九年級(jí)化學(xué)第八章教案

1、教學(xué)設(shè)計(jì)授課者：宋盈 2014年2月初中化學(xué)教案（下冊(cè)）第八單元 課題1 金屬材料【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬。知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。2、過(guò)程與方法由學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和對(duì)實(shí)物性質(zhì)的討論入手，讓學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，并學(xué)會(huì)區(qū)分金屬和非金屬。通過(guò)對(duì)生活中常見(jiàn)的一些金屬制品材料選擇的討論，引導(dǎo)學(xué)生從多角度分析問(wèn)題，并形成以下認(rèn)識(shí)：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較黃銅片和紫銅片、焊錫和錫及鉛的多種性質(zhì)，認(rèn)識(shí)加

2、入其他金屬可以改良金屬特性，以及合金具有更廣泛的用途。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。在了解金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上，了解材料選擇要考慮的問(wèn)題：如價(jià)格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回收等?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、金屬材料的物理性質(zhì)。2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。2、提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力?！窘叹邷?zhǔn)備】教師用具：投影儀、金屬制品、金屬制品的圖片、鐵架臺(tái)、鐵片、酒精燈、焊錫、鉛、火柴等。學(xué)生用具：大小形狀相同的鐵、銅，干電池，小燈泡，導(dǎo)線(xiàn)，酒精燈，火柴，黃銅，銅，與鈦有關(guān)的

3、資料和新型合金的資料等?！菊n時(shí)安排】1課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)流程師 生 活 動(dòng)設(shè)計(jì)意圖設(shè)置情境引入新課回顧、交流展示設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究交流匯報(bào)板書(shū)討論過(guò)渡比較介紹討論小結(jié)鞏固、轉(zhuǎn)折過(guò)渡閱讀歸納介紹實(shí)驗(yàn)探究閱讀拓展【學(xué)習(xí)情景】展示金屬制品的圖片?！咎釂?wèn)】圖片中的制品主要由什么材料制成？【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金?！拘抡n引入】本單元我們就來(lái)學(xué)習(xí)金屬和金屬材料?！菊故尽勘竟?jié)課的知識(shí)要點(diǎn)【板書(shū)】第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料【設(shè)問(wèn)】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，你所知道的金屬有哪些？你見(jiàn)過(guò)哪些金屬制品？我所知道的金屬我所見(jiàn)過(guò)的金屬制品【學(xué)生回答、交流】【小結(jié)】金屬的種類(lèi)有很多，而我們最常見(jiàn)的金屬有

4、鐵、鋁和銅?！菊故尽裤~和鐵是人類(lèi)使用較早的金屬，我國(guó)勞動(dòng)人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就會(huì)冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于鐵之后，居第二位。【板書(shū)】一、金屬的物理性質(zhì)【過(guò)渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來(lái)對(duì)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討?！净顒?dòng)與探究】學(xué)生分組進(jìn)行1、觀察它們的顏色和光澤。2、感覺(jué)一下同體積不同金屬塊的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺(jué)它們硬度是否相同。4、用電池和小燈泡等試試他們能否導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。5、

5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時(shí)間不要長(zhǎng)，防止?fàn)C傷），試試它能不能傳熱?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、完成報(bào)告、交流討論；教師巡視】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明金屬具有什么性質(zhì)舉例說(shuō)明該性質(zhì)的用途實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)五【學(xué)生匯報(bào)、交流，教師板書(shū)】【實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論】金屬都有顏色、有光澤?！緦?shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷?！緦?shí)驗(yàn)4的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)電性，不同金屬的導(dǎo)電能力各不相同?！緦?shí)驗(yàn)5的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)熱性?！緦W(xué)習(xí)情景】展示細(xì)銅絲、薄銅片等?！窘榻B】抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度?！窘?/p>

6、師總結(jié)并板書(shū)】有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，且熔點(diǎn)較高?！居懻摗?、制造飛機(jī)和制造機(jī)器底座，對(duì)所用金屬的密度和硬度會(huì)有什么要求？2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認(rèn)為它利用了鎢的哪些性質(zhì)？【過(guò)渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。【投影】一些金屬物理性質(zhì)的比較。（P3 表81）【學(xué)生分析比較匯報(bào)】【介紹】金屬之最（課本P4）【討論】投影展示：1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線(xiàn)一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話(huà)，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？4、用來(lái)鑄造

