2020第二學(xué)期人教版化學(xué)選修3課時(shí)突破2.1共價(jià)鍵要點(diǎn)透析提升訓(xùn)練2

1、選修3課時(shí)突破：共價(jià)鍵【要點(diǎn)導(dǎo)學(xué)】一、共價(jià)鍵1本質(zhì)一般來(lái)說(shuō)，_原子之間易形成共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成_。2特點(diǎn)_性和_性。3類型(1)鍵：2個(gè)原子的某能級(jí)上的電子以_的形式重疊時(shí)所形成的，其特征是_，根據(jù)形成鍵的不同能級(jí)我們把鍵分成三類，分別為_(kāi)鍵，_鍵，_鍵。鍵強(qiáng)度_。(2)鍵：2個(gè)原子的某能級(jí)上的電子以_的形式重疊時(shí)所形成的，其特征是_。鍵的這種特征決定鍵強(qiáng)度比鍵_。(3)二者的判斷：一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是_；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是_，而另一個(gè)是_；共價(jià)三鍵中由_個(gè)鍵和_個(gè)鍵組成。鍵和鍵總稱_。二、鍵參數(shù)1鍵能(1)定義：鍵能是指_形成_（21）_mol化學(xué)鍵釋放的_（22）_能量

2、。(2)鍵能與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵_（23）_，越不容易_（24）_。2鍵長(zhǎng)(1)定義：鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的_（25）_，因此_（26）_決定化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)，_（27）_越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。(2)鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能_（28）_，這表明共價(jià)鍵_（29）_，反之亦然。3鍵角定義：是指_（30）_，在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有_（31）_性，因此鍵角決定著共價(jià)分子的_（32）_。三、等電子原理等電子原理是指_（33）_相同、_（34）_相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))

3、是_（35）_的。答案非金屬共用電子對(duì)飽和方向“頭碰頭”軸對(duì)稱ssppsp較大“肩并肩”鏡像對(duì)稱小鍵鍵鍵一兩價(jià)鍵軌道氣態(tài)基態(tài)原子（21）1（22）最低（23）越穩(wěn)定（24）被打斷或斷裂（25）核間距（26）原子半徑（27）原子半徑（28）越大（29）越穩(wěn)定（30）兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角（31）方向（32）空間構(gòu)型（33）原子總數(shù)（34）價(jià)電子總數(shù)（35）相近知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)鍵(1)概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。注意：必須是相鄰的原子間。必須是強(qiáng)烈的相互作用，所謂“強(qiáng)烈的”是指原子間存在電子的轉(zhuǎn)移，即形成共用電子對(duì)或得失電子。(2)化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)部或晶體中的相鄰原子間及陰、陽(yáng)離子

4、間，對(duì)由共價(jià)鍵形成的分子來(lái)說(shuō)就是分子內(nèi)的相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用，對(duì)由離子形成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，這些作用是物質(zhì)能夠穩(wěn)定存在的根本原因。(3)化學(xué)鍵類型包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。知識(shí)點(diǎn)2電子式(1)概念：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(·)或叉(×)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。(2)原子的電子式書(shū)寫原子的電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上。例如：(3)離子的電子式書(shū)寫離子的電子式時(shí)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子因?yàn)槭窃邮プ钔鈱与娮雍笮纬傻模手粚懫湓胤?hào)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)，如na、mg2等；簡(jiǎn)單陰離子因?yàn)?/p>

5、得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書(shū)寫時(shí)要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出電子，用括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)，如 用電子式表示共價(jià)化合物、離子化合物的形成過(guò)程。如知識(shí)點(diǎn)3共價(jià)鍵(1)概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。(2)成鍵粒子：原子。成鍵元素電負(fù)性差別較小。(3)成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用。(4)成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子不一定達(dá)飽和狀態(tài)。(5)共價(jià)鍵的本質(zhì)(成鍵原因)：成鍵原子相互靠近，自旋方向相反的兩個(gè)電子形成共用電子對(duì)(發(fā)生電子云重疊)，且各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和(通常為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定

6、；兩原子核都吸引共同電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。(6)共價(jià)鍵類型包括鍵和鍵。(7)共價(jià)鍵的特征：共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。共價(jià)鍵的飽和性：a按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。h原子、cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成h2、hcl、cl2分子，不能形成h3、h2cl、cl3等分子。b共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成。共價(jià)鍵的方向性：a共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率越多

7、，形成的共價(jià)鍵越牢固。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。b同種分子(如hx)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如hx的穩(wěn)定性hf>hcl>hbr>hi。(8)共價(jià)鍵的存在范圍非金屬單質(zhì)分子中(除稀有氣體外)，如o2、f2、h2、c60等。非金屬形成的化合物中，如so2、co2、ch4、h2o2、cs2等。部分離子化合物中，如na2so4中的so42中存在共價(jià)鍵，naoh中的oh中存在共價(jià)鍵，nh4cl中的nh4中存在共價(jià)鍵，等等。(9)用電子式表示共價(jià)化合物等的形成過(guò)程用“”表示，不用“”。

8、“”兩端的物質(zhì)均用電子式表示。(10)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)化合物在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如下表知識(shí)點(diǎn)4鍵和鍵(1)鍵鍵：形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“頭碰頭”的重疊，這種共價(jià)鍵叫鍵。鍵的類型：根據(jù)成鍵電子原子軌道的不同，鍵可分為ss鍵、sp鍵、pp鍵。ass鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供s原子軌道成鍵，如h2分子中鍵形成過(guò)程：氫原子形成氫分子的電子云描述bsp鍵：成鍵原子分別提供s軌道和p軌道形成共價(jià)鍵。如hcl分子中鍵的形成過(guò)程：hcl的鍵的形成cpp鍵：成鍵原子分別提供p原子軌道形成共價(jià)鍵。如cl2分子中鍵的形成過(guò)程：clcl的鍵的形成鍵的特征：a.以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)的電子云圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。b.形成鍵的原子軌道重疊程度較大，故鍵有較強(qiáng)穩(wěn)定性。鍵的存在：共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)雙鍵和三鍵中存在鍵(通常含一個(gè)鍵)。(2)鍵鍵：形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道，采取“肩并肩”式重疊，這種共價(jià)鍵叫鍵。如下圖pp鍵的形成：pp鍵的形成鍵的特征：a每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。b形成鍵時(shí)電子云重疊程度比鍵