2016屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)專練：物質(zhì)的制備分離和凈化Word版含答案

1、2016屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)專練：物質(zhì)的制備 分離和凈化（含解析）1制備、分離和提純物質(zhì)是化學(xué)研究的一個重要內(nèi)容，下列有關(guān)說法正確的是( )A.分餾和蒸餾的原理相同，且都為物理變化B.木炭和焦炭的制取原理相同，且都為物理變化C.用海水等為原料制取氯化鈉和碳酸鈉的原理相同，且都為物理變化D.工業(yè)制鋁和鐵的方法相同，所發(fā)生的變化都為化學(xué)變化2通常情況能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是 ( )AH2、O2、HCl BO2、NO2、NO CO2、NH3、H2 DCO2、O2、NH33利用以下裝置能實現(xiàn)預(yù)想的是( )選項甲乙丙實驗?zāi)康腁濃氨水NaOH飽和食鹽水制取并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和食鹽水制取并收

2、集氯氣C稀硝酸Cu水制取并收集一氧化氮D稀硝酸Zn水制取并收集氫氣4實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：趁熱過濾 洗滌、濾紙吸干 靜置、冷卻水浴加熱抽濾 過量鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液。則實驗步驟正確的順序為( )A. B. C. D. 5下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是( ) A配制一定濃度的稀硫酸 B實驗室制備氧氣 C實驗室制備氨氣 D除去CO2中的HCl 6關(guān)于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是( )A可用于實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱制取Cl2，并進行干燥、除雜B實驗中若左邊棉花變黃色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2Br2I2C實驗試管中會生成血紅色沉淀

3、D裝置用來提取碘的四氯化碳溶液中的碘單質(zhì)7學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)( )下列說法正確的是A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B圖中：生成藍色的煙 C圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成8下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是( )編號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液9實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（ ）ASO2 B. NH3 C. HCl D. O21

4、0據(jù)圖裝置和表中提供的物質(zhì)完成實驗室制取、收集表中氣體并進行尾氣處理 (省略夾持、加熱及凈化裝置)，最合理的選項是( )選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液11下列圖示實驗正確的是( )12Inorganic Syntheses一書中，有一如下圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（ ）AA中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸 BA中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸 CA中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水 DA中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液13下列實驗裝置圖正

5、確且能達到實驗?zāi)康牡氖? )飽和NaHCO3溶液Na2CO3CH3COOH苯酚鈉溶 液A實驗室制備并檢驗乙烯B石油分餾C驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱D實驗室制乙炔14有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類由乙炔制取氯乙烯；乙烷在空氣中燃燒；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；由乙烯制取聚乙烯；甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；由乙烯制取乙醇其中屬于取代反應(yīng)的是 ；屬于氧化反應(yīng)的是 ；屬于加聚反應(yīng)的是 15市場上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對A

6、、B兩種物質(zhì)進行探究，實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是 ( )A. B在反應(yīng)中可能起催化作用 B設(shè)計的目的是制取氧氣C第步分離混合物的方法是過濾 D白色沉淀D為CaCO316如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2+H2O）與溴水作用制取1，2二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是( )A裝置和裝置中都盛有水，其作用相同B裝置和裝置中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同C產(chǎn)物可用分液的方法進行分離，1，2二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出D制備乙烯和生成1，2二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)17某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞

7、鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：請回答下列問題：（1）實驗時用18.4 mol·L-1的濃硫酸，配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為 。（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有 (填序號)。 A配制一定體積準確濃度的標準溶液B長期貯存溶液C用來溶解固體溶質(zhì) D常用來代替量筒量取一定體積的液體（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號） 。（4）下列說法正確的 A洗滌燒杯23次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差B某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)

8、移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低C定容時仰視觀察, 所配溶液濃度會偏低D容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可（1）步驟加入過量H2O2的目的： 。（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：a. ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為 。已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過程中的作用是 。18（8分）氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛。（1）實驗室通常用NH4Cl固體與Ca(OH)2

9、固體混合共熱制取氨氣。寫出實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式 。（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是 （填字母）。幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣A B C D（3）實驗室可用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣，反應(yīng)方程式為：NaNO2NH4ClNaClN22H2O實驗裝置如圖所示，試回答：裝置中部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是 （填寫編號）。a防止飽和溶液蒸發(fā)b保證實驗裝置不漏氣c使飽和NaNO2溶液容易滴下加熱前必須進行的一個操作步驟是 。19根據(jù)下圖回答問題：（12分）（1）上述