7、硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？【學(xué)生分組討論后匯報(bào)交流】【總結(jié)】用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對(duì)環(huán)境的影響等。【轉(zhuǎn)折】展示飛機(jī)圖片，思考制造飛機(jī)的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？【設(shè)疑】那么，什么是合金？合金的性質(zhì)與其組分金屬有何不同？合金的應(yīng)用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？【閱讀】課本P4-5合金的內(nèi)容?！驹O(shè)問(wèn)】我們應(yīng)該怎樣定義合金？談?wù)勀愕目捶??！練w納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)?！窘榻B】生鐵和鋼?！颈容^】2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)81（

8、備注：焊錫和錫的比較課外完成）1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。性質(zhì)比較現(xiàn) 象黃銅銅焊錫錫光澤和顏色硬 度結(jié) 論【過(guò)渡】合金的熔點(diǎn)與其組分金屬相比，又有何特點(diǎn)呢？下面我們以焊錫為例，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)82】如圖86所示，將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度?，F(xiàn) 象結(jié) 論【總結(jié)】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途?！局v解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。【展示】幾種常見(jiàn)合金的主要成分、性能和用途（課本P6）。【過(guò)渡】合金在人類(lèi)生活和生產(chǎn)中具有

9、極為廣泛的應(yīng)用，尤其是在科學(xué)技術(shù)日益發(fā)展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發(fā)展和應(yīng)用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來(lái)引起人們普遍重視和關(guān)注的一種新型金屬材料?！景鍟?shū)】4、鈦和鈦合金 新型金屬材料【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關(guān)資料?！拘〗Y(jié)】課本P7?！静贾谜n外作業(yè)】習(xí)題4、5【做一做】家庭小實(shí)驗(yàn)淬火與回火讓學(xué)生感知學(xué)習(xí)的對(duì)象，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，導(dǎo)入新課。讓學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)際，了解學(xué)習(xí)對(duì)象。學(xué)生閱讀，了解人類(lèi)使用金屬材料的歷史。分組探究，形成共識(shí)，感知金屬的物理性質(zhì)及其與非金屬的差異。學(xué)生通過(guò)交流、匯報(bào)，認(rèn)識(shí)金屬的物理性質(zhì)。鞏固提高比較分析，培養(yǎng)能力組織學(xué)生討論，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)及性質(zhì)與

10、用途的關(guān)系。并認(rèn)識(shí)性質(zhì)不是決定用途的唯一因素。學(xué)生通過(guò)自學(xué)，歸納合金的定義。培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納能力。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)合金通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示與探究，比較合金與其組分金屬的性質(zhì)差異。了解合金的用途及其發(fā)展、應(yīng)用前景?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】第八單元 金屬和金屬材料課題一 金屬材料一、金屬的物理性質(zhì)有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同。有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高；二、合金1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較（存在差異，體現(xiàn)優(yōu)異）。3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。4、新型金屬材料鈦和鈦合金 形狀記憶合金教學(xué)反思課題2

11、：金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：1、 知識(shí)與技能：（1） 知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)，與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)；與鹽溶液的反應(yīng)。（2） 掌握常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表，并學(xué)會(huì)利用金屬活動(dòng)性順序解決一些實(shí)際問(wèn)題。2、 過(guò)程與方法：（1）通過(guò)對(duì)舊知的回憶、家庭小實(shí)驗(yàn)及錄像 發(fā)生猜想（金屬活動(dòng)性順序） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序存在和用途1 猜想金屬活動(dòng)性順序的用途2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的用途2（2）通過(guò)對(duì)金屬與氧氣、稀硫酸（稀鹽酸）、鹽溶液反應(yīng)的三步實(shí)驗(yàn)探究，逐步完善金屬活動(dòng)性順序表，使學(xué)生感到水到渠成，易于接受。3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)家庭小實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程；通

