高三化學(xué)復(fù)習(xí)題2

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)題2可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項是符合題目要求。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）a地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂b油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收c2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)的第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機(jī)芯片材料是高純度的二氧化硅d預(yù)防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進(jìn)行環(huán)境消毒2na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

2、）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l 14co2含有的中子數(shù)為11 nabl mol白磷(p4) 與l mol甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1：1c一定條件下0.2 mol so2與0.2 mol o2充分反應(yīng)，生成so3的分子數(shù)最多為0.2 nad將1 mol ch3coona溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中ch3coo-數(shù)目為na3關(guān)于二苯乙炔（）的下列說法，錯誤的是（ ）a該物質(zhì)屬于烴 b所有原子一定在同一平面 c分子式為c14h10d能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)4短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，z、w兩種元素原子序數(shù)之和為x元素原子序數(shù)的4倍。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質(zhì)與

3、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說法正確的是（ ）a原子半徑：r(z)r(x)r(w)r(y) b最簡單氫化物的沸點為：wycx、y、w分別與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵d這三種有色物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常用作氧化劑5磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：lixc6li1xfepo4=6clifepo4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）a放電時li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極 b充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料c隔膜在反應(yīng)過程中只允許li+ 通過d充電時電池正極上發(fā)生的反

4、應(yīng)為：lifepo4xe= li1xfepo4xli+6下表中實驗操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a向1ml 2 mol·l1naoh溶液加入2滴0.1 mol·l1mgcl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·l1fecl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀fe(oh)3比mg(oh)2更難溶b向nh3·h2o溶液中滴加少量agno3溶液無明顯現(xiàn)象nh3·h2o和agno3不反應(yīng)c向試管中某溶液加入naoh溶液試管口濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán)溶液中無nh4+d濃硫酸加入cu片后，加熱有白色固體生成白色固體為c

5、uso47中山大學(xué)化學(xué)科研團(tuán)隊首次將cspbbr3納米晶錨定在氨基化rgo包覆的fe2o3(fe2o3/aminergo/cspbbr3)，構(gòu)筑zscheme異質(zhì)結(jié)光催化劑，可有效降低電荷復(fù)合，促進(jìn)電荷分離，從而提升光催化性能。光催化還原co2和氧化h2o的反應(yīng)路徑如圖。下列說法正確的是a該路徑能量轉(zhuǎn)化形式為電能化學(xué)能 b該光催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)可以阻止溫室效應(yīng)c“cspbbr3納米晶”表面發(fā)生了還原反應(yīng)d該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)涉及到非極性共價鍵、極性共價鍵的斷裂和形成8某有機(jī)物含c、h、o、n四種元素，其3d模型如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（ ）a常溫常壓下呈氣態(tài) b分子式為c3h7o2n

6、c與甘氨酸互為同分異構(gòu)體 d分子中所有c、n原子均處于同一平面9已知25°c時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列有關(guān)說法正確的是（ ）a等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系：ph(na2so3)<ph(naf)<ph(nahso3)b將0.lmo/l的hf與0.1mol/l的naf等體積混合，混合液ph>7cna2so3溶液中加入足量hf發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為so32-+hf=f-+hso3-dnahso3溶液中部分微粒濃度的大?。篶(na+)>c(hso3-)>c(h2so3)>c(so32-)10下列推論正確的是（ ）a的沸點高于，可推測的沸點高于b

7、為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)c晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，d是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或者倆個選項是符合題目要求。全部選對得四分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11山梨酸鉀(ch3ch=chch=chcook，簡寫為rcook)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是（ ）a山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì) b稀釋山梨酸鉀溶液時，n(oh-)、c(oh-)都減小c若山梨酸的電離常數(shù)為ka，則rcook稀溶液中c(k+)=c(rcoo-)1+d山梨酸能發(fā)生加成反