10、裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。_。（2）寫出濃硫酸和木碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑和作用是_。 B中加入的試劑和作用是_。D中加入的試劑和作用是_。（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。20（14分）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。檢驗Fe2+已除盡

11、的實驗操作是 。（2）通常條件下，KSPFe(OH)34.0×10-38，除雜后溶液中c(Fe3+) 。（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）。母液不能蒸干的原因是 。（5）“分離”操作名稱是 （填字母代號）a蒸餾 b分液 c過濾（6）測定銨明礬組成的方法是：a稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體0.102g；b稱取0.906g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經(jīng)靜置、過濾、洗凈，得BaSO40.932g；c稱取0.90

12、6g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0340g。則銨明礬的化學(xué)式為 。（7）有同學(xué)認為，第（6）問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個試驗中，有一個實驗不必實施也能推導(dǎo)出銨明礬的化學(xué)式，您認為合理嗎？若合理，請在下列空格寫出不必實施的實驗代號（即填上a、b、c其中的一個）；若不合理，則在下列空格填上“不合理”，你的結(jié)論是 。21（14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應(yīng)制?。?Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2。 圖1 圖2（1）用圖1所示裝置制取Na2

13、S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3I2 2NaINa2S4O6利用KIO3、KI和HCl作原料可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有 。若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定

14、，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果_（填“偏高”“偏低”或“不變”）。（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；待 時，停止加熱，將燒瓶取下； _； _；將所得固體洗滌、干燥，即可得到Na2S·9H2O晶體。22溴化鋰常用于制冷工業(yè)，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰，其原理是3Br23Li2CO3C

15、O(NH2)26LiBr2H2ON24CO2其主要工藝流程如下：（1）溴化時，pH過小對反應(yīng)不利，一方面是因為碳酸鋰會反應(yīng)生成_，另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_移動，溫度不宜超過60的原因是_。（2）反應(yīng)過程中，若pH6，產(chǎn)品中會有溴酸鹽，其原因是BrO發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（3）試劑X的化學(xué)式為_，加活性炭處理的目的是_。（4）若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰，同時生成水、二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽極的電極方程式為_。（6）若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg，最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng，據(jù)此能不能計算出

16、溴化鋰的產(chǎn)率?若能請寫出其表達式(含m、n的表達式)；若不能，請說明理由_。23（16分）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：WO42(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH(aq)。（1）下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。計算T1時KSP(CaWO4) _。T1_ T2（填“>”“=”或“<”）。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K理論值如下表：溫度/255090100K79.96208.06222.88258.05該反應(yīng)平衡常數(shù)

17、K的表達式為_。該反應(yīng)的H_0（填“>”“=”或“<”）。由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠。50時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液c(Na2WO4) = c(NaOH) = 0.5 mol·L-1中，加入過量Ca(OH)2，反應(yīng)達到平衡后WO42的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數(shù)。（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：_。參考答案1A制木炭和焦炭分別采用木材和煤的干餾，屬化學(xué)變化，海水曬鹽是物理變化，但制Na2CO3屬復(fù)分解反應(yīng)，是化學(xué)變化，鋁用電解法制取，鐵用熱還原法制取，方法不同。2CA中可以共存，但氯化氫能和

18、堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥。B中不能共存，氧氣和NO反應(yīng)生成NO2，D中可以共存，但CO2能和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥。所以正確的答案是C。3D試題分析：A、NaOH溶于濃氨水放熱，使NH3H2O分解為氨氣和水，氨氣的溶解度比食鹽大，不能用排水法除雜，氨氣密度比空氣小，不能用向上排氣法收集，錯誤；B、MnO2氧化濃鹽酸必須加熱，圖中無加熱儀器，錯誤；C、Cu能將稀硝酸還原為為NO，NO不溶于水，可用排水量氣法收集并除去NO中混有的硝酸蒸氣，正確；D、稀硝酸是氧化性酸，NO3的氧化性比H+強，因此還原產(chǎn)物中沒有氫氣，只有含氮物，錯誤?？键c：考查氮、氯及其化合物、常見氣體的實驗室制取、除雜、