12、過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性研究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的能力；通過(guò)實(shí)驗(yàn)和游戲，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作精神。課前準(zhǔn)備：教師準(zhǔn)備：布置家庭小實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)下）學(xué)生準(zhǔn)備：把鎂條、鋁片、鐵片、銅片（先用砂紙除去表面氧化膜）和黃金飾品（自備）掛在家中（干燥的空氣中）觀察現(xiàn)象并記錄到下表中。提示：重點(diǎn)觀察各金屬表面的金屬光澤是否有變化第一天第二天第三天第四天第五天MgAlFeCuAu教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān)，而且還與他們的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。今天我們來(lái)重點(diǎn)研究它們的化學(xué)性質(zhì)。投影家庭小實(shí)驗(yàn)表格。每小組匯報(bào)交流。通過(guò)家庭小實(shí)驗(yàn)讓學(xué)

13、生感知生活中的化學(xué)，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。 錄象回顧 Fe、Cu、Au在氧氣中加熱的實(shí)驗(yàn)交流與討論話(huà)題1 金屬為什么會(huì)失去光澤？話(huà)題2 為什么在相同條件下，不同金屬失去光澤的順序有差異？ 猜想 結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你對(duì)五種金屬的排序是_。 小結(jié)與歸納根據(jù)Mg、Fe、Cu、Au與氧氣反應(yīng)的難易程度我們看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（真金不怕火煉）過(guò)渡 鎂與鋅，鐵與銅到底誰(shuí)更活潑些呢？我們能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)解決上述問(wèn)題呢？啟發(fā)資料（圖片資料鋅與酸反應(yīng)）小組討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案； 匯報(bào)交流教師根據(jù)學(xué)生交流情況，探討推薦學(xué)生設(shè)計(jì)方案；活動(dòng)與探究（見(jiàn)表一）一、 三組用稀鹽酸，二、四組用稀硫酸。

14、匯報(bào)交流能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：_ ；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有: _。根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：_。由上述探究也可以得出：_的金屬活動(dòng)性比_強(qiáng)，它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫； 的金屬活動(dòng)性比_弱，它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。關(guān)于金屬與酸溶液反應(yīng)，你得出的結(jié)論是：_歸納Mg > Zn > Fe > （H） > Cu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱演示（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) ） 銅和稀硫酸 銀和稀硫酸 問(wèn)題怎么確定銅和銀哪個(gè)更活潑？資料鐵和硫酸銅反應(yīng)討論猜想規(guī)律；活動(dòng)與探究（見(jiàn)表二）結(jié)論：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篲關(guān)于金屬與鹽溶

15、液的反應(yīng)，你得出的結(jié)論是：_ _ _回顧舊知感悟金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行猜想。使學(xué)生學(xué)會(huì)通過(guò)小組合作分析、解決問(wèn)題。進(jìn)一步熟悉實(shí)驗(yàn)探究的步驟，讓學(xué)生形成：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析現(xiàn)象尋找規(guī)律得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)思路?；仡櫯f知，猜想和運(yùn)用已學(xué)規(guī)律介紹金屬的活動(dòng)性順序， 總結(jié)經(jīng)過(guò)許多類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)探究，我們歸納出常見(jiàn)金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱記憶比一比，賽一賽交流與小結(jié)本節(jié)課你學(xué)到了什么？通過(guò)對(duì)

16、鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)，與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；與鹽溶液的反應(yīng)的探究，歸納出金屬活動(dòng)性順序。使學(xué)生體會(huì)知識(shí)的形成過(guò)程，把學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中獲得的零亂知識(shí)形成體系。課堂練習(xí)：1、金屬活動(dòng)性大于鐵，小于鋁的是 （ ）AZn BK CCu DMg 2、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動(dòng)性大小，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A你認(rèn)為上述可以不做的實(shí)驗(yàn)是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）3、教與學(xué)P21 12（2改

