的建立的建立化 學(xué) 反 應(yīng)化 學(xué) 反 應(yīng)限 度 的 定限 度 的 定量描述量描述反 應(yīng) 條 件反 應(yīng) 條 件對(duì) 化 學(xué) 平對(duì) 化 學(xué) 平衡的影響衡的影響 化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù) 平衡平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 溫度溫度 濃度濃度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 感性認(rèn)識(shí)與理性分析相結(jié)合感性認(rèn)識(shí)與理性分析相結(jié)合定性分析

17、與定量判斷相結(jié)合定性分析與定量判斷相結(jié)合 化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的限限度度 化 學(xué) 反 應(yīng)化 學(xué) 反 應(yīng)限 度 的 定限 度 的 定量描述量描述反 應(yīng) 條 件反 應(yīng) 條 件對(duì) 化 學(xué) 平對(duì) 化 學(xué) 平衡的影響衡的影響 平衡平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù) 溫度溫度 濃度濃度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 交流研討交流研討（利用數(shù)據(jù)）（利用數(shù)據(jù)） 活動(dòng)探究理性分析活動(dòng)探究理性分析（利用實(shí)驗(yàn)）（利用實(shí)驗(yàn)）交流研討交流研討（利用數(shù)據(jù)定量判斷）（利用數(shù)據(jù)定量判斷）活動(dòng)探究活動(dòng)探究（利用實(shí)驗(yàn)）（利用實(shí)驗(yàn)）化學(xué)反應(yīng)的限度一節(jié)的主線化學(xué)反應(yīng)的限度一節(jié)的主線化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程 化 學(xué) 反 應(yīng)化 學(xué)

18、反 應(yīng)速 率 的 定速 率 的 定量描述量描述影 響 化 學(xué)影 響 化 學(xué)反 應(yīng) 速 率反 應(yīng) 速 率的因素的因素 溫度溫度濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)催化劑催化劑 理理論論基基礎(chǔ)礎(chǔ) 定量研究基礎(chǔ)定量研究基礎(chǔ) 本節(jié)教材的內(nèi)容框架本節(jié)教材的內(nèi)容框架為什么化學(xué)反應(yīng)為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)有快有慢？會(huì)有快有慢？能否定量研究濃度能否定量研究濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？速率的影響？為什么催化劑會(huì)提為什么催化劑會(huì)提高化學(xué)反應(yīng)速率？高化學(xué)反應(yīng)速率？怎樣定量描述怎樣定量描述化學(xué)反應(yīng)的快化學(xué)反應(yīng)的快慢？慢？第四節(jié)第四節(jié)適適宜宜的的合合成成氨氨條條件件化化學(xué)學(xué)熱熱力力學(xué)學(xué)化化學(xué)學(xué)動(dòng)動(dòng)力力學(xué)學(xué)限限度度速速率率方方向

19、向怎樣能提高合成氨怎樣能提高合成氨反應(yīng)速率？反應(yīng)速率？ 怎樣能促使化學(xué)平衡怎樣能促使化學(xué)平衡向合成氨方向移動(dòng)？向合成氨方向移動(dòng)？ 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨理理論論分分析析提提高高生生產(chǎn)產(chǎn)效效率率高壓對(duì)設(shè)備材質(zhì)、高壓對(duì)設(shè)備材質(zhì)、加工制造的要求加工制造的要求溫度對(duì)催化劑活性溫度對(duì)催化劑活性的影響的影響 化化學(xué)學(xué)工工藝藝學(xué)學(xué) 工工藝藝流流程程 合成氨反應(yīng)合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行能否自發(fā)進(jìn)行? ? 考試說明（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡新課程高考試題的變化特點(diǎn) 核心知識(shí)與思想方法歸納核心知識(shí)與思想方法歸納1. 1. 基本概念基本概念( (化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、化

20、學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）。平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）。2 2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。（守衡觀化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。（守衡觀- -對(duì)立統(tǒng)一思想）對(duì)立統(tǒng)一思想）3 3外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及與平衡移動(dòng)的外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及與平衡移動(dòng)的關(guān)系。（注意應(yīng)用關(guān)系。（注意應(yīng)用Q QC C與與K K的相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向，的相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向，主要應(yīng)用轉(zhuǎn)化觀主要應(yīng)用轉(zhuǎn)化觀- -發(fā)展變化的思想；等效平衡不考）發(fā)展變化的思想；等效平衡不考）4 4圖象題關(guān)注橫、縱坐標(biāo)的物理意義和圖象中圖象題關(guān)注橫、縱坐標(biāo)的物理意義和圖象中直線、突變線、曲線的起點(diǎn)，拐點(diǎn)，交叉