19、收集等相關(guān)知識。4C亞鐵離子極易被氧化，所以加入的鐵粉是過量的。為防止晶體析出，過濾時應(yīng)該趁熱過濾。所以正確的答案是C。5C試題分析：A、溶液的稀釋應(yīng)在燒杯中進行，不能在容量瓶中進行，錯誤；B、Na2O2為粉末狀固體，不能放在帶孔的隔板上，錯誤；C、濃氨水加入到生石灰中，可生成NH3，可用堿石灰干燥，用向下排空氣法收集，正確；D、NaOH溶液不僅吸收HCl，還可以吸收CO2，所以不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl，錯誤。考點：本題考查實驗基本裝置、基本操作。 6A試題分析：實驗中若左邊棉花變黃色，因為Cl2+2Br=2Cl+ Br2，故說明氧化性：Cl2Br2，右邊棉花變藍色，發(fā)生反應(yīng)：C

20、l2+2I=2Cl+ I2，證明氧化性：Cl2I2，但不能證明氧化性：Br2I2，故B項錯誤；C項發(fā)生反應(yīng)：Fe3+3SCN= Fe(SCN)3，溶液變紅色，并不是紅色沉淀，故C項錯誤；裝置為萃取實驗，是用四氯化碳來提取碘水中的碘，故D項錯誤；本題A項正確?？键c：實驗基本操作及裝置圖。7D試題分析：A、二氧化錳過量，則隨反應(yīng)的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以濃鹽酸不會全部消耗完，錯誤；B、Cu在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，錯誤；C、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)，生成油狀物質(zhì)，錯誤；D、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，氯氣與氫氧化鈉溶液

21、反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，加入濃硫酸后，中和氫氧化鈉使溶液呈酸性，在酸性條件下氯離子、次氯酸根離子可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，正確，答案選D?？键c：考查對反應(yīng)原理的判斷，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用8B試題分析： A、NH3不能用向上排氣法收集，錯誤；B、用飽和NaHCO3除去CO2中混有HCl，CO2能用向上排氣法收集，正確；C、NO接觸氧氣會被氧化為NO2，錯誤。D、NaOH溶液會與NO2反應(yīng)，錯誤?？键c：考察元素及其化合物性質(zhì)、氣體的除雜、收集。9BR氣體可以使用堿石灰干燥，使用向下排空氣法。故只有氨氣密度小于空氣，可以使用向下排空氣法。10D試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，

22、錯誤；B、二氧化碳氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收時要防倒吸，錯誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，不能用水吸收，錯誤；D、正確。考點：試驗。11C試題分析：A、給碳酸氫鈉加熱時，導(dǎo)管口應(yīng)該稍稍向下傾斜，避免碳酸氫鈉分解生成的水進入試管，導(dǎo)致試管炸裂，故A錯誤； B、二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯誤；C、實驗室制取乙酸乙酯，試管中的試劑為乙酸、乙醇、濃硫酸，吸收試劑為飽和碳酸鈉溶液，該實驗裝置正確，藥品合理，故C正確；D、氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，插入試管底部，故D錯誤?？键c：本題考查化學(xué)實驗方案的評價。 12B試題分析：A、A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸，這樣的操作

23、是方便A中的液體流下，但是因為流下的濃硫酸的量少，不可能一下子全部吸收完濃鹽酸中的水分，得不到干燥的純凈氣體，錯誤；B、A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸，這樣當(dāng)有少量的濃鹽酸流下來時，就會被大量的濃硫酸吸收完里面的水份，從而得到干燥的純凈的氯化氫氣體，正確；C、A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水，得不到干燥的純凈氣體，錯誤；D、A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液，得不到干燥的純凈氣體，錯誤?？键c：有機物的有關(guān)知識。13C試題分析：A、乙醇制備乙烯的實驗中，乙醇易揮發(fā)，因此生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能干擾乙烯的檢驗，A不正確；B、在石油的分餾實驗中，冷卻水應(yīng)該是下口進，上口

24、出，B不正確；C、醋酸與碳酸鈉溶液分液生成CO2，通入飽和的碳酸氫納溶液除去揮發(fā)處的乙酸，然后再通入到苯酚鈉溶液中，可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，C正確；D、實驗室制取乙炔應(yīng)該用分液漏斗，且用飽和食鹽水代替水，D不正確，答案選C。考點：考查實驗方案設(shè)計與評價14；試題分析：由乙炔制取氯乙烯：乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)；乙烷在空氣中燃燒：乙烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中官能團碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；由乙烯制取聚乙烯：乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯，屬