8、應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)12在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途經(jīng)固定碳。下列說法錯誤的是（）a該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng) b光合作用能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能c鈣化作用涉及的離子方程式之一為ca2+2hco3-caco3+co2+h2od吸收作用中產(chǎn)生hco3-的途徑為co2+h2oh2co3，h2co3hco3-+h+1325，在100ml0.1mol·l-1h2s溶液中，通入hcl 氣體或加入naoh固體以調(diào)節(jié)溶液ph，溶液ph與c(s2-)關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化和h2s的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）a當(dāng)c(h2s)+c(hs-)=0.043mol·l-1時，ph=

9、13bph=1時，c(h+)=c(cl-)+c(hs-)+ 2c(s2-)+c(oh-)c向該溶液中加入naoh固體至中性時c(na+)>c(hs-)>c(s2-)>c(h+)=c(oh-)d已知：ksp(mns)=2.8×10-13，某溶液含amol·l-1mn2+、0.10mol·l-1h2s，當(dāng)溶液ph=5時，mn2+開始沉淀，則a=0.214下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）目的實驗a檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物中有葡萄糖取水解后溶液加入少量新制的cu(oh)2加熱b比較ksp(agcl)與ksp(agi)的大小向0.1 moll-1agno3溶液中

10、滴入少量nacl溶液， 再滴加0.1 moll-1ki溶液c配制fecl3濃溶液將fecl3晶體溶解在少量熱水中d排出酸式滴定管尖嘴中的氣泡打開活塞，迅速放出液體15銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從銀銅合金的切割廢料中回收銀和制備cualo2的流程如下。已知：al(oh) 3和cu(oh) 2開始分解的溫度分別為450和 80。 下列說法錯誤的是a電解精煉時，粗銀做陽極，純銀做陰極 b為提高原料利用率，流程中應(yīng)加過量的稀naohc濾渣b煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為 4cuo+4al(oh)34cua1o2+ o2+6h2od若用 1.0 kg 銀銅合金（銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%) 最多可生成 1.0mol c

11、ua1o2三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（12分）（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4（g）+2no2（g）n2（g）co2（g）+2h2o（g） h-867 kj/mol2no2（g）n2o4（g） h-56.9 kj/molh2o（g） h2o（l） h-44.0 kj/mol寫出ch4（g）+n2o4（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（l） h_。（2）汽車尾氣中含有nox主要以no為主，凈化的主要原理為：2no（g） + 2co（g）2co2（g）+ n2（g） h= akj/mol在500時，向密閉體系中進(jìn)行

12、通入5mol的no 和5 mol的co進(jìn)行反應(yīng)時，體系中壓強(qiáng)與時間的關(guān)系如圖所示：下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a 單位時間內(nèi)消耗n mol的no 同時消耗 n mol的n2b 體系中no 、co、co2、n2的濃度相等c 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變d 體系中混合氣體密度不變求4min時no 的轉(zhuǎn)化率_。求在500平衡常數(shù)kp=_mpa-1。（kp為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）若在8min改變的條件為升高溫度，kp減小，則a_0（填大于、小于或等于）如要提高汽車尾氣的處理效率可采取_（填序號）a 升高溫度 b 降低溫度并

13、加催化劑 c 增加排氣管的長度（3）在一定條件下，也可以用nh3處理no。已知no 與nh3發(fā)生反應(yīng)生成大氣的一種主要氣體和h2o，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。17（12分）元素周期表中第三、四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）釩（v）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。釩的價電子排布圖是_;v2o5是一種常見的催化劑，常用在so2轉(zhuǎn)化為so3的反應(yīng)中。v2o5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則v2o5分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_；若將v2o5溶解在naoh溶液中，可得到銳酸鈉（na3vo4），該鹽中陰離子的立體構(gòu)型為_，寫出與vo43空間構(gòu)型相同的一種陽離子_（填化學(xué)式）。（2