21、點(diǎn)，終點(diǎn)的分析判斷；、曲線的起點(diǎn)，拐點(diǎn)，交叉點(diǎn)，終點(diǎn)的分析判斷；應(yīng)用應(yīng)用分段思維、極限思想解決問題分段思維、極限思想解決問題。( (有序性思想有序性思想) )5 5計(jì)算計(jì)算（1 1）K K的簡(jiǎn)單計(jì)算；（的簡(jiǎn)單計(jì)算；（2 2）寫出起始量、轉(zhuǎn)化寫出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，由題意進(jìn)行計(jì)算（建模思想）。量、平衡量，由題意進(jìn)行計(jì)算（建模思想）。 題技巧與方法題技巧與方法 近兩年高考課改區(qū)高考題的容量大，近兩年高考課改區(qū)高考題的容量大，信息密度大，只有掌握了一系列的解題方信息密度大，只有掌握了一系列的解題方法與技巧，才有可能提高效率，爭(zhēng)取主動(dòng)，法與技巧，才有可能提高效率，爭(zhēng)取主動(dòng)，求得成功。如；組合型的選

22、擇題，對(duì)組求得成功。如；組合型的選擇題，對(duì)組合項(xiàng)中的各項(xiàng)采用逐項(xiàng)排除的方法，篩選合項(xiàng)中的各項(xiàng)采用逐項(xiàng)排除的方法，篩選出正確的選項(xiàng)；解圖像試題對(duì)圖像的閱出正確的選項(xiàng)；解圖像試題對(duì)圖像的閱讀要有序，使學(xué)生形成閱讀圖像的一般方讀要有序，使學(xué)生形成閱讀圖像的一般方法：法：“先看橫后看縱，先找點(diǎn)后連線，先定先看橫后看縱，先找點(diǎn)后連線，先定性后定量。性后定量。”化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1 2. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（ ）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率 的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測(cè)的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下

23、定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A. 增大增大 增大增大 B. 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和的的 相等相等C. 增大增大 增大增大 D. 增大增大 ， 增大增大332CH COCHBrHCl32CH COCH BrHBr2()v Br332(), ()c CH COCHv Br2()v Br(),c HCl2()v Br2()c Br2()v Br化學(xué)平衡定量的考查化學(xué)平衡定量的考查（全國I卷13題）下圖表示反應(yīng)X (g) 4Y(g)Z(g)，H0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的

24、描述正確的是（ ）A第6 min 后，反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 該題綜合考查了關(guān)于化學(xué)平衡的知識(shí)。包括外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、恒溫恒壓條件下的等效平衡、恒溫恒容條件下的等效平衡、等效平衡建立的條件及其特征、外界條件對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響、關(guān)于轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等。特別是考查了運(yùn)用等效思維解析化學(xué)平衡問題以及運(yùn)用極端假設(shè)法分析極值問題的能力，綜合性很強(qiáng)。化學(xué)平衡圖像的考查化學(xué)平衡圖像的考查（重慶卷13題）各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（ D ） 化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)平衡圖像題將化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)知識(shí)

25、有機(jī)地結(jié)合到一起，既能很好地考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理等化學(xué)知識(shí)的能力，又能充分考查學(xué)生的觀察能力和思維能力，成為高考的熱點(diǎn)題型，但化學(xué)平衡圖像題因其綜合性強(qiáng)。思維難度大，成為大多數(shù)學(xué)生感到解決起來比較困難的題型?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)考查化學(xué)平衡移動(dòng)考查 （江蘇卷14題）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 （ ）A反應(yīng)I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀

26、態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為溶劑溶劑認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)物質(zhì)在水在水溶液溶液中的中的行為行為加入一種加入一種電解質(zhì)電解質(zhì)加入多種加入多種電解質(zhì)電解質(zhì)水溶液水溶液水溶液水溶液 自電離平衡自電離平衡水水物質(zhì)的存在形態(tài)物質(zhì)的存在形態(tài)電離、水解平衡電離、水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 離子反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)平衡理論化學(xué)平衡理論水水溶溶液液水的電離水的電離電解質(zhì)在電解質(zhì)在水溶液中水溶液中的存在形態(tài)的存在形態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶劑化作用溶劑化作用水的電離平衡水的電離平衡離子積常數(shù)離子積常數(shù)溶液中溶液中存在存在H