17、成B是常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)寫(xiě)出它的化學(xué)式_）4、我們常說(shuō)的“真金不怕火煉”的原因是 （ ）A金的熔點(diǎn)高 B金的硬度大C 金的密度大 D金不活潑，高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)第二課時(shí)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【小游戲】分別發(fā)給8個(gè)學(xué)生八種金屬K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,請(qǐng)8位同學(xué)按金屬活動(dòng)性大小排序，規(guī)定左邊的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)。完成以后，再請(qǐng)其他同學(xué)補(bǔ)充其他的金屬。今天我們來(lái)探討一下運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序可以做些什么。演示鋅與稀硫酸反應(yīng)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。提問(wèn)除了生成氫氣外，是否還生成其他物質(zhì)呢？學(xué)生猜想，請(qǐng)2位學(xué)生上臺(tái)操作：分別加熱試管中硫酸鋅溶液和蒸餾水，學(xué)生觀察現(xiàn)象，并匯報(bào)。師講述。學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方

18、程式。 通過(guò)游戲的形式調(diào)節(jié)課堂氣氛，鞏固金屬活動(dòng)性順序。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)初步了解溶液。投影教材P11卡通圖，鐵與硫酸、鎂與硫酸反應(yīng)的文字表達(dá)式學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式 1、略 2、略 3、銅不與稀硫酸反應(yīng)。投影上面的三個(gè)化學(xué)方程式學(xué)生討論，為什么鋅、鐵、鎂能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能？小結(jié)：金屬活動(dòng)性順序表用途2提問(wèn)對(duì)于以上反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別（單質(zhì)，化合物）的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？小組討論匯報(bào)單質(zhì)化合物 另一單質(zhì)另一化合物歸納小結(jié)置換反應(yīng) ：教材P11過(guò)渡我們知道 Zn、Fe、Mg也能與鹽酸（HCl）反應(yīng)，它們也能置換出鹽酸中氫投影文字表達(dá)式：鐵鹽酸 氯化

19、亞鐵氫氣鎂鹽酸 氯化鎂氫氣鋅鹽酸 氯化鋅氫氣學(xué)生寫(xiě)化學(xué)方程式并討論現(xiàn)象 演示P11鋁和硫酸銅 銅和硝酸銀 銅和硫酸鋁學(xué)生觀察現(xiàn)象，能反應(yīng)的寫(xiě)出其化學(xué)方程式，并寫(xiě)出反應(yīng)基本類(lèi)型。（提示）：鋁硫酸銅 銅硫酸鋁銅硝酸銀 銀硝酸銅銅和硫酸鋁不反應(yīng)學(xué)生討論：為什么鋁能置換出硫酸銅中的銅，而銅不能置換出硫酸鋁中的鋁？小結(jié)：金屬活動(dòng)性順序表的用途。1、 歸納：常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用1、2、3 本節(jié)小結(jié)1、 置換反應(yīng)2、 學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)兩類(lèi)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式，并鞏固對(duì)這兩類(lèi)置換反應(yīng)能否發(fā)生的判斷依據(jù)。以文字表達(dá)式為鋪墊幫助學(xué)生完成化學(xué)方程式通過(guò)小組討論交流使學(xué)生認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)的特點(diǎn)，進(jìn)一步理解其概念課堂練習(xí)：

20、教學(xué)反思課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能1 知道常見(jiàn)的金屬如鐵、鋁、銅等礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。2 會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。二、過(guò)程與方法1、通過(guò)對(duì)常見(jiàn)金屬礦物的照片以及資料“金屬資源在地殼中的含量”引入，介紹地球上及我國(guó)金屬資源情況。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。3、通過(guò)對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)對(duì)我國(guó)古代煉鐵的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱

21、情。2、把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密結(jié)合，使學(xué)生活動(dòng)成為有機(jī)整體，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：鐵的冶煉難點(diǎn)：化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。教學(xué)準(zhǔn)備。教師準(zhǔn)備：收集相關(guān)材料、資料、準(zhǔn)備演示實(shí)驗(yàn)8-3、課件制作實(shí)驗(yàn)用品：具支試管20×15（3支）、鐵架臺(tái)（2）、酒精燈（2個(gè)）、防風(fēng)罩一個(gè)、磁鐵 濃硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。學(xué)生準(zhǔn)備：課前分小組查找金屬資源的有關(guān)資料：金屬礦石圖片、我國(guó)金屬資源的分布、金屬元素在地殼中的含量、金屬元素在海水中的含量。 教學(xué)過(guò)程一、鐵的冶煉師生活動(dòng)教師地球上存在著豐富的金屬資源，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀銈儗?duì)金屬資源的認(rèn)識(shí)教師展示圖片學(xué)生展示資料學(xué)生甲：展