14、）氯化鋁在有機(jī)化學(xué)中有很廣泛的應(yīng)用。無水氯化鋁在177.8時升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以al2cl6形式存在。下列關(guān)于氯化鋁的推斷錯誤的是_。a.氯化鋁是分子晶體 b.al2cl6中al是sp2雜化 c.氯化鋁難溶于有機(jī)溶劑 d.al2cl6中存在配位鍵（3）feco3可作補(bǔ)血劑，coco3可用于陶瓷工業(yè)的著色劑。已知：r(fe2+)為61pm，r(co2+)為65pmo在隔絕空氣條件下分別加熱feco3和coco3時，feco3的分解溫度低于coco3，其原因是_。（4）gan是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。gan晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加

15、德羅常數(shù)的值為na。則晶胞中每個ga原子周圍距離最近的ga原子數(shù)目為_；gan的密度為_g/cm3（用含a、b、na的代數(shù)式表示）。18（12分）合成某藥物的中間體g的流程如圖：（1）a的名稱為_(系統(tǒng)命名法)，f的分子式為_。反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）c中含氧官能團(tuán)的名稱為_ 。（3）已知一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酐，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）寫出滿足下列條件的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。苯環(huán)上只有三個取代基； 核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；1mol該物質(zhì)與足量nahco3溶液反應(yīng)生成2molco2。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以c6h5oocch2c

16、h3為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。_。19（12分）粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有al2o3、fe2o3、mgo和sio2等物質(zhì)。用硫酸銨固體等試劑提取粉煤灰中al2o3并制取鋁的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）已知煙氣中含有nh3，煅燒工序中al2o3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）“濾渣”和“濾渣”主要成分的化學(xué)式分別為_、_。（3）將“濾液”通過_、過濾、洗滌、干燥后得到的晶體可返回_工序中循環(huán)利用。（4）向“濾液”中通入過量co2，生成沉淀的離子方程式為_。（5）電解al2o3制備al需要冰晶石(na3alf6)作助熔劑。na3alf6可由al(oh)3、na

17、2co3和hf反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）某工廠利用上述流程從m噸粉煤灰中制得n噸al2o3，則原粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20（12分）高氯酸銨為白色晶體，分解時產(chǎn)生大量氣體，是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。 高氯酸銨中氯元素的化合價為_。高氯酸銨在高溫條件下分解會產(chǎn)生h2o（g）和三種單質(zhì)氣體，請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置檢驗高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管e、通入氣體產(chǎn)物。已知：焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣 裝置a、b、c、d中盛放的藥品可以依次為_

18、選填序號：、或。堿石灰、濕潤的淀粉ki試紙、氫氧化鈉溶液、cu無水硫酸銅、濕潤的紅色布條、氫氧化鈉溶液、cu無水硫酸銅、濕潤的淀粉ki試紙、飽和食鹽水、cu裝置e收集到的氣體可能是_填化學(xué)式。經(jīng)查閱資料，該小組利用反應(yīng)naclo4(aq)+nh4cl(aq)nh4clo4(aq)+nacl(aq)在實驗室制取，該反應(yīng)中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。從混合溶液中獲得較多粗nhclo晶體的實驗操作依次為_、_和過濾、洗滌、干燥。研究小組分析認(rèn)為，若用氨氣和濃鹽酸代替nhcl，則上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_。研究小組通過甲醛法測定所得產(chǎn)品nhclo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：nhclo的相

19、對分子質(zhì)量為；nh4clo4與甲醛反應(yīng)的離子方程式為，nhn 實驗步驟：步驟稱取樣品。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取樣品溶液于250ml錐形瓶中，加入的中性甲醛溶液過量，搖勻、靜置5min后，加入滴酚酞試液，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定操作2次。標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在上圖裝置_填“”或“”中，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定結(jié)果如下表所示： 滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123則所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_ml，若naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。高三化學(xué)復(fù)習(xí)題2參考答案1-5：a d b d b 6-10:d c b c b 11-15:c a ab d bd16、（1）-898.1kj/mol