27、H+OH-電解質(zhì)電解質(zhì)溶于水溶于水后的變后的變化化第第1 1節(jié)節(jié) 水溶液水溶液純純水水加入加入單一單一溶質(zhì)溶質(zhì)溶液的酸堿度溶液的酸堿度溶液酸堿性溶液酸堿性 pHpH計(jì)算計(jì)算定量定量表示表示第第2 2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解鹽類的水解溶溶質(zhì)質(zhì)在在水水中中的的行行為為溶質(zhì)溶質(zhì)在水在水中的中的變化變化溶質(zhì)溶質(zhì)與水與水的相的相互作互作用用弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 的的電離平衡電離平衡鹽的鹽的水解水解弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液在水溶液中的行為中的行為鹽 在 水鹽 在 水溶 液 中溶 液 中的行為的行為電離平衡移動(dòng)電離平衡移動(dòng)電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)水解平衡移動(dòng)水解平衡移動(dòng)水解原理應(yīng)用水解原理

28、應(yīng)用水解原理水解原理沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的生成沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化第第3 3節(jié)節(jié) 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡平衡常數(shù)平衡常數(shù)（溶度積）（溶度積）沉淀溶解沉淀溶解平衡的移動(dòng)平衡的移動(dòng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件發(fā)生的條件離子反應(yīng)能否離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)進(jìn)行的理論判據(jù)離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用第第4 4節(jié)節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)生生成成沉沉淀淀生生成成弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)生生成成氣氣體體發(fā)發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)焓焓變變與與熵熵變變判判據(jù)據(jù)平平衡衡常常數(shù)數(shù)判判據(jù)據(jù)物物質(zhì)質(zhì)檢檢驗(yàn)驗(yàn)與與含含量量測(cè)測(cè)定定物物質(zhì)質(zhì)制制備備與與純純化化在在生生活活中中的的應(yīng)應(yīng)用用考試

29、說明（7）電解質(zhì)溶液 了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。液的導(dǎo)電性。 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解水的電離和水的離子積常數(shù)。 了解溶液了解溶液pH的定義，能進(jìn)行的定義，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（弱酸弱堿鹽的水解不要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（弱酸弱堿鹽的水解不作要求）作要求）

30、 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)。質(zhì)。 新課程高考試題的變化特點(diǎn) 核心知識(shí)與思維方法歸納核心知識(shí)與思維方法歸納1 1基本概念。（強(qiáng)、弱電解質(zhì)、基本概念。（強(qiáng)、弱電解質(zhì)、PHPH、水解反應(yīng)、水的離子積、水解反應(yīng)、水的離子積 常數(shù)等）常數(shù)等）2 2用化學(xué)平衡原理為學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡用化學(xué)平衡原理為學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等形成知識(shí)主線如等形成知識(shí)主線如KaKa、K Kb b、KwKw、KhKh、KspKsp的比較。（應(yīng)用分類觀、的比較。

31、（應(yīng)用分類觀、守衡觀和轉(zhuǎn)化觀）守衡觀和轉(zhuǎn)化觀）3 3 PHPH計(jì)算：計(jì)算：判斷溶液酸堿性判斷溶液酸堿性簡(jiǎn)單強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的計(jì)算簡(jiǎn)單強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的計(jì)算Kw的使用的使用。4 4水解規(guī)律：有弱才水解、越弱越水解。（弱酸弱減鹽的水解水解規(guī)律：有弱才水解、越弱越水解。（弱酸弱減鹽的水解不做要求）（微粒觀不做要求）（微粒觀- -因果關(guān)系思想、價(jià)值觀）因果關(guān)系思想、價(jià)值觀）5 5溶液中離子濃度及大小判斷：要考慮：電離、水解、水解與溶液中離子濃度及大小判斷：要考慮：電離、水解、水解與 電離的相對(duì)大小、三大守恒三個(gè)等式。電離的相對(duì)大小、三大守恒三個(gè)等式。( (守衡觀守衡觀)6 6離子方程式寫法注意事項(xiàng)及技巧（微溶物處

32、理、反應(yīng)物用量離子方程式寫法注意事項(xiàng)及技巧（微溶物處理、反應(yīng)物用量等）。等）。7 7。 Ksp的應(yīng)用（沉淀的轉(zhuǎn)化）與有關(guān)計(jì)算。的應(yīng)用（沉淀的轉(zhuǎn)化）與有關(guān)計(jì)算。09福建（平衡觀、轉(zhuǎn)化觀）CO32- + H2OHCO3- + OH-323()()c HCOc CO沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 （09年山東理綜15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別是稀釋、平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度鹽的水解與離子溶度、沉淀轉(zhuǎn)化的考查（09年天津理綜4）下列敘述正確的是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的CH3COOH溶液和