22、示收集到的金屬礦石的圖片。學(xué)生乙：展示收集到的我國(guó)金屬資源的分布情況。學(xué)生丙：展示收集到的金屬元素在地殼中的含量。學(xué)生?。赫故臼占降慕饘僭卦诤Ｋ械暮俊＝處熣故静糠殖Ｒ?jiàn)礦石的實(shí)物如：赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、黃鐵礦（主要成份FeS2）、菱鐵礦（主要成份FeCO3）、鋁土礦（主要成份Al2O3）、黃銅礦（主要成份CuFeS2）、輝銅礦（主要成份Cu2S）教師展示圖片小結(jié)地球上金屬資源很豐富，我國(guó)礦物儲(chǔ)量種類(lèi)齊全。在所有的金屬中，含量最豐富的是鋁，而提取量最大的是鐵。教師課件展示-鐵的用途教師你們知道我國(guó)是從什么時(shí)候開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器的？學(xué)生春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期。設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生通過(guò)多種途徑收集資

23、料，培養(yǎng)學(xué)生的資料收集、整理和互相交流的能力。利用多方面的材料，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。培養(yǎng)學(xué)生的民族自豪感。學(xué)生閱讀介紹1我國(guó)古代煉鐵圖了解我國(guó)煉鐵的悠久歷史3 新中國(guó)成立后鋼鐵工業(yè)的發(fā)展上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐；為紀(jì)念1996年中國(guó)鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票。教師 人們是如何把鐵礦石煉制成鐵的呢演示實(shí)驗(yàn)P17頁(yè)實(shí)驗(yàn)83一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。 教師展示圖片步驟：把部分裝置連接好，然后取5mL濃硫酸倒入，再加入5mL的甲酸，3g Fe2O3塞緊橡皮塞，濃硫酸和甲酸混合會(huì)放熱，反應(yīng)開(kāi)始。如果反應(yīng)過(guò)程中溫度不夠再用酒精燈加熱?？吹绞宜械臍馀葸B續(xù)均勻時(shí)，把尖嘴管的點(diǎn)燃，再給反就物加熱。反應(yīng)23

24、分鐘，紅色粉未變黑時(shí)，用磁鐵靠近試管底部。效果比較明顯。一氧化碳還原氧化鐵的步驟：氣燈燈氣。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成反應(yīng)方程式。介紹煉鐵的原理開(kāi)拓學(xué)生思維教師課件展示我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量變化小結(jié)1煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。2煉鐵原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2學(xué)生 觀察實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，思考原理，完成化學(xué)方程式由設(shè)問(wèn)把學(xué)生心中所思明朗化，給了學(xué)生一個(gè)明確的求知方向。二、涉及到雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算教師 在實(shí)際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都是含有雜質(zhì)的。因此，在實(shí)際生產(chǎn)中必然會(huì)涉及到雜質(zhì)的計(jì)算問(wèn)題。例1、1000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量是多少？解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為 1

25、000t×(1-20%)=800t例2、計(jì)算多少?lài)嶈F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵中含鐵560t？解：生鐵的質(zhì)量為560t÷96%=583t例3、用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少?lài)?？教師形成板?shū)解法一、解法二小結(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算都是純物質(zhì)的計(jì)算，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量學(xué)生練習(xí)要煉出含雜質(zhì)2%的鐵3200t，需要含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石多少?lài)崳客ㄟ^(guò)例題的方式，把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，使學(xué)生活動(dòng)成為有機(jī)的整體，有利于學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)。在解題過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)瑾的思路，嚴(yán)瑾的解題格式。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)瑾的