25、于聚合反應(yīng)；甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)：甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由乙烯制取乙醇：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；根據(jù)以上分析可知，屬于取代反應(yīng)的是：；屬于氧化反應(yīng)的是：；屬于聚合反應(yīng)的是：?？键c：考查了有機反應(yīng)類型的判斷等相關(guān)知識。15B略16D試題分析：A當(dāng)裝置氣體壓強過大時，水從導(dǎo)氣管的上端溢出，盛有水的作用是其緩沖作用，溴單質(zhì)容易揮發(fā)，裝置中盛有水的作用是冷卻液溴，防止其揮發(fā)，因此二者的作用不相同，錯誤；B.濃硫酸有強的氧化性，會把乙醇氧化為CO2，濃硫酸還原為SO2，裝置吸收乙烯中混有的CO2、SO2，裝置中都盛有NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的溴

26、蒸氣，防止其揮發(fā)污染大氣，因此二者的作用不相同，錯誤；C乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的1,2-二溴乙烷難溶于水，密度比水大，產(chǎn)物可用分液的方法進行分離，1，2二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的下口倒出，錯誤；D制備乙烯發(fā)生的是消去反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)反應(yīng)生成1，2二溴乙烷的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，正確?？键c：考查實驗室制取1，2-二溴乙烷的知識。17（14分）.(1)5.4 ml（2分）(2)A（1分）(3) （2分） (4) AC（2分）.（1）把亞鐵離子全部氧化成鐵離子（2分）（2）過濾 （1分） （3）0.19ag （2分） 作還原劑，防止Fe2+被氧化（2分）（1），V=5.4 ml（2）容量瓶只有一個功能

27、：配制一定體積與濃度的溶液，選A（3）濃硫酸的稀釋錯誤：應(yīng)將濃硫酸加入水中并不斷的用玻璃棒攪拌；定容時眼睛的視線應(yīng)與液面保持水平；選（4）A正確B濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，將使定容時加水偏少，所配溶液濃度會偏高C正確D查漏：在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水（1）加入雙氧水的目的是將亞鐵離子全部氧化成鐵離子（2）將沉淀分離一般采用過濾的方法，再洗滌、灼燒、冷卻

28、，稱量（3）由鐵的守恒可知：2FeSO4Fe2O3，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為ag，則FeSO4的質(zhì)量為1.9ag，每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag由題意說明維生素C可還原氧氣（或鐵離子），具有還原性18（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）B（3）c；檢查氣密性考查氣體的制?。?）實驗室通常用銨鹽及堿來制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）考查燃燒的必備條件；通過反應(yīng)NH4ClNH3+H2O分解吸收熱量，降低溫度，使幕布達不到著火點；再者分解產(chǎn)生的氨氣可隔絕氧氣，使其不能燃燒，故選B（3）分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)

29、管可平衡兩者之間的壓強，讓反應(yīng)液易于滴下對于制取氣體的實驗裝置，氣密性檢查必不可少19（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。（2）2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2+CO2（3）A：無水硫酸銅。檢驗水。B：品紅溶液。檢驗二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。試題分析：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用小火加熱燒瓶，或用熱毛巾給燒瓶捂熱。若看到B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣

30、。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等及質(zhì)量守恒定律可得濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+C2 H2O+ 2SO2 +CO2。（3）首先用無水硫酸銅來檢驗水的存在；由于SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，所以應(yīng)該先檢驗SO2的存在，待將SO2除去后再用澄清的石灰水檢驗CO2。因此A中加入的試劑是無水硫酸銅作用是檢驗水；B中加入的試劑是品紅溶液，作用是檢驗二氧化硫。C中加入的試劑是酸性高錳酸鉀液，作用是除去二氧化硫。B中加入的試劑是石灰水，作用是檢驗二氧化碳。（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。就證明二氧化硫已經(jīng)除盡。考點：考

31、查裝置氣密性的檢查、濃硫酸與C反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗的知識。20（14分）（1）取樣，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明Fe2+已除盡（2分）（2）4.0×10-20 mol·L-1（2分） （3）抑制Al3+水解（2分）（4）減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解（2分） （5）c（2分）（6）NH4Al(SO4)2·12H2O（2分） （7）a或c（2分）試題分析：（1）利用H2O2的氧化性和Fe3+的性質(zhì)檢驗Fe2+是否完全除去，所以檢驗Fe2+已除盡的實驗操作是：取樣，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明Fe2+已