26、學(xué)習(xí)習(xí)慣板書(shū)設(shè)計(jì)課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（第一課時(shí)）一鐵的冶煉1 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石2 設(shè)備：高爐3 原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。二涉及到雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算 例題：解一：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為： 1000t×80%=800t設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 2×56800t x =x=560t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t÷96%=583t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。解二：設(shè)理論上可以煉

27、出鐵的質(zhì)量為x 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 2×56 1000t×80% 96%x = x=560t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。練習(xí)1、生鐵赤鐵礦氧氣空氣石灰石生石灰無(wú)煙煤焦炭。煉鐵高爐中投放的基本原料是以上物質(zhì)中的哪幾種（ ）A、 B、 C、 D、2、煉鐵用的鐵礦不僅要選用含鐵量高的，還要選“有害元素”少的。常見(jiàn)的鐵礦有：磁鐵礦（主要成份Fe3O4）赤鐵礦（主要成份Fe2O3）褐鐵礦（主要成份2Fe2O3.3H2O）菱鐵礦（主要成份FeCO3）黃鐵礦（主要成份FeS2）你認(rèn)為最適宜煉鐵的礦石是 ，理由是 。3

28、、某煉鐵廠每天生產(chǎn)純度95%的生鐵70t，問(wèn)該廠每天最少需用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3）多少?lài)?？教學(xué)反思:課題3金屬資源的利用和保護(hù)（第二課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能1. 知道鋼鐵銹蝕的條件。2. 了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。 過(guò)程與方法課前組織有關(guān)金屬的腐蝕和防護(hù)“活動(dòng)與探究”內(nèi)容，讓學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)情況以及探究結(jié)果，并從中應(yīng)道學(xué)生如何由實(shí)驗(yàn)來(lái)分析鐵生銹的條件、防銹的方法。關(guān)于金屬資源保護(hù)的教學(xué)，可以利用電教手段，使學(xué)生強(qiáng)烈感受礦物資源是有限的，以及保護(hù)金屬資源的重要性。并結(jié)合“調(diào)查與研究”，使學(xué)生了解廢舊金屬回收的意義，并積極主動(dòng)去做。 情感態(tài)度與價(jià)值觀1. 通過(guò)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，

29、讓學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識(shí)、回收、利用廢舊金屬等，認(rèn)識(shí)到金屬資源保護(hù)的重要性。2. 通過(guò)對(duì)礦物可供開(kāi)采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí)，以便于讓學(xué)生懂得要保護(hù)金屬資源。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：有關(guān)金屬的腐蝕和防護(hù)“活動(dòng)與探究” 難點(diǎn)：對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的 “活動(dòng)與探究”的結(jié)論的辨析歸納從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。教學(xué)準(zhǔn)備 教師準(zhǔn)備：課件PowerPoint課件； 學(xué)生準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)本課題內(nèi)容；提前一星期設(shè)計(jì)準(zhǔn)備“鐵釘銹蝕”實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄鐵釘銹蝕情況。收集的有關(guān)金屬回收利用的一些資料。教學(xué)過(guò)程二、金屬資源保護(hù)（一）金屬的腐蝕和防護(hù)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教師人類(lèi)每年要向自然界索取數(shù)以?xún)|噸計(jì)金屬。然而，每年因腐蝕而報(bào)廢的相當(dāng)于年產(chǎn)量的20-40！，據(jù)估計(jì)每年全世界因生銹而損失的鐵就約占世界年產(chǎn)量的四分之一！所以防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問(wèn)題。學(xué)生提前一星期設(shè)計(jì)準(zhǔn)備鐵的銹蝕條件的 “活動(dòng)與探究”，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。在課堂上回顧實(shí)驗(yàn)步驟，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：教師與學(xué)生探討設(shè)計(jì)的目的并對(duì)學(xué)生的設(shè)計(jì)給予評(píng)價(jià)。匯總實(shí)驗(yàn)如下取5枚潔凈無(wú)銹的鐵釘，分別放入5支試管中進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：1. 在試管1中加入稀硫酸溶液，浸沒(méi)鐵釘后，倒去溶液。2. 在試管2中加入