32、除盡。（2）除雜時用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，則c（OH）=10-6molL1，KSPFe(OH)3c（Fe3+）c3（OH）=4.0×10-38，解得c（Fe3+）=4.0×10-20 mol·L-1。（3）Al3+水解顯酸性，Al3+3H2OAl(OH)3，所以加入硫酸酸化的作用是：抑制Al3+水解。（4）如果母液蒸干，可溶性雜質(zhì)會析出，Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干的原因是：減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解。（5）結(jié)晶后得到晶體，所以“分離”操作名稱是過濾，故答案為c。（6）根據(jù)Al2O3的質(zhì)量為0.102g，可得Al元素物質(zhì)的量為：0.102

33、g÷102g/mol×2=0.002mol，根據(jù)BaSO4質(zhì)量為0.932g，可得SO42的物質(zhì)的量為：0.932g÷233g/mol=0.004mol，濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量，所以0.906g銨明礬樣品含NH4+物質(zhì)的量為：0.0340g÷17g/mol=0.002mol，銨明礬樣品含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：（0.906g0.002mol×27g/mol0.004mol×96g/mol0.002mol×18g/mol）÷18g/mol=0.024mol，所以銨明礬的化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·

34、12H2O。（7）因為物質(zhì)為中性，各離子所帶電荷的代數(shù)和為0，所以測出陰離子SO42的物質(zhì)的量，兩種陽離子NH4+、Al3+只需要測出一種即可，即a或c可不必實施?？键c：本題考查化學(xué)流程的分析、KSP的計算、基本操作、化學(xué)式的推斷。21（14分）（1）吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣 （2分） NaCl（2分）（2）IO3-+5I-+6 H+=3I2+ 3H2O（2分）淀粉溶液 （2分） 酸式滴定管（2分）偏低（1分）（3）燒瓶中固體不再減少（1分） 趁熱過濾（1分） 將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾（1分）試題分析：（1）圖1所示裝置中有二氧化硫參與反應(yīng)，所以氫氧化鈉的作用是吸收二氧化硫等尾氣，防止

35、污染空氣；如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，與三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)生成NaCl，所以三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有NaCl雜質(zhì)生成；（2）KIO3、KI和HCl作原料可配制標準碘溶液，說明產(chǎn)物中有單質(zhì)碘生成，所以化學(xué)方程式的元素守恒規(guī)律可寫出該反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6 H+=3I2+ 3H2O；因為碘遇淀粉變藍色，所以選擇淀粉作指示劑；滴定時Na2S2O3·5H2O樣品溶液放于錐形瓶中，則標準碘溶液應(yīng)放在酸式滴定管中；不能用堿式滴定管盛放碘溶液，因為碘單質(zhì)有一定的氧化性，容易腐蝕堿式滴定管的膠管部分；滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴

36、定，則所用標準碘液偏少，造成Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低；（3）根據(jù)Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精的特點，判斷待燒瓶中固體不再減少時停止加熱；雜質(zhì)不溶于酒精，所以趁熱過濾可除去雜質(zhì)；Na2S在低溫時在酒精中的溶解度減小，所以將過濾后的濾液冷卻結(jié)晶，再過濾可得晶體樣品。考點：考查對實驗的分析能力，雜質(zhì)的判斷，方程式的書寫能力，儀器的選擇，實驗步驟的判斷22（1）二氧化碳 (1分)逆反應(yīng)方向(1分) 溫度過高會加快溴蒸汽的揮發(fā)或次溴酸根會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(2分) （2）3BrO-BrO3- +2 Br- (2分)（3）LiOH (1分)吸附脫色(1分) （4）3 Br23 Li2CO32 NH3.H2O=6 LiBr5 H2ON23 CO2 (3分)（5）2 CO32- 4 e-=O22CO2 (2分)（6）不能，因為在圖示流程中加入的 LiOH也會生成LiBr (2分)試題分析：（1）溴化時，pH過小，酸性大，碳酸鋰會反應(yīng)生成CO2，另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)Br2+H2O H+Br-+HBrO平衡向逆反應(yīng)方向